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2021年高考化学二轮专题复习 专题04离子反应(分层训练)(教师版含解析)

1、解密解密 04 离子离子反应反应 一、选择题一、选择题 1(2021 浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A熔融 NaCl BCu C液态 HCl DKNO3 【答案】A 【解析】A 项,熔融 NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子,能导电,故 A 选;B 项,Cu 能够导电,但属于单质,不是化合物,不属于电解质,故 B 不选;C 项,液态 HCl属于电解质且在该状态 下,没有自由移动的离子,则不导电,故 C 不选;D 项,KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离 子,则不导电,故 D 不选;故选 A。 2(2021 大连市普兰店区第二中学高三质检)下

2、列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是 ( ) A金属铁 BSO2 C酒精 D硫酸钡晶体 【答案】B 【解析】A 项,铁是单质,不溶于水,铁本身能导电,但不是电解质,也不是非电解质,故 A 错误;B 项,SO2的水溶液能导电,但 SO2本身是非电解质,故 B 正确;C 项,酒精的水溶液不能导电,酒精本身是 非电解质,故 C 错误;D 项,硫酸钡晶体不溶于水,水溶液不导电,但硫酸钡是电解质,故 D 错误;故选 B。 3(2021 浙江嘉兴市期末)下列物质属于电解质的是( ) ACO2 BH2SO4溶液 CNa2SO4固体 DC2H5OH(乙醇) 【答案】C 【解析】电解质是在水溶液里或

3、熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物。A 项,CO2的水溶液虽然可以导电,但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的,并非 CO2 自身电离产生的,因此 CO2属于非电解质,故 A 错误;B 项,H2SO4溶液是混合物,既不是电解质也不是 非电解质,故 B 错误;C 项,Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电,故其是电解质,故 C 正确;D 项, C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电,是非电解质,故 D 错误;故选 C。 4(2021 广东珠海市期末)下列说法正确的是( ) ANaCl 在熔融条件能导电 BNaCl 固体不导电,因为 NaCl

4、 固体中无阴阳离子 CNaHCO3在熔融态电离:NaHCO3= Na+H+CO32- D盐酸能导电,盐酸是电解质 【答案】A 【解析】A 项,NaCl 在熔融条件下能电离出自由移动的钠离子和氯离子,能导电,故 A 正确;B 项, NaCl 固体中有钠离子和氯离子,但是不能自由移动,则 NaCl 固体不导电,故 B 错误;C 项,NaHCO3在熔 融态电离为:NaHCO3= Na+HCO3-,故 C 错误;D 项,盐酸中有自由移动的氢离子和氢氧根离子,能导电, 但盐酸是混合物,不是电解质,HCl 是电解质,故 D 错误;故选 A。 5(2021 广东佛山市期末)下列说法正确的是( ) A硝酸在通

5、电的情况下,才能发生电离 B金属钠和熔融的 NaCl均能导电,其导电原理相同 C氯气溶于水能够导电,所以氯气是电解质 DH2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电 解质,由此分析。A 项,电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下,在通电的情况下发生的是电解,硝 酸是共价化合物,在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子,故 A 不符合题意;B 项,金属钠中自由 电子的定向移动能导电, 熔融的 NaCl是自由离子的定向移动能导电, 其导电原理不相同, 故 B 不符合题意; C 项,氯气溶于水能

6、够导电,是氯气与水反应生成了 HCl 和次氯酸,HCl 和次氯酸是电解质;电解质和非 电解质都是化合物,而氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 C 不符合题意;D 项,H2SO4在水 溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子,Ca(OH)2在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子,AgCl 在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子,H2SO4属于酸、Ca(OH)2属于碱、AgCl属于盐,均属于 电解质,故 D 符合题意;故选 D。 6(2021 河南郑州市期末)下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是( ) 选项 A B C D 厨房用品 主要成分 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO

7、3 果糖 C6H12O6 醋酸 CH3COOH 【答案】C 【解析】常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物等化合物,如 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、Na2CO3 等均属于电解质,大部分有机物为非电解质,如蔗糖、果糖、乙醇等,故选 C。 7(2021 东方市八所中学高三质检)下列叙述不正确的是( ) A石墨有较好的导电性,不是电解质 BCaCO3、BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质 C固体 NaCl、固体 KNO3均不能导电,所以 NaCl、KNO3均是非电解质 D酒精(即乙醇,纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以酒精属于非电解质 【答案】C 【解析】A 项,石墨有较好的

