ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:32 ,大小:1.58MB ,
资源ID:184441      下载积分:30 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-184441.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(专题09 反应速率、化学平衡-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

专题09 反应速率、化学平衡-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

1、专题 09 反应速率、化学平衡 1(2020 年浙江卷)5mL0.1mol L1KI溶液与1mL0.1mol L1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq) + 2I(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq),达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯,振荡,平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C加入FeSO4固体,平衡逆向移动 D该反应的平衡常数K= c2(Fe2+) c2(Fe3+)c2 (I ) 【答案】D 【解析】A加入苯振荡,苯将 I2萃取到苯层,水溶液中 c(I2)减小,平衡正向移动,A 正确; B将 5mL

2、0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合,参与反应的 Fe3+与 I物质的量之比为 1:1,反应 后 I一定过量,经苯 2 次萃取分离后,在水溶液中加入 KSCN 溶液呈血红色,说明水溶液中仍含有 Fe3+ , 即 Fe3+没有完全消耗,表明该化学反应存在限度,B 正确; C加入 FeSO4固体溶于水电离出 Fe2+,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,C 正确; D该反应的平衡常数 K= 2(Fe2+)(I2) 2(Fe3+)2(I-),D 错误; 答案选 D。 2(2020 年浙江卷)一定条件下:2NO2(g) N2O4(g) H 0。在测定NO2的相对分子质量

3、时,下列条件 中,测定结果误差最小的是( ) A温度0、压强50kPa B温度130、压强300kPa C温度25、压强100kPa D温度130、压强50kPa 【答案】D 【解析】 测定二氧化氮的相对分子质量, 要使测定结果误差最小, 应该使混合气体中 NO2的含量越多越好, 为了实现该目的,应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热 反应,可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动,则选项中,温度高的为 130,压强低的为 50kPa, 结合二者选 D。答案为 D。 3(2020 年江苏卷)CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应

4、2020 年高考真题年高考真题 1 422 CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ molH 1 222 H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ molH 在恒压、反应物起始物质的量比 42 CH:CO1:1nn条件下,CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的 曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率 B曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化 C相同条件下,改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1 条件下,反应至 CH4转化率达到 X 点

5、的值,改变除温度外的特定条 件继续反应,CH4转化率能达到 Y 点的值 【答案】BD 【解析】A甲烷和二氧化碳反应是吸热反应,升高温度,平衡向吸热反应即正向移动,甲烷转化率增大, 甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,甲烷转化率减小,故 A 错误; B根据两个反应得到总反应为 CH4(g)2CO2(g) H2(g)3CO(g) H2O (g),加入的 CH4与 CO2物质 的量相等,CO2消耗量大于 CH4,因此 CO2的转化率大于 CH4,因此曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度 变化,故 B 正确; C使用高效催化剂,只能提高反应速率,但不能改变平衡转化率,故 C

6、 错误; D800K 时甲烷的转化率为 X 点,可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到 Y 点的值,故 D 正 确。综上所述,答案为 BD。 4(2020 年天津卷)已知 2+ 2 6 Co H O 呈粉红色, 2 4 CoCl 呈蓝色, 2- 4 ZnCl为无色。现将 CoCl2 溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡: 2+ 2- - 242 6 Co H O+4ClCoCl+6H OH ,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下: 以下结论和解释正确的是 A等物质的量的 2+ 2 6 Co H O 和 2- 4 CoCl中 键数之比为 3:2 B由实验可推知H CoC

7、l 【答案】D 【解析】A1 个Co(H2O)62+中含有 18 个 键,1 个CoCl42中含有 4 个 键,等物质的量的Co(H2O)62+ 和CoCl42所含 键数之比为 18:4=9:2,A 错误; B 实验将蓝色溶液置于冰水浴中, 溶液变为粉红色, 说明降低温度平衡逆向移动, 则逆反应为放热反应, 正反应为吸热反应,H0,B 错误; C实验加水稀释,溶液变为粉红色,加水稀释,溶液的体积增大,Co(H2O)62+、CoCl42、Cl浓度都 减小,Co(H2O)62+、Cl的化学计量数之和大于CoCl42的化学计量数,则瞬时浓度商化学平衡常数,平 衡逆向移动,C 错误; D实验加入少量

