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2022年高考化学一轮复习 第3章 第13讲 钠及其重要化合物

1、 第第 13 讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备 方法。 考点一考点一 钠及其氧化物钠及其氧化物 一、钠 1钠的物理性质 银白色,有金属光泽的固体,质地柔软,熔点低(小于 100 ),密度比水的小,但比煤油的 大。 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 Na O2、Cl2、H2O、H 等 失去e Na (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 O2 常温:4NaO2=2Na2O; 加热:2NaO2= Na2O2。 Cl2:2NaCl2= 点燃 2NaCl。 (2)与水反应 离子方程式:2Na2H

2、2O=2Na 2OHH 2。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式:2Na2H =2NaH 2。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应,生成的 NaOH 与盐可能发生复分解反应。 如与 CuSO4溶液反应:2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4。总反应为 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。 3钠的制取及保存 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融)= 电解 2NaCl2。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2

3、)用作电光源,制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如 4NaTiCl4= 熔融 4NaClTi。 二、钠的氧化物 1氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 2 1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 12 12 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 与 CO2反应 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 与盐酸反应 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2O O2 用途 氧化剂

4、、供氧剂、漂白剂 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其过程: 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色 粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式: 4NaO2=2Na2O; Na2OH2O=2NaOH; 2NaOHCO29H2O=Na2CO3 10H2O; Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O。 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶() (2)Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随着温度的升高,生成 Na2O 的速率逐渐加快() 错因:温度升高,Na 与 O2反应生成 Na2O2。 (3)把钠投入到 NH4Cl 溶液中可以生成

5、两种气体() (4)Na2O2加入酚酞溶液中,反应现象为变红() 错因:Na2O2具有强氧化性,现象应为先变红后褪色。 1金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同,据此回答下列问题。 (1)1 mol 钠与足量氧气反应转移电子数为_。 (2)1 mol 氧气与足量钠反应转移电子数范围为_。 答案 (1)NA (2)2NA4NA 解析 (1)Na 与 O2反应不管生成 Na2O 还是 Na2O2, Na 元素均由 0 价变为1 价, 因此, 1 mol Na与O2反应转移电子的数目为NA。 (2)1 mol O2与Na反应若全生成Na2O, 则生成2 mol Na2O, 转移 4NA电子,若全生

6、成 Na2O2,则生成 1 mol Na2O2,转移 2NA电子,故转移电子数的范围 为 2NA4NA。 2将物质的量为 0.2 mol 的 Na、Mg、Al 三种金属分别加入到 100 mL 1 mol L 1 的盐酸中, 产生 H2的体积依次为 V1、V2、V3,则 V1、V2、V3的大小关系为_。 答案 V1V2V3 解析 根据计算,0.2 mol Na、Mg、Al 与 100 mL 1 mol L 1 的盐酸反应,Na、Mg、Al 过量, 故 Mg、Al 产生的 H2相等,但剩余的 Na 会与水反应生成 H2,故 V1V2V3。 3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的

7、钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然 后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大 小顺序是_。 答案 乙丙甲丁 解析 (1)甲、丁相比: 甲:NaNaOH 消耗 H2O,溶剂减少 丁:NaOH 无反应 溶剂不变 故 NaOH 的质量分数:甲丁。 (2)乙、丙相比: 乙:2Na2O H2O 4NaOH 丙:2Na2O2 H2O 4NaOHO2 生成 NaOH 相等消耗 H2O 相等 溶剂相等,故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲:Na 乙:Na2O 丙:Na2O2 当它们物质的量相等时,甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O

8、2)所得 NaOH 物质的量的1 2, 它们所消耗的水相等,故溶剂相等,因此甲的质量分数比乙、丙小。 题组一 钠与溶液反应的实质 1将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由 快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因:_。 答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应, H浓度的大小决定 了反应速率的快慢,由三种物质电离出 H 的能力可知 H浓度的大小顺序为 cab,因而反 应速率顺序为 cab 2 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中, 既有气体又有白色沉淀产生的是_(填 序号)。 MgSO4溶液 BaCl2溶液 饱和澄清石

9、灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和食盐水 浓盐酸 答案 解析 2Na2H2O=2NaOHH2,中 Mg2 2OH=Mg(OH) 2;中反应消耗水, 溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出 Ca(OH)2,产生白色沉淀;中 Ca2 HCO 3 OH =CaCO 3H2O 或 Ca 22HCO 32OH =CaCO 3CO 2 32H2O;中生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意。中水减少,溶液过饱和析出 NaCl。 3(2020 石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol L 1盐酸、100 mL 0.01 mol L1 NaOH 溶液的

