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2022年高考化学一轮复习 第2章 第6讲 物质的组成、性质和分类

1、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系 元素 组成 单质:只由一种元素组成的纯净物 化合物:由多种元素组成的纯净物 (3)元素的存在形态 游离态 元素以单质形式存在的状态。 化合态 元素以化合物形式存在的状态

2、。 (4)同素异形体 (5)纯净物和混合物 纯净物 由同种单质或化合物组成的物质。 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.元素、物质及微粒间的关系 3物质的分类 (1)简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类。 如: (3)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 混合物

3、如空气、漂白粉 纯净物 单质 金属单质如钠、汞 非金属单质如金刚石、氯气 稀有气体 化合物 无机化合物 有机化合物 4树状分类法在无机化合物分类中的应用 无 机 化 合 物 氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物:CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO等 酸性氧化物:CO2、P2O5等 两性氧化物:Al2O3等 过氧化物:Na2O2、H2O2等 酸 按电离出的H 数 一元酸:HCl、HNO3等 二元酸:H2SO4、H2S等 三元酸:H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸:HCl、H2S等 含氧酸:HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸:HCl、H2SO

4、4、HNO3等 弱酸:CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸:HNO3、HCl等 难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等 碱 按水溶性 可溶性碱:NaOH、KOH、BaOH2等 难溶性碱:MgOH2、CuOH2等 按碱性强弱 强碱:NaOH、BaOH2、KOH等 弱碱:NH3 H2O等 盐 正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐:NaHCO3、KHSO4等 碱式盐:Cu2OH2CO3等 复盐:KAlSO42 12H2O等 有关氧化物中的“一定”和“不一定” (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如 SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化

5、物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如 NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物, 但金属氧化物不一定是碱性氧化物, 如 Mn2O7为酸性氧化物, Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物,如醋酸酐(CH3CO)2O() 不属于氧化物。 (1)含有金属元素的离子一定是阳离子() 错因:如 MnO 4、Cr2O 2 7。 (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4

6、都称为分子式() 错因:Na 是原子,在 NaCl、SiO2中均不存在分子。 (3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的() 错因:铵盐中不存在金属阳离子。 (4)因为 NaH2PO2是正盐,所以 H3PO2是一元酸() (5)能电离出 H 的都是酸,能电离出 OH的都是碱() 错因:NaHSO4是酸式盐,Cu2(OH)2CO3是碱式盐。 题组一 物质组成的判断 1下列说法正确的是( ) A纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成 B纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成 C只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素 D只由一种元素的阳离子与另

7、一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 答案 C 解析 氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物,A 错误;HD 由两种原子组成,但属于 纯净物,B 错误;FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合 物,D 错误。 2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) ACO、C2H5OH、H2SO4、I2 BCaO、H2、HCl、H2O CSO3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案 A 解析 CaO 是离子化合物,不存在分子;而 Si 和 SiO2都是由原子直接构成的。 3现有下列物质: 冰水共存物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻

8、璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H2SO4 含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 CuSO4 5H2O 液氯 王水 KAl(SO4)2 12H2O 分子式为 C5H10的烃 分子式 为 C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号,下同);一定为混合物的是 ;可能是纯净 物,也可能是混合物的是 。 答案 纯净物和混合物判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如 O2和 O3,金刚石和石墨,红 磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物,如 CuSO4 5H2O、KAl(SO4)2 12H2O 等物质。 (3)同位素形成的单质或化合物是纯

9、净物,如 H2与 D2、H2O 和 D2O。 (4)常见的混合物 气体混合物:空气、水煤气(CO 和 H2)、爆鸣气(H2和 O2)、天然气(主要成分是 CH4)、焦炉 气(主要成分是 H2、C2H4、CO 和 CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 液体混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓 H2SO4、 盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 固体混合物:碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、 合金、铝热剂。 (5)分子式为 C5H10的物质可能是纯净物,也可能是混合物。 题组二 明确标准,对物质正确分类 4下列物质的