8、ZnCl2固体,溶液变为粉红色,说明 Zn2+与 Cl结合成更稳定的ZnCl42,导致溶液中 c(Cl)减小,平衡逆向移动,则由此说明稳定性:ZnCl42CoCl42,D 正确; 答案选 D。 【点睛】本题有两个易错点:A 项中Co(H2O)62+中不仅有 Co2+与 H2O 分子间的配位键,而且每个 H2O 分 子中还有两个 OH 键;C 项中 H2O 为溶剂,视为纯液体,加水稀释,溶液体积增大,相当于利用“对气 体参与的反应,增大体积、减小压强,平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。 5(2020 年新课标)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题: (1

9、)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比 n(C2H4)n(H2O)=_。当反应达到 平衡时,若增大压强,则 n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明,原料初始组成 n(CO2)n(H2)=13,在体系压强为 0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分 的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。 图中, 表示 C2H4、 CO2变化的曲线分别是_、 _。 CO2催化加氢合成 C2H4反应的 H_0(填“大 于”或“小于”)。 (3)根据图中点 A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数 Kp=_(MPa)3(列出计算式。以分压表 示,分

10、压=总压 物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条 件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当_。 【答案】(1)14 变大 (2)d c 小于 (3) 3 91 40.039 或 4 3 62 0.39 0.39 1 4 0.39 0.1 0.39() 3 等 (4)选择合适催化剂等 【解析】 【分析】根据质量守恒定律配平化学方程式,可以确定产物的物质的量之比。根据可逆反应的特点分析增 大压强对化学平衡的影响。根据物质的量之比等于化学计量数之比,从图中找到关键数据确定代表各组分 的曲线,并计算出平衡常数。根

11、据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性,工业上通常要选择合 适的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生。 【详解】(1)CO2催化加氢生成乙烯和水,该反应的化学方程式可表示为 2CO2+6H2 CH2 = CH2+4H2O,因 此,该反应中产物的物质的量之比 n(C2H4):n(H2O)=1:4。由于该反应是气体分子数减少的反应,当反应 达到平衡状态时,若增大压强,则化学平衡向正反应方向移动,n(C2H4)变大。 (2)由题中信息可知,两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比;由图中曲线的起点坐标可知,c 和 a 所表示的物质的物质的量分数之比为 1:3、d 和 b 表示的物质的物质

12、的量分数之比为 1:4,则结合化学计量数 之比可以判断,表示乙烯变化的曲线是 d,表示二氧化碳变化曲线的是 c。由图中曲线的变化趋势可知,升 高温度,乙烯的物质的量分数减小,则化学平衡向逆反应方向移动,则该反应为放热反应,H 小于 0。 (3)原料初始组成 n(CO2)n(H2)=13,在体系压强为 0.1Mpa 建立平衡。由 A 点坐标可知,该温度下,氢气 和水的物质的量分数均为 0.39,则乙烯的物质的量分数为水的四分之一,即 0.39 4 ,二氧化碳的物质的量分 数为氢气的三分之一,即 0.39 3 ,因此,该温度下反应的平衡常数 4 23 6 0.39 0.39 1 4 0.1 0.3

13、9 0.39 3 p K (MPa)3= 3 91 40.039 (MPa)3。 (4)工业上通常通过选择合适的催化剂,以加快化学反应速率,同时还可以提高目标产品的选择性,减少副 反应的发生。因此,一定温度和压强下,为了提高反应速率和乙烯的选择性,应当选择合适的催化剂。 【点睛】本题确定图中曲线所代表的化学物质是难点,其关键在于明确物质的量的分数之比等于各组分的 物质的量之比,也等于化学计量数之比(在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下,否则不成立)。 6(2020 年山东新高考)探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、 H2为原料合成 CH

14、3OH 涉及的主要反应如下: 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 1 1 49.5kJ molH 23 CO(g)2H (g)CH OH(g) 1 2 90.4kJ molH 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 3 H 回答下列问题: (1) 3 =H_kJmol1。 (2)一定条件下,向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容 器中 CH3OH(g)为 mol,CO 为 b mol,此时 H2O(g)的浓度为_molL1(用含 a、b、V 的代数式表 示,下同),反应的平衡常数为_。

