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2022年高考化学一轮复习 第4章 第24讲 氮及其化合物的转化

1、第第 24 讲讲 氮及其化合物的转化氮及其化合物的转化 复习目标 1.了解氮及其化合物的转化关系。 2.了解 NOx与 H2O、 金属与 HNO3的相关计算。 3.了解其他含氮化合物的性质。 考点一考点一 氮及其化合物的相互转化氮及其化合物的相互转化 1氮在自然界中的循环 2含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如:3NO2H2O=2HNO3NO 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O (2)归中不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如:6NO4NH3= 5N26H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 3氮元素

2、的“价类二维图” 氮元素有多种可变化合价,物质的种类较多,在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物 质之间的转化关系。 题组一 氮在自然界中的循环 1 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。 海洋中无机氮的循环过程可用 下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( ) A海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B海洋中的氮循环属于固氮作用的是 C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D向海洋中排放含 NO 3的废水会影响海洋中 NH 4的含量 答案 D 解析 A 项,海洋中的氮循环起始于氮的还原,错误;B 项,海洋中的氮循环属于固氮作用 的是,错误;C 项,反硝化作用是氮元素化合价降低的过程

3、,反硝化细菌在氧气不足的条 件下还原 N,不一定有氧气参与,错误;D 项,由氮的循环过程可知,硝酸根离子增多,反 硝化作用增强,会进一步影响海洋中 NH 4的含量,正确。 2(2020 河南联考)一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 回答下列问题: (1)氮的原子结构示意图为_。 (2)图中属于“氮的固定”的是_(填字母,下同);转化过程中发生非氧化还原反应 的是_。 (3)若“反应 h”是在 NO2和 H2O 的作用下实现, 则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量 之比为_。 (4)若“反应 i”是在酸性条件下由 NO 3与 Zn 的作用实现,则该反应的离子方程式为 _。 答

4、案 (1) (2)k 和 c a 和 l (3)21 (4)4Zn2NO 310H =4Zn2N 2O5H2O 解析 (3)反应 h 的化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO,HNO3是氧化产物,NO 是还 原产物,因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为 21。 题组二 氮及其化合物转化关系的综合应用 3(2020 济宁模拟)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是 ( ) AX 是 N2O5 B可用排空气法收集 NO 气体 C工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸 D从原理上看,NH3可与 NO2反应实现 NH3N2的转化 答案 B 解析 NO 遇空气中的氧气被氧

5、化为 NO2,不可用排空气法收集 NO 气体,故 B 错误。 4 (2020 哈尔滨三中高三开学考试)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类, 请结合图示 判断下列说法正确的是( ) A合成氨采用 400500 是为了提高原料转化率和反应速率 B湿润的淀粉-KI 试纸可以鉴别气体 2 和溴蒸气 C在饱和 NaCl 溶液中先通入过量 CO2再通入过量 NH3可得到固体 1 D1 L 气体 1、2 的混合气与 1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质,混合气中二 者的体积比为 11 答案 D 解析 由图可知: 气体 1 为 NO, 气体 2 为 NO2, NO2与水反应生成硝酸, 固体 1

6、 为 NaHCO3, NaHCO3受热分解生成的固体 2 为 Na2CO3;1 L NO、NO2的混合气体与 1 L NH3在一定条件 下转化为对环境无害的物质,反应方程式为 2NH3NONO2= 一定条件2N 23H2O,NO、NO2 的体积之比等于化学计量数之比,为 11,故 D 正确。 5如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系,回答下列问题: (1)写出 N2的一种用途:_。 (2)从 N 元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示) 氧化性: _。 还原性: _。 (3)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl 的存在, 则 C 的化学式为_。 (4)

7、实验室制取物质 B 的化学方程式为_。 (5)NO2与水反应生成物质 A 的化学方程式为_ _。 (6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。 答案 (1)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等) (2)N23H2 催化剂 高温、高压 2NH3(或 N23Mg= 点燃 Mg3N2) N2O2= 放电或高温 2NO (3)AgNO3 (4)Ca(OH)22NH4Cl= CaCl22NH32H2O (5)3NO2H2O=2HNO3NO (6)4HNO3(浓)C= CO24NO22H2O 考点二考点二 氮氧化物氮氧化物(NOx)、HNO3的相关计算的相关计算 一、NOx与水、氧气反应的理解及