10、分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案 C 5(2020 乌鲁木齐一诊)古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:丝绸,茶叶,白糖, 瓷器,纸张,植物油,明矾,金、银、铜器等。下列说法正确的是( ) A的主要成分都属于盐类 B的主要成分都属于高分子化合物 C的主要成分都属于蛋白质 D的主要成分都属于有机物 答案 D 解析 A 项,金、银、铜属于金属材料,其主要成分不

11、属于盐类;B 项,白糖、植物油的主 要成分都不是高分子化合物;C 项,茶叶、纸张的主要成分是纤维素,属于糖类,植物油属 于油脂;D 项,丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 考点二考点二 物质的性质与变化物质的性质与变化 1物理变化与化学变化的区别与联系 通过学习物理变化和化学变化图解,回答下列问题: 石油的分馏 煤的干馏 钠的焰色反应 碘的升华 氯化铵分解 蛋白质的变 性 蛋白质的颜色反应 电解食盐水 CaCl2的潮解 冰的融化 FeCl3的水解 石油的裂化、裂解 蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化 同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是

12、; 属于化学变化的是 。 答案 2化学反应的分类 化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中有无离子参与分为 离子反应 非离子反应 按反应中有无电子转移分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的程度和方向分为 可逆反应 不可逆反应 按反应的能量变化分为 吸热反应 放热反应 3单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化 (1)转化示意图 (2)应用实例 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型: 2HClFe=FeCl2H2,置换反应; 6HClFe2O3=2FeCl33H2O,复分解反应; 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,复分解反

13、应; HClNaOH=NaClH2O,复分解反应。 (1)发生了颜色变化的一定是化学变化() 错因:如 CuCl2和 FeCl3溶液的混合。 (2)有化学键破坏的变化一定是化学变化() 错因:如 NaCl 的熔化。 (3)232Th 转化成 233U 是化学变化() 错因:原子核内部的变化属于核变化。 (4)两种盐反应一定生成两种新盐() 错因:如 NaHCO3和 NaHSO4反应只生成 Na2SO4一种盐。 (5)C、S 在 O2中燃烧均生成最高价氧化物() 错因:C 在 O2不足时,燃烧生成 CO,S 在 O2中燃烧生成 SO2。 题组一 物质变化类型的判断 1下列有关变化过程的叙述不正确

14、的是( ) A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化 答案 C 解析 从海水中提取镁的过程是 Mg2 Mg(OH) 2MgCl2Mg,其中发生了化学变化,A 项 正确; 侯氏制碱法的过程是 NaClNaHCO3Na2CO3, 其中发生了化学变化, B 项正确; “地 沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C 项错误;石墨与 C60的结构不同,在转化 的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D 项正确。 2下列各组变化中,前者

15、是物理变化,后者是化学变化的是( ) A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案 C 解析 选项 A、D 都是物理变化;选项 B,前者是化学变化,电解质溶液的导电过程就是电 解的过程,电解必然会产生新物质,故食盐水导电是化学变化;蛋白质的盐析是物理变化; 胆矾变白,说明胆矾失去结晶水,发生的是化学变化,选项 C 符合题意。 题组二 物质的转化关系及反应类型 3(2020 惠安市惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质

16、 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH或HCl 盐 A硅 B硫 C铜 D铁 答案 B 解析 二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应,所以选项 B 正确。 4已知 X 和 Y 能发生如下反应:XY=H2O盐,下列有关物质 X 和 Y 所属种类的判断 中一定不正确的是( ) AX 为酸、Y 为碱 BX 为碱性氧化物、Y 为酸 CX 为盐、Y 为碱 DX 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物 答案 D 解析 X 和 Y 可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如 NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O),不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐,无水生成)。 5古代炼铜,主要矿物原料是孔雀石