8、导电性,石墨为单质,不是电解质,A 叙述正确;B 项,CaCO3、BaSO4 都难溶于水,但它们熔融状态时均能导电,都是电解质,B 叙述正确;C 项,固体 NaCl、固体 KNO3均不 能导电,但它们水溶液均能导电,所以 NaCl、KNO3均是电解质,C 叙述错误;D 项,酒精(即乙醇,纯净 物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,且为化合物,所以酒精属于非电解质,D 叙述正确;答案选 C。 8(2021 浙江嘉兴市期末)某无色溶液由 Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。 取适量该溶液进行如下实验: 加入过量盐酸,有气体生成; 在所得的溶液中再加

9、入过量 NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。下列说法正 确的是( ) A该溶液中一定含有 Na+、SO42-、CO32- B由可以得出溶液中一定含有 AlO2- C白色沉淀乙一定是 BaSO4 D中产生的气体一定是 CO2 【答案】B 【解析】该溶液为无色溶液,说明没有 Fe3+;取适量该溶液,加入过量盐酸,有气体生成,说明有 CO32-,生成 CO2,根据离子共存可知,溶液中没有 Al3+,Ba2+;由于溶液呈电中性,必须有阳离子,所以 存在 Na+;在所得的溶液中再加入过量 NH4HCO3溶

10、液,有气体生成,HCO3-与中过量的盐酸反应生 成 CO2, 同时析出白色沉淀甲, 说明溶液中有 AlO2-, 在中 AlO2-与过量盐酸发生反应 AlO 2 -+4H+= Al3+2H 2O, 转化为 Al3+,Al3+与 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和 CO2;在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液 并加热,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出,OH-与过量的 NH4+在加热条件下反应生成氨气,OH-与 过量的 HCO3-反应生成 CO32-和水,CO32-结合钡离子生成 BaCO3,则白色沉淀乙一定含有 BaCO3,可能有 BaSO4,不能说明一定有 SO42-。A 项,该溶液中一

11、定含有 Na+、CO32-,不能确定有 SO42-,故 A 错误;B 项, 由可以得出溶液中一定含有 AlO2-,故 B 正确;C 项,白色沉淀乙一定含有 BaCO3,可能有 BaSO4,故 C 错误;D 项,中加入过量 Ba(OH)2溶液,不可能生成 CO2,产生的气体是氨气,故 D 错误;故选 B。 9(2021 河北高三其他模拟)已知某 100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示,该溶液呈无 色、透明、均一状态,可能还含有 Fe 3+、Ba2+、H、SO42-。为了进一步确认,加入足量 BaCl2溶液,生成 23.3 g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。下列说法错误的是( )

12、A原溶液中肯定不存在 Fe 3+、Ba2+ B原溶液中H的物质的量浓度为 2mol L-1 C向原溶液中加入 NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O D向 100 mL 原溶液中加入 0.2L1mol L-1的 Ba (OH)2溶液时,生成的成质量刚好最大 【答案】B 【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态,说明溶液中一定不含 Fe 3+;加入足量 BaCl2溶液,生成 23.3 g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,白色沉淀为硫酸钡,物质的量为 0.1mol,原溶液中一定含有 SO42-,浓度为 1mol L-1,推出原溶液中一定不含 Ba2+;已知的阳离子(Na

13、+和 Mg2+)所带正电荷浓度总和为 2mol L-1,阴离子(Cl-和 SO42-)所带负电荷浓度总和为 5mol L-1,根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有 H+, 浓度为 3mol L-1;结论:原溶液中一定存在 Na+、Mg2+、Cl-、H+、SO42-,一定不存在 Fe 3+、Ba2+。A 项,原 溶液中肯定不存在 Fe 3+、Ba2+,故 A 正确;B 项,原溶液中 H+的物质的量浓度为 3mol L-1,故 B 错误;C 项,溶液中含氢离子,向原溶液中加入 NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O,故 C 正确;D 项,原溶液中一定含有 H+,浓度为