8、有关计算 1关系式法 (1)NO 和 O2的混合气体通入水中 由 2NOO2=2NO2和 3NO2H2O=2HNO3NO 得总反应为 4NO3O22H2O= 4HNO3。 (2)NO2和 O2的混合气体通入水中 由 3NO2H2O=2HNO3NO 和 2NOO2=2NO2得总反应为 4NO2O22H2O= 4HNO3。 (3)NO、NO2和 O2三种混合气体通入水中 先按 3NO2H2O=2HNO3NO 计算出生成 NO 的体积,再加上原来混合气体中 NO 体积, 再按(1)计算。 2电子守恒法 NOx转化为硝酸时失去电子, 如果是 NOx与 O2的混合气体, 则反应中 O2得到的电子数与 N

9、Ox 失去的电子数相等。 4NO2O2和 4NO3O2从组成上均相当于 2N2O5,都与 N2O5H2O=2HNO3等效;当 NO、 NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中 N、O 原子个数比进行分析判断。 二、金属与硝酸反应的计算 1金属与硝酸反应计算的思维流程 2“四法”突破金属与硝酸的计算 原子守恒法 HNO3与金属反应时,一部分 HNO3起酸的作用,以 NO 3的形式存在于溶 液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的 量等于反应消耗的 HNO3中氮原子的物质的量 得失电子 守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的 量等于

10、金属失电子的物质的量 电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑 OH ),c(NO 3)c(H )nc(Mn)(Mn 代表金属离子) 离子方程 式计算法 金属与 H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO 3在 H2SO4提供 H 的条件下能继续与金属反应, 因此此类题目应用离子方程式来计算, 先 作过量判断,然后根据完全反应的金属或 H 或 NO 3进行相关计算,且溶 液中要符合电荷守恒 题组一 NOx与 H2O、O2反应的计算 1有一充有 20 mL NO 和 NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有 12 mL 无色气体,则原混合气体中 NO 和 N

11、O2的体积之比为(气体体积均在相同状况下测 得)( ) A23 B32 C14 D41 答案 A 解析 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮和水不反应,所以,剩余的气体为 一氧化氮,设混合气体中二氧化氮的体积为 V,则: 3NO2H2O=2HNO3NO 气体体积减少 3 1 2 V 20 mL12 mL8 mL 所以 V38 mL 2 12 mL,即二氧化氮的体积为 12 mL,则原混合气体中一氧化氮的体积为 20 mL12 mL8 mL,则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比为 8 mL12 mL23。 2(2020 贵阳模拟)同温同压下,在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积

12、混合的 2 种气体, 它们是NO 和 NO2,NO2和 O2,NH3和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中,充分 反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3,则下列的关系正确的是( ) AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 答案 B 解析 设各种气体的体积都为 1。根据 3NO2H2O=2HNO3NO,即剩余 NO 的体积 V1 11 3。根据 4NO2O22H2O=4HNO3,即剩余 O2 的体积 V211 4。剩余 N2 的体 积 V31,即 B 项符合题意。 3将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余 2

13、 mL 无 色气体。 (1)若剩余的气体是_,则 NO2、O2的体积分别是_。 (2)若剩余的气体是_,则 NO2、O2的体积分别是_。 答案 (1)O2 8 mL、4 mL (2)NO 10.8 mL、1.2 mL 解析 解题依据的化学方程式: 4NO2O22H2O=4HNO3; 3NO2H2O=2HNO3NO。 设 O2的体积为 x,剩余的气体有两种可能: (1)若剩余 O2,则 V剩x1 4(12 mLx)2 mL, 解得 x4 mL,则 NO2体积是 8 mL; (2)若剩余 NO,则 V剩1 3(12 mLx)4x2 mL, 解得 x1.2 mL,则 NO2体积是 10.8 mL。