17、Cu2(OH)2CO3,燃料是木炭,涉及的反应有: Cu2(OH)2CO3= 高温 2CuOCO2H2O 2CuOC= 高温 2CuCO2 CuOCO= 高温 CuCO2 CO2C= 高温 2CO (1)从四种基本反应类型看:反应、分别属于: 、 、 。 (2)在上述反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。 答案 (1)分解反应 置换反应 化合反应 (2) 题组三 古籍中对物质性质及变化的描述 6炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子 金丹篇记载:“凡草木 烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C氧化还原反

18、应 D置换反应 答案 D 解析 “积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞, 该反应属于化合反应, 选项 A 不选; “丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫, 该反应属于分解反应, 选项 B 不选;硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应,选项 C 不选。 7(2020 汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是( ) A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 答案 C 解析 C

19、 项,包含了 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3CO2 H2O 两个化学变化过程。 考点三考点三 分散系分散系 胶体胶体 1分散系 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类: 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、 浊液和胶体, 可用如下直观地表示。 2三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 直径大小 1 nm 1100 nm 100 nm 分散质微粒 成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定, 静

20、置无沉淀 较稳定 不稳定, 静置有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和 溶液 固溶胶、液溶胶、气 溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3.胶体的性质及应用 4Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (1)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体() 错因:胶体是一种分散系。 (2)溶液是电中性的,胶体是带电的() 错因:胶体是一种分散系,也是电中性的。 (3)胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于物理变化() (4)将 1 mL 1 mol L 1 的 FeCl

21、3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体,若 FeCl3完全水解,则可制 得 Fe(OH)3胶体粒子等于 0.001NA个() 错因:许许多多的 Fe(OH)3粒子聚集在一起才形成胶粒。 胶体知识“4”提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1100 nm)。 (2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 (3)胶粒不是胶体,是分散质,一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 (4)胶体不带电荷,胶体粒子因吸附离子往往带有电荷,但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 题组一 胶体的性质及应用 1下列事实与胶体性质无关的是( ) A土壤中离子

22、的吸附和交换过程,有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案 B 解析 A 项利用土壤胶粒的吸附作用;B 项形成乳浊液,与胶体无关;C 项为丁达尔效应; D 项先是 Fe(OH)3胶体聚沉,而后 Fe(OH)3沉淀又溶于稀硫酸。 2磁流体是电子材料的新秀,它是由直径为纳米量级(110 nm 之间)的磁性固体颗粒、基载 液以及界面活性剂三者混合而成的分散系,既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。下列 关于纳米 Fe3O4磁流体的说法不正确的是( ) A纳米

23、 Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B纳米 Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D纳米 Fe3O4磁流体比较稳定 答案 A 解析 根据题意磁流体分散系中分散质粒子直径在 110 nm 之间,属于胶体的范畴,具备 胶体的性质。 题组二 胶体的制备、结构与性质 3(2020 天津联考)500 mL 2 mol L 1 FeCl 3溶液和 500 mL 2 mol L 1 明矾溶液分别滴入沸水 中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm, 乙分散系中分散质的粒子直径大小在 10 9107 m。下列关于甲、乙分

24、散系的判断合理的是 ( ) A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先沉淀,后溶解” C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案 C 解析 由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A 项错误;氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而氢 氧化铁不溶,B 项错误;FeCl3中的 Fe3 能氧化 I生成 I 2,I2溶于水呈深褐色,C 项正确;蒸 干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到 KAl(SO4)2,D 项错误。 4下列有关

25、胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( ) A向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得 Fe(OH)3 胶体 B向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊 答案 C 解析 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时,先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时 Fe(OH)3溶解,故 B 项正确;溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小,只有 胶体具有丁达尔效应,故 C 项错误;硅酸胶体微粒带负电

26、荷,与 Fe(OH)3胶体混合将发生聚 沉,故 D 项正确。 1(2019 浙江 4 月选考,1)下列属于碱的是( ) AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO3 答案 C 2(2019 天津,1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是 ( ) A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C利用基本的化学原料生产化学合成药物 D利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案 D 解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中,秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖,葡萄糖再转化 成乙醇,A 项不符合题意;利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

