1、 8 二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断 1CO2与盐溶液反应产物或现象的判断 一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性 强，因此可用 CO2制取上述物质，常涉及的变化如下： CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3 (或 CO2Na2SiO32H2O=H4SiO4Na2CO3) CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO CO2H2O NaHCO3 CO2(过量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 CO2(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3 2CO2与
2、碱溶液反应产物的判断 (1)CO2与单一组分反应(如 CO2通入 NaOH 溶液)产物的分析 反应原理 CO22NaOH=Na2CO3H2O(CO2少量时) CO2NaOH=NaHCO3(CO2过量时) 反应后溶质成分的判断 xnNaOH nCO2 溶质成分 x11 NaHCO3 11x21 NaOH、Na2CO3 用数轴来表示 (2)CO2与多组分如 CO2通入 NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应的顺序： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 1用四种溶液进行实验
3、，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2， 溶液变浑浊， 继续通 CO2至过量， 浑浊消失， 再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水 答案 B 解析 由于相同温度下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度， 因而会析出 NaHCO3晶体， A 项正确； H2SiO3与 CO2不反应， 浑浊不会消失， B 项错误
4、； CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO3 2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被 HClO 氧化褪色，C 项正确。 2标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol L 1NaOH 溶液中，充分反应后溶液 中 c(CO2 3)与 c(HCO 3)的比值为( 不考虑 CO 2 3、HCO 3的水解)( ) A11 B12 C21 D13 答案 B 解析 n(CO2) 3.36 L 22.4 L mol 10.150 mol，n(NaOH)0.200 L1.00 mol L 10.200 mol， nNaOH nCO2 0.200 mol 0.15 mol 4
5、3，即 1 nNaOH nCO2 2，反应产物为 Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量 分别为 x、y，则 2xy0.2 mol xy0.15 mol ，解得 x0.05 mol y0.10 mol ，所以 nCO2 3 nHCO 3 1 2。 3(2020 吉林模拟)将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量 (n)和通入 CO2体积(V)的关系正确的是( ) 答案 D 解析 CO2与 KOH 和 Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与 KOH 反应，则反应后生 成的 K2CO3立即会与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3，因此，可以看成 CO2先与 Ca(OH)2反应，所 以通CO2后立即有CaCO3生成。 第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3 反应， 同样可以采用假设法判断， 即如果先与 CaCO3反应， 则生成的 Ca(HCO3)2又会与 KOH 反应，因此是先与 KOH 反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当 KOH 反应完全，CO2再 与 CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选 D。