1、单元复习检测卷：第九单元单元复习检测卷：第九单元 溶液溶液 1.将下列常见的物质放入水中不能形成溶液的是( ) A.胡椒粉 B.味精 C.蔗糖 D.酒精 2.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ） A.可以软化水 B.具有乳化的功能 C.可以沉降杂质 D.溶于水时放热 3.下列说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 4.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( ) A.NaCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.浓盐酸 D
2、.石灰水 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 1 t时，甲的溶解度为 30g B.降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液 C. 1 t时，甲和丙各 40g分别加入 100g水中，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 2 t时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到 1 t时，析出晶体质量甲一定大于乙 6.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是( ) A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B.用汽油除去衣服上的油污 C.用酒精除去附着在试管内壁的碘 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 7.下表是 43 KClNH ClKNO、三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20
3、40 60 80 100 溶解 度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 4 NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 3 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知( ) A.三种物质中溶解度最小的是 KCl B.40时，100g 3 KNO饱和溶液中含有 63.9g 3 KNO C.三种物质中，溶解度受温度变化影响变化最大的是 3 KNO D.在 0100内的相同温度下，KCl和 4 NH Cl的溶解度可能相等 8. 1 t时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加
4、入盛有 100g水的烧杯中，充分 搅拌后现象如图甲所示；升温到 2 t时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b两种固 体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.甲中两烧杯内 a、b溶液的溶质质量分数相等 B.乙中烧杯内 b溶液的溶质质量分数为 25% C.丙中曲线 M表示 a物质的溶解度曲线 D.若 a中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a 9.实验室配制 50g溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C.量取水时，用规格为 50mL的量筒 D.把配
5、制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 10.20时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液经历如下变化： 下列说法中你认为正确的是( ) A.溶液甲是饱和溶液 B.20时，该固体物质的溶解度是 40g C.溶液丙若蒸发 10g水，析出晶体质量一定大于 4g D.溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数 11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A. 1 t时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C.将 2 t时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 1 t，溶液仍然饱和 D. 1 t时，将 50g甲物质加入 100g水中，充分搅
6、拌，能得到甲物质的饱和溶液 12.某化学课外兴趣小组欲配制 80g质量分数为 12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为_g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放在_（填“滤纸”或“烧杯”）中。 （3）下列说法或操作正确的是_（填字母序号）。 A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B用量程为 100mL的量筒量取所需要的水 C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 （4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将 _（填“偏大”或“偏小”）。 （5）某同学用蒸馏水润湿了的 pH试纸来测定配制好的溶液的 pH值时，他测得的结果会
7、 _（填“偏大”、偏小”或“不变”）。 （6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操 作如右图： 在烧杯中加入 10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_色。接着加入一 定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时_（填“能”或“不能”）得出两者恰 好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是_（填字母序号）。 A加入少量铁粉，无明显现象 B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C加入碳酸钠溶液，产生气泡 13.溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 1 t时，A、B、C三种物质的