27、的过程中,发生加聚反应 或缩聚反应,B 项不符合题意;利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中,发生了化 学反应,C 项不符合题意;利用反渗透膜从海水中分离出淡水,属于物理变化,D 项符合题 意。 3(2018 全国卷,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案 A 解析 泡沫灭火器喷出的液体能导电,不适用于电器起火,A 项错误;疫苗是生物制品,温 度过高,会导致蛋白质变性,使疫苗效

28、果降低或失去作用,B 项正确;水性漆与传统的油性 漆相比,水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点,属于环保产品,C 项正确;装有镁棒 的电热水器,是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池,D 项正确。 4(2017 全国卷,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) APM2.5是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案 C 解析 C 项,煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物,加入的 CaO 可与 SO2反

29、应生成 CaSO3,进一步被氧气氧化为 CaSO4,从而减少 SO2的排放量,减少酸雨的形成,但 CaO 与 CO2反应生成的 CaCO3在高温下又会分解为 CaO 和 CO2, 故不能吸收 CO2, 不能减少温室气 体的排放量,错误;D 项,天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙 烯和丁烯等,燃烧产物为 CO2和 H2O,对环境无污染,所以这两类燃料均是清洁燃料,正确。 5(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是( ) AFe2(SO4)3可用作净水剂的原因是 Fe2(SO4)3易溶于水(2016 江苏,3C) B将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe

30、(OH)3胶体(2016 全国卷,13A) C用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014 福建理综,8D) DK 、H、S2、Br能在 Fe(OH) 3胶体中大量共存(2013 安徽理综,3C) 答案 C 解析 Fe2(SO4)3在水溶液中形成 Fe(OH)3胶体而起到净水作用,A 项错误;B 项中生成红褐 色的 Fe(OH)3沉淀而不是胶体,B 项错误;Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉,在 H 大 量存在的溶液中生成 Fe3 和水,D 项错误。 1根据某种共性,可将 CO2、P2O5、SO2归为一类,下列物质中完全符合此共性而能归为此 类物质的是( ) ACaO BSiO2 CCO D

31、H2O 答案 B 解析 CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物,且属于酸性氧化物。CaO 属于金属氧化物且 属于碱性氧化物,故 A 错误;二氧化硅是非金属氧化物,且属于酸性氧化物,如与氢氧化钠 溶液反应生成硅酸钠和水,故 B 正确;一氧化碳属于不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故 C 错误;水属于不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故 D 错误。 2下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( ) A硫酸、纯碱、食盐 B盐酸、生石灰、醋酸钠 C醋酸、烧碱、硫酸铜 D磷酸、石灰石、苛性钠 答案 C 3对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类的作用几乎是无可替代的。下列 物质分类的正确组合是

32、( ) 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH 溶液 石墨 食盐 B 生理盐水 KNO3晶体 O3 纯碱 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4 5H2O CaCl2 水银 CaO 答案 B 解析 NaOH 溶液属于混合物,A 错误;生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、 化合物、单质、盐,B 正确;澄清石灰水为混合物,C 错误;CuSO4 5H2O 为化合物,CaO 属于氧化物,D 错误。 4酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有 NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量

33、的 NaOH 反应只生成 一种盐 NaH2PO2,则下列说法正确的是( ) AH3PO2属于二元酸 BH3PO2属于三元酸 CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2属于正盐 答案 D 解析 由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2, 故 H3PO2为一元酸, 故 A、B 错误;由于 H3PO2为一元酸,故 NaH2PO2属于正盐,故 C 错误、D 正确。 5(2020 新安县第一高级中学高三开学考试)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的 是( ) A酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素 C碱、盐可能含氧,酸一定含氧 D盐

