1、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系 元素 组成 单质：只由一种元素组成的纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物 (3)元素的存在形态 游离态 元素以单质形式存在的状态。 化合态 元素以化合物形式存在的状态
2、。 (4)同素异形体 (5)纯净物和混合物 纯净物 由同种单质或化合物组成的物质。 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.元素、物质及微粒间的关系 3物质的分类 (1)简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类。 如： (3)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 混合物
3、如空气、漂白粉 纯净物 单质 金属单质如钠、汞 非金属单质如金刚石、氯气 稀有气体 化合物 无机化合物 有机化合物 4树状分类法在无机化合物分类中的应用 无 机 化 合 物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 酸 按电离出的H 数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO
4、4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 弱碱：NH3 H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2OH2CO3等 复盐：KAlSO42 12H2O等 有关氧化物中的“一定”和“不一定” (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如 SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化
5、物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物， 如 Mn2O7为酸性氧化物， Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O() 不属于氧化物。 (1)含有金属元素的离子一定是阳离子() 错因：如 MnO 4、Cr2O 2 7。 (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4
6、都称为分子式() 错因：Na 是原子，在 NaCl、SiO2中均不存在分子。 (3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的() 错因：铵盐中不存在金属阳离子。 (4)因为 NaH2PO2是正盐，所以 H3PO2是一元酸() (5)能电离出 H 的都是酸，能电离出 OH的都是碱() 错因：NaHSO4是酸式盐，Cu2(OH)2CO3是碱式盐。 题组一 物质组成的判断 1下列说法正确的是( ) A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D只由一种元素的阳离子与另
7、一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 答案 C 解析 氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A 错误；HD 由两种原子组成，但属于 纯净物，B 错误；FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合 物，D 错误。 2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) ACO、C2H5OH、H2SO4、I2 BCaO、H2、HCl、H2O CSO3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案 A 解析 CaO 是离子化合物，不存在分子；而 Si 和 SiO2都是由原子直接构成的。 3现有下列物质： 冰水共存物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻
8、璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H2SO4 含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 CuSO4 5H2O 液氯 王水 KAl(SO4)2 12H2O 分子式为 C5H10的烃 分子式 为 C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净 物，也可能是混合物的是 。 答案 纯净物和混合物判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如 O2和 O3，金刚石和石墨，红 磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物，如 CuSO4 5H2O、KAl(SO4)2 12H2O 等物质。 (3)同位素形成的单质或化合物是纯
9、净物，如 H2与 D2、H2O 和 D2O。 (4)常见的混合物 气体混合物：空气、水煤气(CO 和 H2)、爆鸣气(H2和 O2)、天然气(主要成分是 CH4)、焦炉 气(主要成分是 H2、C2H4、CO 和 CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓 H2SO4、 盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、 合金、铝热剂。 (5)分子式为 C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 题组二 明确标准，对物质正确分类 4下列物质的
10、分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案 C 5(2020 乌鲁木齐一诊)古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸，茶叶，白糖， 瓷器，纸张，植物油，明矾，金、银、铜器等。下列说法正确的是( ) A的主要成分都属于盐类 B的主要成分都属于高分子化合物 C的主要成分都属于蛋白质 D的主要成分都属于有机物 答案 D 解析 A 项，金、银、铜属于金属材料，其主要成分不
11、属于盐类；B 项，白糖、植物油的主 要成分都不是高分子化合物；C 项，茶叶、纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属 于油脂；D 项，丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 考点二考点二 物质的性质与变化物质的性质与变化 1物理变化与化学变化的区别与联系 通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题： 石油的分馏 煤的干馏 钠的焰色反应 碘的升华 氯化铵分解 蛋白质的变 性 蛋白质的颜色反应 电解食盐水 CaCl2的潮解 冰的融化 FeCl3的水解 石油的裂化、裂解 蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化 同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是
12、； 属于化学变化的是 。 答案 2化学反应的分类 化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中有无离子参与分为 离子反应 非离子反应 按反应中有无电子转移分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的程度和方向分为 可逆反应 不可逆反应 按反应的能量变化分为 吸热反应 放热反应 3单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化 (1)转化示意图 (2)应用实例 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： 2HClFe=FeCl2H2，置换反应； 6HClFe2O3=2FeCl33H2O，复分解反应； 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，复分解反
13、应； HClNaOH=NaClH2O，复分解反应。 (1)发生了颜色变化的一定是化学变化() 错因：如 CuCl2和 FeCl3溶液的混合。 (2)有化学键破坏的变化一定是化学变化() 错因：如 NaCl 的熔化。 (3)232Th 转化成 233U 是化学变化() 错因：原子核内部的变化属于核变化。 (4)两种盐反应一定生成两种新盐() 错因：如 NaHCO3和 NaHSO4反应只生成 Na2SO4一种盐。 (5)C、S 在 O2中燃烧均生成最高价氧化物() 错因：C 在 O2不足时，燃烧生成 CO，S 在 O2中燃烧生成 SO2。 题组一 物质变化类型的判断 1下列有关变化过程的叙述不正确
14、的是( ) A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化 答案 C 解析 从海水中提取镁的过程是 Mg2 Mg(OH) 2MgCl2Mg，其中发生了化学变化，A 项 正确； 侯氏制碱法的过程是 NaClNaHCO3Na2CO3， 其中发生了化学变化， B 项正确； “地 沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C 项错误；石墨与 C60的结构不同，在转化 的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D 项正确。 2下列各组变化中，前者
