1、 25 有机化学反应中的定量关系及应用有机化学反应中的定量关系及应用 1烃(或官能团)与 H2、Br2反应的定量关系 。 2OH 与钠反应的定量关系 2OH 2COOH 2NaH2 3羧基、酯基与 NaOH、NaHCO3的定量关系 (1)COOHNaOH (2)COOHNaHCO3CO2 (3)NaOH 4一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 CxHy(xy 4)O2 点燃 xCO2y 2H2O (1)当燃烧后温度高于 100 ，即水为气态时： V后V前y 41 y4，气体总体积不变； y4，气体总体积增大。 (2)当燃烧后温度低于 100 ，即水为液态时： V前V后y 41，气体总体
2、积总是减小。 5有机物燃烧耗氧量规律 (1)等物质的量的有机物燃烧耗氧量计算 CxHyOz(xy 4 z 2)O2 点燃 xCO2y 2H2O 耗氧量可根据(xy 4 z 2)的值来比较。 (2)等质量的烃的耗氧量计算 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于x y的值的大小。 x y值越大，燃烧时耗氧量越小。 1 一定量某有机物和足量 Na 反应得到 Va L 氢气， 取另一份等物质的量的同种有机物和足量 NaHCO3反应得 Vb L 二氧化碳，若在同温同压下 VaVb0，则该有机物可能是( ) CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH CH3CH2COOH HOOCCH2CH(O
3、H)CH2COOH CH3CH(OH)CH2OH A B C D 答案 D 解析 解答本题时注意以下两点： 1 mol OH 与金属钠反应放出 0.5 mol H2； 醇羟基不与 NaHCO3反应，1 mol COOH 与 NaHCO3反应放出 1 mol CO2。 2(2020 福建高考模拟)下列说法正确的是( ) A最多消耗 4 mol H2、4 mol Br2 B光照下，1 mol CH4与 4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4 C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质 D甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上 答案 D 解析 只能与1 mol B
4、r2发生加成反应， 故A错误； 光照下， 1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 HCl，故 B 错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲 烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故 C 错误；甲苯 的结构简式为，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故 D 正确。 3苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是( ) A1 mol 苹果酸最多与 2 mol NaHCO3发生反应 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 D与苹果酸互为同分异构体 答案 A
5、解析 1 mol 苹果酸中有 2 mol COOH，能和 2 mol NaHCO3反应，能和 2 mol NaOH 反应， 故 A 正确、B 错误；1 mol 苹果酸与足量 Na 反应，产生 1.5 mol H2，故 C 错误；D 中二者为 同一物质，故 D 错误。 4下列说法中正确的是( ) A等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D1 mol完全燃烧消耗 19 mol O2 答案 B 解析 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，A 项错
6、误；1 mol 乙烯与 1 mol 乙醇完全燃烧，均需消耗 3 mol O2，则 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗 0.3 mol 氧分子，B 项正确；由乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)的分子式可知，等物质的量的两者 完全燃烧消耗 O2的质量之比为 32，C 项错误；由题中结构简式可知其分子式为 C13H20O， 则 1 mol 该有机物完全燃烧消耗 O2的物质的量为(1320 4 1 2)mol17.5 mol，D 项错误。 5在常压和 100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为 V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( ) A2V L B2.5V L C3V L D无法计算 答案 C 解析 混合气体总体积为 V L，以任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量。如 果转换思维，将乙醇的分子式改写成 C2H4 H2O，然后求解，就会“豁然开朗”。比较乙醇 (C2H4 H2O)和 C2H4可知完全燃烧时耗氧量相同。 C2H43O2 点燃 2CO22H2O 1 3 V L 3V L 所以乙醇蒸气和乙烯无论以何种比例混合，燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体的 3 倍。