1、解密解密 03 离子离子反应反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考试 题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧 化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离 子方程式的
2、书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介 绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识 去分析、解释、处理新问题的能力。 核心考点一核心考点一 电解质与非电解质电解质与非电解质 强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质 1电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化 合物 相同点 二者均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电 物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大
3、多数有机物 2实例分析：电解质与非电解质的辨析 溶质微粒形式 是否导电 电解质 非电解质 NaCl 晶体 Na+、Cl(不自由) 否 是 否 NaCl 溶液 Na+、Cl 是 否 否 熔融的 NaCl 自由移动的 Na+、Cl 是 是 否 固态 H2SO4 H2SO4分子 否 是 否 H2SO4溶液 H+、SO42 是 否 否 液态纯 H2SO4 H2SO4分子 否 是 否 固态酒精 酒精分子 否 否 是 酒精水溶液 酒精分子 否 否 否 液态酒精 酒精分子 否 否 是 干冰 CO2分子 否 否 是 CO2的水溶液 CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+等 是 否 否 液态 CO2 CO
4、2分子 否 否 是 金属铜 Cu2+、e 是 否 否 2强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用= 电离方程式用 溶液中溶质 微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、 HClO4等 强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3
5、) 弱酸： HF、 HClO、 H2S、 H2SO3 、 H3PO4、 H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。 弱碱：NH3 H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 3电离方程式书写的思维模型 考法一考法一 电解质与非电解质判断电解质与非电解质判断 【典例【典例 1】下列属于非电解质的是( ) ASi B熔融 NaOH C食盐水 D蔗糖 【解析】Si 为单质，食盐水为混合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A、C 项错误； 熔融 NaOH 是电解质，B 项错；蔗糖是非电解质，D 项正确。 【答案】D 考法二考法二 强电解质与弱电解质判断强电解质与弱电解质判断 【典【典
6、例例 2】(2021 年 1 月浙江选考)下列物质属于强电解质的是( ) AKOH BH3PO4 CSO3 DCH3CHO 【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A 项，KOH 在水溶液中或熔融 状态下能够完全电离出 K+和 OH-，KOH 为强电解质，A 符合题意；B 项，H3PO4在水溶液中或熔融状态下 能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B 不符合题意；C 项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3 属于非电解质，C 不符合题意；D 项，CH3CHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO 属于非电解 质，D 不符合题意；故选 A。 【答案】A 考法
7、三考法三 电离方程式电离方程式 【典例【典例 3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) ANaHCO3=Na HCO 3 BAl2O3=2Al 33O2 CMgCl2=Mg2 Cl 2 DNaHSO4=Na HSO 4 【解析】HCO 3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成 H CO2 3，应写为 HCO 3，故 A 项正确；Al2O3 不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故 B 项错误；MgCl2=Mg22Cl，故 C 项错 误；HSO 4在水溶液里能完全电离成 H 与 SO2 4，故 D 项错误。 【答案】A (1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既
8、不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与 水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 (4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属 于非电解质)； 食盐水能导电， 但其为混合物， 不属于电解质。 溶于水不能导电的物质可能是电解质， 如 BaSO4 难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 (5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的， 与物质的溶解度、 溶液的导电能力没
9、有必然联系。 如 BaSO4、 CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电 离的，是强电解质。 1下列属于电解质的是( ) A铜 B生理盐水 C氢氧化钠 D乙醇 【答案】C 【解析】电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，属于电解质的是氢氧化钠，故 C 正确。 2下列物质中，导电性能最差的是( ) A熔融的硫酸钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾 【答案】D 【解析】固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。 3下列物质属于强电解质的是( ) ACO2 BHClO CHNO3 DC6H12O6 【答案】C 【解析】强电解质是在水中或熔融状态
10、下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于 强电解质。A 项，CO2不能自身电离，属于非电解质，故 A 不选；B 项，HClO 属于弱酸，不能完全电离， 是弱电解质，故 B 不选；C 项，硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故 C 选；D 项，C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故 D 不选；故选 C。 4下列电离方程式错误的是( ) ACaCl2 = Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42- CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+C1-+3O2- 【答案】D 【解析】CaCl2是盐，电离产生 Ca2+和 2 个 Cl-，
