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2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH

1、第第 38 讲讲 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一 水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 (1)水是极弱的电解质,其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达 式为 KcH cOH cH2O 。 (2)影响水的电离平衡的因素 温度: 温度升高, 水的电离平衡向正方向移动, c(H )和 c(OH)均增大(填“增大”“减小” 或“不变”)。 加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。 加能水解的盐,可与水电离出的

2、 H 或 OH结合,使水的电离平衡正向移动。 2水的离子积 (1)表达式:Kwc(H ) c(OH)。 (2)影响因素:一定温度时,Kw是个常数,Kw只与温度有关,温度越高,Kw越大。25 时, Kw110 14,100 时,K w110 12。 (3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw不变() 错因:浓硫酸滴入水中放热,溶液温度升高,Kw变大。 (2)温度一定时,在纯水中通入少量 SO2,水的电离平衡不移动,Kw不变() 错因:二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。 (3)室温下,0.1 mol L 1 的 HCl 溶液与

3、 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液中水的电离程度相等() (4)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同() 错因:CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解,促进水的电离。 1填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH ) c(H ) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 2如

4、何计算水电离的 c(H )或 c(OH) (1)任何情况下水电离产生的 c(H )和 c(OH)总是相等的。 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中 c(H )、c(OH)较小的数值是水电离出来的。具体见下表: 溶液(25 ) c(H ) /(mol L1) c(OH ) /(mol L1) c(H ) 水或 c(OH ) 水/(mol L 1) 0.01 mol L 1 盐酸 1.010 2 1.010 12 1.010 12 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 1.010 13 1.010 1 1.010 13 (3)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H )、c(

5、OH)较大的数值是水电离出来的。具体见下表: 溶液(25 ) c(H ) /(mol L1) c(OH ) /(mol L1) c(H ) 水或 c(OH ) 水/(mol L 1) pH5 的 NH4Cl 溶液 1.010 5 1.010 9 1.010 5 pH10 的 Na2CO3溶液 1.010 10 1.010 4 1.010 4 理清溶液中的 H 或 OH的来源是正确计算水电离 c(H) 水或 c(OH ) 水的关键 (1)溶质为酸的溶液 H 来源于酸的电离和水的电离,而 OH只来源于水的电离:c(H) 水c(OH ) 溶液 Kw cH 酸 (2)溶质为碱的溶液 H 全部来源于水的

6、电离,OH来源于碱的电离和水的电离:c(OH) 水c(H ) 溶液 Kw cOH 碱。 (3)水解呈酸性的盐溶液 H 或 OH全部来源于水的电离 c(H) 水c(OH ) 水c(H ) 溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H 或 OH全部来源于水的电离:c(OH) 水c(H ) 水c(OH ) 溶液。 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1常温时,纯水中由水电离出的 c(H )a mol L1,pH1 的盐酸中由水电离出的 c(H) b mol L 1,0.1 mol L1 的盐酸与 0.1 mol L 1 的氨水等体积混合后,由水电离出的 c(H ) c mol L 1,则 a、b、c 的

7、关系正确的是( ) Aabc Bcab Ccba Dbca 答案 B 解析 常温时,纯水中由水电离出的 c(H )a mol L1,pH1 的盐酸中由水电离出的 c(H) b mol L 1,盐酸抑制水的电离,所以 ba,故 a、b、c 的大小关系是 cab,B 正确。 2下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是( ) A图中温度:T3T2T1 B图中 pH 关系:pH(B)pH(D)pH(E) C图中五点 Kw间的关系:EDABC DC 点可能是显酸性的盐溶液 答案 D 解析 水的电离吸热,升高温度促进电离,则水中 c(H )、c(OH)及离子积常数均增大,根 据图知,离

8、子积常数:T3T2T1,所以温度:T3T2T1,故 A 正确;水的离子积常数只与温 度有关,温度越高,离子积常数越大,同一曲线是相同温度,根据图知,温度高低点顺序是 BDE,但三点溶液的氢离子浓度相等,则 pH 相等,故 B 正确;温度高低点顺序是 AB CDDA BC,故 C 正确;C 点时,Kw110 14,c(OH)1106 mol L1,溶液的 pH8,显 碱性,故 D 错误。 题组二 计算电解质溶液中水电离出的 c(H )或 c(OH) 3(2020 长沙市雅礼中学检测)25 时,在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 N

