1、专题 06 物质结构 元素周期律 1【2020 新课标】1934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 W ZX，得到 核素 30 Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河： W ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W+4=30+1，则 W=27，X 与 Y 原子之间质子数相 差 2，因 X 元素为金属元素
2、，Y 的质子数比 X 大，则 Y 与 X 位于同一周期，且 Y 位于 X 右侧，且元素 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，设 X 最外层电子数为 a，则 Y 的最外层电子为 a+2，解得 a=3，因此 X 为 Al， Y 为 P，以此解答。 【详解】A 27 13Al的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，故 A 错误； BAl 元素均可形成 AlCl3，P 元素均可形成 PCl3，故 B 正确； CAl 原子与 P 原子位于同一周期，且 Al 原子序数大于 P 原子序数，故原子半径 AlP，故 C 错误； DP 的含氧酸有 H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故 D 错误； 故答
3、案为：B。 2 【2020 新课标】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是 A该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 BZ 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 2020 年高考真题年高考真题 CY 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX 的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次增大，且总和为 24，根据图示，W 为 1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1
4、 价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N，24-1-11-7=5，X 为 B 元素。 【详解】A该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，故 A 正确； BNa 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故 B 正确； CN 的最高价氧化物的水化物 HNO3为强酸，故 C 正确； DB 的氟化物 BF3中 B 原子最外层只有 6 个电子，达不到 8 电子稳定结构，故 D 错误； 故选 D。 3【2020 新课标】7W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z；化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。
5、下列叙述正确的是 A非金属性：W XY Z B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 XW3与 WZ 相遇会 产生白烟，则 WX3为 NH3，WZ 为 HCl，所以 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素，又四种元素的核 外电子总数满足 X+Y=W+Z，则 Y 的核外电子总数为 11，Y 为 Na 元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Cl 元素，则 ANa 为金属
6、元素，非金属性最弱，非金属性 YZ，A 选项错误； B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na ClNH，B 选项错误； CN 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO2为弱酸，C 选项错误； DY 的氧化物水化物为 NaOH，属于强碱，D 选项正确； 答案选 D。 4【2020 年 7 月浙江选考】X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 +4价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最 外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确 的是( ) A
7、原子半径：Z Y Y M CX2Z ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证明该 元素为第 IVA 族元素，又知 Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 同族，则在元素周期表位置应为 IVA 族 VA 族 Y Z M ，故推知 Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 Si 元素；化合物 Z2X4的电子总数为 18，则推知，X 为 H，该化 合物为 N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出 Q 为
8、Cl 元素，据此结合元 素周期律与物质的结构与性质分析作答。 【详解】根据上述分析可知，X 为 H、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 Si 元素、Q 为 Cl 元素，则 A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较： Z(N)Y(C)M(Si)，故 A 正确； B同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)Y(C)M(Si)，则最高价氧化物对应 水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，故 B 正确； CN2H4的结构简式可表示为
9、 H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性， 与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故 C 正确； D X、 Z 和 Q 三种元素组成的化合物有很多， 不一定都是共价化合物， 如氯化铵属于铵盐， 为离子化合物， 故 D 错误； 答案选 D。 5【2020 江苏】下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r: (Br)(Cl)(Mg)(Na)rrrr D原子的最外层电子数 n: n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br) 【答案】A