8、溶解度由大到小的顺序是_。 A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 2 t时，完全溶解 gaA 物质最少需要水的质量是_g。 2 t时，相同质量的 A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_B的饱和 溶液中所含水的质量（填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有： 烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是 _。将 45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为 0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _g。 14.以
9、2 MnO为原料制备 42 MnSOH O的工业流程如下。 已知：沉淀时的化学方程式为 4232322242 7MnSO7Na CO11H OMnCO6Mn(OH)5H O7Na SO6CO 42 MnSOH O 和 42 MnSO5H O 易溶于水，难溶于乙醇。 4 MnSO的溶解度曲线如图 1所示。 （1）溶解时，为控制 80恒温，在实验室可用水浴加热，如图 2 所示。水浴加热需要的玻璃仪器 有酒精灯、_、_。水浴加热的优点有_。能加快溶解的方法还有_（写 一种）。 （2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。 （3）过滤所得滤液的溶质主要是 24 Na SO和_。过滤时，玻璃棒的作用是_。 （
10、4）酸溶时， 322 MnCO6Mn(OH)5H O 与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。 （5）请补充由流程中“酸溶”所得 4 MnSO溶液制备 42 MnSOH O 的实验方案：将 4 MnSO溶液转移 至蒸发皿中，_在高于 40时趁热过滤，_，100烘干得 42 MnSOH O 。 15.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相 关数据如图所示。请计算： （1）实验中生成沉淀的质量为_g。 （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 16.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入到盛有一定质量二氧化锰的烧杯中，反应过程 中测得烧杯内所有物质的质
11、量（m）与反应时间（t）关系如图所示。 请计算: （1）生成氧气的质量是多少 g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 答案答案 1.答案：A 解析：胡椒粉中含有不溶于水的物质，放入水中不能形成溶液，味精、蔗糖、酒精等溶于水可形 成均一、稳定的溶液。 2.答案：B 3.答案：C 解析：本题考查溶液的有关知识。溶液是具有均一性、稳定性的混合物，而具有均一性、稳定性 的液体不一定是溶液，如纯水，A错误；溶液中分散的微粒有分子或离子，B错误；同一温度下， 同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓，C正确；饱和溶液如果通过降温方法析出固体，则溶质的质 量分数减小，如果温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出固体，则
12、溶质的质量分数不变，D错误。 4.答案：D 解析：本题考查溶液的保存。NaCl 溶液长期放置在空气中，水挥发使溶液质量减小，属于物理变 化，A错误；NaOH 溶液长期放置在空气中，会吸收空气中的二氧化碳使溶液质量增大，属于化学 变化，B错误；浓盐酸长期放置在空气中，挥发出 HCl 气体使溶液质量减小，属于物理变化，C错 误；石灰水长期放置在空气中，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液质量减 小，属于化学变化，D正确。 5.答案：D 解析：由题图可知， 1 t时，甲的溶解度为 30g，A正确；丙物质的溶解度随温度升高而减小，故 降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液，B正确；在 1 t时
13、，甲和丙的溶解度都为 30g，则甲和丙 各 40g 分别加入 100g水中都只能溶解 30g 形成饱和溶液，溶质质量分数相等，C 正确；析出晶体 的质量与饱和溶液的质量有关，未知溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小，D错误。 6.答案：A 解析：用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用乳化作用；用汽油除去衣服上的油污，是利用溶解原 理；用酒精除去附着在试管内壁的碘，是利用溶解原理；用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾， 是利用溶解原理。 7.答案：C 解析：本题考查溶解度及其应用、饱和溶液。要比较溶解度，需要指明温度，A 错误；40时，硝 酸钾的溶解度为 63.9g，恰好能溶解在 100g水中形成 16
14、3.9g硝酸钾饱和溶液，B 错误；通过比较 表格中三种物质溶解度的变化趋势，可以发现硝酸钾的溶解度受温度变化影响最大，C正确；从表 中数据可以看出，0100范围内相同温度时氯化铵的溶解度都大于氯化钾，相同温度下二者的溶 解度不会相等，D错误。 8.答案：AD 解析：本题考查溶解度及溶解度曲线的应用。根据图像，从 1 t升温到 2 t，烧杯 b中固体完全溶 解，说明 b 的溶解度随温度升高而增大，结合溶解度曲线可知，M表示 b，N表示 a，图甲中两物 质均形成了 1 t的饱和溶液，由于此温度下二者溶解度相等，故两溶液溶质质量分数也相等，A正 确，C错误；图乙中，b溶液的溶质质量分数为 25g 1