10、 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且 X 烧杯中的反应最剧烈 C三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应,离子方程式表示为 2Na2H=2NaH 2,A 错 误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B 错误;X 烧杯中生成的溶质 为 NaOH,Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl、NaOH,Z 烧杯中生成 NaOH,且 Z 烧杯中原溶质 为

11、 NaOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C 错误;因向三个烧杯中加入钠的物质 的量相同且钠全部反应完,故生成 H2的量相同,D 正确。 1钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与 H 的反应,反应顺序是:有酸酸 在前,无酸水为先。 2钠与乙醇反应的特点慢、沉 钠与乙醇反应,钠块先沉在液面下,后上下浮动,能看到表面冒出气泡,并不能熔化成小球。 题组二 Na2O2的氧化性和还原性 4从元素化合价角度分析 Na2O2的性质 O 0 2 失去电子,化合价升高 表现为还原性 Na2O 1 2 得到电子,化合价降低 表现为氧化性 O 2 (1)Na2O2的强氧化性 向氢硫酸饱和溶液中加入少

12、量 Na2O2,产生浅黄色沉淀,其化学方程式为_。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量 Na2O2粉末,溶液褪色,并产生无色气体,Na2O2表现出 _性,氧化产物是_。 答案 (1)Na2O23H2S=S2NaHS2H2O (2)还原 O2 5某溶液中含有 HCO 3、SO 2 3、CO 2 3、CH3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na 2O2固 体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是_,增大的是_。 答案 CH3COO CO2 3 解析 Na2O2与水反应生成 NaOH,HCO 3OH =CO2 3H2O,HCO 3浓度减小,CO 2 3浓 度增大;SO2 3具有

13、还原性,会被 Na2O2氧化,浓度减小;CH3COO 浓度几乎不变。 6过氧化钠是一种常见的强氧化剂,具有强氧化性。 根据要求回答下列问题: (1)将 Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中,溶液颜色的变化分别为_ _、 _。 (2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸,原因是_ _。 (3)某同学根据 SO2、CO2都是酸性氧化物,预测二者的混合气体与 Na2O2反应生成的固体产 物中只含有 Na2RO3。这一预测是否正确?_,理由是_ _。 答案 (1)褪色 先变蓝后褪色 (2)Na2O2具有强氧化性,与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原 反应 (3)不正确 Na2O2与 SO2反应可

14、生成 Na2SO4 考点二考点二 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 1Na2CO3和 NaHCO3的性质 2转化关系 Na2CO3 CO2H2O;适量H 固体加热;适量OH NaHCO3 3Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种 药剂(但胃溃疡病人慎用)。 (1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解() 错因:在酒精灯加热条件下,NaHCO3会分解

15、,Na2CO3不会分解。 (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡() 错因:HCl 先与 NaOH 反应,不会立即产生气泡。 (3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化() 错因:纯碱水解产生 NaOH,油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠,发生化学变 化。 (4)向 CaCl2溶液中通入足量 CO2,有白色沉淀生成() 错因:CO2和 CaCl2溶液不反应。 1将 CO2气体通入到饱和 Na2CO3溶液中有何现象?原因是什么? 答案 有沉淀析出,原因是反应消耗了溶剂水,使生成的 NaHCO3的质量比原 Na2CO3的质 量大,且 NaHCO3的溶解度小

16、于 Na2CO3的溶解度。 2依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 Na2CO3(s)、NaHCO3(s) NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 答案 加热法 通入足量 CO2 滴加适量 NaOH 溶液 3请设计实验方案,用 50 mL 2 mol L 1NaOH 溶液和足量的 CO 2气体,制取 50 mL 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液。 答案 将 50 mL NaOH 溶液,等分成两份,一份通入过量的 CO2,然后加热煮沸、冷却后与 另一份 NaOH 溶液混合即可。反应方程式可表示为 第一步:Na

17、OHCO2=NaHCO3 第二步:NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。 题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途 1(2019 贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是( ) ANaCl 可用作食品调味剂 B相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 CNa2CO3的焰色反应呈黄色 D工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属 答案 B 解析 A 项,氯化钠有咸味,可用作食品调味剂;B 项,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶 解度;C 项,钠元素的焰色反应为黄色;D 项,钠的活动性比较强,可以从熔融盐中置换出 钛、锆等金属。 2某同学用 Na2CO3和 NaHCO3