34、、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素 答案 B 解析 不管是无氧酸还是含氧酸,一定含氢元素;除一水合氨外,碱都含氢氧根,碱中一定 含氢元素,铵盐中含氢元素,A 错误;酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐), 都不含金属元素, B 正确; 碱中一定含氧, 含氧酸盐含氧, 但无氧酸中不含氧,C 错误; 碱(一 水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素,酸可能含金属元素(如 HMnO4),D 错误。 6由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则 下列化合物中属于混盐的是( ) ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2 CBiONO3 D

35、K3Fe(CN)6 答案 A 解析 CaOCl2的化学式可以写成 Ca(ClO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴 离子构成的,因此属于混盐,故 A 正确;(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子, 不是混盐,故 B 错误;BiONO3中没有两种酸根阴离子,不是混盐,故 C 错误;K3Fe(CN)6 是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐,不是混盐,故 D 错误。 7我国古代文献中有许多化学知识记载,如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉,挹其 水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的变化是( ) A复分解反应 B蒸发结晶 C离子反应 D氧化还

36、原反应 答案 A 解析 该过程发生的反应 CuSO45H2O=CuSO4 5H2O 为化合反应、CuSO4 5H2O= CuSO45H2O 为分解反应、FeCuSO4=CuFeSO4为氧化还原反应,该反应在溶液中进 行,离子反应为:FeCu2 =Fe2Cu;“挹其水熬之,则成胆矾”该过程为蒸发结晶, 所以整个过程没有涉及复分解反应。 8下列叙述正确的有( ) 碱性氧化物:Na2O2、MgO、Al2O3 常温下 Cu、Fe、Al 均不能和浓硫酸发生化学反应 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 分别以熔融的 NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属 N

37、a、Mg、Al 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为: 溶液、胶体 A B C D 答案 B 解析 Na2O2为过氧化物,不属于碱性氧化物,Al2O3为两性氧化物,也不属于碱性氧化物, 故说法不正确;常温下 Fe、Al 在浓硫酸中发生钝化,发生了氧化还原反应,故说法不正 确;二氧化碳通入 CaCO3悬浊液中发生化合反应:CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2;氢氧 化亚铁在空气中被氧化发生化合反应:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3;铁与氯化铁可发 生化合反应生成氯化亚铁:Fe2FeCl3=3FeCl2,所以 Ca(HCO3)2、Fe(O

38、H)3、FeCl2均可由 化合反应制得,故说法正确;金属 Na、Mg、Al 的冶炼原理分别为:2NaCl(熔融)= 电解 2Na Cl2;MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2;2Al2O3(熔融)= 电解 4Al3O2,故说法正确;碘 晶体分散到酒精中形成碘的酒精溶液,而饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体,故 说法正确;综上所述,正确的说法有。 9化学概念在逻辑上存在如下关系,对下列概念的说法正确的是( ) A化合物与电解质属于包含关系 B离子反应与置换反应属于包含关系 C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 答案 A 解析 根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化

39、合物分为电解质和非电解质,化合物与电 解质属于包含关系,选项 A 正确;部分置换反应有离子参与属于离子反应,离子反应与置换 反应属于交叉关系,选项 B 错误;分散系根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体和溶液, 溶液包含在分散系中,属于包含关系,选项 C 错误;能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱 性氧化物,氧化物与碱性氧化物属于包含关系,选项 D 错误。 10已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后,出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀,则下列说 法中不正确的是( ) 碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不

40、能透过滤纸 A和 B和 C和 D和 答案 B 解析 氢氧化铁胶体粒子带正电,碘化银胶体粒子带负电,二者混合发生聚沉,故正确; 胶体是电中性的,胶体胶粒带电荷,故错误;蔗糖是非电解质,不能电离出离子,则其不 能使胶体发生聚沉,故错误;沉淀不能透过滤纸,溶液和胶体可透过滤纸,故正确。 11FeCl3与 H2O 制得胶体的胶团结构为Fe(OH)3m nFeO (nx)Clx xCl(如图)。下列说 法正确的是( ) AFe(OH)3胶体带正电 B胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间 C16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 6.021022 D在 U 形管中注入 Fe(

