1、第 11)讲 化学式计算 1全球近 140 个国家将根据签署的国际防治汞污染公约 ，在 2020 年前禁止生产和 出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所 示，下列说法不正确的是( A ) A汞为非金属元素 B汞原子的核外电子数是 80 C汞原子的质子数为 80 D汞的相对原子质量为 200.6 【解析】 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是 汞，属于金属元素；左上角的数字为 80，该元素的原子序数为 80，原子序数核外电 子数80；汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为 200.6。 2北京大学生命科学学院蒋争凡
2、教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和 警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示， 下列有关锰的说法不正确的是( D ) A原子序数为 25 B属于金属元素 C原子核内质子数为 25 D相对原子质量为 54.94g 【解析】 根据元素周期表中的一格可知， 左上角的数字为 25， 该元素的原子序数为 25； 中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素；原子中 原子序数核电荷数质子数核外电子数， 则该元素的原子核内质子数为 25； 该元素 的相对原子质量为 54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克” 。 3银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为 C22H3
3、4O3)，下列有关银杏酸说法正确的是 ( C ) A从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C从类别上看：银杏酸属于有机化合物 D从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 1117 【解析】 从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成； 从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子是由 22 个碳原子、34 个 氢原子和 3 个氧原子构成的；由化学式可知，银杏酸是一种含碳元素的化合物，属于有 机化合物；银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为(1222)(134)13217。 4汉
4、黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作 用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( D ) A汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为 125 C汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D汉黄芩素中含有 16 个碳原子、12 个氢原子和 5 个氧原子 【解析】 由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成；汉黄芩素中碳、氧元 素的质量比为(1216)(165)125；汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，由质 量守恒定律可知，汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水；汉黄芩素是由分子构 成的而不是由原子直接构成的。 5下列化学用
5、语的使用及其表示的意义，正确的是( D ) AH2O一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B4H4 个氢元素 CCa 2一个钙离子带二个单位正电荷 D2CO2两个二氧化碳分子 【解析】 分子是由原子构成的，H2O 微观上可表示一个水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，故选项 A 错误。元素只讲种类、不讲个数，4H 可表示 4 个氢原子，故选项 B 错误。在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钙离子可表示为 Ca2 ，故选项 C 错误。表示 多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2CO2可表示两个二氧化
6、碳分子， 故选项说法 D 正确。 6下列化学用语正确的是( D ) A2 个氢原子：H2 B2 个氮分子：2N C氧化铁：FeO D氯酸钾：KClO3 【解析】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其 元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为 2H。由分子的表示方法，正确书写 物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个氮分子可 表示为 2N2。氧化铁中铁元素显3 价，氧元素显2 价，其化学式为 Fe2O3。氯酸钾中 钾元素显1 价，氯酸根显1 价，其化学式为 KClO3。 7下列化学用语书写正确的是( C ) A银元素AG B3
7、 个氧原子O3 C4 个水分子4H2O D镁离子Mg 2 【解析】 书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是 Ag；由原子的表示方法， 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个氧原子表示为 3O；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子， 就在其分子符号前加上相应的数字，则 4 个水分子可表示为 4H2O；离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在 后，带 1 个电荷时，1 要省略。镁离子可表示为 Mg2 。 8某物质的化学式为 CaWOx，其中钙元素为2 价，钨(W)元素为6 价
8、，氧元素为 2 价，则 x 值是( C ) A2 B3 C4 D5 【解析】 钙元素为2 价，钨(W)元素为6 价，氧元素为2 价，根据在化合物中正 负化合价代数和为零，可得：(2)(6)(2)x0，则 x4。 9王林同学喜欢做化学实验，如图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是( D ) 纯碱 Na2CO3 A 高锰酸钾 KMnO4 B 五氧化二磷 P2O5 C 错误错误! ! D 【解析】 硫酸铁中， 铁元素显3 价， 硫酸根显2 价， 所以硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3， 故 D 错误。 10我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为 C22H19FN4O
9、2，下列有关西达本胺的说法正确的是( C ) A西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 B一个西达本胺分子中含有一个氧分子 C西达本胺由五种元素组成 D西达本胺中 C、H、F、N、O 元素的质量比为 2219142 【解析】 西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，A 错误；一个西达本胺 分子中含有 2 个氧原子，不含氧分子，B 错误；由西达本胺的化学式 C22H19FN4O2可知， 它是由五种元素组成的，C 正确；西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为 (1222)(119)19(144)(162)26419195632，D 错误。 11从 熟石灰、 硝酸钾、 金刚石、 小苏打中
10、，选择适当的物质填空(填化 学式)： (1)常用于发酵粉的是_NaHCO3_； (2)可用来裁玻璃的是_C_； (3)可用作复合肥的是_KNO3_； (4)可用于改良酸性土壤的是_Ca(OH)2_。 【解析】 常用于发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打；金刚石的硬度大，常用 于裁玻璃；硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料；熟石灰是氢氧化钙的俗 称，常用于改良酸性土壤。 12请按要求写出化学符号或符号表示的意义。 (1)2 个氢分子_2H2_。 (2)铵根离子_NH 4_。 (3)水中氢元素化合价为1 价_H 2 1 O_。 (4)2C_2 个碳原子_。 【解析】 (1)由分子的表示方