15、(3)不同压强下,按照 n(CO2):n(H2)=1:3 投料,实验测定 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度 的变化关系如下图所示。 已知:CO2的平衡转化率= 22 2 COCO 100% CO nn n 平衡 初始 初始 CH3OH 的平衡产率= 3 2 CH OH 100% CO n n 平衡 初始 其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”);压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为 _;图乙中 T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是_。 (4)为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率,应选择的反应条件为_(填标号)。 A低温、高压 B高

16、温、低压 C低温、低压 D高温、高压 【答案】(1)+40.9 (2) a+b V b(a+b) (1-a-b)(3-3a-b) (3)乙 p1、p2、p3 T1时以反应为主,反应前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响 (4)A 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算反应热;利用三个反应,进行浓度和化学平衡常数的计算;结合图形根据勒夏 特列原理考虑平衡移动的方向,确定温度和压强变化时,CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率之间的关 系得到相应的答案。 【详解】(1)根据反应 I+II=III,则H3=H1+H2=49.5kJmol1+(90.4 kJmol1)=+40.9 kJmol1;

17、 (2)假设反应 II 中,CO 反应了 xmol,则 II 生成的 CH3OH 为 xmol,I 生成的 CH3OH 为(ax)mol,III 生成 CO 为(b+x)mol,根据反应 I: 2232 a-x 3( CO (g)+3 a H (g)CH -x) OH(g)+H O(g) a-x a-x ,反应 II: 23 x 2x CO(g)+2H (g) C x H OH( g) ,反应 III: 222 CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) b+x b+x b+x b+x ,所以平衡时水的物 质的量为(ax)mol+(b+x)mol =(a+b)mol,浓度为: -1 a+

18、b mola+b mol=L VLV ;平衡时 CO2的物质的量为 1mol(ax)mol(b+x)mol=(1ab)mol,H2的物质的量为 3mol3(ax)mol2x(b+x)mol=(33ab)mol,CO 的 物质的量为 bmol, 水的物质的量为(a+b)mol, 则反应 III 的平衡常数为: ba+b ba+b 1-a-b3-3a-b 1-a-b3-3a-b () VV = () () VV ; (3)反应 I 和 II 为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则 CH3OH 的平衡产率减少,所以图甲表示 CH3OH 的平衡产率,图乙中,开始升高温度,由于反应 I 和 II 为放热

19、反应,升高温度,平衡逆向移动,CO2的平衡 转化率降低,反应 III 为吸热反应,升高温度反应 III 向正反应方向移动,升高一定温度后以反应 III 为主, CO2的平衡转化率又升高,所以图乙表示 CO2的平衡转化率;压强增大,反应 I 和 II 是气体体积减小的反 应,反应 I 和 II 平衡正向移动,反应 III 气体体积不变化,平衡不移动,故压强增大 CH3OH 的平衡产率增 大,根据图所以压强关系为:p1p2p3;温度升高,反应 I 和 II 平衡逆向移动,反应 III 向正反应方向移动, 所以 T1温度时,三条曲线交与一点的原因为:T1时以反应 III 为主,反应 III 前后分子

20、数相等,压强改变对 平衡没有影响; (4)根据图示可知,温度越低,CO2的平衡转化率越大,CH3OH 的平衡产率越大,压强越大,CO2的平衡转 化率越大,CH3OH 的平衡产率越大,所以选择低温和高压,答案选 A。 【点睛】本题为化学反应原理综合题,考查了盖斯定律、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理进行图像的 分析,难点为平衡常数的计算,巧用了三个反应的化学方程式,进行了数据的处理,得到反应 III 的各项数 据,进行计算得到平衡常数。 7(2020 年浙江卷)研究 2 CO氧化 26 C H制 24 C H对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有: 26242 C H (g)C H (g

21、)H (g) -1 1 H =136kJ mol 262242 C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) -1 2 H =177kJ mol 2622 C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) 3 H 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) -1 4 H =41kJ mol 已知:298K时,相关物质的相对能量(如图 1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略)。例如: 22 H O(g)H O(1) -1-1-1 =-286kJ mol - -242kJ mol=-44kJ molH 。 请回答: (1)根据相关物质