11、电离方程式是：CaCl2 = Ca2+2Cl-，A 正确； Na2SO4 是盐，电离产生 2 个 Na+和 SO42-，电离方程式是：Na2SO4=2Na+ +SO42-，B 正确；硝酸是一元强酸，电离产 生 1 个 H+和 1 个 NO3-， 电离方程式是： HNO3=H+NO3-， C 正确； KClO3是盐， 电离产生 K+和 1 个 ClO3-， 电离方程式是 KClO3=K+C1O3 -，D 错误。 5下列电离方程式中，正确的是( ) ACaOH2=Ca2+2OH BFeCl2=Fe3+2Cl C H2SO4=H2+SO42- D Al2SO43=2Al3+3 SO42- 【答案】D
12、 【解析】 A项应为 CaOH2=Ca2+2OH ； B 项应为FeCl2=Fe2+2Cl； C项应为 H2SO4=2H+SO42-。 核心考点核心考点二二 离子反应与离子反应与离子方程式离子方程式 1离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的
13、离子反应。 3离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：=、等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 4离子方程式的正误判断 一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方 面进行判断： (1)是否以客观事实为依据： 如铁与稀盐酸反应就不能
14、写成： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2， 而应写成： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。 (2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不 能写成：Al+3H+ = Al3+H2，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。 (3)电荷是否守恒 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu=Cu2+Ag，应写成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。 (4)电解质拆分要正确： 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式， 这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+
15、2H+ = Ba2+H2O+CO2 。 (5)要注意阴阳离子配比： 如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，错在 SO42和 H+、Ba2+和 OH 未遵循 12 这一组成。应为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。 (6)注意反应中的量 有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。 如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液： 若 NaOH 溶液过量，离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 若 Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2
16、O 考法一考法一 离子反应的判断离子反应的判断 【典例【典例 1】下列有关反应中不属于离子反应的是( ) ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B氢氧化铜与稀硫酸的反应 C锌与氯化铜溶液的反应 D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参 加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有离子参 加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 【答案】D 考法二考法二 离子方程式的意义离子方程式的意义 【典例【典例 2】能用离子
17、方程式 H OH=H 2O 表示的化学反应是( ) ACu(OH)2和稀 H2SO4的反应 B澄清石灰水和稀盐酸的反应 CKOH 溶液和 Na2SO4溶液的反应 DBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 【解析】A 中 Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C 中 KOH 和 Na2SO4不能发生复 分解反应；D 中除了有水生成还有难溶于水的 BaSO4沉淀生成。 【答案】B 考法三考法三 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 【典例【典例 3】(2021 年 1 月浙江选考)下列反应的方程式不正确 的是( ) A石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO
18、- +CO2+H2O B铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O D明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4 【解析】A 项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式 为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2， A错误； B项， 银作阳极， 阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+， 铜片作阴极，阴极的电极反应式为 Ag+e-=Ag，总反应为 A
19、g(阳极)Ag(阴极)，B 正确；C 项，Cu 与稀 硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为 3Cu+8H+2 NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，C 正确；D 项， 明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液， 参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2， 生成的Al(OH)3与BaSO4 沉淀物质的量之比为 2:3，反应的离子方程式为 2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D 正确； 故选 A。 【答案】A 考法四考法四 与量有关的离子方程式正误判断与量有关的离子方程式正误判断 【典例【典例 4】下列指定反应的离子方程式正确的
20、是( ) A0.5 mol/L NaHSO4与 0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2 OHSO2 4H =BaSO 4 H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO2 3H2OSO2=H2SiO3SO 2 3 C向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO2 32H =CO 2H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba 2OH=BaCO 3H2O 【解析】等浓度的 NaHSO4与 Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为 2H SO2 4Ba 2 2OH =2H 2OBaSO4， 故 A 不正确； 向 Na2SiO3溶液中
