1、攻关攻关 05 流程图型推断题流程图型推断题(教师版教师版) 1. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程 示意图如下： 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是_。 (2)溶液 A中的阳离子是_(填离子符号)。 (3)沉淀 C 的成分是_。 (4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是_。 【答案】【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe
2、3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(O H)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2； (2)矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸 过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； (3)pH控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀； (4)溶液 B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)
3、2Mg(OH)2+CaCl2。 2二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量 NaOH 溶 液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。 (1)分离室中进行的操作是 。 (2)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。 (3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 (4)将 CaO 加入到 x 溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是 。 【答案】【答案】(1)过滤；(2)CaO(或氧化钙)；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 【解析】【解析】(1)碳
4、酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤； (2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热； (3)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 故答案为：(1)过滤；(2)CaO(或氧化钙)；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 3.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某
5、工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl22SnCl4 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_。 (2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是_。 (3)写出步骤发生反应的化学方程式_。 (4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_(回答一点即可)。 【答案】【答案】(1)+4 (2)弱 Cu (3)2SnCl2 通电 Sn+SnCl4分解反应 (4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保 (其他合理答案均给分) 【解析】【解析】(1)氯元素显-1 价，根据正负化合价等于 0，计算出 SnCl4中锡元素的化合价是+4 价；(2)根据金属 活动性顺序表判断
6、铜的金属活动性比锡的弱，Cu 不与 SnCl2反应，固体 A 中一定含有的金属铜；(3)根据流 程图判断 2SnCl2 通电 Sn+SnCl4分解反应；(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。 4碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有 TeO2、少量 Ag、Au)为原料制备碲的一种 工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比 CO2与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 (填化学式)。 (3)上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”后，在 TeCl4溶液中通入 SO2，反应
7、生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程式是 。 【答案】【答案】(1)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； (2)Na2SO4； （3）提纯 TeO2或除去 Ag、Au； (4)2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te 【解析】【解析】根据题意和流程图分析转化过程，结合酸碱盐的反应进行解答，书写化学方程式。 (1)由二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， “碱浸”时发生反应的化学方程式为 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+ H2O，故填：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； (2)滤液 1 中的两种溶质是过量的 H2SO4和生成的硫酸钠
8、，故填：Na2SO4； (3)废渣中有杂质，工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是提纯 TeO2或除去 Ag、Au，故填：提纯 Te O2或除去 Ag、Au； (4)在 TeCl4溶液中通入 SO2，反应生成碲和盐酸、硫酸，化学方程式为 2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te ，故填：2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te。 5某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示： (1)溶液 A 中共含有 种阳离子； (2)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀该实验条件
9、下，使金属 阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 B 的 pH 可容许的 范围为 ； 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1 (3)溶液 B 中一定含有的溶质为 (填化学式)； (4)写出溶液 B 中加人熟石灰，生成产品的化学方程式： 【答案】【答案】(1)4 (2)6.78.6 (3)MgCl2 (4)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】【解析】(1)溶液 A 中共含有 4 种阳离子，它们是 Mg2+、Fe3+、Cu2+