22、的相对能量计算 3 =H_ 1 kJ mol。 下列描述正确的是_ A升高温度反应的平衡常数增大 B加压有利于反应、的平衡正向移动 C反应有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成 D恒温恒压下通水蒸气,反应的平衡逆向移动 有研究表明,在催化剂存在下,反应分两步进行,过程如下: 262 C H (g)CO (g)() 2422 C H (g)H (g)CO (g)() 242 C H (g)CO(g)H O(g)(),且第二步速率较慢(反应活化能为 1 210kJ mol )。根据相关物质的相对能量,画出反应分两步进行的“能量反应过程图”,起点从 262 C H (g)CO (g)()的能量 1 477k

23、J mol,开始(如图 2)。 (2) 2 CO和 26 C H按物质的量 1:1 投料,在923K和保持总压恒定的条件下,研究催化剂 X 对“ 2 CO氧化 26 C H制 24 C H”的影响,所得实验数据如下表: 催化剂 转化率 26 C H /% 转化率 2 CO / % 产率 24 C H /% 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析,在催化剂 X 作用下, 2 CO氧化 26 C H的主要产物是_,判断依据是_。 采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 24 C H的选择性(生成 24 C H的物质的量 与消耗 26 C H的物质的量之比)。在

24、773K,乙烷平衡转化率为9.1%,保持温度和其他实验条件不变,采用 选择性膜技术,乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。 【答案】(1)430 AD (2)CO 24 C H的产率低,说明催化剂 X 有利于提高反应速率 选择性膜吸附 24 C H,促进反应平衡正向移动 【解析】 【分析】根据题中信息用相对能量求反应热;根据平衡移动原理分析温度、压强和反应物的浓度对化学平 衡的影响,并作出相关的判断;根据相关物质的相对能量和活化能算出中间产物、过渡态和最终产物的相 对能量,找到画图的关键数据;催化剂的选择性表现在对不同反应的选择性不同;选择性膜是通过吸附目 标

25、产品而提高目标产物的选择性的,与催化剂的选择性有所区别。 【详解】 (1)由图 1 的数据可知, C2H6(g)、 CO2(g)、 CO(g)、 H2(g)的相对能量分别为84kJmol1、 393 kJmol1、 110 kJmol1、0 kJmol1。由题中信息可知,H=生成物的相对能量反应物的相对能量,因此, C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) H3=(110 kJmol1)4(84kJmol1)( 393 kJmol1)2=430 kJmol1。 A反应为吸热反应,升高温度能使其化学平衡向正反应方向移动,故其平衡常数增大,A 正确; B反应和反应的正反应均为气体分

26、子数增大的反应,增大压强,其化学平衡均向逆反应方向移动,B 不正确; C反应的产物中有 CO,增大 CO 的浓度,能使反应的化学平衡向逆反应方向移动,故其不利于乙烷 脱氢,不利于乙烯的生成,C 不正确; D反应的反应前后气体分子数不变,在恒温恒压下向平衡体系中通入水蒸气,体系的总体积变大,水蒸 气的浓度变大,其他组分的浓度均减小相同的倍数,因此该反应的浓度商变大(大于平衡常数),化学平衡向 逆反应方向移动,D 正确。 综上所述,描述正确的是 AD。 由题中信息可知, 反应分两步进行, 第一步的反应是 C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g) +CO2(g), C2H4(g)、 H

27、2(g)、 CO2(g)的相对能量之和为 52 kJmol1+0+(393 kJmol1)= 341 kJmol1; 第二步的反应是 C2H4(g)+H2(g) +CO2(g)C2H4(g)+H2O(g) +CO(g),其活化能为 210 kJmol1,故该反应体系的过渡态的相对能量又升高了 210 kJmol1,过渡态的的相对能量变为341 kJmol1+210 kJmol1= 131 kJmol1,最终生成物 C2H4(g)、 H2O(g)、CO(g)的相对能量之和为(52 kJmol1)+(242 kJmol1)+(110 kJmol1)= 300 kJmol1。根据题中信 息, 第一步