15、是物理变化，后者是化学变化的是( ) A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案 C 解析 选项 A、D 都是物理变化；选项 B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电 解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；蛋白质的盐析是物理变化； 胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项 C 符合题意。 题组二 物质的转化关系及反应类型 3(2020 惠安市惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质
16、 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH或HCl 盐 A硅 B硫 C铜 D铁 答案 B 解析 二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项 B 正确。 4已知 X 和 Y 能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质 X 和 Y 所属种类的判断 中一定不正确的是( ) AX 为酸、Y 为碱 BX 为碱性氧化物、Y 为酸 CX 为盐、Y 为碱 DX 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物 答案 D 解析 X 和 Y 可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如 NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。 5古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石
17、Cu2(OH)2CO3，燃料是木炭，涉及的反应有： Cu2(OH)2CO3= 高温 2CuOCO2H2O 2CuOC= 高温 2CuCO2 CuOCO= 高温 CuCO2 CO2C= 高温 2CO (1)从四种基本反应类型看：反应、分别属于： 、 、 。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 答案 (1)分解反应 置换反应 化合反应 (2) 题组三 古籍中对物质性质及变化的描述 6炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子 金丹篇记载：“凡草木 烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C氧化还原反
18、应 D置换反应 答案 D 解析 “积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞， 该反应属于化合反应， 选项 A 不选； “丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫， 该反应属于分解反应， 选项 B 不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项 C 不选。 7(2020 汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 答案 C 解析 C
19、 项，包含了 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3CO2 H2O 两个化学变化过程。 考点三考点三 分散系分散系 胶体胶体 1分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类： 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、 浊液和胶体， 可用如下直观地表示。 2三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 直径大小 1 nm 1100 nm 100 nm 分散质微粒 成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定， 静
20、置无沉淀 较稳定 不稳定， 静置有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和 溶液 固溶胶、液溶胶、气 溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3.胶体的性质及应用 4Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (1)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体() 错因：胶体是一种分散系。 (2)溶液是电中性的，胶体是带电的() 错因：胶体是一种分散系，也是电中性的。 (3)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化() (4)将 1 mL 1 mol L 1 的 FeCl
21、3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，若 FeCl3完全水解，则可制 得 Fe(OH)3胶体粒子等于 0.001NA个() 错因：许许多多的 Fe(OH)3粒子聚集在一起才形成胶粒。 胶体知识“4”提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1100 nm)。 (2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 (3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 (4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 题组一 胶体的性质及应用 1下列事实与胶体性质无关的是( ) A土壤中离子
22、的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案 B 解析 A 项利用土壤胶粒的吸附作用；B 项形成乳浊液，与胶体无关；C 项为丁达尔效应； D 项先是 Fe(OH)3胶体聚沉，而后 Fe(OH)3沉淀又溶于稀硫酸。 2磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110 nm 之间)的磁性固体颗粒、基载 液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列 关于纳米 Fe3O4磁流体的说法不正确的是( ) A纳米
23、 Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B纳米 Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D纳米 Fe3O4磁流体比较稳定 答案 A 解析 根据题意磁流体分散系中分散质粒子直径在 110 nm 之间，属于胶体的范畴，具备 胶体的性质。 题组二 胶体的制备、结构与性质 3(2020 天津联考)500 mL 2 mol L 1 FeCl 3溶液和 500 mL 2 mol L 1 明矾溶液分别滴入沸水 中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm， 乙分散系中分散质的粒子直径大小在 10 9107 m。下列关于甲、乙分
24、散系的判断合理的是 ( ) A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解” C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案 C 解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A 项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢 氧化铁不溶，B 项错误；FeCl3中的 Fe3 能氧化 I生成 I 2，I2溶于水呈深褐色，C 项正确；蒸 干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到 KAl(SO4)2，D 项错误。 4下列有关
25、胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( ) A向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得 Fe(OH)3 胶体 B向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 答案 C 解析 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时 Fe(OH)3溶解，故 B 项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有 胶体具有丁达尔效应，故 C 项错误；硅酸胶体微粒带负电
26、荷，与 Fe(OH)3胶体混合将发生聚 沉，故 D 项正确。 1(2019 浙江 4 月选考，1)下列属于碱的是( ) AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO3 答案 C 2(2019 天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 ( ) A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C利用基本的化学原料生产化学合成药物 D利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案 D 解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化 成乙醇，A 项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