10、、H+；故填：4 (2)为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 B 的 pH 可容许的范围为 6.78.6，即必须把 pH 控 制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内故填：6.78.6 (3)当 B 溶液的 pH 在 6.78.6 时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液 B 中一定含有的 溶质为氯化镁，化学式是 MgCl2故填：MgCl2 (4)氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2 +CaCl2故填：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 6.Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸
11、药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203)可制取 Ba(N03)2，其部分 流程加下: (1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填 1 种即可)。 (2) BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程式:_ _ (3)试剂 Y 为_(填序号)。 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH 溶液 (4) 从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2晶体的方法是_ 【答案】【答案】(1)+2 ； 氧化铁(或二氧化碳)(2)复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 (3) (4
12、)蒸发结晶 【解析】【解析】 (1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化 铁(或二氧化碳) (2)BaCO3与 HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与 HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03= 2F e(N03)3+3H20，故填：复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 (3)根据反应物和生成物推断 Y 是 Ba(OH)2，故填： (4)从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶 7.盐化工是我市的一项重点产业， 绿色应用是化工生产的
13、发展方向！ 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、 CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行 如图所示的实验。 回答下列问题： (1)实验中加入试剂 A 除去的杂质是 _； (2)实验中加入的试剂 B 是_ 溶液； (3)滤液中除 Na+和 Cl 外，还含有的离子是_ _(填离子符号)； (4)实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。 【答案】【答案】(1)MgCl2和 Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)OH-、CO32-(答对一种得 0.5 分，填错不得分)(4)NaOH + HCl = NaCl + H
14、2O 【解析】【解析】(1)根据 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4等杂质判断实验中加入试剂 A 为 Ba(OH) 2除去的杂质是 MgCl2和 Na2SO4；(2)实验中加入的试剂 B 为 Na2CO3可以除去 CaCl2；(3)由于实验Ba(O H)2过量、实验Na2CO3过量溶液中含有 Na+、Cl 、OH-、CO 3 2-；(4)实验加入稀盐酸把实验中产生 Na OH 和过量的 Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。 8. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的
15、铁、铜 和锌分步沉淀，实现回收利用。 (1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_； 二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。 (2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_； (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。 该步骤和应加入的试剂分别是_。 【答案】【答案】 (1). Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O (2). 复分解反应 (3). Zn(OH)2 (4). 步骤 锌 【解析】【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答
16、；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根 据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。 (1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水， 反应的化学方程式为 Ca(O H)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式 3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3可知，该反应 属于复分解反应； (2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌， 故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 Zn(O H)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。 9. 氧化锌(ZnO)
17、可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是_； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_ (3) “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。 【答案】【答案】 (1). H2C2O4 (2). ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl (3). 过滤 (4). 研钵 (5). ZnC2O4ZnO + CO + CO2 【解析】【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2 价，据此推测草酸的化学式是 H2C2 O4 ；(2)复分解反
18、应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 “沉锌”过程中发生复分 解反应,反应的化学方程式是 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl；(3) “操作 A”是将液体与难溶性固 体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体 为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO + CO + CO2。 10. 某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的 流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作的名