28、的活化能较小, 第二步的活化能较大, 故反应分两步进行的“能量反应过程图”可以表示如下: 。 (2)由题中信息及表中数据可知,尽管 CO2和 C2H6按物质的量之比 1:1 投料,但是 C2H4的产率远远小于 C2H6的转化率,但是 CO2的转化率高于 C2H6,说明在催化剂 X 的作用下,除了发生反应,还发生了反应 ,而且反应物主要发生了反应,这也说明催化剂 X 有利于提高反应速率,因此,CO2氧化 C2H6的主 要产物是 CO。故答案为:CO;C2H4的产率低说明催化剂 X 有利于提高反应速率。 由题中信息可知, 选择性膜技术可提高 C2H4的选择性, 由反应C2H6(g)+CO2(g)C

29、2H4(g)+H2O(g) +CO(g) 可知,该选择性应具体表现在选择性膜可选择性地让 C2H4通过而离开体系,即通过吸附 C2H4减小其在平 衡体系的浓度,从而促进化学平衡向正反应方向移动,因而可以乙烷的转化率。故答案为:选择性膜吸附 C2H4,促进反应平衡向正反应方向移动。 【点睛】本题“能量反应过程图”是难点。一方面数据的处理较难,要把各个不同状态的相对能量算准,不 能遗漏某些物质;另一方面,还要考虑两步反应的活化能不同。这就要求考生必须有耐心和细心,准确提 取题中的关键信息和关键数据,才能做到完美。 8(2020 年北京市东城区第二学期高三 4 月新高考适应试卷)下列事实不能 用平衡

30、移动原理解释的是 A 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B 由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C 实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出 D 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 2020 届高考模拟试题届高考模拟试题 【答案】B 【解析】A啤酒中存在平衡:H2CO3垐? 噲 ? H2O+CO2,开启啤酒瓶,瓶内压强降低,平衡向气体体积增大 的方向移动,即向生成二氧化碳气体的方向移动,故能用平衡移动原理解释,A 不选; B反应 H2+I2垐? 噲 ? 2HI 是一个反应前后气体分子数不变的反应,压强改变并不能使平衡发生移动,混合 气体加压后颜色变深,是因为 I2

31、的浓度增大,不能用平衡移动原理解释,B 选; C实验室制取乙酸乙酯时,采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出,从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动, 能用平衡移动原理解释,C 不选; D石灰岩形成与反应:CaCO3+CO2+H2O垐? 噲 ? Ca(HCO3)2,能用平衡移动原理解释,D 不选; 答案选 B。 9(天津市和平区 2020 届高三一模)在 300mL 的密闭固定容器中,一定条件下发生 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应,该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示: T/ 25 80 230 K 5 104 2 1.9 10 5 下列说法不正确 的是( ) A上述生成

32、 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B230时,该反应的正反应为不自发的反应 C80达到平衡时,测得 n(CO)=0.3mol,则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol L1 D25时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2 105 【答案】B 【解析】A图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热 反应,故 A 正确; B230时,该反应的平衡常数 K=1.9 105,只是说明正反应进行的程度低,但仍为自发的反应,故 B 错 误; C 80达到平衡时, 测得 n(CO)=0.3mol, c(CO)= 0.3mol 0.3

33、L =1mol/L, 依据平衡常数计算式, K= 4 4 c Ni CO cCO =2,则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L,故 C 正确; D25时反应 Ni(CO)4(g)垐? 噲 ? Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 Ni(s)+4CO(g)垐? 噲 ? Ni(CO)4(g),平衡常数的倒 数 4 1 5 10 =2 105,故 D 正确; 故答案为 B。 10(成都七中 2020 届高三考前热身考试)某小组探究实验条件对反应速率的影响,设计如下实验,并记录 结果如下: 编号 温度 H2SO4溶液 KI 溶液 1%淀粉溶液体 积 出现蓝色时间 20 0.10 mol L110

34、 mL 0.40 mol L1 5 mL 1mL 40 s 20 0.10 mol L110 mL 0.80 mol L1 5 mL 1mL 21 s 50 0.10 mol L110 mL 0.40 mol L1 5 mL 1mL 5s 80 0.10 mol L110 mL 0.40 mol L1 5 mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A由实验可知,反应速率 v 与 c(I)成正比 B实验中,应将 H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C在 I被 O2氧化过程中,H+只是降低活化能 D由实验可知,温度越高,反应速率越慢 【答案】A 【解析】 【分析】反应速率与温度、浓度、催化剂等有关,温