27、的过程中，发生加聚反应 或缩聚反应，B 项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化 学反应，C 项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D 项符合题 意。 3(2018 全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案 A 解析 泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A 项错误；疫苗是生物制品，温 度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效
28、果降低或失去作用，B 项正确；水性漆与传统的油性 漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C 项正确；装有镁棒 的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D 项正确。 4(2017 全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) APM2.5是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案 C 解析 C 项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的 CaO 可与 SO2反
29、应生成 CaSO3，进一步被氧气氧化为 CaSO4，从而减少 SO2的排放量，减少酸雨的形成，但 CaO 与 CO2反应生成的 CaCO3在高温下又会分解为 CaO 和 CO2， 故不能吸收 CO2， 不能减少温室气 体的排放量，错误；D 项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙 烯和丁烯等，燃烧产物为 CO2和 H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。 5(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是( ) AFe2(SO4)3可用作净水剂的原因是 Fe2(SO4)3易溶于水(2016 江苏，3C) B将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe
30、(OH)3胶体(2016 全国卷，13A) C用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014 福建理综，8D) DK 、H、S2、Br能在 Fe(OH) 3胶体中大量共存(2013 安徽理综，3C) 答案 C 解析 Fe2(SO4)3在水溶液中形成 Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A 项错误；B 项中生成红褐 色的 Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B 项错误；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在 H 大 量存在的溶液中生成 Fe3 和水，D 项错误。 1根据某种共性，可将 CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此 类物质的是( ) ACaO BSiO2 CCO D
31、H2O 答案 B 解析 CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO 属于金属氧化物且 属于碱性氧化物，故 A 错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠 溶液反应生成硅酸钠和水，故 B 正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故 C 错误；水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故 D 错误。 2下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( ) A硫酸、纯碱、食盐 B盐酸、生石灰、醋酸钠 C醋酸、烧碱、硫酸铜 D磷酸、石灰石、苛性钠 答案 C 3对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列 物质分类的正确组合是
32、( ) 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH 溶液 石墨 食盐 B 生理盐水 KNO3晶体 O3 纯碱 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4 5H2O CaCl2 水银 CaO 答案 B 解析 NaOH 溶液属于混合物，A 错误；生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、 化合物、单质、盐，B 正确；澄清石灰水为混合物，C 错误；CuSO4 5H2O 为化合物，CaO 属于氧化物，D 错误。 4酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量
33、的 NaOH 反应只生成 一种盐 NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) AH3PO2属于二元酸 BH3PO2属于三元酸 CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2属于正盐 答案 D 解析 由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2， 故 H3PO2为一元酸， 故 A、B 错误；由于 H3PO2为一元酸，故 NaH2PO2属于正盐，故 C 错误、D 正确。 5(2020 新安县第一高级中学高三开学考试)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的 是( ) A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素 C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐
34、、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 答案 B 解析 不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定 含氢元素，铵盐中含氢元素，A 错误；酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)， 都不含金属元素， B 正确； 碱中一定含氧， 含氧酸盐含氧， 但无氧酸中不含氧，C 错误； 碱(一 水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如 HMnO4)，D 错误。 6由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则 下列化合物中属于混盐的是( ) ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2 CBiONO3 D
35、K3Fe(CN)6 答案 A 解析 CaOCl2的化学式可以写成 Ca(ClO)Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴 离子构成的，因此属于混盐，故 A 正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子， 不是混盐，故 B 错误；BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故 C 错误；K3Fe(CN)6 是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故 D 错误。 7我国古代文献中有许多化学知识记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其 水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是( ) A复分解反应 B蒸发结晶 C离子反应 D氧化还
36、原反应 答案 A 解析 该过程发生的反应 CuSO45H2O=CuSO4 5H2O 为化合反应、CuSO4 5H2O= CuSO45H2O 为分解反应、FeCuSO4=CuFeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进 行，离子反应为：FeCu2 =Fe2Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程为蒸发结晶， 所以整个过程没有涉及复分解反应。 8下列叙述正确的有( ) 碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 常温下 Cu、Fe、Al 均不能和浓硫酸发生化学反应 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 分别以熔融的 NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属 N
37、a、Mg、Al 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为： 溶液、胶体 A B C D 答案 B 解析 Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，也不属于碱性氧化物， 故说法不正确；常温下 Fe、Al 在浓硫酸中发生钝化，发生了氧化还原反应，故说法不正 确；二氧化碳通入 CaCO3悬浊液中发生化合反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2；氢氧 化亚铁在空气中被氧化发生化合反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；铁与氯化铁可发 生化合反应生成氯化亚铁：Fe2FeCl3=3FeCl2，所以 Ca(HCO3)2、Fe(O