21、通入过量 SO2， 正确的离子方程式为 SiO 2 32SO2 2H2O=H2SiO32HSO 3，故 B 不正确；向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为 CO 2 3 H =HCO 3， 故 C 不正确； 少量 NaHCO3定为 1 mol， 以此来确定 Ba 2和 OH各消耗 1 mol， 故 D 正确。 【答案】D 考法考法 5 定量型离子方程式正误判断定量型离子方程式正误判断 【典例【典例 5】已知还原性：SO2 3I 。向含 a mol KI 和 a mol K 2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不 考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确
22、的是( ) A当 ab 时，发生的离子反应为 SO2 3Cl2H2O=SO 2 42H 2Cl B当 5a4b 时，发生的离子反应为 4SO2 32I 5Cl 24H2O=4SO 2 4I28H 10Cl C当 ab3 2a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e )为 a moln(e)3a mol D当 abBr2 Fe3 ， 还原性 Fe2BrCl， 故 A 正确； Cl 2通入 FeBr2 溶液中时，Cl2先与 Fe2 反应，再与 Br反应，故当 Cl 2不足时，反应式为 2Fe 2Cl 2=2Cl 2Fe3，由方 程式化学计量数可知 n(Cl2)n(FeBr2)12，即 a2b，故 B
23、 正确；当 ab 时，反应式为 2Fe2 2Br 2Cl2=4Cl 2Fe3Br 2，由方程式可知，反应后溶液中 c(Fe 3)c(Br)c(Cl)224112，故 C错误； 当Cl2足量时， 反应式为2Fe2 4Br3Cl 2=6Cl 2Fe32Br 2， 由方程式化学计量数可知n(Cl2) n(FeBr2)32，即 3a2b，故 D正确。 6某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3 NaHCO3 2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐 滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) AHCO 32CO 2 35H =3CO 23H2O BHCO 33CO 2 37H =4CO
24、 24H2O C2HCO 3CO 2 34H =3CO 23H2O DCO 2 3H =HCO 3 【答案】C 【解析】当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为 CO2 3H =HCO 3， D 正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为 HCO 3 2CO2 35H =3H 2O3CO2， A 正确； 当稀盐酸部分过量时， 可能出现反应： HCO 33CO 2 37H =4H 2O 4CO2，B 正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故 C 错误。 7下列离子方程式书写不正确的是( ) A AlCl3溶液与烧
25、碱溶液反应， 当 n(OH )n(Al3)72 时， 2Al37OH=Al(OH) 3AlO 22H2O BCuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)12 时，Cu2 2HS=CuSH 2S CCl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2)n(FeBr2)11 时，2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl DFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)12 时，3Fe+2NO 3+8H =3Fe2+2NO+4H 2O 【答案】C 【解析】AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH )n(Al3)72 时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸 盐，则反应的
26、离子方程式为 2Al3 7OH=Al(OH) 3AlO 22H2O，A 正确；CuCl2溶液与 NaHS 溶液反 应， 当 n(CuCl2)n(NaHS)12 时反应的离子方程式为 Cu2 2HS=CuSH 2S， B 正确； Cl2与 FeBr2 溶液反应，当 n(Cl2)n(FeBr2)11 时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为 2Fe2 2Br2Cl 2=2Fe 3Br 24Cl ，C 错误；Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)12 时铁过量，反 应的离子方程式为 3Fe2NO 38H =3Fe22NO4H 2O，D 正确。 核心考点核心考点三三 离子共
27、存离子共存 1复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2 、Ca2、Pb2 CO2 3、SO 2 3、SO 2 4、SiO 2 3、PO 3 4 Fe3 、Cu2、Fe2 OH 、S2、CO2 3、HCO 3、SiO 2 3、AlO 2 Al3 、Zn2 OH 、CO2 3、HCO 3、SiO 2 3、AlO 2 H SiO2 3、AlO 2 (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H S2O2 3、CO 2 3、SO 2 3、HCO 3、HSO 3、S 2、HS OH NH 4(浓溶液并加热) (3)生成难电
28、离物质(水、弱酸、一水合氨等) H 与 CH 3COO 、CO2 3、S 2、SO2 3、ClO 等生成弱酸不能大量共存；OH与 NH 4(稀溶液)生成弱碱不 能大量共存；H 与 OH生成水不能大量共存。 2氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO 、 MnO 4(H )、 NO 3(H )、 Fe3、 Cr 2O 2 7、 FeO2 4 Fe2 (可与 Fe3共存)、S2、I、SO2 3、HS 、HSO 3 3水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的 OH 与弱碱的阳离
29、子水 解生成的 H 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3 与 CO2 3、HCO 3、S 2、HS、AlO 2、SiO 2 3； (2)Fe3 与 CO2 3、HCO 3、AlO 2、SiO 2 3。 4络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种： (1)Fe3 与 SCN因生成 Fe(SCN) 3而不能大量共存。 (2)Ag 与 NH 3 H2O 因生成Ag(NH3)2 而不能大量共存。 【典例【典例 1】(2020 江苏化学卷)常温下，下列各组离子在指定
30、溶液中能大量共存的是( ) A0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3- B0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32- C0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I- D0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- 【解析】A 项，在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B 项，在 0.1mol/L 盐酸中含有大 量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C 项，MnO4-具有强 氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D 项，在 0