10、【解析】A同周期自左至右金属性减弱，所以金属性 NaMg，则碱性 NaOHMg(OH)2，故 A 正确； B 同主族元素自上而下非金属性减弱， 所以非金属性 ClBr， 所以 Cl2得电子的能力比 Br2强， 故 B 错误； C电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na) r(Mg)r(Cl)，故 C 错误； DCl 和 Br 为同主族元素，最外层电子数相等，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 6 【2020 天津】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化
11、物 H3ZO4 1 0.1mol L溶液对应的 pH(25) 1.00 13.00 1.57 0.70 A元素电负性：ZW B简单离子半径：WY C元素第一电离能：ZW D简单氢化物的沸点：XXYZ B简单离子的还原性：YXW C简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，设若 X 为第二周期元 素原子，则 X 可能为 Be 或 O，若 X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与 X 能形成 Z2X2的淡黄色 化合物，该淡黄色固体为 Na2O2，则 X 为 O 元素，Z 为 N
12、a 元素；Y 与 W 的最外层电子数相同，则 Y 为 F 元素，W 为 Cl 元素，据此分析。 【详解】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故 四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 FOClNa，A 错误； B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中 F2的氧化性最强 O2的氧化性最弱， 故简单离子的还原性 O2-Cl-F-，B 错误； C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从 大到小的顺序为 Cl-O2-F-Na+，C 正确； DF 元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成
13、氢化物后 F 原子束缚 H 原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中 HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于 HF，D 错误； 故选 C。 8(2020 届河北省名校联盟高三联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由 X、Y、 Z、W 四种元素中的几种元素形成的化合物与 W、Z 的单质之间的转化关系如图所示(部分产物未给出)，其 中 Z 为金属单质且与 X 位于不同主族，下列说法正确的是 AY 和 W 形成的化合物 YW4易溶于水 BY6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 CW 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 Y 的强 DZ 与 W 形成的化合物中只含有离子键 【答案
14、】D 【分析】 根据化合物 M 和 W 单质的反应条件可知化合物 M 应为烃，W 单质为 Cl2，M 含有 C、H 元素，X 是四种 元素中原子序数最小的，则 X 应为 H 元素；化合物 N 可以和金属单质反应，N 应为 HCl，化合物 P 应为金 属 Z 氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且 Z 与 H 元素不是同主族，所以 P 为氯化镁，Z 为 Mg；综上所述 X 为 H，Y 为 C，Z 为 Mg，W 为 Cl 元素。 【详解】 AY、W 形成的化合物 YW4为四氯化碳，四氯化碳难溶于水，故 A 错误； BY6X6为 C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且
15、有黑烟产生，故 B 错误； C没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故 C 错误； DZ 为 Mg，Mg 与 Cl 形成的氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故 D 正确； 故答案为 D。 9(2020 届四川省成都市第七中三诊模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、 Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1 2 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是 某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同， 且乙是一种绿色氧化剂， 化合物 N 是具有漂白性的 气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物
16、省略)。下列说法正确的是： 2020 届高考模拟试题届高考模拟试题 A沸点：丁丙，热稳定性：丁丙 B原子半径： r(Y) r(Z) r(W) CZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同 【答案】A 【分析】 乙是一种绿色氧化剂，即乙为 H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H2O，化合物 N 是具有漂白性的气 体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2分解成 O2和 H2O，即 M 为 O2，甲在酸中生成 丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周
17、期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求。 【详解】 A. 丁为 H2O，丙为 H2S，非金属性：OS，则热稳定性：H2OH2S，同时水分子间存在氢键，则沸点： H2OH2S ，A 项正确； B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是 r(Na)r(s)r(O)，B 项错误； C. 形成化合物分别是 NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电子结构，C 项 错误； D. S
18、O2能使溴水褪色，发生 SO2Br2H2O=2HBrH2SO4，利用 SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的 加成反应，原理不同，D 项错误； 答案选 A。 10(2020 届江西省重点中学盟校高三联考)叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周 期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金 属元素，X 的离子与 ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A原子半径：XYZW B最简单氢化物的沸点：YZ CY 的氧化物可作光导纤维的材料 D常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 【答案】B 【分析】