38、H)3、FeCl2均可由 化合反应制得，故说法正确；金属 Na、Mg、Al 的冶炼原理分别为：2NaCl(熔融)= 电解 2Na Cl2；MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2；2Al2O3(熔融)= 电解 4Al3O2，故说法正确；碘 晶体分散到酒精中形成碘的酒精溶液，而饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，故 说法正确；综上所述，正确的说法有。 9化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是( ) A化合物与电解质属于包含关系 B离子反应与置换反应属于包含关系 C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 答案 A 解析 根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化
39、合物分为电解质和非电解质，化合物与电 解质属于包含关系，选项 A 正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换 反应属于交叉关系，选项 B 错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体和溶液， 溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项 C 错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱 性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项 D 错误。 10已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说 法中不正确的是( ) 碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不
40、能透过滤纸 A和 B和 C和 D和 答案 B 解析 氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故正确； 胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故错误；蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不 能使胶体发生聚沉，故错误；沉淀不能透过滤纸，溶液和胶体可透过滤纸，故正确。 11FeCl3与 H2O 制得胶体的胶团结构为Fe(OH)3m nFeO (nx)Clx xCl(如图)。下列说 法正确的是( ) AFe(OH)3胶体带正电 B胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间 C16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 6.021022 D在 U 形管中注入 Fe(
41、OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 答案 B 解析 Fe(OH)3胶体不带电， 胶粒带正电， A 错误； 按定义知， 胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间，B 正确；16.25 g FeCl3的物质的量为 0.1 mol，水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 6.021022，因为由胶团结构示意图知，1 个胶粒中所含的铁原子不止 1 个，C 错误；在 U 形 管中注入 Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D 错误。 12含有 0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置 的 A 区流向 B 区，其中
42、C 区是不断更换中的蒸馏水。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法不正确的是( ) A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl B滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3固体颗粒 C在 B 区的深红褐色分散系为 Fe(OH)3胶体 D进入 C 区的 H 的数目为 0.03N A 答案 D 解析 饱和 FeCl3溶液在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl，A 正确；滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于 10 7 m 时，为 浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为 Fe(OH)3固
43、体颗粒，B 正确；胶体粒子的 直径在 10 9107m 之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的 B 区分散系为胶体，C 正确；若 Fe3 完全水解，Cl全部进入 C 区，根据电荷守恒，则进入 C 区的 H 的数目应为 0.03N A。但是 Fe 3不一定完全水解，Cl也不可能完全进入 C 区，此外 Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如 H 而带有正电荷，因此进入 C 区的 H的数目 小于 0.03NA，D 错误。 13某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( ) A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 BX、Z 烧杯中分散质相同 CY
44、中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe3 3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca 2 DZ 中分散系能产生丁达尔效应 答案 B 解析 在 X 烧杯中分散质为 FeCl3，在 Z 烧杯中分散质为 Fe(OH)3和氯化钙，二者分散质不 同，B 项错误。 14分类可以简化人们对客观世界的认识过程。 (1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与 另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。 这种物质是 ，分类依据是 。 这种物质是 ，分类依据是 。 (2)下列四个反应： aNa2OH2O bNaH2O cCl2H2O
45、dNO2H2O 其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是 (填字母，下同)； 从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是 。 答案 (1)NaOH 物质的酸碱性 CH3COOH(或 HCl) 是无机物还是有机物或能否全部 电离(或组成中是否含有氧元素)(答案合理即可) (2)b a 解析 (1)H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH 四种物质中，NaOH 为碱，其他的为酸，所以 根据物质的酸碱性分类。H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH 四种物质中，HCl 中不含氧元 素，其他都含有氧元素；或者 H2SO4、NaOH、HCl 都是无机物，而 CH3COOH 是有机物；
46、或者 H2SO4、NaOH、HCl 在水中都完全电离，而 CH3COOH 在水中部分电离。 (2)a、c、d 中水既不是氧化剂也不是还原剂，而 b 中水作氧化剂，因此参加反应的水与其 他三个有本质不同的是 b。从反应类型角度上看 a 是非氧化还原反应，b、c、d 都是氧化还 原反应。 15向少量 Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ； 反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程 式为 。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3
47、溶液，继续煮沸 至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH)3胶体。 (3)取另一烧杯也加入 20 mL 蒸馏水后，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧 杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液 体，可以看到 (填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区 别 。 (4)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实 验现象为： ，试对以上现象作出合理的解释： 。 答案 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (1)Fe3 3OH=Fe(OH) 3 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4)先