9、a2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中,发生电离的水的物 质的量之比是( ) A1101010109 B15(5109)(5108) C1201010109 D110104109 答案 A 解析 H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离,Na2S 与 NH4NO3促进水的电离。25 时,pH0 的 H2SO4溶液中:c(H2O)电离c(OH )10 14 100 mol L 11014 mol L1;0.05 mol L1 的 Ba(OH)2 溶液中:c(H2O)电离c(H )10 14 0.1 mol L 11013 mol L1;pH10 的 Na 2S 溶液中:c(H2O)电离 c

10、(OH )104 mol L1;pH5 的 NH 4NO3的溶液中:c(H2O)电离c(H )105mol L1。它 们的物质的量之比为 10 1410131041051101010109,故 A 正确。 4下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/ 25 t1 t2 水的离子积常数 110 14 Kw 110 12 试回答下列问题: (1)若 25t1t2,则 Kw (填“”“”或“”)110 14,做出此判断的理由 是 。 (2)在 t1 时,测得纯水中的 c(H )2.4107 mol L1,则 c(OH)为 。该温度下, 测得某 H2SO4溶液中 c(SO2 4)510 6 mol L1

11、,该溶液中 c(OH) mol L1。 答案 (1) 水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,c(H )增大,c(OH) 增大,Kwc(H ) c(OH),K w增大 (2)2.410 7 mol L1 5.76109 解析 (1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,所以温度升高,水的电离程度增大,离 子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,某温度下纯水中的 c(H ) 2.4 10 7 mol L1,则此时纯水中的 c(OH)2.4 107 mol L1,K w2.4 10 7 2.4 107 5.76 10 14。 该温度下, 某 H 2SO4溶液中 c(SO

12、 2 4)5 10 6 mol L1, 则溶液中氢离子浓度是 1 10 5 mol L1,c(OH)5.76 10 14 1 10 5 mol L 15.76 109 mol L1。 考点二考点二 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和 pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 c(H )和 c(OH)的相对大小 溶液的酸碱性 c(H )与 c(OH) 比较 常温下 c(H )大小 pH 酸性溶液 c(H )c(OH) c(H )1.0107mol L1 7 中性溶液 c(H )c(OH) c(H )1.0107mol L1 7 碱性溶液 c(H )c(OH) c(H )7 2溶液的 pH (1)计算公

13、式:pHlg c(H )。 (2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(25 ): 3pH 的测定方法 (1)pH 试纸法 适用范围:014。 测定操作:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点 在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照。 常用的广范 pH 试纸只能读取 114 的整数。 (2)pH 计测定:可精确测定溶液的 pH,可读取一位或两位小数。 4常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 pH 石蕊 5.0 红色 5.08.0 紫色 8.0 蓝色 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.2 无色 8.210.0 浅红色 10.0 红色 5

14、.溶液 pH 的计算 (1)单一溶液 pH 的计算 强酸溶液:如 HnA,设浓度为 c mol L 1,c(H)nc mol L1,pHlg c(H)lg (nc)。 强碱溶液(25 ):如 B(OH)n,设浓度为 c mol L 1,c(H)10 14 nc mol L 1,pHlg c(H) 14lg (nc)。 (2)混合溶液 pH 的计算类型 两种强酸混合:直接求出 c(H ) 混,再据此求 pH。c(H ) 混cH 1V1cH 2V2 V1V2 。 两种强碱混合:先求出 c(OH ) 混,再根据 Kw求出 c(H ) 混,最后求 pH。c(OH ) 混 cOH 1V1cOH 2V2

15、V1V2 。 强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中 H 或 OH的浓度,最后求 pH。 c(H ) 混或 c(OH ) 混|cH 酸V酸cOH 碱V碱| V酸V碱 。 (1)pH7 的溶液一定呈中性() 错因:水的电离受温度的影响,因而溶液的 pH 也与温度有关。 (2)用 pH 试纸测溶液的 pH 时,应先用蒸馏水润湿试纸() 错因:用蒸馏水润湿试纸,相当于稀释待测液。 (3)用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4() 错因:广范 pH 试纸只能读取 114 的整数。 (4)任何温度下,利用 H 和 OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性() 常温下,两种溶液混合

16、后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的 NH3 H2O 和 HCl 溶液等体积混合( ) (4)pH2 的 H2SO4和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (5)pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (8)pH2 的 H2SO4