19、叶蜡石化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 为地壳中含量最多的 金属元素，则 X 为 Al；Y 的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于 Al，则 Y 为 Si 元素；X 的离 子与 ZW-含有相同的电子数， ZW-应为氢氧根， 则 Z、 W 分别为 O、 H 中的一种， 结合 X2Y4Z10(ZW)2可知， Z 应为 O，则 W 为 H，以此来解答。 【详解】 A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZW，故 A 正确； B水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4H2O，故 B 错误； CY 的最
20、高价氧化物为 SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故 C 正确； DH、O 形成的化合物为 H2O 和 H2O2，常温常压下 H2O 和 H2O2均为液体，故 D 正确； 故选：B。 11(2020 届黑龙江省大庆实验中学综合训练)LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周 期元素 W、X、Y、Z 构成(如下图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之 和为 20。下列说法正确的是 A四种元素的单质中，Z 的沸点最高 B原子半径WXYZ CW、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 DY 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同
21、 【答案】B 【分析】 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，且 Y 能形成化合物，则 X 的核外电子总数最多为 7，根据该阴 离子中 X 的成键特点可知 X 应为A 族元素，则 X 为 C，Y 的最外层电子数为 6，四种元素同周期，均为 第二周期元素，所以 Y 为 O 元素；Z 只能形成 1 个共价键，位于A 族，则 Z 为 F；四种元素最外层电子 数之和为 20，W 的最外层电子数为 20-4-6-7=3，为 B 元素。 【详解】 AF、O 的单质常温下为气态，沸点低，B、C 的单质常温下为固态，沸点高，故 A 错误； B同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：WXYZ，故 B
22、 正确； CBF3中，B 原子最外层电子数为 6，不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； DO 元素与其他 C、B 元素形成二元化合物显负-2 价，与 F 元素形成二元化合物 OF2，显正价，O 的价态 不同，故 D 错误； 故答案为 B。 12(2020 届安徽省皖南八校高三临门一卷)现有 W、 X、 Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。 W、X 原子的最外层电子数相同，Y、Z 两原子的原子序数之和与 W、X 两原子的核内质子数之和相等。Z 与 X 形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是 A四种元素中，W 的非金属性最强，Z 的金属性最强 B由 Z 和 W 两种元素形
23、成的化合物中一定只含有离子键 C四种元素形成的简单离子中，X 的半径最大，Y 的半径最小 DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应 【答案】B 【分析】 由题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z 与 X 形成的二元化合物的 水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为 Na2S，则 Z 为 Na 元素，X 为 S 元素，W、X 原子的最外层电子数 相同，可推知 W、X 可能位于同一主族，则 W 为 O 元素，Y、Z 两原子的原子序数之和与 W、X 两原子的 核内质子数之和相等，Y 为 Al 元素，据此分析解答问题。 【详解】 A同一周期元素，非金属性从
24、左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增 强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O 的非金属性最强，Na 的金属性最强，A 选项正确； B由 Na 和 O 两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B 选项错误； C四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而 Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数 越大，半径越小，因此离子半径 S2-O2-Na+Al3+，即 S2-半径最大，Al3+半径最小，C 选项正确； DNa、Al、S 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，
25、可与强 酸 H2SO4和强碱 NaOH 发生反应，NaOH 和 H2SO4可发生中和反应，D 选项正确； 答案选 B。 13(2020 届宁夏三校高三联考)主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简 单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z- 具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确的是 AX 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 BZ 和 W 形成的化合物的水溶液呈中性 CY 与 Z 形成的化合物只含离子键 D简单氢化物的沸点：QX 【答案】B 【分析
26、】 主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以 化合成盐，说明 Q 为非金属元素，氢化物显碱性，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元 素，即 X 为 F，Q 为 N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z 为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和 为 9，说明 W 为 K 时，Y 为 Al，W 为 Ca 时，Y 为 Mg。 【详解】 A. X 的简单氢化物的水溶液为 HF， Z 的简单氢化物的水溶液为 HCl， 盐酸为强酸， 氢氟酸为弱酸， A 错误； B. Z 和 W 形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱
27、盐，水溶液呈中性，B 正确； C. 若 Y 为铝，则 Y 与 Z 形成的化合物含有共价键，C 错误； DHF 和 NH3分子间均存在氢键，但由于电负性 FN，形成的 HFH 更强，所以简单氢化物的沸点： HFNH3，D 错误； 答案为 B。 14 (2020 届陕西省咸阳市高三模拟)原子序数依次增大的元素 X、 Y、 Z、 W， 它们的最外层电子数分别为 1、 6、7、1。X的电子层结构与氦相同，Y 和 Z 的次外层有 8 个电子，Z和 W的电子层结构相同。下列叙述 错误的是 A元素的非金属性顺序为 XYZ BX 和其它 3 种元素均能形成共价化合物 CW 和其它 3 种元素均能形成离子化合物
28、 D元素 X、Y、Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】B 【分析】 原子序数依次增大的元素 X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。X的电子层结构与氦相 同，则 X 为 H，Y 和 Z 的次外层有 8 个电子，Y 最外层电子数为 6，则 Y 为 S，Z 最外层电子数为 7，则 Z 为 Cl，Z和 W的电子层结构相同，则 W 为 K。 【详解】 A. 同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为 XYZ，故 A 正确； B. H 与 K 形成 KH 离子化合物，故 B 错误； C. K 与其它 3 种元素形成 KH、K2S、KCl 均是离子化
29、合物，故 C 正确； D. 元素 X 最高价+1，最低价1，最高和最低化合价的代数和为 0，Y 最高价+6，最低价2，最高和最低化 合价的代数和为 4，Z 最高价+7，最低价1，最高和最低化合价的代数和为 6，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 15(2020 届福建省厦门市高三质检)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不超过 20。W、X、 Y 最外层电子数之和为 15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是 AZ2Y 的水溶液呈碱性 B最简单氢化物沸点高低为：XW C常见单质的氧化性强弱为：WY D 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【分析】 由
30、题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z 为第一主族元素，W 为第四主族 元素，X 为第五主族元素，由 W、X、Y 最外层电子数之和为 15 可知，Y 为第A 族元素，因为 W、X、 Y、Z 为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过 20，因此 W 为碳，X 为氮，Y 为硫，Z 为钾。 【详解】 AZ2Y 为 K2S，由于 S2-水解，所以溶液显碱性，故 A 不符合题意； BX 的最简单氢化物为 NH3，W 的最简单氢化物为 CH4，因为 NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故 B 不符合题意； C根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故 C 符合题意； D 中三种
31、元素最外层电子均满足 8 电子稳定结构，故 D 不符合题意； 答案选 C。 16(2020 届广西省南宁市第二次适应性测试)主族元素 V、W、X 和 Y 的原子序数依次增加，且均不大于 20；元素 V 在地壳中含量仅 0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W 的气态氢化物和最高价氧化物的 水化物在常温下能发生反应，灼烧 X 的单质时可以观察到黄色的光，X 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A离子半径大小：r(W)r(X)r(Y) BW 的最简单气态氢化物的稳定性比 V 的强 CX 的最高价氧化物的水化物碱性强于 Y 的 DX 和 Y 的正盐溶液均呈中性 【答案】B 【分析】 元素 V 在
32、地壳中含量仅 0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知 V 为 C、W 的气态氢化物和最高价 氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故 W 为 N、灼烧 X 的单质时可以观察 到黄色的光，则 X 为 Na、X 与 Y 同主族且原子序数 X 小于 Y，则 Y 为 K； 【详解】 A. 离子半径大小：r(X)r(W)YZ B元素的非金属性：XYOH，即 YZX，A 项错误； B. 元素的非金属性：HCO，即 XYE 【答案】A 【分析】 根据 W 为二元液态化合物， 推测 W 为水， X、 Y、 Z 为其中的三种元素组成的化合物， 且均为强电解质， X、 Y 按物质的
33、量之比为 1：2 反应，推测 X 与 Y 的反应应为酸碱中和反应，进一步推测 X 为硫酸、Y 为氢氧 化钠，Z 为硫酸钠；从而推断 A 为 H 元素、B 为 O 元素、C 为 Na 元素、D 为 S 元素、E 为 Cl 元素。 【详解】 A.C 为 Na 元素、D 为 S 元素、E 为 Cl 元素，位于同一周期，A 正确； B.X 为硫酸，只含有共价键，B 错误； C. C 和 D 形成的化合物为 Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C 错误； D.非金属性 ClS，其简单氢化物的热稳定性：HClH2S，D 错误； 答案选 A。 【点睛】 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的
34、热稳定性逐渐增强。 20(2020 届广东省佛山市质检)医用酒精和84 消毒液混合，产生 ZQ、X2W4Y、XW3Q 等多种物质，已 知 W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A简单气态氢化物热稳定性： YX BW 与 Z 可形成离子化合物 ZW C简单离子半径： Q-Y2-Z+ D常温下，XW3Q 为气态，且 X、W、Q 均满足 8 电子稳定结构 【答案】D 【分析】 医用酒精主要成分为 CH3CH2OH, 84 消毒液主要成分为 NaClO， 则反应后必定含有元素 C、 H、 O、 Na、 Cl，已知 W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元