14、题组二 金属与硝酸反应的计算 4(2020 湖北鄂东南市级示范高中学校联考)铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸,若反应中 硝酸被还原只产生 4 480 mL 的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况), 在反 应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( ) A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 答案 B 解析 最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜,所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合 的 OH 的质量。 由于金属阳离子结合的 OH的物质的量就是金属失去电子的物质的量, 所以 根据得失电子守恒可知,金属失去电子的物质的量是

15、 4.48 L 22.4 L mol 1 0.336 L 22.4 L mol 120.23 mol, 所以和金属阳离子结合的OH 的物质的量也是0.23 mol, 质量是3.91 g, 则沉淀的质量是8.51 g, B 项正确。 5(2020 河南洛阳模拟)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份。向其中一份 中逐渐加入铜粉,最多溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增 加的变化如图所示,且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析 或结果错误的是( ) A原混合酸中 NO 3的物质的量为 0.1 mol BOA 段产生的是

16、NO,AB 段的反应为 Fe2Fe3 =3Fe2,BC 段产生 H 2 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH2SO4浓度为 2.5 mol L 1 答案 A 解析 铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,题图中,OA 段产生的是 NO,反应为 FeNO 3 4H =Fe3NO2H 2O;AB 段的反应为 Fe2Fe 3=3Fe2;BC 段产生的是 H 2,反 应为 Fe2H =Fe2H 2。 根据 OA 段发生反应的离子方程式可知第二份溶液中 NO 3的物 质的量为 5.6 g 56 g mol 10.1 mol,则原混合酸中 NO 3的物质的量为 0.2 mol。第二份溶液中最终 溶质为 F

17、eSO4,此时参加反应的铁的质量是 14.0 g,物质的量为 0.25 mol,FeSO4中 n(Fe2 ) n(SO2 4)11,故 n(H2SO4)n(Fe)0.25 mol,原混合酸中 H2SO4浓度为0.25 mol 0.1 L 2.5 mol L 1。综上所述,A 项符合题意。 1(2018 全国卷,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下 图所示)。下列叙述错误的是( ) A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案 C 解析 NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C 项错

18、误;雾和霾的分散剂都是空 气,A 项正确;雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B 项正确;过度施用氮肥会增加 大气中氨的含量,D 项正确。 2(2018 海南,2)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为 74,该 NOx可表示为 ( ) AN2O BNO CN2O3 DNO2 答案 A 解析 nN nO 7 14 4 16 2 1,故 NOx 可表示为 N2O。 1(2020 广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( ) A氮肥均含有 NH 4 B雷电作用固氮中氮元素被氧化 C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 答案

19、A 解析 氮肥是含氮元素的肥料,尿素CO(NH2)2和 KNO3中不含 NH 4,A 项错误;雷电作用 固氮发生反应:N2O2= 放电 2NO,氮元素被氧化,B 项正确;由硝酸盐制造蛋白质、动物摄 食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐,这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然 界中氮循环,C 项正确;侯氏制碱法的反应原理:NaClH2OCO2NH3=NaHCO3 NH4Cl,2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2,氨气作为原料气,D 项正确。 2关于氮的变化关系图如图: 则下列说法不正确的是( ) A路线是工业生产硝酸的主要途径 B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C上述所有反应都是氧

20、化还原反应 D上述反应中只有属于氮的固定 答案 D 解析 工业上生产硝酸的流程: 氮气和氢气生成氨气, 氨气与氧气反应: 4NH35O2= 催化剂 4NO 6H2O(路线), 一氧化氮与氧气反应: 2NOO2=2NO2(路线), 二氧化氮被水吸收: 3NO2 H2O=2HNO3NO(路线),路线是工业生产硝酸的主要途径,故 A 正确;在放 电条件下,氮气和氧气发生化合反应:N2O2= 放电 2NO(路线);NO 不稳定,易被氧气氧 化为二氧化氮: 2NOO2=2NO2(路线), 二氧化氮溶于水生成硝酸: 3NO2H2O=2HNO3 NO(路线),故 B 正确;从氮的变化关系图可知:N 从 N2

