1、专项提能特训专项提能特训 7 “位位构构性性”关系判断关系判断 1 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) AY、Z、X 三种元素的原子半径依次增大 BX、Z 都是第二周期A 族元素，单质的氧化性：XZ CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 DR 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 答案 D 解析 根据元素周期表中位置可知，X 为氧元素，W 为氟元素，Y 为硅元素，Z 为硫元素。 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故 Y、Z、 X 三种元素的原子半径
2、依次减小，A 错误；X、Z 分别是第二周期A 族元素和第三周期A 族元素，单质的氧化性：XZ，B 错误；SiH4的热稳定性比 H2S 的弱，C 错误；R 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物 HClO4的酸性比 H2SO4强， D 正确。 2(2019 湖北省天门、仙桃等八市下学期第二次联考)元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置 如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法 正确的是( ) X Y Z Q A.简单离子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B氧化物对应的水化物的酸性：ZY CXY2和 XZ4
3、均含有非极性共价键 D标准状况下 Z 的单质状态与 Q 的相同 答案 A 解析 设 X 的最外层电子数为 x， 所以 Y 的最外层电子数为 x2， Z 的最外层电子数为 x3， 由于 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，所以 3x517，解得 x4，已知 Q 在第四 周期，所以 X 在第二周期A 族，为 C 元素，Y、Z 分别为 S 元素、Cl 元素。根据元素周期 表结构可知 Q 为 Br 元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 由于没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故 B 项错误；CS2和 CCl4都是含有极性键的非 极性分子，不含非极性共价键，故 C 项
4、错误；标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态， 故 D 项错误。 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 1 2 3 6、2 2 2 1 下列叙述正确的是( ) AK、L、M 三种元素的金属性逐渐增强 B在 RCl2分子中，各原子均满足 8 电子稳定结构 CQ 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK 在 T 单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的 Na2O2固体 答案 D 解析 分析表格数据，K、N 化合价为1，位于A 族，由原子
5、半径大小推知 K 为 Na，N 为 Li；同理 L、R 位于A 族，根据原子半径推知 L 为 Mg，R 为 Be；M 位于A 族，M 为 Al；Q、T 位于A 族，Q 为 S，T 为 O。A 项，Na、Mg、Al 金属性逐渐减弱，错误；B 项， BeCl2分子中 Be 原子不满足 8 电子稳定结构，错误；C 项，SO3是非电解质，错误；D 项， Na 在 O2中燃烧生成淡黄色的 Na2O2，正确。 4X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) AR 离子的半径大于 M 离子的半径 BQ 的单质与 Y 的氧化物之间可能发生置换反
6、应 CX 与 M 可形成 X2M2型离子化合物 DX 与 Y 形成化合物的沸点一定低于 X 与 Z 所形成的化合物 答案 B 解析 X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图 可知，X、R、Q 最外层只有 1 个电子，为第A 族元素；Y 最外层有 4 个电子，位于第A 族，Z 原子最外层有 5 个电子，位于第A 族，M 最外层有 6 个电子，位于第A 族，R 原 子半径最大，为 Na，X 原子半径最小，为 H，Q 原子半径小于 R 大于 X，所以 Q 为 Li；原 子半径：MYZ，最外层电子数：MZY，所以 Y 是 C、Z 是 N、M 为 S。A 项，R 离
7、子 为 Na ，核外有 2 个电子层，M 离子为 S2，核外有 3 层电子，离子半径：S2Na，错误； B 项，单质锂与 CO2的反应为 4LiCO2=2Li2OC，是置换反应，正确；C 项，X 为 H， M 为 S，类似氧元素，二者可形成 H2S、H2S2，都是共价化合物，错误；D 项，X 与 Y 形成 烃类物质，X 与 Z 形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、 联氨(N2H4)的沸点，错误。 5(2019 揭阳市第三中学高三上学期第二次月考)第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化 物溶于水可得四种溶液，0.010 mol L 1 的溶液 pH 与该元素
8、原子半径的关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A简单离子半径：XYZW BY 元素存在同素异形体 C气态氢化物的稳定性：ZWY DX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 答案 B 解析 X 的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且 0.010 mol L 1 的溶液 pH 为 12，确定为一元 强碱，所以 X 为 Na，W 的最高价氧化物的水溶液的 pH 为 2，W 为 Cl、Z 为 S，Y 的溶液的 pH 为 4，为弱酸磷酸，Y 为 P，存在同素异形体；四种元素简单离子的半径：YZWX；Y、 Z、W 的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性逐渐增强；D 项 NaOH 与
9、磷酸恰好反 应时的溶液为碱性。 6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 BY 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 答案 C 解析 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， 为 N
10、H3，W 为 N，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 为 Na，由 X、Y、Z 三 种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是 S 单质，同时有刺激性气 体产生，为 SO2，故此盐为 Na2S2O3，X 为 O，Z 为 S。A 项，非金属性：ON，非金属性越 强，氢化物越稳定，则 X 的简单氢化物的稳定性强于 W，正确；B 项，Na 的核外电子排布 为 2、8，O2 的核外电子排布也为 2、8，二者具有相同的电子层结构，正确；C 项，Na 2S 的 水溶液由于 S2 水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D 项，S 与 O 都属于第A 族，S 与 Na 都在第三
11、周期，正确。 7短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。 下列说法错误的是( ) AX2W2和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 12 B可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性：MW CM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZ D离子半径：YZ 答案 A 解析 根据图示，A 是 H2、B 是 Na，C 是 Cl2，X、Y、Z 分别是 H、Na、Cl；化合物 NaH 中含离子键，故 A 正确；HClO 是弱酸，故 B 错误；非金属性：ClH，故 C
12、错误；离子半径： Cl Na，故 D 错误。 9(2020 江西会昌月考)X、Y、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2 分别为这三种元素形成的单质，AF 均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中 F 为不含金属元素的含氧酸盐。已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) AX 为第一周期A 族元素，Y 与 Z 为同周期元素 BB、C、D 均属于氧化物，E 和 F 中存在的化学键类型不完全相同 C0.1 mol Y2和 0.3 mol X2反应时生成 A 分子的数目为 0.2NA D1 mol D 与 Z2、C 反应完全转化为 E 时，转移电子的数目为 NA
13、 答案 C 解析 分析可知：X 是 H，Y 是 N，Z 是 O，X2是 H2，Y2是 N2，Z2是 O2，A 是 NH3，B 是 NO，C 是 H2O，D 是 NO2，E 是 HNO3，F 是 NH4NO3。X 是 H，位于第一周期A 族；Y 是 N，位于第二周期A 族；Z 是 O，位于第二周期A 族，故 Y 与 Z 为同周期元素，A 正 确；B 是 NO，C 是 H2O，D 是 NO2，三种物质都是含有 O 元素和另外一种元素的化合物， 都属于氧化物；E 是 HNO3，只含有共价键；F 是 NH4NO3，含有离子键、共价键，因此二者 的化学键类型不完全相同，B 正确；X2是 H2，Y2是 N2，N2与 H2合成氨气的反应是可逆反 应，反应物不能完全转化为生成物，所以 0.1 mol N2与 0.3 mol H2反应生成 NH3的物质的量 小于 0.2 mol，则产生的 NH3的分子数目小于 0.2NA，C 错误；NO2与 O2、H2O 反应的方程式 为 4NO2O22H2O=4HNO3，在该反应中，每有 4 mol NO2发生反应，转移 4 mol 电子， 则 1 mol NO2与 O2、H2O 反应完全转化为 HNO3时，转移电子 1 mol，则转移的电子数目为 NA，D 正确。