1、专题 02 化学计量与化学计算 1 【2020 新课标】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 mol L1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 【答案】C 【解析】A标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为 14N，则每个 N 2 分子含有(14-7) 2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不 确定，故 A 错误；
2、B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B 错误； C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即 12g 12g/mol =1molC 原子， 所含碳原子数目为 NA个，故 C 正确； D1molNaCl 中含有 28NA个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误； 故答案为 C。 2 【2020 年 7 月浙江选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A4MnO4 + 5HCHO + 12H+= 4Mn2+ 5CO2 +11H2O，1mol4MnO4 + 5HCHO完全反应转移
3、的电子 数为20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ C常温下，pH = 9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为105NA D1L浓度为0.100mol L1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【答案】A 【解析】AMn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4molMnO 4 -完全反应转移电子物质的量为 4mol (+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为 20NA，A 正确； B电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 2020 年高考真题年高考真题 Cu
4、失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为 NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去 的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol 64g/mol=32g，B 错误； C溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H+数，C 错误； Dn(Na2CO3)=0.100mol/L 1L=0.100mol，由于CO3 2-发生水解：CO 3 2-+H 2OHCO3 -+OH-、 HCO3 -+H 2OH2CO3+OH -，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100N A，D 错误
5、； 答案选 A。 3(2020 届安徽省江淮十校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B1L0.5mol L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA C标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D有铁粉参加的反应若生成 3molFe2+，则转移电子数一定为 6NA 【答案】C 【解析】 A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为 C8H8，52g 苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则 含碳碳双键数目为 0.5NA， A 错误； B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故 1L0.5mol L-1醋酸钠溶
6、液中阴阳离子总数目大于 NA，B 错误； C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电 子对数为 4NA ，C 正确； D.反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成 3molFe2+，转移 2mol 电子，D 错误；答案选 C。 4(2020 届东北三省四市联合模拟)已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA B7.8gNa2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.2NA C2gH218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA 2
7、020 届高考模拟试题届高考模拟试题 D足量乙烷与 22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为 2NA 【答案】C 【解析】 A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NA，故 A 错误； B7.8g 过氧化钠的物质的量 n= 7.8g 78g / mol =0.1mol，而 1mol 过氧化钠和二氧化碳反应时转移 1mol 电子， 故 0.1mol 过氧化钠和二氧化碳反应后转移 0.1NA个电子，故 B 错误； CH218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2g 混合
8、物的物质的量为 0.1mol，而两者均含 10 个中子和 10 个电子，故 0.1mol 混合物中含中子和电子均为 NA个，故 C 正确； D22.4L(标准状况)Cl2为 22.4 22.4 / L L mol =1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol 氯气只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 键，形成 C-Cl 键的数目为 NA，故 D 错误； 故选 C。 5(2020 届湖北省七市州教科研协作 5 月高三联合)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A若 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA B将一定量的 Cl2通入 Fe
9、Br2溶液中，当有 1molBr-转化为 Br2时，转移的电子数为 NA C44.0g 环氧乙烷中含有 6.0NA个极性键 D1molCaO2晶体中含离子总数为 3NA 【答案】C 【解析】 A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其 中胶体粒子的物质的量小于 1mol，故 A 错误； B. Fe2的还原性强于 Br，通入氯气，先发生 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再发生 Cl22Br=2ClBr2， 当 Br转化成 Br2时，Fe2全部转化成 Fe3，转移电子物质的量大于 1mol，故 B 错误； C. 环氧乙烷的键线式为
10、，1mol 环氧乙烷中含有 6mol 极性键，则 44.0g 环氧乙烷中含有的极性键物 质的量为 44.0g 6 44g/mol =6mol，故 C 正确； D. CaO2是由 Ca2和 O22组成，1molCaO2中离子总物质的量为 2mol，故 D 错误；答案：C。 6(2020 届河北唐山市高三第一次模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1 NA B标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为 19NA C标准状况下，11.2L 12C18O 中含有的中子数为 8NA D标准状况下，7.1
11、 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为 0.2NA 【答案】C 【解析】 A4.6 g 钠为 0.2mol 钠，0.2mol 钠与水反应生成的氢气的物质的量为 0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔 还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1NA，故 A 错误； B己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法 确定，故 B 错误； C标准状况下， 11.2L 12C18O 的物质的量为 0.5mol，而一个 12C18O 分子中含 16 个中子，故 0.5mol12C18O 中含中子为 8NA个，故 C 正确； D7.1g