14、 3mol L-1,物质的量为 0.1L 3molL-1=0.3mol,镁离子的物质的 量为 0.1L 0.5molL-1=0.05mol,硫酸根离子物质的量为 0.1mol,向 100 mL 原溶液中加入 0.2L1mol L-1的 Ba (OH)2溶液时,钡离子过量,硫酸根全部沉淀,0.4mol 氢氧根先与 0.3mol 氢离子反应生成水,余下 0.1mol 正好将 0.05mol 镁离子沉淀完全,生成的成质量刚好最大,故 D 正确;故选 B。 10(2021 山东泰安市新泰市第一中学月考)常温下,下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 ( ) Ac(OH-)/c(H+)=1012的溶

15、液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- B有 Fe3+存在的溶液中:CO32-、NH4+、SO42-、Cl- CpH=0 的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- D由水电离出的 c(H+)=1 10-13mol/L 的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl 【答案】D 【解析】 A 项, OH-浓度偏高, 水溶液显碱性, NH4+不能大量共存, A 项不符合题意; B 项, Fe3+与 CO32- 因为双水解不能大量共存,B 项不符合题意;C 项,pH=0 是强酸性溶液,在有 H+存在的情况下,NO3-具有 强氧化性, 与还原性的 Fe2+不能大量共存, C 项不符合题意;

16、 D 项, 由水电离出的氢离子浓度低于 10-7 mol L-1, 说明水的电离受到抑制,加酸或者加减均可抑制,所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性,碱性条件下, Al3+不能大量共存,酸性条件下,可以大量共存,D 项符合题意;故选 D。 11 (2021 四川资阳市高三一模)“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。 下列反应进行到指定程度, 继续增加画线物质的量,不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应) ( ) A在 Ca(HCO3)2溶液中滴加 Ca(OH)2溶液至 HCO3-完全反应 B将 Cl2通入 FeBr2溶液至 Fe2完全氧化 C将 NH3通入 CuSO4溶液至 Cu2

17、完全沉淀 D在 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大 【答案】A 【解析】A 项,Ca(HCO3)2溶液中滴加 Ca(OH)2溶液至 HCO3-完全反应,反应的离子方程式为 Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,继续滴加 Ca(OH)2溶液不再发生其他反应,即原反应不会发生变化,A 符合题 意;B 项,由于 Fe2+的还原性比 Br-强,将 Cl2通入 FeBr2溶液先与 Fe2+反应:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Fe2+完 全氧化后如果继续通入 Cl2,溶液中的 Br-就会被氧化:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,即原反应发生了变化,

18、B 不符题 意;C 项,将 NH3通入 CuSO4溶液至 Cu2+完全沉淀,发生反应 2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+,若继 续通入 NH3,会发生络合反应 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2,沉淀溶解,即原反应发生了变化,C 不符 题意;D 项,在 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大,发生反应为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4,若继续滴加 Ba(OH)2溶液,溶液中会发生反应 SO42-+2Al(OH)3+Ba2+2OH-=2 AlO2-+BaSO4+4H2O,即原反应发生了

19、变化,D 不符题意;故选 A。 12(2021 辽宁大连市 大连二十四中高三期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:3 SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl+ SO42- BFeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br C草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:2 MnO4- +5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O D向 NH4HCO3溶液中滴加少量 NaOH 溶液:NH4+OHNH3H2O 【答案】A 【解析】A 项,用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:3SO32- +Cl2+H2O2HSO3+2Cl+S

20、O42-,符合得失电子守 恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律,A 项符合题意;B 项,向 FeI2溶液中滴入过量溴水,反应生成溴 化铁、碘单质,反应的离子方程式为:2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br,B 项不符合题意;C 项,草酸是二 元弱酸,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,草酸应该保留分子式,离子方程式为:2 MnO4- +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,C 项不符合题意;D 项,向 NH4HCO3中滴加少量的 NaOH 溶液的离 子反应为 HCO3-+OH= CO32-+H2O,D 项不符合题意;故选 A。 13(2021 辽宁省实验中学东戴河分校月考)已知酸