17、和 pH12 的 NH3 H2O 等体积混合( ) 答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性,同强显中性”。 (2)室温下 c酸(H )c 碱(OH ),即 pH 之和等于 14 时,一强一弱等体积混合“谁弱谁过 量,谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的 pH,等体积混合(25 时): pH 之和等于 14,呈中性; pH 之和小于 14,呈酸性; pH 之和大于 14,呈碱性。 题组一 酸碱混合溶液酸碱性的判断 1现有室温下四种溶液,有关叙述

18、不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B两溶液等体积混合,所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH: DV1 L 与 V2 L 混合,若混合后溶液 pH7,则 V1V2 答案 D 解析 从平衡移动角度分析,CH3COONa 电离出的 CH3COO 与盐酸中的 H结合生成 CH3COOH,会使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COO H左移,两溶液中 H浓度均减小, 所以 pH 均增大,A 项正确;假设均是强酸强碱,则物质的量浓度相同,等体积混合后溶液 呈

19、中性,但醋酸是弱酸,其浓度远远大于,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H )c(OH),B 项 正确;分别加水稀释 10 倍,假设平衡不移动,那么溶液的 pH 均为 10,但稀释氨水使平 衡 NH3 H2ONH 4OH 右移,使pH10,同理醋酸稀释后 pH4,C 项正确;假设均 是强酸强碱,混合后溶液呈中性,则 V1V2,但氨水是弱碱,其浓度远远大于盐酸,所 以需要的氨水少,即 V1V2,D 项错误。 2常温下,关于溶液稀释的下列说法正确的是( ) ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍,pH5 BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍,溶液中由水电离产生的 c(H )1106 mol

20、 L1 C将 1 L 0.1 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L,pH13 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍,其 pH6 答案 C 解析 A 项,pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释 100 倍时,3pHVY D若 8a10,则 X、Y 都是弱碱 答案 D 解析 由图像可知,pH10 的碱稀释 100 倍,X 的 pH 变化比 Y 的大,则 Y 一定是弱碱,X 的碱性比 Y 强,Y 的碱性弱,pH 相同时,Y 的浓度大,则稀释前,两种碱溶液中溶质的物 质的量浓度不相等,故 A 错误;稀释后,Y 中 OH 浓度大,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性 弱

21、,故 B 错误;Y 的碱性弱,pH 相同时,Y 的浓度大,等体积时 Y 的物质的量大,则完全 中和 X、 Y 溶液时, 消耗同浓度盐酸的体积: VXVY, 故 C 错误; a8, 则 X 为强碱, 若 8a10, 则 X、Y 都是弱碱,故 D 正确。 (1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的 pH 都不可能大于或小于 7,只能接近 7。 (2)常温下,酸或碱溶液稀释过程的变化规律 溶液 稀释前溶液 pH 加水稀释到体积 为原来的 10n倍 稀释后溶液 pH 酸 强酸 pHa pHan 弱酸 apHan 碱 强碱 pHb pHbn 弱碱 bnpH0。下列叙述正确的是( ) A将水加热,Kw增

22、大,pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体,c(H )增大,K w不变 C向水中加入少量 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH )减小 D向水中加入少量 NH4Cl 固体,平衡正向移动,c(OH )增大 答案 B 解析 加热促进水的电离,Kw增大,pH 减小,但水仍呈中性,A 项错误;加入 NaOH 固体, c(OH )增大,C 项错误;加入 NH 4Cl 固体,NH 4水解促进水的电离,但 c(OH )减小,D 项错 误。 2(2020 唐山一模)其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( ) A可逆反应的化学平衡常数 K B电离常数 K C水的离子积常数 Kw D弱电解质的

23、电离度 答案 A 解析 A 项,若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小; 若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大;B 项,电离是 吸热过程,升温能够促进电离,电离常数 K 增大;C 项,水的电离是吸热过程,升高温度电 离程度增大,水的离子积一定增大;D 项,电离是吸热过程,升温促进弱电解质的电离,电 离度增大。 3已知:pOHlgc(OH ),在常温下溶液中的 pHpOH14,又已知正常人(人的体温高 于室温)的血液 pH7.3,则正常人血液的 pOH( ) A大于 6.7 B小于 6.7 C等于 6.7 D无法判断 答案 B 解析 升高

24、温度,促进水电离,则水的离子积常数大于 10 14,pHpOHbc BKNO3溶液和 CH3COONH4溶液 pH 均为 7,但两溶液中水的电离程度不相同 C5.010 3mol L1KHA 溶液的 pH3.75,该溶液中 c(A2)cb,A 错误; CH3COONH4溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解, 促进水的电离, 所以 CH3COONH4 溶液中水的电离程度大于 KNO3溶液中水的电离程度,B 正确;5.010 3mol L1 KHA 溶液 的 pH3.75,显酸性,HA 的电离程度大于其水解程度,所以 c(A2)c(H 2A),C 错误;醋酸 为弱酸,浓度越小,电离程度越大,故

