1、14 物质变化与微粒间作用力物质变化与微粒间作用力 1分子间作用力和氢键 (1)范德华力 定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 特点 a分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要 影响物质的化学性质。 b分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属 单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用 力。 变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (2)氢键 定义 分子间存在的一
2、种比分子间作用力稍强的相互作用。 形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常有 O、F、N。 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键 会使物质的熔点和沸点升高。 2物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后， 能与水反应， 生成物发生电离， 其分子内共价键被破坏， 如 CO2、 SO2等。 有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后
3、，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、 酒精等 。 某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如 I2熔化破坏分子间作用力， 而冰融化主要破坏氢键。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2等。 (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键() 错因：氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)氯气的沸点高于溴单质() 错因：氯气和液溴分子间只存在范德华力，液溴的相对分子质量大于氯气，故液溴的沸点高 于氯气。 (3)水很稳定，是因为水分子之间存在氢键() 错因：水稳定是因为水分子中的氢氧共价
4、键稳定，与氢键无关。 (4)卤素单质和卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大() 错因：HF 分子间存在氢键，熔、沸点比 HCl 分子高。 (5)分子内氢键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高() 错因：分子内氢键形成时，分子间的结合力降低，使物质的熔、沸点降低。 (6)氨气极易溶于水，与氢键没有关系() 错因：氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有 关系。 1(2020 保定一中高三月考)下列过程中，共价键被破坏的是( ) 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水
5、A B C D 答案 D 解析 碘升华，破坏的是分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作 用力，故不选；酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故不选；HCl 气体 溶于水，发生电离，HCl 共价键被破坏，故选；冰融化，破坏的是分子间作用力，故不 选；NH4Cl 受热发生分解反应，生成氨气和 HCl，NH 共价键被破坏，同时破坏了离子 键，故选；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故不选；(NH4)2SO4溶于水，发生电离， 破坏的是离子键，故不选；共价键被破坏的有，故选 D。 2下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键 形成的是( ) A
6、2Na2O22H2O=4NaOHO2 BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOH= NaClNH3H2O 答案 A 3下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A碘和干冰的升华 B硅和 C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化 答案 A 4如图中每条折线表示元素周期表中第 A第 A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。 每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4 答案 D 5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A范德华力、范德华力、范德华力
7、B范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键 答案 B 解析 石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变 化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。 6(2020 东营高三检测)下列说法不正确的是( ) A干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键 C水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关 D石墨转化金刚石，没有化学键的断裂与形成 答案 D 解析 干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子 间作用力，故 A 正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服
8、离子键，HSO 4在水中电离需 要克服共价键，故 B 正确；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的 形成，故 D 错误。 7下列说法不正确的是( ) ANaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物 BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同 D常温常压下，H2O 与 CH4的不同状态可以说明 H2O 的热稳定性更好 答案 D 解析 NaClO 是由 Na 和 ClO组成的，即 NaClO 属于离子化合物，含有离子键，ClO中存 在共价键，故 A 正确；CO2溶于水形成 H2CO3，H2CO3电
9、离，CO2、H2O、H2CO3属于共价 化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故 B 正确；金刚石和足球烯都是碳元 素组成的单质，都由共价键组成，故 C 正确；热稳定性与物质状态无关，故 D 错误。 8在下列物质溶于水的变化过程中： A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水 E蔗糖溶于水 F过氧化钠溶于水 (1)只破坏共价键的是_。 (2)只破坏离子键的是_。 (3)既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是_。 (4)没有化学键破坏的是_。 (5)化学过程为_。 答案 (1)AC (2)B (3)DF (4)E (5)AF 化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点 (1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如 NaCl 受热熔化、HCl 溶于水等，只有 旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无旧化学键的断裂，但有新 化学键的形成，均未发生化学变化。