1、 5 5 氢氧化亚铁制备实验探究氢氧化亚铁制备实验探究 1制备原理 (1)制备原理：Fe2 2OH=Fe(OH) 2。 (2)成功关键：溶液中不含 O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2在密闭的、隔 绝空气的体系中。 2常用方法 (1)有机层隔离法 反应在试管底部进行(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)。 加隔氧剂，如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂如图，由于苯的液封作用，可防止生成的 Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的 Fe(OH)2沉淀。 (2)还原性气体保护法 该方法是先在装置中生成 FeSO4溶液，并利用生成的 H2排尽整个装置中的空气，待检验 H
2、2的纯度后，再关闭止水夹 K，利用生成的 H2把 FeSO4溶液压入装置中与 NaOH 溶液进 行反应。 1用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2沉淀：用不含 Fe3 的 FeSO 4溶液与用不含 O2的蒸馏水 配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液 面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。 答案 (1)稀硫酸、铁屑 (2)加热煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2与氧气接触而
3、被氧化 解析 (1)稀硫酸抑制 Fe2 水解，铁屑防止 Fe2被氧化。 (3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。 2下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。 答案 解析 因为 Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3，因此要较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。 原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2处在氢气的保护中； 的原理为铁作阳极产生 Fe2 ，与电解水产生的 OH结合生成 Fe(OH) 2，且液面用汽
4、油保护， 能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧 化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 3如下图所示，此装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须 使用铁屑和 6 mol L 1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的药品是_。A 中反应的离子方程 式是_。 (2)实验开始时先将止水夹 a_ (填“打开”或“关闭”)，其目的是_。 (3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程_。 (4)实验完毕， 打开 b 处止水夹， 放入一部分空气， 此时 B 瓶中观察到的现象是_， 发生的反应为_。 答案 (1)铁屑 Fe2H =Fe2H 2 (2)打开 利用氢气排出装置中的空气，以防止 Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁 (3)待 A 装置反应一段时间后关闭止水夹 a，将 FeSO4溶液压入 B 中进行反应 (4)白色絮状物迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3