11、法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分 子符号前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为 2H2。(2)由离子的表示方法，在表示 该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， 带 1 个电荷时，1 要省略。铵根离子可表示为 NH 4。(3)由化合价的表示方法，在该元素 的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素化合价为1 价可 表示为：H2 1 O。(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字，故 2C 可表示 2 个碳原子。 13葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提
12、供能量。已知葡萄糖的化学 式为 C6H12O6。 (1)一个葡萄糖分子由_24_个原子构成。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数为_40%_。 【解析】 (1)根据葡萄糖的化学式可知一个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子、 6 个氧原子共 24 个原子构成的。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数为(126)/(126112 166)40%。 14维生素 C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素 C 会引 起坏血病，中学生每天需要补充 60mg 维生素 C，请阅读信息后回答： (1)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比是_9112_。 (2)维生素 C 的相对分
13、子质量是_176_。 【解析】 (1)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为(126)(18)(166) 9112。(2)维生素 C 的相对分子质量为 12618166176。 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12HxO14Zn 含 锌：5.0 mg/支 质 量：10.0 g/支 15儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信 息，图中葡萄糖酸锌化学式不完整，请根据相关信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 _22_。 (2)若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只
14、能摄入所需锌的一半。体重为 20kg 的儿童，理论上一天还需服该口服液_1_支。 【解析】 (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455，即 1212x161465455，x 22。(2)儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，则体重为 20kg 的儿童每天需要锌的质量为 0.5mg2010mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所 需锌的质量为 10mg(1/2)5mg；而每支口服液中含锌 5.0mg，故体重为 20kg 的儿童 每天还需服该口服液 1 支。 1元素 R 的氧化物化学式为 R2O3，若 R 与氧气化合时的质量比为 98，则 R 的相对 原子质量为( C
15、) A9 B13 C27 D56 2(双选)下列关于相同质量的 CO 和 CO2的叙述正确的是( AD ) ACO 和 CO2分子个数比是 117 B氧原子的个数比为 12 C碳元素的质量比为 11 D氧元素的质量比为 1411 3只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0g，测得其中铜元素的质量为 8.0g。已知铜的氧 化物有 CuO 和 Cu2O 两种，下列说法正确的是( B ) A样品一定是 CuO B样品可能是 Cu、CuO 和 Cu2O 的混合物 C样品不可能含有 Cu2O D样品一定是 CuO 和 Cu2O 的混合物 4据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它
16、的化 学式可表示为 C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回 答： (1)18O 中的质子数是_8_，中子数是_10_。 (2)相同分子数的C16O2和C16O18O， 分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3， 生成CaCO3 的质量前者_小于_后者(选填“大于”“小于”或“等于”)。 【解析】 (1)O 原子的质子数即其原子序数，为 8；O 原子左上角的数字代表 O 原子的 质量数，即质子数与中子数之和为 18，所以中子数18810。(2)二氧化碳和氧化钙 发生化合反应，参加反应的二氧化碳的相对分子质量越大，生成碳酸钙的质量就越大。 C16O2的相对分子质量
17、为 1216244，C16O18O 的相对分子质量为 12161846。 5钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基 磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在。请计算： (1)羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2中钙、磷两种元素的原子个数比是_53_。 (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是_39.8%_(精确到 0.1%)。 【解析】 (1)1 个羟基磷酸钙分子中含有 10 个钙原子和 6 个磷原子，则钙、磷两种元素 的 原 子 个 数 比 是 106 53 。 (2) 羟 基 磷 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 是 4010 4010
18、（31164）6（161）2100%39.8%。 6食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，请回答： (1)醋酸属于_有机_化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)醋酸的相对分子质量是_60_。 (3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_61_。 (4)_12_g 醋酸中含 6.4g 氧元素。 【解析】 (1)醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。(2)醋酸的相对分子质量 为 1213121616160。 (3)醋酸中碳、 氢两种元素的质量比为(122)(14) 61。(4)6.4g 162 60 100% 12g。 7蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。
19、人体通过食物获得的蛋白质在胃肠 中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(化学式为 C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问 题： (1)计算蛋氨酸中各元素的质量比。 (2)求蛋氨酸中氮元素的质量分数。 (3)每 100g 合格奶粉中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%。现测 定每 50g 某奶粉中含有氮元素的质量为 0.25g，请通过计算判断这种奶粉是否合格。 解：(1)根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，可得蛋氨 酸 ( 化 学 式 为C5H11O2NS) 中 碳 、 氢 、 氧 、 氮 、 硫 五 种 元 素 的 质 量 比 为 (125)(111
20、)(162)(141)(321)6011321432。 (2)蛋氨酸(化学式为 C5H11O2NS)中氮元素的质量分数14/(1251116214 32)9.4%。 (3)根据题意， 合格奶粉每100 g中含蛋白质18g， 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%， 则每 50g 合格奶粉中氮元素的质量至少为 9g16%1.44g。1.44g0.25g。故该奶粉不 合格。 8氢气的储存是科学研究热点之一。X 是一种储存氢气的材料，取 11.2g X 在 O2中完 全燃烧后只生成 8.0g CuO、8.0g MgO。 (1)上述燃烧过程中消耗 O2的质量为_4.8_g。 (2)通过计算求 X 中各元素的原子个数比。(写出计算过程) 解：8.0g CuO 中含有铜元素的质量 mCu8.0g(64/80)6.4g。 80g MgO 中含有镁元素的质量 mMg8.0g(24/40)4.8g。 因为 mCu mMg 6.4g4.8g11.2g 所以 X 中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为 CuaMgb。 又因为 mCu /mMg64a/24b6.4g/4.8g 所以 ab12 所以 X 中铜、镁元素的原子个数比为 12。