25、0.01 mol L 1 与 0.001 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比小于 101,D 错误。 7常温下,0.1 mol L 1 醋酸溶液的 pHa,下列能使溶液 pHa1 的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积的 0.2 mol L 1 盐酸 D提高溶液的温度 答案 B 解析 醋酸是弱酸, 电离方程式是 CH3COOHH CH 3COO , 故稀释 10 倍, pHa1, A 项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其 pH 增大,可以使其 pH 由 a 变成 a1,B 项正确;加入等体积的 0.2 mol

26、 L 1 盐酸,虽然抑制了醋酸的电离,但增大了 c(H ), 溶液的 pH 减小,C 项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H )增大,溶液的 pH 减小,D 项错误。 8常温下,下列叙述不正确的是( ) Ac(H )c(OH)的溶液一定显酸性 BpH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 CpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,稀释后 c(SO2 4)与 c(H )之比约为 110 D中和 10 mL 0.1 mol L 1 醋酸与 100 mL 0.01 mol L 1 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 答案 D 解析 B 项,pH3 的弱酸溶液与 p

27、H11 的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量酸 剩余,反应后溶液显酸性,正确;C 项,pH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,则溶液接 近于中性,c(H )107 mol L1,c(SO2 4) 10 5 2500 mol L 1108 mol L1,则 c(SO2 4) c(H )110,正确;D 项,两份醋酸的物质的量相同,则所需 NaOH 的物质的量相同,错误。 9(2019 安徽阜阳三中调研)25 时,重水(D2O)的离子积为 1.610 15,也可用 pH 一样的 定义来规定其酸碱度:pDlg c(D ),下列有关 pD 的叙述,正确的是( ) 中性D2O 的pD7 在1 L

28、 D2O 中,溶解0.01 mol NaOD,其pD12 1 L 0.01 mol L 1 的DCl的重水溶液,pD2 在100 mL 0.25 mol L 1 DCl的重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol L1 NaOD 的重水溶液,反应后溶液的 pD1 A B C D 答案 B 解析 由于重水的离子积常数为 1.610 15,因此重水中 c(D)4108 mol L1,对应的 pD7.4,故错误;在 0.01 mol L 1 NaOD 的重水溶液中,c(OD)0.01 mol L1,根据重 水离子积常数,可推知 c(D )1.61013 mol L1,pD 不等于 12,故错误;在

29、0.01 mol L1 DCl 的重水溶液中,c(D )0.01 mol L1,因此 pD2,故正确;根据中和反应量的关系, 100 mL 0.25 mol L 1 DCl 的重水溶液和 50 mL 0.2 mol L1 NaOD 的重水溶液中和后溶液中过 量的 DCl 的浓度为 0.1 mol L 1,因此对应溶液的 pD1,故正确。 10甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下,在 pH12 的某溶液中,由水电离出的 c(OH )分别为甲:1.0107 mol L1;乙:1.0106 mol L1;丙:1.0102 mol L1;丁: 1.010 12 mol L1。其中你认为可能正确的数

30、据是( ) A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁 答案 C 解析 如果该溶液是一种强碱(如 NaOH)溶液,则该溶液的 OH 首先来自碱(NaOH)的电离, 水的电离被抑制,c(H )11012 mol L1,H都来自水的电离,水电离出相同物质的量的 OH ,所以丁正确;如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液,则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根 的水解,水解时,弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH ,使溶液中 c(OH)c(H),溶液中 的 OH 由水电离所得,所以丙也正确。 11在一定条件下,相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的 c(H )分别是 1.010a mol L 1 和 1.010

31、b mol L1,在此温度下,则下列说法正确的是( ) Aab,A 和 B 选项错误;由题意 可知,两种溶液的 pHb,即硫酸溶液中 c(H )是 1.010b mol L1,而水电离产生的 c(H) 等于水电离产生的 c(OH ), 所以硫酸溶液中 c(OH)是 1.010amol L1, K w1.010 (ba), D 选项正确。 12(2019 浙江高三月考)25 时,甲、乙两烧杯分别盛有 5 mL pH1 的盐酸和硫酸,下列 描述中不正确的是( ) A物质的量浓度:c甲2c乙 B水电离出的 OH 浓度:c(OH) 甲c(OH ) 乙 C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶

32、液的 pH:甲乙 D将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的 pH1 答案 D 解析 盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,其 pH 相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶 液中氢离子浓度相等时,盐酸浓度为硫酸浓度的 2 倍,即 c甲2c乙,故 A 正确;pH 相等说 明氢离子浓度相等,则氢氧根离子浓度也相等,故 B 正确;若分别用等浓度的 NaOH 溶液完 全中和,都生成不能水解的强酸强碱盐,即所得溶液的 pH 都为 7,故 C 正确;甲、乙烧杯 中溶液混合时,若不考虑体积变化,氢离子浓度不变,故 D 错误。 13在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A

33、向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点,此时 c(Na )c(CH 3COO ) B25 时,加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化,升温可能引起由 a 向 c 的变化 CT 时,将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性 Db 点对应的溶液中大量存在:K 、Ba2、NO 3、I 答案 D 解析 A 项,向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点,因为 a 点溶液呈中性,根据 电荷守恒规律,所以 c(Na )c(CH 3COO ),正确;B 项,CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,会 发生水解,使得 c(OH )增大,可

34、能引起由 b 向 a 的变化,升温溶液中的 c(OH)和 c(H)同时 同等程度地增大,所以可能引起由 a 向 c 的变化,正确;C 项,由图像知 T 时 Kw10 12, 将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性,正确;D 项,由图像知 b 点对应的溶液呈酸性,溶液中 NO 3、I 在酸性条件下发生氧化还原反应,因此 K、Ba2、 NO 3、I 不能大量存在,错误。 14如图表示水中 c(H )和 c(OH)的关系,下列判断错误的是( ) A两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH)K w BM 区域内任意点均有 c(H )c(OH) C图中 T1T2 DXZ

35、线上任意点均有 pH7 答案 D 解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH)K w,A 项正确;由图中 纵横轴的大小可知 M 区域内任意点均有 c(H )c(OH),B 项正确;温度越高,水的电离程 度越大,电离出的 c(H )与 c(OH)越大,所以 T 2T1,C 项正确;XZ 线上任意点都有 c(H ) c(OH ),只有当 c(H)107 mol L1 时,才有 pH7,D 项错误。 1525 时,用 0.10 mol L 1 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol L 1H 2A 溶液,加入氨水的体积 (V)与溶液中 lg cH cOH 的关系如图

36、所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( ) AA 点溶液的 pH 等于 1 B由图中数据可知,H2A 为弱酸 CB 点水电离出的 H 浓度为 1.0106 mol L1 DC 点溶液中 c(NH 4)c(A 2)c(OH)c(H) 答案 B 解析 A 点:根据 c(H ) c(OH)K w110 14,lgcH cOH 12,计算得 c(H )101mol L1, 则 pH1,0.05 mol L 1H 2A 完全电离,H2A 为强酸,故 A 正确、B 错误;B 点酸碱恰好完全 中和生成盐(NH4)2A,lg cH cOH 2,计算得 c(H )106mol L1,则水电离出的 H浓度

37、为 1.010 6mol L1, 故 C 正确; C 点为(NH 4)2A 与 NH3 H2O 的混合溶液, 根据 lg cH cOH 4, 计算得c(H )109mol L1,则pH9,呈碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中c(NH 4)c(A 2) c(OH )c(H),故 D 正确。 16某温度下的水溶液中,c(H )10 x mol L1,c(OH)10y mol L1。x 与 y 的关系如图 所示: (1)该温度下水的离子积为 (填具体数值);该温度 (填“高于”“低于”或“等 于”)常温。 (2)该温度下 0.01 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 为 。 (3)除了用 pH

38、外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AGlg cH cOH 。则该温度 下,0.01 mol L 1 盐酸的酸度 AG 。 答案 (1)10 12 高于 (2)10 (3)8 解析 (1)根据图像可知 x4 时,y8,所以该温度下水的离子积常数是 10 4108 10 12 10 14,所以温度高于常温。 (2)0.01 mol L 1 NaOH 溶液中 OH的浓度是 0.01 mol L1,所以氢离子的浓度为10 12 0.01 mol L 1 10 10 mol L1,因此 pH10。 (3)0.01 mol L 1 盐酸中氢离子浓度是 0.01 mol L 1,所以 OH的浓度是 1010mol L1。因此该 温度下,0.01 mol L 1 盐酸的酸度 AGlg cH cOH 8。