1、第第 3 讲讲 水和溶液水和溶液 1 课本中用加入少量 Na2SO4的水进行电解水实验， 从该实验中不能获取的信息 是( C ) A纯水的导电能力弱 B负极产生气体的速率比正极快 C常温下，水的 pH7 D水由氢元素和氧元素组成 【解析】 A纯水的导电能力弱，用加入少量 Na2SO4的水进行电解水实验可增 强水的导电性，说法正确；B.根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为 氢气，生成速率比正极快，说法正确；C.常温下，水显中性，pH7，但是在电 解水实验中不能得出该结论，说法错误；D.电解水生成氢气和氧气，根据质量守 恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；故选 C。 2某同学用如
2、图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述： 向水中加入少量硫酸钠(中性)，可加快气体产生的速度； 甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为 18； 电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性； 乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是( C ) A B C D 3将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 ( D ) A. CaO BNaOH C浓 H2SO4 DNH4NO3 【解析】 CaO 能与水反应生成氢氧化钙， 并释放大量的热， 使水温度升高； NaOH 溶于水后使水温度升高；浓 H2SO4加入水中，使水温度升高；NH4NO3固体溶于 水使水温度降低，故 D
3、 选项符合题意。 4为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年 3 月 22 日定为“世界 水日”。下列有关水的说法正确的是( A ) A水是一种常用的溶剂 B工业废水不经处理就任意排放 C电解水实验得出水是由氢气和氧气组成的 D地球上可供利用的淡水资源取之不尽、用之不竭的 5. 杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序， 水质处于全 国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是 ( D ) A. 杭州市的自来水属于纯净物 B杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D以上水处理过
4、程中，水分子的化学性质不变 6下列关于溶液的说法正确的是( A ) A溶液具有均一性、稳定性 B长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C气体的溶解度随压强增大而减小 D医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【解析】 A溶液具有均一性、稳定性，故 A 选项符合题意；B.长期放置后不 会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但是蒸馏水不是 溶液，故 B 选项不符合题意；C.气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时， 气体的溶解度随压强增大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降 低，故 C 选项不符合题意；D.医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作 溶剂，故 D
5、选项不符合题意。 7溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是( B ) A碘溶于水得到碘酒 B溶液是均一、稳定的混合物 C洗涤剂去油污的原理是溶解 D植物油加入水中可得溶液 【解析】 碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒，故 A 错误；溶液是一种或几种 物质溶于另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，故 B 正确；洗涤剂去油 污的原理是洗涤剂对油脂有乳化作用，故 C 错误；植物油加入水中不能溶解， 故不能得到溶液，只能得到乳浊液。 8下列关于溶液的说法不正确的是( B ) A与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀 B20 时，50g 水中溶解了 15g 硝酸钾，则 20 时硝酸钾
6、的溶解度是 30g C一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 【解析】 乳化形成的乳浊液不均一、不稳定，溶解形成的溶液均一、稳定，故 溶解比乳化混合更均匀；在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状 态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20 时，50g 水中溶解了 15 g 硝酸钾，没有确定是否饱和，则无法确定 20 时硝酸钾的溶解 度是 30g；物质溶解度的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本身， 另一方面也与外界条件如温度、 压强、 溶剂种类等有关， 与溶剂的多少没有关系；
7、 溶液是均一、稳定的混合物，硝酸钾溶液恒温蒸发部分水，溶液仍饱和，溶质质 量分数 溶解度（或S） 溶解度（或S）100 g100%，温度不变溶解度不变，溶质质量分数 不变。 9某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱 和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( D ) A变大 不变 B变大 变小 C不变 变大 D不变 不变 【解析】 由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一 定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化， 该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。 10 一杯热硝酸钾溶液放
8、在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析 出， 如图所示。 忽略水的蒸发， 下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( B ) A溶液质量不变 B溶液的溶质质量分数变小 C硝酸钾的溶解度变大 D原溶液一定是饱和溶液 1120 时，把 36 克氯化钠放入 64 克水中，使其充分溶解(20 时氯化钠的溶 解度为 36 克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C ) A. 该溶液是饱和溶液 B溶液中 Na 和 Cl个数一定相等 C溶液的质量为 100 克 D溶质与溶剂质量比为 925 12根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C ) A. 无法判断 a 中溶液是否为饱和溶液
9、Bc 中溶液溶质的质量分数为 33.3% Cb 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 13现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有 100 克水，20 时向三个 烧杯中分别加入 36 克、 56 克、 76 克的同种物质， 充分溶解， 实验结果如图所示， 下列判断正确的是( B ) A中所得溶液一定是不饱和溶液 B中所得溶液溶质的质量分数相等 C若中溶液升温到 30 ，溶液的质量一定不变 D若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 【解析】 A依据饱和溶液的概念可知，、中有固体存在，一定是饱和溶 液，中没有固体存在，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液也可能不是饱和