15、00%20% 100g25g ，B错误；因为 a的溶解 度随温度升高而减小，通过蒸发结晶、趁热过滤的方法，能将 a从混合物中提取出来，D正确。 9.答案：C 解析：本题考查配制溶液的有关实验操作。托盘天平使用以前，首先将游码调 0，调节平衡才能称 取药品，A错误；天平放固体前，先在右盘放砝码并调游码到所需质量，然后在左盘放固体，若天 平未平衡，只能增减左盘固体的量直到天平平衡，B错误；配制 50g15%的氯化钠溶液，需要水的 质量为 42.5g，体积为 42.5mL，需用规格为 50mL的量筒，C正确；配制好的氯化钠溶液应装在干 燥的细口瓶中，D错误。 10.答案：B 解析：第一次蒸发 10g
16、水，析出 2g 晶体，第二次蒸发 10g 水析出 4g晶体，则溶液甲是不饱和溶 液；20时，100g水中最多能溶解该物质 40g，即 20时，该固体物质的溶解度是 40g，故 A错 误、B正确。溶液丙是 20时该物质的饱和溶液，若蒸发 10g 水，会析出 4g晶体，C错误。溶液 乙和溶液丙均为 20时同一溶质的饱和溶液，二者的溶质质量分数相等，D错误。 11.答案：C 解析：将 2 t时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 1 t，乙物质的溶解度增大，溶液由饱和状态变 为不饱和状态，甲物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，C不正确。 12.答案：(1)9.6 (2)烧杯（3)B (4)偏
17、小（5)偏小（6)红；不能；C 解析：(1)需要氢氧化钠固体的质量为 80 g l2% = 9.6 g。 (2)氢氧化钠固体易潮解，有强腐蚀性，称 量时应放在烧杯内，以免腐蚀托盘：（3)配制溶液时要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率； 配制该 溶液时需要 70.4 mL水，应选 100 mL的量筒来量取；称量好氢氧化钠固体应先转移到烧杯内，再 将量好的水倒入烧杯，搅拌溶解，量筒不能用来溶解物质。（4)仰视读数偏小，则多量了水，所以 配得的溶液的溶质质量分数偏小。（5)氢氧化钠溶液呈碱性，用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH， 等于将氢氧化钠溶液进行了稀释，则结果会偏小。（6)酚酞溶液遇碱性溶液变红色；加
18、入一定量的 稀盐酸后，溶液变为无色，不能说明一定恰好完全反应，若稀盐酸过量，溶液也呈无色。加入铁 粉，若稀盐酸过量，则会有气泡产生；紫色石蕊溶液遇酸变红，若盐酸过量则溶液会变红色； 碳 酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，若盐酸过量则可观察到有气泡产生。 13.答案：（1）CBA；C；100；小于（2）漏斗（3）4.5；500 解析：本题考查有关溶解度的计算。（1）根据 1 t时的溶解度可以判断 A、B、C三种物质的溶解 度由大到小的顺序是 CBA；温度升高，溶解度减小的是 C；溶解度是在一定温度下，100g 水溶 解溶质达到饱和时溶质的质量， 2 t时 A物质的溶解度是ga，所以完全溶解gaA
19、物质最少需要 100g水； 2 t时，A的溶解度大于 B，则相同质量的 A、B饱和溶液中水的质量 A 小于 B。 （2）过滤时还缺少的仪器是漏斗。 （3）45g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液含有 NaCl 的质量：100g 10%=4.5g；设 0.9%的氯化钠 溶液的质量为 x，据稀释前后溶质质量不变得：x 0.9%=4.5g，x=500g。 14.答案：（1）烧杯；温度计；受热均匀；搅拌（或将固体物质研磨成粉末状） （2）有利于反应充分进行 （3） 4 MnSO；引流 （4） 32224422 MnCO6Mn(OH)5H O7H SO7MnSO18H OCO （5）蒸发结晶；用乙醇洗涤
20、 解析：本题考查化学工业生产流程、实验方案设计。（1）由图 2 可知，除酒精灯外，玻璃仪器还 有烧杯、温度计；用水浴加热，方便控制温度，且物质受热均匀；除加热外，搅拌、研磨固体等 方法也能加快溶解速率。 （2）反应过程中，搅拌能促进反应充分进行，使除铁效果更好。 （3）二氧化锰和硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸锰，加入碳酸钠除铁后，硫酸锰依然在溶液中；过 滤操作需要用玻璃棒引流，防止倾倒液体时弄破滤纸或产生液体四溅现象。 （4）根据碳酸盐、碱跟稀硫酸反应的原理，可以推出 322 MnCO6Mn(OH)5H O与稀硫酸反应能 生成 42 MnSOH O、和 2 CO气体，故化学方程式为 3222442
21、2 MnCO6Mn(OH)5H O7H SO7MnSO18H OCO。 （5）根据溶解度曲线知，获得 42 MnSOH O晶体应该采用蒸发结晶的方法，并在高于 40的条件 下趁热过滤，提高 42 MnSOH O的纯度；析出晶体的表面沾有溶液，应先洗涤再烘干，为了减少晶 体的损耗，应用乙醇洗涤。 15.答案：（1）10； （2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。 2233 Ca(OH)Na COCaCO2NaOH 10080 10g 10010g 80 8g x x x 所得溶液中溶质的质量分数为 8g 100%10% 185.6g105.6g 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10%。
22、解析：碳酸钠溶液与熟石灰会发生如下反应： 2233 Ca(OH)Na COCaCO2NaOH ，根据质 量守恒定律可知，生成沉淀的质量为 195.6g185.6g=10g；根据沉淀的质量，利用化学方程式， 可求出生成氢氧化钠的质量，过滤后所得氢氧化钠溶液的质量为 185.6g105.6g=80g，进而可求 出所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 16.答案：（1） 2 m O=34.5g-33.7g=0.8g （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 x. 2 2222 MnO 2H O2H OO 6832 34gx0.8g 6834gx 320.8g 解得：x=5% 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 5%。