19、称是_。 (2)写出滤液中金属阳离子符号_。 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。 【答案】【答案】 (1). 过滤 (2). Fe2+ (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) (4). Ni Cu Ag 【解析】【解析】(1)操作将固液分离，故是过滤； （2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁， 故滤液 2 是硫酸亚铁溶液，阳离子是 Fe2+ ； （3）滤液是铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，所
20、以加入铁后，铁可以与硫 酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，或者铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni Cu Ag； 11. 某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH，先后分离出两种 沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体 A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。 (2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。 (3)溶液
21、 a除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。 【答案】【答案】 (1). Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (2). 少量水(或析出大量晶体) (3). H2O (4). NaCl、Na2SO4 【解析】【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合 化学方程式的书写的知识进行分析解答。 工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉 淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁， ，则加入的酸是硫酸，固体 A是氢氧化镁；固体 B加热得到的是 氧化铁， 则 B 是氢氧化铁，
22、溶液 a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此： (1)固体 A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2 SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热； (2)固体 B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧 化物是水，化学式是 H2O； (3)溶液 a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na2SO4。 12.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题： (1) 操 作 1 是 。 (2)滤液中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式
23、是 。 (3) 试 剂 A 的 作 用 是 。 (4)此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的 Cu 不纯 。 A往混合粉末中加入的稀 H2SO4 不足 B往滤液中加入铁粉不足 C往滤渣中加入试剂 A 不足 (5) 请 写 出 铜 的 一 种 用 途 ： 。 【答案】【答案】(1)过滤 (2) FeH2SO4=FeSO4H2 FeCuSO4=FeSO4Cu (3)除去滤渣中过量的铁粉 (4)C (5)做导线 【解析】【解析】(1)操作 1 是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤。 (2)在混合粉末中加入过量的硫酸，所以在滤液中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸， 所以滤液中加入过量铁粉所发生的反应的
24、化学方程式是： FeH2SO4=FeSO4H2 FeCuSO4=FeSO4Cu ； (3)由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣中是铁和铜的混合物，所以试剂 A 的作用是： 除去滤渣中过量 的铁粉； (4)此实验过程中，会导致回收到的 Cu 不纯往滤渣中加入试剂 A 不足，使得铁粉没有完全被反应； (5)铜的一种用途：做导线。 13.利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下： 海水处理流程： (1) 写 出 生 成 Mg(OH)2 沉 淀 的 化 学 反 应 方 程 式 ； (2)经操作 a 得到的 Mg(OH)2 沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 中加入下列试剂中
25、的 ，即可达到实验目的。 ANa2CO3 溶 液 B 石 灰 水 C 硝 酸 银 溶 液 处理二氧化硫流程： (3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)； (4)图中反应、属于化合反应的是 (填序号)； (5) 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ； (6) 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 【答案】【答案】(1)MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2 + CaCl2 (2)A、C (3) 物 理 变 化 (4) (5)2NaCl+2H2O 通电 NaOH+2H2+Cl2 (6)NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2 O 【解析】【解
26、析】(1)海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成 Mg(OH)2 沉淀，反应的化学方程式： MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2 + CaCl2 (2)经操作 a 得到的 Mg(OH)2 沉淀中可能粘有 MgCl2 或 Ca(OH)2，为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中 是否含有 MgCl2 或 Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的Na2CO3 溶液或硝酸银溶液，故选 A、C (3)上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化 (4)图中反应是通电得到三种物质，反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应是两种 化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反