10、溶 液，故错误；B.溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数 一定相等，故正确；C.烧杯中溶液升温至 30 ，因溶解度与温度有关，故溶 液的质量一定变化，故错误；D.恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为 饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相 等，溶质质量分数不变，故错误。 14下图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程， 为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正 确判断是( D ) A在过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B在过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C在过程中，水的质量分数不断增大 D在过程中，氯化钠的质
11、量分数先不变后增大 【解析】 过程中恒温蒸发，水分不断减少，氯化钠的溶质质量分数不断 增大；过程中由于是恒温蒸发，故物质的溶解度保持不变；为升温 蒸发过程，溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大，故水的质量分数不 断减小；过程中溶液恰好为饱和状态，析出晶体为饱和溶液，故溶质 质量分数不变，过程中升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分 数逐渐增大。 15. 压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法 正确的是( C ) 温度/ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A. 两
12、种物质的溶解度均随温度升高而增大 B20 时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C60 的 KNO3饱和溶液降温至 30 ，有晶体析出 DNH3的溶解度与压强大小无关 1620 时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加入各盛有 50 g 水的 烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数 据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取 NaCl 的质量/g 15 20 25 30 剩余 NaCl 的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是( A ) A20 时，50 g NaCl 饱和
13、溶液中含有 18 g NaCl B用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 925 D相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关 17向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若 x 轴表示加入乙物质的质量，则下列 选项与下图不相符合的是( D ) 选项 甲物质 乙物质 y 轴表示的含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量 B t 的水 硝酸钾 t 时硝酸钾的溶解度 C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量 D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量 18. 某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20 克溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶 液，下列说法错误的是( B )
14、 需称取氢氧化钠固体 2.0 克 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上 称量 选用 250 mL 量筒量取 18 mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶 液封存 A. B C D 19自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是( A ) A明矾是一种常用的絮凝剂 B过滤可除去水中杂质离子 C活性炭可长期使用无需更换 D经该净水过程得到的是纯水 【解析】 A是明矾沉降常用的絮凝剂，明矾可作絮凝剂是因为与水反应生成 氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；B.过滤可除去
15、水中的难 溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤不能除去，不符合题意；C.活性炭长 期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时间后应该更换，不符合题意；D.经该 净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。 20下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是( A ) A蒸馏 B过滤 C加入活性炭 D静置沉淀 21已知 t 时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为_28.6%_。 【解析】 已知 t 时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g 水中最多 能溶解 40g 氯化钾；t 时将
16、25g 氯化钾固体加入 50g 水中，充分溶解，最多 能溶解 20g 氯化钾，得到 70g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为 20g 50g20g 100% 28.6%。 22. 用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84 克/厘米 3 的浓硫酸配制溶质质量分数 为 10%的稀硫酸 100 毫升，计算时必须查阅的数据是_溶质质量分数为 10%的 稀硫酸的密度_。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻 璃仪器是_烧杯_。 23. 下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度(t1t2t3)时的溶解度，请回答： 温度() t1 t2 t3 物质 A(克) 36.0 36.2 37.3
17、物质 B(克) 31.6 36.2 110.1 物质 C(克) 0.165 0.135 0.076 (1)_t2_时，A、B 两种物质的溶解度相同。 (2)t3 时，分别取等量的 B、C 饱和溶液于试管甲、乙中 (如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定 量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 _甲_(选填“甲”或“乙”)。 (3)t1 时，将 10 克 A 固体放入 40 克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质 量分数为_20%_。 【解析】 (1)由表中信息可知，t2时，A、B 两种物质的溶解度相同。 (2)向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，硝酸铵溶
18、于水吸热，导 致温度降低，B 的溶解度减小，有固体析出。 (3)t1时 A 的溶解度是 36.0 克，将 10 克 A 固体放入 40 克水中，充分搅拌后， 能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 10g 10g40g100%20%。 24. 一水硫酸四氨合铜的化学式为Cu(NH3)4SO4 H2O， 是一种高效、 安全的杀菌 剂。它在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。 小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示： 图甲 图乙 (1)溶液 A 中一定存在的溶质为_硫酸铜_。 (2)溶液 B 中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液 B 中