35、度越高反应速率越快,浓度越大反应速率越快,催化 剂能降低反应的活化能,加快反应速率。 【详解】A实验中其它条件相同,c(I):,且反应速率:T2 BT1时,反应前 5min 的平均速率为 v(Cl2)=0.5mol L1 min1 C反应达平衡时,升高温度促进反应向正反应方向进行 DT2时,向反应后的容器中充入 2molNOCl(g),再次平衡时,c(NOCl)2mol L1 【答案】D 【解析】 A 其他条件一定下, 温度越高, 化学反应速率越快。 根据表格中的数据, 单位时间内,T2温度下, NO 的反应速率快,因此 T1T2,A 错误; BT1时,反应前 5min,NO 的物质的量减少了

36、 0.5mol,根据化学方程式,则 Cl2减少了 0.25mol,则 v(Cl2)= -1-1 0.05mol L min 1L 5 0.25 n mo m l i ,B 错误; C根据图示,该反应在 T2温度下,在 8min 时,已经达到平衡,平衡是 NO 的物质的量为 1mol。而 T12mol L1,D 正确; 答案选 D。 14 (北京大学附中 2020届高三化学阶段性测试)反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下, 于 323 K 和 343 K 时充分反应,SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示: 下列说法不正确的是 A343 K

37、 时反应物的平衡转化率为 22% Ba、b 处反应速率大小:vavb C要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是降温和及时移去反应产物 D已知反应速率 3224 2 SiHClSiH ClSiCl v=v -v =k x-k xx 正逆正逆 ,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x 为物质的 量分数,则 343 K 时 2 2 k0.11 = k0.78 正 逆 【答案】C 【解析】 【分析】由图示,温度越高反应速率越快,达到平衡用得时间就越少,所以曲线 a 代表 343K 的反应,曲线 b 代表 323K 的反应;要提高反应物的转化率,就需要使平衡向右移动,从此角度出发进行分析;根据转化

38、 率列出三段式,再利用达到平衡时正反应速率等于逆反应速率,进行相关的计算。 【详解】A由图示,温度越高反应速率越快,达到平衡用得时间就越少,所以曲线 a 代表 343K 的反应, 从图中读出 343 K 时反应物的平衡转化率为 22%,A 正确; Ba、b 两点的转化率相等,可以认为各物质的浓度对应相等,而 a 点的温度更高,所以速率更快,即 va vb,B 正确; C由图可知,温度越高转化率越大,减少生成物,根据勒夏特列原理,平衡正向移动,则转化率增大,所 以要提高 SiHCl3转化率,可采取的措施是升温和及时移去反应产物,C 错误; D假设开始时 SiHCl3的物质的量浓度为 cmol/L

39、,343 K 时反应物的平衡转化率为 22%,则有: 3224 2SiHClgSiH Clg + SiClg (mol/L)c00 (mol/L)0.22c0.11c0.11c (mol/L)0.78c0.11c0.11c 起始浓度: 变化浓度: 平衡浓度: 3 SiHCl 0.78c x=0.78 0.78c+0.11c+0.11c , 3 SiHCl 0.11c x=0.11 0.78c+0.11c+0.11c , 3 SiHCl 0.11c x=0.11 0.78c+0.11c+0.11c 已知反应速率 3224 2 SiHClSiH ClSiCl v=v -v =k x-k xx 正逆

40、正逆 ,平衡时 v正=v逆,则有 3224 2 SiHClSiH ClSiCl k x=k xx 正逆 ,所 以 224 3 2 SiH ClSiCl 222 SiHCl xx k0.110.110.11 = kx0.780.78 正 逆 ,D 正确。 答案选 C。 15(江苏省七市 2020 届高三第二次调研)温度为 T,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭 和 1mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间,测得各容器中 NO2的转化率与容器 体积的关系如图所示。下列说法正确的是 AT时,该反应的化学平衡常数为 4 45 B图中 c 点

41、所示条件下,v(正)v(逆) C向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大 D容器内的压强:Pa:Pb6:7 【答案】BD 【解析】 【分析】由反应 222 2C s2NOgNg2COg 可知容器体积越大,压强越小,反应往正 方向移动,NO2的转化率提高,由图像可知,相同时间,a,b 为已达到平衡点,c 还未达到平衡,利用化学 平衡常数和等效平衡进行分析。 【详解】Aa 点时反应达到平衡,NO2转化率为 40%,则 222 2C(s)+2NO (g)N (g)+2CO (g) mol100 mol0.40.20.4 mol0.60.20.4 开始() 反应(