21、(0 价)NO(2 价)NO2(4 价)HNO3(5 价),都是氧化还原反应,故 C 正确;上述反应中路线是空气中的氮气转变 为含氮化合物,符合氮的固定的定义,属于氮的固定,路线、是含氮化合物转变为其他 物质,是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定,故 D 错误。 3某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将 此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下 列对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A肯定有 SO2、O2和 NO B肯定没有 Cl2、O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案

22、 B 解析 无色气体,说明无 Cl2、NO2;使品红褪色,说明有 SO2;通入空气变红棕色,说明有 NO,无 O2。 4(2020 福建三明高三期末)下图是某元素的价类二维图,其中 X 是一种强碱,A 为正盐, 通常条件下 Z 是无色液体,D 的相对分子质量比 E 小 16,各物质转化关系如图所示。下列说 法正确的是( ) AA 是可与草木灰混合使用的肥料 BC 可用排空气法收集 CF 和 B 能发生复分解反应生成盐 DB 在一定条件下可直接与 Y 反应生成 D 答案 D 解析 A 为正盐,X 是一种强碱,二者反应生成氢化物 B,则 A 为铵盐、B 为 NH3,B 连续 与 Y 反应得到氧化物

23、 D 与氧化物 E,且 E 的相对分子质量比 D 大 16,则 Y 为 O2、C 为 N2、 D 为 NO、E 为 NO2,通常条件下 Z 是无色液体,E 与 Z 反应得到含氧酸 F,则 Z 为 H2O、F 为 HNO3,F 与强碱 X 发生酸碱中和反应得到 G 为硝酸盐。物质 A 为铵盐,草木灰的主要成 分是 K2CO3,水溶液呈碱性,二者混合会发生反应放出氨气,使肥效降低,A 错误;C 是 N2, 氮气的密度与空气接近,不宜采取排空气法收集,B 错误;B 是 NH3,F 是 HNO3,二者发生 化合反应生成 NH4NO3,C 错误;B 是 NH3,Y 为 O2,NH3在催化剂存在并加热的条

24、件下, 与 O2反应生成 NO 和 H2O,D 正确。 5“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装 置已略去),判断下列说法正确的是( ) A加热时,a 上部聚集了固体 NH4Cl,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时,发现 b 中 I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体 C加热时,c 中溶液红色变深,冷却后又变浅 D水浴时,d 内气体颜色变浅,e 内气体颜色加深 答案 B 解析 A 项,NH4Cl 受热易分解,遇冷又生成 NH4Cl;B 项,I2易升华;C 项,加热含 NH3 的酚酞溶液,NH3逸出,红色变浅;D 项,NO2存在:2NO2(

25、红棕色)N2O4(无色) H0, 加热,上述平衡左移,d 内颜色加深。 6 (2020 辽宁铁岭协作体联考)已知 Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 2Cu(NO3)2= 2CuO 4NO2O2,将少量的 Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管 中,木条复燃,则下列说法正确的是( ) ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧 C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的 CuO 催化作用的结果 答案 A 解析 氧气具有助燃性,纯氧气能使带火星的木条复燃,但空气中由于含有大量不能助燃的 N2, 而氧气量较少, 所以空气不能使带火星的木条

26、复燃, 反应 2Cu(NO3)2= 2CuO4NO2 O2中,产物中 NO2、O2的体积比与空气中 N2、O2体积比近似相同,即为 41,带火星 的木条放入 Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体的试管中,木条复燃,说明 NO2能支持燃烧, A 项正确。 7科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为 N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含 有 SO2 4和 N4H 4 4两种离子,当 N4H 4 4遇到碱性溶液时,会生成 N4分子。下列说法正确的是 ( ) A14N、N4与 N2互为同位素 BN4H4(SO4)2的电离方程式为 N4H4(SO4)2N4H4 42SO 2 4 C

27、N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 DN4H4(SO4)2中只含共价键,不含离子键 答案 C 解析 同位素是指同种元素的不同原子的互称, N4与 N2为两种单质, 故 A 错误; N4H4(SO4)2 的晶体中含有 SO2 4 和 N4H4 4 ,可知该物质为离子化合物,完全电离,电离方程式为 N4H4(SO4)2=N4H4 42SO 2 4, 故 B 错误; 草木灰、 K3PO4等化肥显碱性, 根据题给信息 N4H 4 4 遇到碱性溶液时,会生成 N4分子判断会使肥效降低,不能混用,故 C 正确;根据晶体中含 有 SO2 4和 N4H 4 4两种离子可知该晶体中还含离