19、加入适量_乙醇 _、过滤、洗涤、干燥等。 【解析】 (1)溶液 A 中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜。 (2)由图甲可知， 一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇， 溶液 B 中含硫酸四氨合铜， “因 此一系列操作”是指向溶液 B 中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。 25水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 (1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天 然循环过程中发生了_物理_(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可 直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过
20、程如下 图所示。 图中对应的作用是_C_(选填字母序号，下同)，对应的作用是_A_。 A杀菌消毒 B过滤 C吸附杂质 D蒸馏 (3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度 并杀菌消毒，可采用的方法是_煮沸_。 (4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了 一瓶质量为 200 克溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄 糖水中溶质的质量为_50_克。 (5)右图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析： 溶解度受温度影响较大的物质是 KNO3_。 若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用_降温结晶_的方法提纯硝 酸钾
21、。 【解析】 (1)水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新 物质，属于物理变化。(2)活性炭具有吸附性，可以吸附杂质，紫外线照射可以 杀菌消毒。(3)生活中降低水的硬度的方法是煮沸。(4)这瓶葡萄糖水中溶质的质 量为 200g25%50g。(5)由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大。硝 酸钾溶解度随温度升高增大较快，可用降温结晶方法提纯硝酸钾。 26 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘 天平的_左盘_(填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液溶质的质量 分数偏大，则可能是量取水时_俯视_(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 【解析】
22、 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”， 所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量； 若所配制溶液溶质的质量分 数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，俯视造成量取水的体积偏小，所 配制溶液溶质的质量分数偏大。 1NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( C ) 温度/ 0 20 40 60 NaCl 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20 时，100g H2O 最多能溶解 36.0g NaCl B40 时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%
23、 C可用冷却海水的方法获取大量食盐 D其他条件不变，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【解析】 A根据表格提供的数据，20 时 NaCl 的溶解度是 36.0g，固体的溶 解度是在一定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 因此 20 时，100g H2O 中最多能溶解 36.0g NaCl，选项 A 正确；B.根据表格提 供的数据， 40 时 KNO3的溶解度是 63.9g， 则 40 时 KNO3饱和溶液的溶质质 量分数为 63.9g 63.9 g100g100%小于 63.9%， 选项 B 正确； C.根据表格提供的数据， 氯化钠的溶解度受温度影响较
24、小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食 盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐)，用冷却海水的方法不能获取大量食 盐，选项 C 错误；D.从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因 此在其他条件不变时，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项 D 正确。 2观察下图，下列判断正确的是( D ) AY 的溶解度比 X 的溶解度大 Bt1 时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y Dt2时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 XY 【解析】 不指明温度比较溶解度没有意义，选项 A 错误；由图知 t1时，
25、X、Y 两种饱和溶液的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数 溶解度（或S） 溶解度（或S）100g 100%，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数为 20 g/(100 g20 g)16.7%，选 项 B 错误，同理若 t2时 X、Y 的饱和溶液质量相等，溶解度越大，溶质质量 分数越大，t2时溶解度 XY，则溶质质量分数 XY，溶液中溶质的质量 X Y，选项 D 正确；氢氧化钠溶于水会放热，饱和溶液温度升高有晶体析出，则 应该是溶解度随温度升高而减小，应该是溶质 X，选项 C 错误。 3甲、乙两种物质是 NaCl 和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不 正确的是( C ) A将 t1时甲
26、的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3的方法 Bt2时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C配制 t120%的甲溶液：称取 20 克 KNO3溶解在 80 克热水中，再降温至 t1 D乙中含有少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、 洗涤、干燥的方法提纯 【解析】 甲物质溶解度随着温度的升高而升高，升温溶解度增大，饱和溶液变 为不饱和溶液；t2时，甲、乙溶解度相等，故质量相等的甲和乙的饱和溶液， 其溶质的质量相等；甲物质溶解度随着温度的升高而升高，配制后再降温，部分 晶体析出，质量分数小于 20%；乙溶解度随温度变化差别较小，提纯可采用蒸发 结晶的方法。
27、 4下列说法正确的是( C ) A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【解析】 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；不是所有溶质都均以离子形 式分散到溶剂中， 如蔗糖溶液中蔗糖以蔗糖分子的形式分散在水中； 同一温度下， 硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液溶质的质量分数大； 饱和溶液恒温蒸发溶剂析 出晶体后，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。 5甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( B ) A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 Ct