12、 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗 1molCl2转移 1mol 电子， 故 0.1mol 氯气和碱反应转移 0.1NA个电子，故 D 错误； 答案选 C。 7(2020 届广东省茂名市高三二模)中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中 的质量百分数) 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。 下列说法 正确的是 A22.4 L A 中质子数为 10 mol B1mol C 中共价键数目为 4 mol C生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B D11.8 g 泡沫镍含 Ni
13、单质 0.194 mol 【答案】D 【解析】 【分析】 由转化示意图可知， 分子 A 为甲烷失去电子得到分子 B(乙醇)和分子 C(甲醇)和 H2O， NiO 得到电子生成 Ni， 总反应式为： 43322 3CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，以此分析。 【详解】 A. 由 A 的球棍模型可知 A 为甲烷， 未说明为标况下， 不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的 质子数，故 A 错误； B. 由 C 的球棍模型可知 C 为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故 B 错误； C. 由总反应方程式： 43322 3CH +3NiO=3Ni+CH
14、OH+CH CH OH+H O，可知生成 1 mol Ni 可还原出 1 3 mol B，故 C 错误； D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 g% =mol gmol 11.897 0.194 59/ ，故 D 正确； 故答案选：D。 8(2020 届四川省泸州市高三第三次质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A22.4LH2与 2mol I2反应生成 HI 的分子数为 2NA B5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NA C32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等 D1 L 0.1 mol L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等 【答案】C 【解析】 A
15、. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故 A 错误； B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3NA，故 B 错误； C. 32g 氧气含 16mol 质子， 32g 硫也含 16mol 质子，所含的质子数相等，故 C 正确； D. 1 L 0.1 mol L-1NH4H2PO4溶液中， 铵根离子要水解， 磷酸二氢根离子要电离和水解， 阴阳离子数不相等， 故 D 错误； 故选 C。 9(2020 届广东省汕头市高三一模)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NA B标准状况下
16、，22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NA C常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NA D密闭容器中，2molSO2 与 1mol O2 充分反应后，其分子总数大于 2NA 【答案】B 【解析】 A甲醛(CH2O)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g 混合物中碳原子是数目为 NA，A 正确； B标准状况下 CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B 错误； C-18OH 的摩尔质量为 19g/mol，1.9g 该羟基为 0.1mol，1mol 该羟基中含有 10mol 中子，C 正确； DSO2与 O2的反应为可
17、逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于 2mol 小于 3mol，D 正确； 故选 B。 10(2020 届河北省保定市高三第二次模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的 SO42-数目为 0.02NA B用浓盐酸分别与 MnO2、KClO3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA C1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 NA D9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NA 【答案】C 【解析】 A.体积未知，当溶液体积为 1L 时，0.01mol L-1KAl(SO4)
18、2溶液中，硫酸根离子数为 0.02NA，故 A 错误； B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NA，KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3 Cl2+3 H2O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 5 3 NA，故 B 错误； C.将 1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)，而溶液呈中性， 则有 n(OH-)=n(H+)，故可知 n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子个数为 NA个，故 C 正确； D.葡萄糖分子式 C6H12O6、 蔗糖分子
19、式 C12H22O11， 两种分子中碳、 氢、 氧三种元素的原子个数比分别为： 1： 2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 11(2020 届河北省名校联盟高三联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ACaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B常温下，1mol L-1的 NaCl 溶液中的离子总数为 2NA C常温下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3- D在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) 【答案】D 【解析】 A碳酸
20、钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应 进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故 A 错误； B溶液体积未知，无法计算离子个数，故 B 错误； CpH=2 溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故 C 错误； D在 Na2S 稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，故 D 正确； 答案为 D。 12(2020 届安徽省皖南八校高三临门一卷)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A72g
21、CaO2中阴离子数目为 2NA B将 0.1molCl2通入 1L 水中，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，11.2LO2和 22.4LNO 在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 NA D室温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH的数目为 0.1NA 【答案】C 【解析】 A72gCaO2的物质的量为 1mol，1mol 过氧化钙中含 1molO22-，故 1mol 过氧化钙中含 NA个阴离子，A 选 项错误； B氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将 0.1molCl2通入水中，转移电子数小于 0.1NA，B 选项 错误； C标准状况下，11.2LO2和
22、 22.4LNO 的物质的量分别为 0.5mol 和 1mol，两者混合后转化为 NO2，但容器 内存在反应 2NO2N2O4，则气体分子总数小于 NA，C 选项正确； D在 pH=13 的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为 10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢 氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故 pH=13 的氢氧化钠中，水电离出的 OH-的个数为 10-13NA，D 选项错误； 答案选 C。 13 (2020 届河南省六市高三第二次联合调研)苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体， 是山楂、 含羞草、 紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由