41、OH)3胶体,插入石墨电极通电,阳极周围颜色加深 答案 B 解析 Fe(OH)3胶体不带电, 胶粒带正电, A 错误; 按定义知, 胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间,B 正确;16.25 g FeCl3的物质的量为 0.1 mol,水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 6.021022,因为由胶团结构示意图知,1 个胶粒中所含的铁原子不止 1 个,C 错误;在 U 形 管中注入 Fe(OH)3胶体,插入石墨电极通电,发生电泳,阴极周围颜色加深,D 错误。 12含有 0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置 的 A 区流向 B 区,其中

42、C 区是不断更换中的蒸馏水。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法不正确的是( ) A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为:FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl B滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3固体颗粒 C在 B 区的深红褐色分散系为 Fe(OH)3胶体 D进入 C 区的 H 的数目为 0.03N A 答案 D 解析 饱和 FeCl3溶液在沸水中水解可以制备胶体,化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl,A 正确;滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于 10 7 m 时,为 浊液,不能透过滤纸,因此滤纸上的红褐色固体为 Fe(OH)3固

43、体颗粒,B 正确;胶体粒子的 直径在 10 9107m 之间,可以透过滤纸,但不能透过半透膜,因此在滤纸和半透膜之间的 B 区分散系为胶体,C 正确;若 Fe3 完全水解,Cl全部进入 C 区,根据电荷守恒,则进入 C 区的 H 的数目应为 0.03N A。但是 Fe 3不一定完全水解,Cl也不可能完全进入 C 区,此外 Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如 H 而带有正电荷,因此进入 C 区的 H的数目 小于 0.03NA,D 错误。 13某同学在实验室中进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( ) A利用过滤的方法,可将 Z 中固体与液体分离 BX、Z 烧杯中分散质相同 CY

44、中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe3 3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca 2 DZ 中分散系能产生丁达尔效应 答案 B 解析 在 X 烧杯中分散质为 FeCl3,在 Z 烧杯中分散质为 Fe(OH)3和氯化钙,二者分散质不 同,B 项错误。 14分类可以简化人们对客观世界的认识过程。 (1)下列四种物质:H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与 另外三种有明显的不同,写出两种这种物质的化学式及分类的依据。 这种物质是 ,分类依据是 。 这种物质是 ,分类依据是 。 (2)下列四个反应: aNa2OH2O bNaH2O cCl2H2O

45、dNO2H2O 其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是 (填字母,下同); 从反应类型角度上看,有一种与其他三个有本质上不同的是 。 答案 (1)NaOH 物质的酸碱性 CH3COOH(或 HCl) 是无机物还是有机物或能否全部 电离(或组成中是否含有氧元素)(答案合理即可) (2)b a 解析 (1)H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH 四种物质中,NaOH 为碱,其他的为酸,所以 根据物质的酸碱性分类。H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH 四种物质中,HCl 中不含氧元 素,其他都含有氧元素;或者 H2SO4、NaOH、HCl 都是无机物,而 CH3COOH 是有机物;

46、或者 H2SO4、NaOH、HCl 在水中都完全电离,而 CH3COOH 在水中部分电离。 (2)a、c、d 中水既不是氧化剂也不是还原剂,而 b 中水作氧化剂,因此参加反应的水与其 他三个有本质不同的是 b。从反应类型角度上看 a 是非氧化还原反应,b、c、d 都是氧化还 原反应。 15向少量 Fe2O3粉末中加入适量盐酸,反应的化学方程式为 ; 反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验: (1)取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程 式为 。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴 FeCl3

47、溶液,继续煮沸 至溶液呈 色,即可制得 Fe(OH)3胶体。 (3)取另一烧杯也加入 20 mL 蒸馏水后,向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧 杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液 体,可以看到 (填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区 别 。 (4)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,实 验现象为: ,试对以上现象作出合理的解释: 。 答案 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (1)Fe3 3OH=Fe(OH) 3 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4)先