28、2时，60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10g D将 t1时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2，溶液中溶质的质量甲大 于乙 【解析】 A溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解 度大小进行比较，不符合题意；B.由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，所 以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C.由图可知，t2时，甲的溶 解度是 50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50g 50g100g100%，依 据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为 x，60g 50g 50g100g100%(60g x)20%，x40g，不符合题意；D.t1时，甲、乙的溶解度
29、相等，甲、乙饱 和溶液的溶质质量分数相等；在升温到 t2时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为 不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。 6将 30g 固体物质 X(不含结晶水)投入盛有 20g 水的烧杯中，搅拌，测得 0 、 t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。 回答下列问题： (1)A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_B_(填字母编号)。 (2)0 时，物质 X 的溶解度是_20g_。 (3)A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_A、B_(填字母编 号)。 (4)下列说法正确的是_(填序号)。 t1 时，若向 B
30、 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶 液 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2 时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 【解析】 (1)将 30g 固体物质 X(不含结晶水)投入盛有 20g 水的烧杯中，溶液中 溶剂的质量都是 20g，A 点溶质质量是 4g，B 点溶质质量为 12g，溶质的质量分 数较大的是 B；(2)由图可知，0 时，物质 X 在 20g 水中最多能溶解 4g，则在 100g 水中最多溶解 20g，溶解度是 20g；(3)A、B、C、D 四点对应的溶液中，A、 B 两点对应的溶液都是与剩余固体共
31、存的溶液，一定属于饱和溶液，C 点溶液可 能饱和也可能不饱和， D 点溶液一定不饱和； (4) t1时， 20g 水中最多能溶 12g X，则 30g 水中最多能溶 18g X，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌， 所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误； 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固 体 X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误； 如果采用升高温度并加入溶质的 方法将 t2时的物质 X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液， 溶质的质量会 增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件 下不饱和溶液，溶质的质量分数不变选项正确。 7溶液与人类生产、生活密切相
32、关。 (1)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_A_(填序号)。 A硝酸钾 B植物油 C面粉 (2)下列有关溶液的说法中，正确的是_B_(填序号)。 A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B溶液是均一、稳定的混合物 C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 (3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t1时，甲、乙两种物质的溶解度_相等_(填“相等”或“不相等”)。 t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_12_(填最简比)。 现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2， 所得溶液中溶质质量分数大小关系是_C_(填序号)。 A甲乙丙 B甲乙丙
33、(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化 钠的质量为_3_g。若用已配制好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_50_g。 【解析】 (1)把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分 搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选 A。(2)A.均一 的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故 A 选项错误；B.溶液是均一的、稳定 的混合物，故 B 选项正确；C.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且 溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故 C 选项错误。(3)
34、在 t1时，甲与 乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。 据溶解度曲线 知，t2时甲物质的溶解度为 50g，即 100g 溶剂中溶解 50g 甲，故 t2时，甲物 质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 5010012。 t1时，甲和乙的溶 解度相等，甲、乙饱和溶液的质量分数也相等，丙饱和溶液的溶解度最小，丙的 质量分数也最小，所以此时溶质质量分数大小为甲乙丙。升高温度后，甲、 乙、丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲乙 丙，故选 C。(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶 液，需要氯化钠的质量50 g6%3g；若用已配制好的
35、 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，设 3%的氯化钠溶液的 质量为 x，则 50g6%x3%，解得：x100g，3%的氯化钠溶液质量是 100g， 则还需要水的质量是 100g50g50g。 8. 某同学进行硫酸铜晶体(化学式为 CuSO4 5H2O)的制备和生长实验，配制了某 温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。 (1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是_D_。 A. 观察颜色，溶液蓝色较深 B溶液冷却，有蓝色晶体析出 C蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 (2)现称取 49 克无水硫酸铜溶于水，配成 150 克某温度时的热饱和溶液，再冷却 到室温，共析出 50 克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量 分数。 解： 析出 CuSO4溶质的质量为 m晶体 CuSO4的相对分子质量 CuSO4 5H2O的相对分子质量50g 160 250 32g； 溶液中剩余 CuSO4溶质的质量为 49 g32 g 17 g； 溶液的质量为 150 g50 g100 g； 溶质质量分数溶质质量 溶液质量100% 17g 100g100%17%； 答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为 17%。