35、素，则 W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na， Q 为 Cl，以此分析。 【详解】 根据上述分析可知， A. 由于 O 的非金属性强于 C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，故 A 正确； B. W 与 Z 可形成离子化合物 NaH，故 B 正确； C. 简单离子半径： Cl-O2-Na+，故 C 正确； D. 常温下，CH3Cl 为气态，但 H 原子不满足 8 电子稳定结构，故 D 错误； 故答案选：D。 21(2020 届广东省茂名市高三二模)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。这四种 元素可组成结构为 Z+YWX的化合物。该化合物与某种金属阳
36、离子反应可得到血红色溶液。下列说法正 确的是 AZ 的焰色反应为黄色 B简单氢化物的沸点：WX C该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 【答案】D 【分析】 该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含 SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增加，且均不大于 20，再根据结构 Z+YWX-可得 W 为 C，X 为 N，Y 为 S，Z 为 K，以此分析。 【详解】 该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含 SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增加，且均不大于 20，再根据结构 Z+YWX-可得
37、 W 为 C，X 为 N，Y 为 S，Z 为 K。 A. Z 为 K，焰色反应为紫色，故 A 错误； B.NH3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：WWY BX 与 Z 形成的化合物能与水反应产生 N C常温下，P 不能与浓硝酸发生反应 DY 分别与 X、Z 形成的化合物均不止一种 【答案】C 【分析】 甲常温下为液态， 应为 H2O， 丙中滴入盐酸开始有沉淀， 继续沉淀消失， 其溶液呈碱性， 可知丙为 NaAlO2， 由转化关系可知 M 为 Na，N 为 H2，乙为 NaOH，P 为 Al，由此可知 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Al 元素，据此分析解答
38、。 【详解】 由以上分析可知 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Al 元素。 A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径 r(Na)r(Al)r(O) ，即 ZWY，故 A 正确； BX 与 Z 形成的化合物为 NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，故 B 正 确； C常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故 C 错误； D氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一 种，故 D 正确； 故选 C。 23(2020 届河南省焦作市高三第三次模拟)X、Y、Z、W 是质
39、子数依次增大的短周期主族元素，它们形成 的某种化合物 Q 的结构式如图所示。X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体。下列说法正确的是 AX 与 Z 可形成质子数、电子数均相同的 ZX3、 4 ZX BM 热稳定性强且具有弱氧化性 CQ 分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 DX、Y、Z、W 四种元素间只能形成共价化合物 【答案】C 【分析】 根据图示可知，W 形成 2 个共价键，X 形成 1 个共价键，X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体，则 X 为 H，W 为 O 元素，M 为 H2O 或 H2O2；Z 可以形成 3 个共价键，其质子数小于 O，则 Z 为 N；Y 形成 4 个共
40、价键，其质子数小于 N，则 Y 为 C 元素，据此解答。 【详解】 AZX3、ZX4+分别为 NH3、NH4+，NH3、NH4+的电子数均为 10，但质子数分别为 10、11，故 A 错误； BM 为 H2O 或 H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，故 B 错误； C该化合物中，H 原子满足最外层 2 电子稳定结构，C、N、O 原子满足 8 电子稳定结构，故 C 正确； DH、C、N、O 形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故 D 错误； 故选：C。 24(2020 届安徽省合肥市高三线上考试)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，原子最外层 电子数之
41、和为 17。其中 W、X、Y 三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化 合物。下列说法正确的是 A原子半径：ZYXW BX 与 Z 形成的化合物会抑制水的电离 CX、Z 均能形成两种常见氧化物 DW 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】C 【分析】 短周期主族元素 W、X、Y 三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且 X 形成一价阳离子，W 形成一条 共价键， 则 W 为 F、 X 为 Na， 再根据阴离子结构 Y 为 Al， Z 原子的最外层电子数为 17-7-1-3=6， 则 Z 为 S， 据此分析解答。 【详解】 A. 原子半径：NaAlSF，A 错误； B
42、. X 与 Z 形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B 错误； C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C 正确； D. W 为 F，没有正化合价，D 错误； 答案选 C。 25 (2020 届广东省茂名市高三综合测试)一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质， 其结构如图所示， 其中 X、 Y，Z、Q、W 为 120 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层 结构。下列叙述正确的是 AWX 是共价化合物 B原子半径：WZY C最高价氧化物对应的水化物的酸性：QYZ，B 错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性 SC，则最高价氧化物 对应的水化物的酸性：QY，C 错误； DZ 和 X、Y、W、Q 形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2； 故 D 正确； 答案选 D。