18、溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( ) A实验前 pH(Na2CO3)pH(NaHCO3) B实验后两溶液中离子种类完全相同 CNa2CO3溶液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D两溶液中反应的基本类型相同 答案 B 解析 CO2 3、HCO 3水解均显碱性,相同浓度下,CO 2 3的水解程度比 HCO 3大,所以相同浓 度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液,pH(Na2CO3)pH(NaHCO3),故 A 正确;实验后,碳酸钠 溶液和氯化钙溶液恰好反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,其中的离子主要有 Na 、Cl;碳酸 氢钠溶液和氯化钙溶液反应后,生成碳酸钙沉淀和氯化钠

19、、碳酸,碳酸大部分分解为二氧化 碳气体和水,氯化钙有剩余,溶液中的离子主要有 Na 、Cl、Ca2,故两者的离子种类不完 全相同,故 B 错误;加入氯化钙后,左侧试管中只有白色沉淀生成,则反应方程式为 Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl,右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生,则反应方程式为 2NaHCO3CaCl2=CaCO32NaClCO2H2O ,由方程式可知起始 CO2 3、HCO 3的 物质的量相同时,Na2CO3溶液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多,故 C 正确; 根据 C 项分析可知,两试管中发生的反应均为复分解反应,故 D 正确。 题组二 Na2CO3、N

20、aHCO3的鉴别 3 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体, 用不同的方法做了以下实验, 如下图所示。 (1)只根据图、 所示实验, 能够达到实验目的的是_ (填装置序号)。 (2)图、 所示实验均能鉴别这两种物质, 其反应的化学方程式为_; 与实验相比,实验的优点是_(填字母)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性, 则试管 B 中装入的固体最好是_ _(填化学式)。 答案 (1) (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D (3)Na

21、HCO3 解析 (1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧 化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊;图可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸 氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图、 所涉及的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,实验的优点是可同时做对比实验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠,试管 A 装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解, 不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸 氢钠很不稳定。 N

22、a2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同 (4)利用溶液的碱性不同 考点三考点三 碱金属碱金属 焰色反应焰色反应 1碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由 LiCs) 原子结构 最外层均为 1 个电子 电子层数逐渐增多; 核电荷数逐渐增大; 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性,最 高正价均为1 价 金属性逐渐增强 单质 性质 物理 性质 (除 Cs 外)都呈银白色,密 度较小,熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐 渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强; 与 O

23、2反应越来越剧烈,产物越来越 复杂 (2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物, 其中氢以 H 形式存在, 显1 价, 碱金属氢化物是强还原剂。 试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但 Na、K 等需放回原瓶。 锂与 O2反应与钠不同,只生成 Li2O。 2焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,属于物理变化,是元素的 性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝 酒精灯 灼烧 无色 蘸取 待测

24、物 酒精灯 灼烧 观察火焰颜色 用盐酸 洗涤 铂丝 酒精灯 灼烧 无色 (3)常见元素的焰色 钠元素:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察);铜元素:绿色;钡元素:黄绿色;Ca 元素:砖红色。 (1)焰色反应是一种复杂的化学变化() 错因:焰色反应是物理变化。 (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色() (3)做焰色反应实验时,用稀 H2SO4洗涤铂丝() 错因:铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼烧至无色,这是因为金 属氯化物在灼烧时易挥发,而硫酸盐难挥发。 (4)钠的还原性比钾的弱,但工业上制取钾可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反应制备() (5)Li 在空气中

25、加热可快速反应生成 Li2O2() 错因:Li 与 O2反应只生成 Li2O。 题组一 碱金属的性质 1下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) ACsOH 的碱性比 KOH 的强 B铯与水或稀盐酸反应剧烈,都生成 H2 CCs 的还原性比 Na 的强,故 Na 的氧化性强于 Cs DLi 的金属性比 Cs 的强 答案 D 解析 根据元素周期律,Cs 的金属性比 K 强,故 CsOH 的碱性比 KOH 强,A 项正确;Cs 的性质与钠相似,Na 能与水或稀盐酸反应产生 H2,故 Cs 也能与水或稀盐酸反应产生 H2, 且反应更剧烈,B 项正确;Cs 的还原性强于 Na,则 Na 得电子能力比

26、 Cs强,即氧化性: Na Cs,C 项正确;Li、Cs 均为碱金属元素,Cs 的电子层数多,更容易失去最外层电子, 故金属性:CsLi,D 项错误。 2碱金属元素单质及其化合物有广泛用途。 回答下列问题: (1)锂是最轻的活泼金属,常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂,原因 是_。 (2)金属钾是一种活泼的金属,下列有关其性质的说法中正确的是_(填字母)。 A钾在空气中燃烧时,只生成 K2O B钾与水反应,由于反应剧烈可能会发生爆炸 C1 mol L 1KOH 溶液比 1 mol L1NaOH 溶液碱性强 (3)KH 是一种野外供氢剂,其电子式为_,与水反应放出氢气,生成 1