28、子键,故 D 错误。 8亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略) 及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。 已知气体的沸点为 NO2:21 ,NO:152 。 下列说法错误的是( ) A用装置 b 代替装置 a 的好处是便于控制反应的发生与停止 B反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,除去装置中的空气 C装置中冰水浴的作用是冷凝,使 NO2液化 D装置中热水浴有利于促进 NO2生成,便于检验是否有 NO 生成 答案 A 解析 b 代替 a 利于液体流下,不能控制反应的发生与停止。 9将充有 m mL NO 和 n mL NO2的量筒倒立于水槽中

29、,然后通入 m mL O2,若 mn,则充分 反应后,量筒内剩余的气体体积为( ) A3(mn) mL B(mn) mL C(mn) mL D.nm 3 mL 答案 D 解析 发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3,故 NO 与 NO2 按 11 混合的总反应为:NONO2O2H2O=2HNO3, 充有 m mL NO 和 n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入 m mL O2,由于 mn,故按总反 应进行,NO2有剩余,剩余 NO2的体积为 n mLm mL(nm) mL,再发生 3NO2 H2O=2HNO3NO,故生成 NO 的体积为1 3(nm

30、) mL。 10向 200 mL 2 mol L 1HNO 3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在 此过程中,n(Fe2 )随 n(Fe)的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A该过程中产生标准状况下的氢气 4.48 L B向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C图中 a1.5、b1.5 D当加入铁粉 n mol 时(0.1n0.15),溶液中 n(Fe3 )(0.32n) mol 答案 D 解析 硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO 和水,不生成氢气,A 错误;c 点处溶液的溶质是硝酸 亚铁,若加入盐酸,H 、NO 3和 Fe 2发生氧化还原反应生成 Fe3,溶液变

31、为棕黄色,B 错误; 向硝酸中加入铁粉发生的反应为 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O, 硝酸的物质的量为 0.4 mol, 则消耗铁的物质的量为 0.1 mol, b0.1, 生成硝酸铁 0.1 mol, 随后发生反应 2Fe(NO3)3 Fe=3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为 0.15 mol,则 a0.15,C 错误;根据上述分析,当加入 铁粉 n mol 时(0.1n0.15),参加反应 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2的铁为(n0.1) mol,消耗 硝酸铁为 2(n0.1) mol,则溶液中 n(Fe3 )0.1 mol2(n0.1) mol(0.32n) m

32、ol,D 正确。 11如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系, 则下列说法不正确的是( ) A一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B用一定量的铁粉与大量的 9.75 mol L 1 HNO 3溶液反应得到标准状况下气体 2.24 L,则参 加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol C硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多 D当硝酸浓度为 9.75 mol L 1 时还原产物是 NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为 531 答案 B 解析 根据图像可知硝酸的还原产物有多种,因此一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是 单一的,A 正确;参加反应

33、的硝酸包括被还原的,以及没有被还原的(转化为硝酸铁),因此 参加反应的硝酸的物质的量大于 0.1 mol,B 错误;根据图像可知随着硝酸浓度的升高,NO2 的含量增大,这说明硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多,C 正确;根据图 像可知当硝酸浓度为 9.75 mol L 1 时还原产物是 NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为 1062531,D 正确。 12某小组的同学欲探究 NH3经一系列反应得到 HNO3和 NH4NO3的过程。NH3的转化过程 如图所示。 甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。 用于 A、B 装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH

34、固体、MnO2。 (1)装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ _。 装置 E 有多种作用,下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是 _(填字母)。 a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比 c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水 (2)甲同学先点燃酒精灯,再打开 K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程, 并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后,H 中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参 与反应的离子方程式为_, 若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸,欲使装置 H 中所得溶液为纯净的 CuSO4溶液(忽略 Cu2 的水解),