42、) 平衡() T时,该反应的化学平衡常数为 2 22 c (CO )c(N ) 2 11 2 2 12 1 0.4mol0.2mol () VV4 K 0.6mol45Vc(NO ) () V ,故 A 错误; B图中 c 点还未达到平衡,反应往正方向进行,v(正)v(逆),故 B 正确; C向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2,等效于加压,平衡逆移,转化率降低,C 错误; D由 A 可知 a 点时容器内气体物质的量为 1.2mol;b 点时反应三段式为 222 2C(s)+2NO (g)N (g)+2CO (g) mol100 mol0.80.40.8 mol0.20.40.8 开始()

43、 反应() 平衡() 则 b 点容器内气体物质的量为 1.4mol,由于 V1V2,则 Pa:Pb6:7,故 D 正确; 故答案选:BD。 16(泰安市肥城市 2020 届高三适应性训练一)利用传感技术可以探究压强对 2NO2(g)N2O4(g)化学平衡 移动的影响。在室温、100kPa 条件下,往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分 别在 t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) AB 点处 NO2的转化率为 3% BE 点到 H 点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小 CE、H 两点对应的正反应速率大小

44、为 vHvE DB、E 两点气体的平均相对分子质量大小为 MBME 【答案】CD 【解析】 A 由图可知 B 点处压强为 97KPa, 设起始二氧化氮为 1mol, 转化率为 a, 由题意建立如下三段式: 224 起(mol) 1 0 变(mol) a 0.5a 平(mol) 2NO 1-a gN Og 0.5a 由 11 22 Pn Pn =可得 1001 971-0. 5a =,解得 a=0.06,即二氧化氮的转化率为 6%,故 A 错误; B由图可知,t2时刻移动了活塞,压强迅速增大,说明迅速移动活塞使针筒体积减小,并保持活塞位置不 变后,体系因体积减小而压强增大,平衡向生成四氧化二氮的

45、方向移动,则 E 点到 H 点的过程中,二氧化 氮的物质的量是一个减小过程,故 B 错误; C对于有气体参加的反应,压强越大反应速率越大,由图可知,H 点压强大于 E 点,则反应速率 vHvE, 故 C 正确; D由图可知,B 到 E 的过程为压强减小的过程,减小压强平衡向生成二氧化氮的方向移动,气体的物质的 量增大,由质量守恒定律可知气体质量不变,则混合气体的平均相对分子质量减小,即 MBME,故 D 正 确;故选 CD。 17(宁夏大学附属中学 2020 届高三第五次模拟)“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护 成为中国展示给世界的一张新“名片”。 (I)汽车尾气是造成大气污

46、染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 请回答下列问题: (1)已知: 22 N (g)O (g)2NO(g) 1 1 1 8 0 . 5 k J mo lH g 1 222 C(s)O (g)CO (g)393.5kJ molH g 1 23 2C(s)O (g)2CO(g)221kJ molH g 若某反应的平衡常数表达式为 2 22 22 c(N )c (CO ) K= c (NO)c (CO) ,则此反应的热化学方程式为_。 (2) 25 N O在一定条件下可发生分解: 2522 2N O (g)4NO (g)O (g) ,一定温度下,在恒容密闭容器中

47、充入一 定量 25 N O进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A 2 NO和 2 O的浓度比保持不变 B容器中压强不再变化 C 225 2vNO=vN O 正逆 D气体的密度保持不变 ()甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景, 可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) (3)将 2 CO和 2 H按物质的量之比 1:3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应生成 2 H O g,如图 1 表示 压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 2 CO转化率随温度的变化关系。 a、b 两点化学反应速率分别用 ab VV、,表示,则 a V_ b V(填“大于”、“小于”或“等于”) 列出 a 点对应的平衡常数表达式 K= _。 (4)在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol 2 CO和 2.75 mol 2 H发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g), 实验测得不同温度及压强下, 平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示, 下列说法正确的是_