27、应，故选 (5)根据流程图，中反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 NaOH+2H2+Cl2 (6)中反应的化学方程式为：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2 O 14.AG 是初中化学常见的物质。已知 A、D、F 均为单质，其中 D 是日常生产生活中使用最多的金属，B 是一种氧化物， C 是一种常见的酸, E(相对分子质量为 160)的水溶液呈蓝色， 它们相互转化关系如图所示(部 分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题: (1)B 的化学式：_。 (2)A 在生产生活中的一种用途_。 (3)反应的化学方程式_； 图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是 _ _(填序号
28、)。 【答案】【答案】(1)CuO (2)作燃料 (3)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 【解析】【解析】 D 是日常生产生活中使用最多的金属，D 为铁；E(相对分子质量为 160)的水溶液呈蓝色，E 为硫 酸铜，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁；F 为单质，所以 F 是铜。B 是一种氧化物，可生成 E 硫酸铜， C 是一种酸， 所以 B 是氧化铜， C 是硫酸； 由 B 氧化铜可制得 F 铜， 可以考虑 A 是氢气； 水电解可得氢气， 所以 G 是水。即：A 氢气；B 氧化铜；C 硫酸；D 铁；E 硫酸铜；F 铜；G 水。 (1)B 的化学式为 CuO； (2)氢气在生产生活中
29、可作燃料，可用于还原金属单质； (3)反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 图中所涉及到的反应中,与同属于置换反应的是 H2 + CuO Cu + H2O 15制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。 (1)2019 年，我国华为公司推出了 5G 商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于_元素(填“金属”或“非 金属”)。 (2)反应的化学方程式为： 2 22SiOCSiCO 高温 ，从氧化还原反应角度分析，C 发生了_反应。 (3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化 学方程式为_。整个工艺流程中，还可以循环
30、利用的另一种物质是_。 【答案】【答案】(1)非金属 (2)氧化反应 (3) 1300 4222 2 C SiClOSiOCl HCl 【解析】【解析】(1)硅元素的汉字名称有“石”字旁，属于非金属元素； (2)氧化剂在反应中失去氧元素，发生了还原反应，还原剂在反应中得到氧元素，发生了氧化反应，上述反 应中，C 单质得到氧元素，被氧化成一氧化碳，因此，C 发生了氧化反应； (3)反应的反应物是 SiCl4和 O2，生成物是 SiO2和一种能循环使用的物质，根据化学反应前后元素种类不 变， 可知该物质是 Cl2， Cl2在上述流程中可循环使用， 反应的化学方程式为： 1300 4222 2 C
31、SiClOSiOCl； 除此以外，流程中还可以循环使用的物质是 HSiCl3和 H2反应生成的 HCl。 16.某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质。用该矿石制备 Mg(OH)2的工艺流程简图 如下： 回答下列问题： （1）步骤和步骤均用到的操作是 。 （2）溶液 A 中所含的阳离子 有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 (填离子符号)。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤加入熟石灰， 调节溶液
32、的 pH 范围为 ， 固体 C 中所含成分的化学式为 。 （4）步骤制得 Mg(OH)2的化学方程式为 。 【答案】【答案】(1)过滤 (2)H+ (3)Fe(OH)3 、Cu(OH)2 (4)Ca(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + CaCl2 【解析】【解析】 (1)从步骤和步骤均是固体、 液体分开， 而初中所学过滤就是将固体与液体分离的一种方法； (2) 矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质，由于 MgO+ 2HCl=MgCl2 + H2O，Fe2O3 +6H Cl 2FeCl3 + 3H2O，CuO+ 2HCl=CuCl2 + H2O，因盐酸
33、过量且 SiO2它不溶于水也不溶于酸，过滤后滤 液 A 中有 MgCl2、FeCl3 、CuCl2、HCl、H2O，所以溶液 A 中所含的阳离子 有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+；(3) 从部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 表可知开始沉淀时的 pH 为 9.1，而 Fe3+、Cu2+完全沉淀 时的 pH 最高为 6.7，则步骤加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为 6.7 与 9.1 之间；因加入 Ca(OH)2，则 Fe 3+3OH-=Fe(OH) 3 ，Cu 2+2OH-=Cu(OH) 2 ，则固体 C 中有 Fe(OH)3 、Cu(OH)2；(4)由于滤液 A 中加入
34、熟 石灰，其滤液 B 中溶质是 MgCl2，继续加入熟石灰相互反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其化学方程式为 C a(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + CaCl2 。 17氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题: (1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起_作用.其中铁元素的化合价为_. (2)反应的化学方程式为_. 【答案】【答案】(1)催化 +3 (2) 3H2+2Mg2Cu 3MgH2 +MgCu2. 【解析】【解析】(1)ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应中 ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应氧化锌、 四氧化三铁和水要生成 ZnF
35、e2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合 价的代数和为零， 设铁元素化合价为 x， 则(+2)x2+x+(-2)x4=0,x=+3； (2)从图中看出， 反应是氢气和 Mg2Cu， 生成 MgH2和 MgCu2，故为化学方程式为 3H2+2Mg2Cu 3MgH2 +MgCu2. 18某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主 要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气 B 中， 一定含有
36、的有害气体是_(填化学式)。环保处理最好釆用的试剂是_(填字母序号)。 A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳 (2)写出步骤中得到铜的化学方程式_， 它属于基本反应类型中的_ _反应。 (3)步骤和中主要操作的名称是_。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_(填“高”或 者“低”)。 (5)取少量的溶液 C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐 酸有气泡产生，则滤液中一定没有_(填字母序号)。 A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌 【答案】【答案】(1)乳化 SO2 C (2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