21、性:H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3,氧化性: HClOCl2Br2Fe3+I2。(AlO2-+H+H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正 确的是( ) A向含有相等物质的量的 HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中,逐滴加入盐酸,反应由前到后顺序为: HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2- B向含有 0.4molFeI2的溶液中通入 0.3molCl2充分反应:4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2 C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D向偏铝酸钠溶

22、液中通入少量 CO2的离子方程式:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- 【答案】C 【解析】A 项,酸性:H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3,则电离出氢离子的能力: H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3,则结合氢离子能力:HCO3-ClO-CO32-AlO2-,因此向含有相等物质的量的 HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中,逐滴加入盐酸,反应的顺序为: AlO2-CO32-ClO-Fe3+I2,Cl2能氧化 Fe2+、I-,还原性:Fe2+HClOHCO3-, 根据较强酸制较弱酸原则可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ClO-

23、+CO2+H2O=HClO+HCO3-,C 正确;D 项,酸性:HCO3-Al(OH)3,因此向偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,D 错误。故选 C。 14(2021 大连市一三中学高三月考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量 Na2S 2Fe3+S2-=2Fe2+S C K+、Na+、ClO-、SO4

24、2- 足量 SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D K+、Na+、CO32-、AlO2- 少量 HCl H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 【答案】D 【解析】A 项,Fe3+与 S2-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;B 项,NH4+、Fe3+、 Br-、SO42-之间互不反应能够共存,加入过量 Na2S 发生反应:2Fe3+3S2=2FeS+S,故 B 错误;C 项,K+、 Na+、ClO-、SO42-之间互不反应能够共存,SO2过量,次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子,正 确的离子方程式为:SO2+ClO+H2O= SO42-+Cl

25、+2H +,故 C 错误;D 项,K+、Na+、CO32-、AlO2-之间互不 反应能够共存,少量 HCl 与 AlO2-反应生成沉淀,离子方程式为:H+ AlO2-+H2O =Al(OH)3,故 D 正确; 故选 D。 15(2021 浙江温州市 温州中学质检)今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、 Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取 200mL 溶液加 BaCl2溶液后,得干燥沉淀 12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为 4.66g。根据上述实验,以下推断不正确的是( ) A溶液中一定存在 CO32-、SO42-、Na+ B溶液中 c(Na+)0

26、.6mol/L C溶液中一定没有 Ba2+,可能存在 Cl- D溶液中 n(SO42-)0.02mol 【答案】D 【解析】由取 200mL 溶液加氯化钡溶液后,得干燥沉淀 12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量 为 4.66g 可知,溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子,一定不存在钡离子,由硫酸钡的质量为 4.66g 可得溶 液中硫酸根离子的物质的量为 4.66g 233 /g mol =0.02mol,碳酸根离子的物质的量为 12.54g4.66g 197/ g mol =0.04mol; 由电荷守恒可知,溶液中一定会有钠离子,综上分析可知,溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根 离

27、子,一定不存在钡离子,无法判断是否含有氯离子。A 项,由分析可知,溶液中一定存在钠离子、硫酸 根离子、碳酸根离子,故 A 正确;B 项,若溶液中不存在氯离子,由电荷守恒可知,钠离子的浓度为 0.02mol 2+0.04mol 2 0.2L =0.6mol/L,若溶液中存在氯离子,钠离子的浓度大于 0.6mol/L,则溶液中 c(Na+)0.6mol/L,故 B 正确;C 项,由分析可知,溶液中一定没有 Ba2+,可能存在 Cl-,故 C 正确;D 项, 由分析可知,溶液中 n(SO42-)=0.02mol,故 D 错误;故选 D。 16(2021 重庆高三月考)下列离子方程式书写错误的是( )

28、 A向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,使沉淀的物质的量最大时:2Al3+ 3 SO42-+ 3Ba2+ 6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4 B向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+ CO2 + H2O =HCO3-+ HClO C等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合:Mg2+3OH-+H+ =Mg(OH)2+H2O DCa(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2:3 混合:Ca2+ HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O 【答案】C 【解析】 A 项, 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液, 以明矾的物质的量为 1mol, 含有