23、苯经下述反应制备： +(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有 关说法正确的是 A1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D1L 2 mol L1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 【答案】B 【解析】 A. 苯中 6 个碳形成 6 6 键，1 mol 苯所含的化学单键 C-H 数目为 6NA，故 A 错误； B. 0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 0.1 (6 4+8 3+1 6)NA=5.4NA，故 B 正确；
24、 C. 气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故 C 错误； D. 醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以 1L 2 mol L1CH3COOH 溶液与足量钠反 应生成的气体分子数远远大于 NA，故 D 错误； 故选 B。 14(2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A50 g 34%H2O2溶液中含 HO 键的数目为 NA B180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C1 L 0.1 mol L1K2SiO3溶液中含 SiO32的数目为 0.1NA D反应 5NaClO24HCl4ClO25NaCl
25、2H2O，每生成 1 mol ClO2转移电子的数目为 NA 【答案】D 【解析】 A50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和 H2O 中都有 HO 键，H2O2的物质的量为 50g 34% 34g/mol=0.5mol， H2O 的物质的量为 50g (1-34%) 18g/mol=1.83mol， H2O2中的 HO 键的数目为 NA，水中 HO 键的数目 约为 3.66NA，A 错误； B180g 淀粉(C6H10O5)n的物质的量为 180 162n mol，根据(C6H10O5)nnC6H12O6，可生成 C6H12O6的物质的量 为 180 162 mol 1.11mol，B 错
26、误； C由于 SiO32水解，1 L 0.1 mol L1 K2SiO3溶液中含 SiO32的数目小于 0.1NA，C 错误； D 反应中 Cl 元素的化合价由反应前的+3 价(NaClO2)变为反应后的+4 价(ClO2)， 每个 Cl 原子失去 1 个电子， 故每生成 1 mol ClO2转移电子的数目为 NA，D 正确； 故选 D。 15(2020 届江西省重点中学盟校高三联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B0.1 mol L1 NaF 溶液中所含 F的数目小于 0.1NA
27、 C用 1 L 1 mol L1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为 1NA D标准状况下，4.48 L CO2和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NA 【答案】D 【解析】 A浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，当生成 1 molCl2时，转移 的电子数为 2NA； 浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O， 当生成 1 molCl2 时，转移的电子数为 5 3 NA，故 A 错误； B溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故 B 错误； C
28、一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于 NA，故 C 错误； D标况下 4.48 L CO2和 N2O 的混合气体的物质的量为 0.2mol，一个 CO2分子含电子数为 22，一个 N2O 含 电子数也为 22，所以 0.2mol 混合物含电子 4.4mol，故 D 正确； 故答案为 D。 16(2020 届宁夏三校高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A20gH218O 和 D2O 的混合物中含有中子 10NA B密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA C1L0.1mol L-1的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO3
29、2-离子数之和为 0.1NA DpH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 2NA 【答案】A 【解析】 A. H218O 和 D2O 摩尔质量均为 20g/mol， 1mol 分子中的中子数均为 10mol， 20g 混合物的物质的量为 1mol， 含有中子 10NA，A 正确； B. 密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于 2NA，B 错误； C. 1L0.1mol L-1的 Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 mol L-1，根据物料守恒可知， c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则 HCO3-和
30、 CO32-离子数之和小于 0.1NA，C 错误； D. pH=1 的硫酸溶液，可知氢离子浓度为 0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D 错误； 答案为 B。 17(2020 届陕西省咸阳市高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.8 g NH4含有的电子数为 NA B1 L 1 mol L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA C标况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为 NA D50 mL 18 mol L1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO2的分子数为 0.45NA 【答案】A 【解析】 A一个
31、NH4含有 10 个电子，1.8 g NH4物质的量为 1 m1.8g n=0.1mol M18g mol ，因此 1.8g NH4含有 的电子物质的量为 1mol，数目为 NA，故 A 正确； B1 L 1 mol L1的 NaAlO2水溶液中 n(NaAlO2) = 1 L 1 mol L1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为 2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于 2mol，氧原子数目大于 2 NA，故 B 错误； C标况下，22.4 L NO 即物质的量为 1 m V22.4L n=1mol V22.4L mol 与 11.2 L O2即物质的量为 1
32、 m V11.2L n=0.5mol V22.4L mol ，发生 2NO + O2 = 2NO2，即生成 1molNO2，由于 2NO2N2O4，因此 生成物的分子总数小于 NA，故 C 错误； D50 mL 18 mol L1的浓硫酸即物质的量 n(H2SO4) = 0.05 L 18 mol L1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O 和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成 SO2 的分子数小于 0.45 NA，故 D 错误。 答案为 A。 18(2020 届福建省厦门市高三质检)NA表示阿伏加德罗常数的值
33、。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金 染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是 A12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3NA B1L0.1molL-1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.lNA C生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为 11NA 【答案】C 【解析】 A石墨中 1 个 C 对应 1.5 个碳碳键，即 12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 1.5NA，A 项错误； B 1L 0.1mol/L Na2S 溶液中含有 0.1mol Na2S， 硫离子水解生成 HS-和氢氧根离子， 阴离子的数目大于 0.1NA， B 项错误； C根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA，C 项正确； D通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 11.2L CO2物质的量不是 0.5mol，所含质子的数目不是 11NA，D 项错误； 答案选 C。