35、理论上所需氨气在标准状况下的体积为_ L(假设硝酸 与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。 (3)乙同学为模拟过程的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操 作,使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是_(填字母)。 a关闭 K3并熄灭酒精灯 b关闭 K4并熄灭酒精灯 c关闭 K3、K4并熄灭酒精灯 (4)丙同学认为该系统实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是 _。 答案 (1)2H2O2= MnO2 2H2OO2 d (2)3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O 224 (3)a (4)缺少尾气处理装置 解析 (1)由题给条件和实验装置

36、图可知,装置 A 是制备氧气的装置,装置 B 是制备氨气的 装置,装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 2H2O2= MnO2 2H2OO2;装置 E 可以 使氨气和氧气充分混合,观察装置 E 中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比,装置 E 还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水,所以锥形瓶中液体不能是饱和食盐水, 选 d。(2)铜与稀硫酸不反应,溶液呈蓝色,说明铜与硝酸发生了反应:3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O。n(H2SO4)0.15 L1 mol L 10.15 mol,n(H)0.15 mol2 0.3 mol,n(SO2 4)0.15 mol,

37、根据上述反应和题目要求,可知 SO 2 4Cu 22 3HNO3,故需要 HNO3的物质的量为 0.1 mol,根据 NH3NONO2HNO3,可知需要 NH3的物质的量为 0.1 mol,在标准状况下的体积为 2.24 L。(3)过程的反应是 NH3与 HNO3的反应,则应停止 供 O2,关闭 K3,熄灭酒精灯,使氨气进入 G 发生反应,选 a。(4)整套装置没有尾气处理装 置。 13(2020 烟台模拟)某课题组同学查阅文献知,3(NH4)2SO4(s)= 4NH33SO2N2 6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量): 回答下列问题: (1)仪器 A 的名称是

38、_。 (2)甲组同学设计方案:CGBDE。 能证明有水生成的实验现象是_ _; B 装置的作用是_。 实验中,观察到 D 装置产生白色沉淀。实验完毕后,过滤 D 装置中混合物得白色沉淀。欲 验证白色沉淀是 BaSO4还是 BaSO3,请你设计简单的实验方案:_ _。 D 装置中发生的反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则 D 中反应的离子方程式为 _。 该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有_(填化学式)。 (3)乙组同学选择上述装置证明产物中是否有 NH3。 气体从左至右,装置的连接顺序为 C_F。 F 装置的作用是_。 答案 (1)球形干燥管 (2)G 中白色粉末变蓝色 吸收氨气 取少量白色

39、沉淀于洁净的试管中,向其中滴加足量 盐酸,若白色沉淀溶解,则是 BaSO3,否则是 BaSO4 3Ba2 2NO 33SO2 2H2O=3BaSO42NO4H H 2O、SO2 (3)A 检验 NH3 解析 硫酸铵分解的产物有 NH3和 SO2,NH3和 SO2在水溶液中会发生反应。检验 NH3之前 必须除去 SO2,检验 SO2之前必须除去 NH3。(1)仪器 A 为球形干燥管。(2)白色的无水硫酸 铜遇水变为蓝色;浓硫酸只吸收 NH3,不吸收 SO2。亚硫酸钡能溶于盐酸,而硫酸钡不溶 于盐酸,故取少量白色沉淀于洁净的试管中,向其中滴加足量盐酸,若白色沉淀溶解,则是 BaSO3, 否则是BaSO4。 若硝酸钡过量, SO2完全转化成BaSO4沉淀, 化学方程式为3Ba(NO3)2 3SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3;若 SO2过量,则硝酸钡完全反应,化学方程式 为 Ba(NO3)23SO22H2O=BaSO42NO2H2SO4。G 装置可检验 H2O,D 装置可检 验 SO2(同时生成 NO),E 装置可收集 N2或 NO 或 NO 和 N2。故该方案只能证明硫酸铵分解 的产物中是否有 H2O 和 SO2,不能证明是否有 NH3和 N2。(3)选择 A 装置吸收 SO2和 H2O, 用 F 装置来检验 NH3。