29、 2mol Al3+、 3mol SO42-, Al3+恰好生成沉淀时,消耗 3mol Ba(OH)2,SO42-完全沉淀时,消耗 3mol Ba(OH)2,若所加 Ba(OH)2的物质 的量大于 3mol,则会有 Al(OH)3溶解,因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为:2Al3+ 3 SO42-+ 3Ba2+ 6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4,故 A 正确;B 项,因酸性:H2CO3HClO HCO3-,则向次氯酸钠溶液 中通入少量二氧化碳的离子方程式: ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO, 故 B 正确; C 项, 等物质的量 MgCl2、 Ba

30、(OH)2和 HCl 溶液混合时,H+先与 OH-反应,剩余一半的 OH-与 Mg2+反应,因此反应离子方程式为 2H+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2H2O, 故 C 错误; D 项, Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2: 3 混合,OH-过量,则 HCO3-全部与 OH-反应生成 CO32-,CO32-再与 Ca2+恰好反应生成 CaCO3,反应离子方 程式为 Ca2+ HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O,故 D 正确;故选 C。 17(2021 商丘市第一高级中学月考)下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学 变化,且发生反应的离子方程式

31、书写正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2 、SO 4 2- 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4+SO42-Ba22OH=2NH3 H2O BaSO4 B Mg2 、Cl、HCO 3 - 过量 NaOH 溶液 Mg22 HCO3-4OH=2H2OMg(OH)2 2CO32- C K 、CO 3 2-、NH 3 H2O 通入少量 CO2 2OHCO2=CO32-H2O D Fe2 、Cl、HSO 3 - NaHSO4溶液 SO32-2H=SO2H2O 【答案】B 【解析】A 项,含 NH4+、Fe2、SO42-溶液中加入少量 Ba(OH)2溶

32、液,由于 Fe2结合 OH-的能力比 NH4+ 强,故离子方程式为:Fe2SO42-Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4,A 不合题意;B 项,含 Mg2、Cl、 HCO3-溶液中过量 NaOH 溶液,由于 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶,故离子方程式为:Mg22 HCO3-4OH =2H2OMg(OH)22CO32-,B 符合题意;C 项,含 K、CO32-、NH3 H2O 溶液中通入少量 CO2,只与一水 合氨反应, 正确的离子反应为: 2NH3H2O+CO2CO32-+2NH4+H2O, C 不合题意; D 项, 含 Fe2、 Cl、 HSO3- 溶液中加入 NaHSO4溶液,NO

33、3-在酸性条件下具有强氧化性,与 HSO3-发生氧化还原反应,酸性溶液中 NO3- 将 HSO3-氧化为 SO42-,D 不合题意;故选 B。 18(2021 河北衡水市衡水中学高三质检)下列 AD 四组反应中,其中 I 和 II 可用同一个离子方程式 表示的是( ) I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将 0.1molCl2通入含 0.3molFeBr2的溶液 将 0.3molCl2通入含 0.1 molFeBr2的溶液 C Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液

34、反应恰好呈中性 NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应使 2- 4 SO恰好沉淀 【答案】C 【解析】A 项,铁和稀硫酸发生置换反应:Fe+2H+=Fe2+H2,铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,故 A 不选;B 项,将 0.1molCl2通入含 0.3molFeBr2的溶液中,由于氯气少 量,所以只能氧化 Fe2+,离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;将 0.3molCl2通入含 0.1molFeBr2的溶液中, 由于氯气过量,Fe2+和 Br-均被氧化,离子方程式为:3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2

35、Br2,故 B 不选;C 项, Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液,离子方程式均为: Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O,故 C 选;D 项,NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性, NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为 2:1,离子方程式为:2H+ SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4;NaHSO4 溶液 Ba(OH)2溶液反应使 SO42- 恰好沉淀,NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为 1:1,离子方程式为:H+ +OH-+ SO42-+Ba

36、2+=H2O+BaSO4,故 D 不选;故选 C。 19关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( ) 选项 溶液 微粒 评价 A 8% H2O2水溶液 Fe3 、Mg2、SO2 4、Na 可以大量共存 B 室温下 pH12 的水溶液 NO 3、Na 、SO2 3、K NO 3能将 SO 2 3氧化而不能 大量共存 C 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液 Ba2 、OH、NH 3 H2O NH4Cl 溶液显酸性, NH3 H2O 不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I 、K、CH 3COO 、Br CH3COO 能与 NaHSO4溶液反应, 不能大 量共存 【答案】D 【解析】F