27、 mol 氢气时, 反应中转移电子数为_。 (4)工业上用钠制钾,反应方程式为 NaKCl 801 KNaCl,其原理为_ _。 答案 (1)锂可以与水反应 (2)B (3)K H N A (4)高温下,K 变为蒸气逸出,平衡右移 题组二 焰色反应 3利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说 法中正确的是( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNa2SO4与 NaOH 灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案 B 解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色, 如 H2燃烧产生淡蓝色火焰, 单质硫在空气中燃

28、烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰,A 项错误;焰色反应为金属元素的性质, 与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应相同,Na2SO4、NaOH 均含钠元素,火焰颜色均为黄色,B 项正确;只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴 玻璃,C 项错误;焰色反应是金属元素的性质,而不是单质的性质,D 项错误。 4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列判断正确 的是( ) A只含有 Na B一定含有 Na ,可能含有 K C既含有 Na ,又含有 K D可能含有 Na ,可能还含有 K 答案 B 5焰色反应是元素分析的一种重要方法,请回答

29、有关问题: (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色?举例说明。_。 (2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,他判断该溶液一定为钠盐溶液。其 他同学不同意他的观点。理由是_。 答案 (1)不是;如铂、铁 (2)该溶液也可能为 NaOH 溶液 1正误判断 (1)用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧()2020 新高考全国卷(山东),1D (2)小苏打用作食品膨松剂()2020 新高考全国卷(山东),2B (3)室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2()(2020 江苏,6A) (4)盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良()(2019 天津,3C

30、) (5)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是 2Na2O2=2Na2OO2() (2019 全国卷,11C) (6)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 饱和石灰水 NaOH(aq),物质间转化均能实现() (2018 江苏,9A) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有 黑色颗粒产生,证明 CO2具有氧化性()(2017 全国卷,13B) (8)二氧化碳使 Na2O2固体变白,该过程中气体被还原()(2017 北京,8A) (9)Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂()(2017 江苏,3A) (10)

31、碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效()(2016 天津理综,1B) 2(2020 浙江 7 月选考重组题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) ANaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强(8B) B高压钠灯可用于道路照明(9A) C做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(11B) DNa2O 在空气中加热可得固体 Na2O2(12A) 答案 A 3(2017 海南,16)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题: (1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂, 工业上可由电解 LiCl- KCl 的熔融混合物生产金属 锂,阴极上的电极反应式为_。 (2)不

32、可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是_。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂 酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为 PF5和_。 答案 (1)盐酸 Li e=Li (2)Li 与二氧化碳反应 (3)焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 (4)LiF 解析 (1)碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl,由电解 LiCl- KCl 的熔融混合物产生金属锂,阴极上 锂离子得到电子。(2)Li 是活泼的金属

33、,与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。 (4)在 LiPF6和 PF5中磷的化合价都是5 价,因而该分解反应为非氧化还原反应,根据原子 守恒,即可确定另一分解产物的化学式为 LiF。 1(2020 福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是( ) A实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B钠着火后,可用泡沫灭火器灭火 C钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中 D钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现 答案 C 解析 实验剩余的钠应放回原试剂瓶,A 项错误;钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反 应产生氧气,使燃烧加剧,B 项错误;钠的密度比煤油的大,且与煤油不反应,故保存在

34、煤 油中可以隔绝空气和水,C 项正确;钠和 CuSO4溶液反应时,先和水反应生成 NaOH,生成 的氢氧化钠再和 CuSO4反应生成 Cu(OH)2,即不能置换出金属铜,D 项错误。 2下列叙述正确的是( ) A切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2 B一定条件下,2.3 g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物,失去的电子数为 0.2NA C钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D钠在空气中长期放置,最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在常温下反应生成氧化钠,点燃条件生成过氧化钠,故 A 错误;2.3 g 钠的

35、物质的量 为 0.1 mol,而钠无论反应后产物是什么,钠元素反应后一定变为1 价,故 0.1 mol 钠失去 0.1NA个电子,故 B 错误;钠在空气中加热,生成了淡黄色的过氧化钠,故 C 错误;钠在空 气中长期放置,开始生成氧化钠,最终变成了碳酸钠,故 D 正确。 3 (2020 成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞, 酚酞先变红后褪色。 某小组欲探究其原因, 进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验中红 色均不褪去。下列分析错误的是( ) A过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 B过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂 C实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧

36、气 D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 答案 B 解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂,B 项错误;实验作为对照实验,可证明氢氧化 钠和氧气不能使酚酞溶液褪色,C 项正确;根据实验的现象可判断过氧化钠与水反应可能 生成了 H2O2,H2O2在 MnO2作催化剂的条件下分解产生 O2,D 项正确。 4如图装置,试管 b 中盛有滴加酚酞的水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒,U 形管中注有 红色的石蕊溶液,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的 水中,将观察到的现象是( ) AU 形管内石蕊溶液变蓝 B试管 b 内溶液先变红后褪色 CU 形管

37、水位 dc,故 C 错误;由于发生反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2,产生 O2, 气球 a 膨胀,故 D 错误。 5 (2020 哈尔滨师大附中月考)为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体, 4 名同学分别设计了 4 种不同的方法,其中不可行的是( ) A分别配成 1 mol L 1 的溶液,各取 1 mL 滴加 1 滴酚酞溶液,比较颜色深浅 B分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝 色钴玻璃) 答案

38、 C 解析 K2CO3的水解程度比 NaHCO3的大,溶液碱性较强,滴加酚酞检验,碳酸钾溶液的颜 色更深,A 项正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,生成二氧化碳气体,可通入澄清石灰水, 观察有无白色浑浊,B 项正确;K2CO3和 NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀, C 项错误;二者分别含有 K 元素、Na 元素,焰色反应现象不同,D 项正确。 6下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( ) A 向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl, 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 B等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,

39、生成的 CO2体积相同 C物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3晶体析出 答案 D 解析 根据化学方程式 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,当碳酸钠和 HCl 物质的量相等时, 不会产生二氧化碳, A 项错误; NaHCO3和 Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体: Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出的 CO2质量不相等,所以同温同压下,生成的 CO2 体积不相同,B 项错误

40、;在 Na2CO3、NaHCO3溶液中,碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解, 导致溶液呈碱性,但是碳酸根离子水解程度大,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,即 Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液, C 项错误; 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2, 会发生反应 Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3,常温下在相同的溶剂中,Na2CO3比 NaHCO3易溶,所以会析 出碳酸氢钠晶体,D 项正确。 7过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2),有 Na2CO3和 H2O2的双重性质,可用作漂白剂和氧化剂,能 有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法

41、不 正确的是( ) A连接顺序为装置 B装置 b 和 e 中盛放的试剂相同 C装置 d 的作用是防止空气中的 H2O 和 CO2进入 c 中 D若 b 中盛放的是澄清石灰水,只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 CO2(不 考虑空气中 CO2的影响) 答案 B 解析 稀硫酸与过碳酸钠反应生成 CO2, 由于空气中含有 CO2, 所以需要除去空气中的 CO2, 又因为还需要防止空气中的水蒸气进入 c,所以连接顺序是装置,A 项正确;装 置 b 和 e 中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液,B 项错误;装置 d 的作用是防止空气 中的 H2O 和 CO2进入 c 中,C 项正确;氢氧化钙与

42、 CO2反应生成碳酸钙沉淀,因此若 b 中盛 放的是澄清石灰水,只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 CO2,D 项正确。 8氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。 (2)NaH 能与水剧烈反应:NaHH2O=NaOHH2,该反应中的氧化剂是_,氧化 剂与还原剂的物质的量之比是_。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为 _。 答案 (1)1 (2)H2O 11 (3)2NaHTiCl4= 高温 Ti2NaCl2HCl 解析 (2)NaH 能与水剧烈反应:NaHH2O=NaOHH2,NaH 中

43、氢元素化合价由1 价 变为 0 价,作还原剂,H2O 中氢元素化合价由1 价变为 0 价,作氧化剂,该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比是 11。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,氢元素化合价升高为1 价,钛 元素化合价由4 价变化为 0 价,据此可写出方程式。 9(2020 济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验,请回答相关问题: (1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_。 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体,黑色固体的可能来源是_、_。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2), 可利用的装置如下。 装置中盛放的药品是_,若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有_, 其反应的化学方程式为_。 若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是:空气进入_,_接 _,_接_,_接_(填字母)。 装置的作用是_。 答案 (1)打开盛放金属钠的试剂瓶, 用镊子取出一小块金属钠, 放在滤纸上吸干表面的煤油, 再用小刀切下所需大小的钠块,余下的放回原试剂瓶,盖好瓶塞 (2)钠表面的煤油