37、 置换 (3)过滤 (4)高 (5)C 【解析】【解析】(1)乳化剂能使油和水形成的乳浊液稳定存在，用洗涤剂除油污发生的是乳化现象；烟泥中存在 硫单质，所以有害气体是 SO2；SO2呈酸性，处理时应选用碱性试剂，即选用石灰乳. (2)溶液 C 和甲反应生成铜和溶液 D，且由溶液 D 能得到锌，说明溶液 D 中含有锌元素，由于溶液中的阴离 子是硫酸根离子，则溶液 D 是硫酸锌溶液，那么溶液 C 为硫酸铜溶液，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+Z nSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 (3)步骤和都能将固体和液体分开，是过滤操作。 (4)一般
38、情况下，合金跟组成它的成分相比，合金的硬度增大，所以黄铜的硬度比纯铜的高。 (5)溶液 C 中含有 CuSO4和 ZnSO4，加入一定质量的镁粉后，发生反应：Mg+CuSO4= MgSO4+Cu， Mg+ZnSO4= MgSO4+Zn，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有固体 Zn 存在，则 CuSO4 溶液不能存在，否则 Zn 将会继续与 CuSO4溶液反应直到把 CuSO4溶液全部反应完，故滤液中一定没有 Cu SO4。 19.氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分是 ZnS) 是含锌的主要矿物质之一， 高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和
39、SO2， 以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工 艺流程如下： (1)已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 。 (2)上述步骤中，步骤的操作是 (填操作名称)。 (3)在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。 (4)步骤中发生的反应化学方程式为 (提示： ZnO 与酸反应和 Fe2O3与酸反 应类似)。 【答案】【答案】(1)ZnCO3 (2)过滤 (3) (4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 【解析】【解析】(1)氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液 1 的主要成分是硫酸锌，硫酸锌与碳酸钠反应生成碳 酸锌沉淀和硫酸钠，因此滤渣 2 应该是碳酸锌。 (2)步骤
40、 6 是过滤，过滤可以分离固液混合物滤渣和滤液。 (3)滤渣 2 碳酸锌经过步骤加热能生成氧化锌和二氧化碳，该反应属于一种物质生成多种物质，故属于分 解反应。 (4)步骤为稀硫酸酸溶氧化锌生成氯化锌和水，反应的化学方程式为： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 20无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有 MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的 流程如下： （1） 写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_。 （2） 写出滤液 1 中含有的所有金属阳离子的符号_。 （3） 滤渣 3 中的固体除有 Ca(OH)2外，还有_(写化学式)。 （4） 对滤液 3 调节
41、 pH 值时发生反应的化学方程式为_。 【答案】【答案】(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒) (2)Ca2+、Fe3+、Mg2+ (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】【解析】(1)过滤操作用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯 化钙、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，硫酸镁不反应，可知滤液 1 中的金属阳离子有 Ca2+、Fe3+、Mg2+； (3)滤液中加入适量氯化钡溶液，除去了硫酸镁，滤液 2 中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙，加入石灰乳 氢氧化钙时，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢
42、氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钙，因此，滤渣 3 中的固体有氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2以及过量的氢氧化钙；(4) 滤液 3 中含有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸与其发生中和反应调节溶液为中性，吸烟社氢氧化钙反应生成 氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 21有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小 组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。 (3)原固体中一定不含有的物质
43、是 。 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠 得出结论：原固体中一定含 NaCl。 (4)试剂 X 是 。 (5)滤液 C 中除含 Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。 【答案】【答案】(1)CO2 (2)MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+Mg(NO3)2 (3)Na2SO4 (4)Ba(NO3)2 (5) HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 【解析】【解析】(1)固体样品中碳酸钠与过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；(2)无色溶液加硝酸铁溶液无现象， 说明无色溶液中不含有氢氧化钠、氢氧化钡，加入过量的硫酸镁有白色沉淀产生，说明无色溶液中含有硝 酸钡，
44、硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，化学方程式为 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+Mg(N O3)2；(3)无色溶液中含有硝酸钡，说明无色溶液中不含硫酸钠，因为硝酸钡和硫酸钠不能共存于溶液中，所 以原固体中一定没有硫酸钠；(4)检验氯离子，需要加 AgNO3，防止硫酸根离子产生干扰 ，所以加入过量的 硝酸钡除去过量的硫酸镁，故 X 为 Ba(NO3)2溶液；(5)滤液 C 中除含 Fe(NO3)3外，一定还含有碳酸钠与硝 酸生成的硝酸钠，过量的硝酸，硝酸钡与硫酸镁反应生成的硝酸镁，过量的 Ba(NO3)2溶液。 22氯碱工业以粗盐(主要成分是 NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠。模 拟流程如下： (1)试剂 A 和试剂 B 的组合为 (填序号)。 KOH NaOH K2CO3 Na2CO3 (2)操作 A 需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)流程中 Mg 元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。 (4)写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 。 (5)该工业副产品 H2