37、e3 对 H 2O2的分解有催化作用,A 错;NO 3只有在酸性条件下才有强氧化性,B 项中的评价 错误;C 项中 OH 不能大量共存,原因是 NH 4OH =NH 3 H2O,C 项中的评价错误;NaHSO4能完全电 离生成 H ,故能发生反应 CH 3COO H=CH 3COOH,D 项正确。 20(2021 浙江省杭州第二中学高三模拟)某溶液可能含有下列离子的某几种:Cl-、I-、SO42-、CO32-、 Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和 Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并 完成了如下实验:由此可知,下列说法正确的是( ) A原溶液中 Fe3

38、+和 Fe2+可能都存在 B溶液中至少有 4 种离子存在,其中 Cl一定存在,且 c(Cl)=0.2mol/L CSO42-、NH4+、Fe2+一定存在,CO32-、Ba2+一定不存在 D若要进一步确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸 钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有 Fe2+ 【答案】C 【解析】加入过量 NaOH 溶液,加热,得到无色气体,根据所给离子可知该气体为氨气,原溶液中一 定存在 NH4+;沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁,则原溶液中含有铁元素,可能为 Fe3+或 Fe2+,则原 溶液中一定没有 CO32-;滤液中加入足量氯

39、化钡溶液和盐酸溶液过滤得到 4.66g 沉淀为硫酸钡沉淀,硫酸钡 的物质的量 -1 4.66g 233g mol =0.02mol, 原溶液中含有 0.02mol SO42-, 溶液体积为 100mL, 所以 c(SO42-)=0.2mol/L, 因为有硫酸根则一定不含 Ba2+;溶液所含离子的浓度均相等,则含有 0.2mol/LNH4+,若另外的阳离子为 0.2mol/L 的 Fe3+,根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要 0.2mol/L 的 Cl-和 0.2mol/L 的 I-,但碘离子和 铁离子不共存,所以铁元素以 Fe2+的形式存在,浓度为 0.2mol/L,根据电荷守恒可知还应含

40、有 0.2mol/L 带 一个负电荷的阴离子,可以是 Cl-或 I-;焰色试验是要检验钠离子,但由于加入了氢氧化钠溶液,无法判断 原溶液中是否含有钠离子,当钠离子存在时,则一定还会再多一种阴离子。A 项,根据分析可知溶液中存 在 Fe2+,不存在 Fe3+,故 A 错误;B 项,根据分析溶液中一定存在 SO42-、NH 4 +、Fe2+,不一定存在氯离子, 故 B 错误;C 项,根据分析溶液中一定存在 SO42-、NH4+、Fe2+,CO32-、Ba2+一定不存在,故 C 正确;D 项, 不需要进一步确认是否含有 Fe2+,故 D 错误;故选 C。 21 (2021 浙江高三期末)某溶液只可能

41、含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解), Na+、 K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探 究该溶液的组成,进行了如下 2 个实验: 取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且 溶液中阴离子种类不变。 另取溶液加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) A步骤的白色沉淀可能为 BaSO4和 BaCO3 B若该溶液焰色反应呈紫色,则该溶液一定有 6 种离子组成 C步骤中可以确定 Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离

42、子的存在 D溶液中难以确定 Al3+的存在与否 【答案】D 【解析】取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明含有具有氧 化性的 NO3-和具有还原性的 Fe2+, 另取溶液加入 BaCl2溶液, 有白色沉淀生成, 说明原溶液中可能含有 CO32- 或 SO42-,但原溶液中已经确定含有 Fe2+,则不可能含有 CO32-;故溶液中含有 Fe2+、NO 3 -和 SO 4 2-,已知各 种离子的物质的量浓度相等,阴离子电荷比阳离子电荷多,所以还含有另外的阳离子。A 项,溶液中含有 Fe2+,则不能含有 CO32-,故不能含有 BaCO3,A 错误;B 项,若该溶液焰