31、.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可 以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选 A。 【答案】A 【典例【典例2】(2019 江苏化学卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 mol L1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B0.1 mol L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C0.1 mol L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3- 【解析】A 项，是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 OH-不反应，能大量
32、共存；B 项，MnO4-具 有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，Ba2+可以与 CO32-发生反 应生成沉淀而不能大量存在；D 项，酸性条件下 H+与 HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下 NO3-表现强氧 化性会将 HSO3-氧化而不能大量共存。 【答案】A 【典典例例 3】25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ApH1 的溶液中：Na 、K、MnO 4、CO 2 3 Bc(H )1 1013 mol L1 的溶液中：Mg2 、Cu2、SO2 4、NO 3 C0.1 mol L 1 NH 4HCO3溶液中：K 、Na、NO 3
33、、Cl D0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中：Fe 2、NH 4、SCN 、SO2 4 【解析】A 项，pH1 的溶液显强酸性，CO2 3与 H 因生成 CO 2、H2O 而不能大量共存；B 项，c(H ) 1 10 13 mol L1 的溶液 pH13，溶液显强碱性，Mg2 、Cu2分别与 OH反应生成 Mg(OH) 2、Cu(OH)2 沉淀而不能大量共存；C 项，0.1 mol L 1 NH 4HCO3溶液中，题给四种离子与 NH 4、HCO 3均不发生反应， 可以大量共存；D 项，Fe3 、Fe2均能与 SCN反应，生成难电离的弱电解质 Fe(SCN) 3、Fe(SCN)2而不能
34、大 量共存。 【答案】C 判断离子共存的规律 1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则 Cu2 、Fe3、Fe2、MnO 4等有色离子不存在。 2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO2 3、SO 2 3、S 2、CH 3COO 等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH 4、Al 3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在； 酸式弱酸根离子(如 HCO 3、HSO 3、HS 、H 2PO 4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 3 三特。 指三种特殊情况， AlO 2或Al(OH)4 与HCO 3不能大量共存： AlO 2H2OHCO 3
35、=Al(OH)3 CO2 3；NO 3H 组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽， 不易被察觉；NH 4与 CH3COO 、CO2 3，Mg 2与 HCO 3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解 反应，如 Ba2 与 SO2 4、NH 4与 OH 等；氧化还原反应，如 Fe3与 I，NO 3(H )与 Fe2，MnO 4(H )与 Br ，H与 S 2O 2 3等；双水解反应，如 Al 3与 HC
36、O 3、Al 3与 AlO 2等；络合反应，如 Fe 3与 SCN等。 1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. cH cOH 1 10 12的溶液：K、Na、AlO 2、CO 2 3 B能溶解 Al2O3的溶液：Na 、K、HCO 3、NO 3 C饱和氯水中：Cl 、NO 3、Na 、SO2 3 D能使甲基橙显红色的溶液：K 、Fe2、Cl、NO 3 【答案】A 【解析】常温下 cH cOH 1 10 12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四种离子 间不反应，可以大量共存，A 正确；能溶解 Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO 3与氢离
37、子 或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B 错误；饱和氯水具有强氧化性，能把 SO2 3氧化为 SO 2 4，不能大量 共存，C 错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中 Fe2 与 NO 3发生氧化还原反应，不能大量 共存，D 错误。 2下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是( ) Ac(H )1013 mol/L 的溶液中：NO 3、SO 2 4、K 、Na B含 Fe3 的溶液中：Na、K、CH 3COO 、HCO 3 C铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO 2、NH 4、Cl 、NO 3 D空气中：SO2、NO、N2、NH3 【答案】A 【解析】c(H )1013 m
38、ol/L 的溶液显碱性，离子能大量共存，A 正确；Fe3与 HCO 3发生双水解，不 能大量存在，B 错误；AlO 2在酸性环境中不能大量存在，C 错误；SO2和 NH3在空气中反应，不能大量共 存，NO 与氧气反应，不能大量共存，D 错误。 3在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) ANH 4、Ba 2、Cl、NO 3 BK 、AlO 2、Cl 、SO2 4 CCa2 、Mg2、NO 3、HCO 3 DNa 、Cl、SO2 3、SO 2 4 【答案】B 【解析】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。 在碱性溶液中 NH 4不能大量存在， 故 A 错误； K 、 AlO
39、2、 Cl 、SO2 4间不反应也不与氢氧化钠反应，故 B 正确；碱性溶液中，Mg 2、HCO 3不能大量存在，分别与 OH 反应生成氢氧化镁沉淀和 CO2 3，故 C 错误；SO 2 3具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故 D 错误。 4制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液 并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42 B加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClO C加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe
40、2+、NH4+、SO42、OH D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH 【答案】D 【解析】A 项，通入过量 Cl2，在酸性条件下，Fe2+与 Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无 Fe2+存在，故 A 错误；B 项，加入少量 NaClO 溶液，在酸性条件下，Fe2+与 ClO会发生氧化还原反应，溶液中无 Fe2+存 在，故 B 错误；C 项，加入过量 NaOH 溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无 Fe2+，故 C 错误；D 项， 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中
41、无 Fe2+，故 D 正确；故选 D。 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3- Cc(OH-) w K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F- D1 mol/L 的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42- 【答案】A 【解析】 A 项， 选项离子之间不能发生任何反应， 离子可以大量共存， A 符合题意； B 项， 中性溶液中， OH-与 Fe3+会形成 Fe(OH)3沉淀，OH-与 HCO3-反应产生 CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B 不符合
42、题 意；C 项，c(OH-) w K的溶液显酸性，含有大量的 H+，H+与 ClO-、F-发生反应产生弱酸 HClO、HF，不 能大量共存，C 错误；D 项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误；故选 A。 核心考点核心考点四四 离子的检验和推断离子的检验和推断 4掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验 考法考法 1 常见离子或物质的检验常见离子或物质的检验 【典例【典例 1】下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进
43、行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 【解析】不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A 错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有 钠元素，也可能是 NaOH 溶液，B 错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C 错。 【答案】D 考法考法 2 离子的推断离子的推断 【典例【典例 2】一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、 AlO2-。取该溶液进行以下实验： 用 p
44、H 试纸检验，溶液呈强酸性 取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈 紫红色 该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A向该溶液中加入 BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B可以确定没有 Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有 NO3- C该溶液可能是 NH4NO3与 HI 的混合 D一定没有 Al3+、CO32-和 NO3- 【解析】无色溶液可知一定不含 Fe3+；用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的 H+，则不含 CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振
45、荡，CCl4层呈紫 红色，溶液中含 I-，则一定不含 NO3-；该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含 Na+；综上所述，一定含 H+、I-，一定不含 Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含 NH4+、Al3+、SO42-。A 项，不能确定 是否含 SO42-，则向该溶液中加入 BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故 A 正确；B 项，一定不含 Na+、Fe3+、 NO3-、CO32-、AlO2-，故 B 错误；C 项，根据上述分析，该溶液中一定不含 NO3-，故 C 错误；D 项，不能 确定是否含 Al3+，故 D 错误；故选 A。 【答案】A 考法考法 3 混合物成分
46、的分析与推断混合物成分的分析与推断 【典例【典例 3】(2020新课标卷)某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如 下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中 加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含 CaCO3，排除 C 选项；做焰色反应，通过钴 玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO4， 综合以上分
47、析，混合物由 KCl 和 MgSO4两种物质组成，故选 B。 【答案】B 【典例典例 4】(2020 年 1 月浙江省选考)某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几 种，进行如下实验： X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z； 沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确 的是 A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3 B溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3 C灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质 D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3 【解析】某固体
48、混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有 Na2CO3，所以一定有 Na2CO3，而几种物质中没有酸， 可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与 Na2CO3在溶液中双水解的有 Al2(SO4)3、CuSO4和 FeCl3； 得到有色沉淀 Y，则 Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种 Al(OH)3不确定；弱碱性溶液 Z，说明溶液中不存在 铝离子、铁离子和铜离子；沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有 Al(OH)3，则 X 中一定没有 Al2(SO4)3。A 项，根据分析可知混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3，故 A 正确；B 项，溶液 Z 显弱碱性， 所以大量存在的阳离子只能是钠离子，