43、色反应呈紫色,说明含有 K+,上 述分析中有 Fe2+、NO3-和 SO42-,根据电荷守恒可以,4 种离子已经达到电荷守恒,故只含有 4 种离子,B 错误;C 项,步骤中可以确定 Fe2+、NO3-的存在,含有 Fe2+的溶液不可能含有 CO32-,故步骤可以确定 其他一些离子,C 错误;D 项,根据 B 项的分析,Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有 Cl-,而题目中没 有信息证明 Cl-的存在,故难以确定 Al3+的存在与否,D 正确;故选 D。 22(2021 浙江衢州市高三月考)有一固体混合物,可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混 合而成,为检验它的

44、成分做了如下实验:取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液, 同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是( ) A一定含有 KClO3、NaNO2、AgNO3,不能确定是否含有 FeCl3 B一定含有 KClO3,且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 C另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明 K2CO3的存在 D将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水,若未变浑浊,可证明 K2CO3不存在 【答案】B 【解析】已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化,所以只能是 KClO3将 NaNO2氧化,本身被还原为 Cl2,白色 沉淀为不溶于

45、稀硝酸的 AgCl,所以 Cl-是 KClO3被还原的另一产物,固体混合物中还应含有 AgNO3;因为 反应后得到无色溶液, 所以不含有 FeCl3。A 项, 由以上分析可知,固体混合物中一定含有 KClO3、 NaNO2、 AgNO3,一定不含有 FeCl3,A 不正确;B 项,分析结果显示,固体混合物中一定含有 KClO3,且在反应过 程中被还原为 Cl2、KCl 两种还原产物,B 正确;C 项,另取适量固体加水溶解,因为 KClO3被 NaNO2还原 为 Cl-,所以即便出现白色沉淀,也不能证明 K2CO3的存在,C 不正确;D 项,将反应产生的所有气体通入 少量澄清石灰水,因为 Cl2

46、与水反应生成的 HCl 能中和澄清石灰水中的 Ca(OH)2,所以即便存在 K2CO3,也 不产生浑浊现象,无法证明 K2CO3是否存在,D 不正确;故选 B。 23(2021 广东茂名市高三月考)混合体系中,确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决,下列反应 先后顺序判断正确的是( ) A等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液中加入 Fe:Fe3、H、Cu2 B等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2:Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3 C等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2:Fe2、I、Br D等物质的量的 Al3、H、NH4+溶液中

47、,逐滴加入 NaOH 溶液:H、Al3、NH4+、Al(OH)3 【答案】D 【解析】A 项,离子的氧化性顺序是:Fe3+Cu2+H+,在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加 入 Fe,Fe 先和氧化性强的离子发生反应,则反应先后顺序为 Fe3、Cu2、H,故 A 错误;B 项,在含等 物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2,CO2先是和 Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水,其次 是氢氧化钠,再是和碳酸钠之间发生反应,最后和碳酸钙发生反应,故 B 错误;C 项,离子的还原性顺序 为 I-Fe2+Br-,在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通

48、入 Cl 2,氯气具有氧化性,先和还原性强的 离子反应,反应先后顺序为 I、Fe2、Br,故 C 错误;D 项,含等物质的量的 Al3、H、NH4+溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液,OH-先和 H反应生成水,再和 Al3反应生成 Al(OH)3沉淀,然后和 NH4+反应生成一 水合氨,最后和 Al(OH)3反应生成偏铝酸根离子和水,反应的先后顺序为 H、Al3、NH4+、Al(OH)3,故 D 正确;故选 D 。 24 (2021 四川省广汉中学高三月考)已知电离常数: HCNKa=5 10-10, H2CO3Ka1=4.3 10-7, Ka2=5.6 10-11。 下列有关离子方程式的书写

49、正确的是( ) A向 NaH2PO4(aq)中滴入少量的 Ba(OH)2(aq):3Ba2+6OH+3H2PO4-= Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O B在含有 1mol 明矾KAl(SO4)212H2O的水溶液中,加入 1mol 的 Ba(OH)2: 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C 向浓度为 1.25mol/L 的 NaOH(aq) 1 L 中通入 22.4 L(标准状况测定)的 CO2气体: 2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O D向 KCN(aq)中通入少量的 CO2气体:CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO32- 【答案】B 【解析】A 项,磷酸二氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成磷酸氢钡、磷酸氢钠和水,反应的离子 方程式为 Ba2+2OH+2H2PO