1、第第 9 9 讲讲 常常见的化学反应见的化学反应 课标要求 考试细则 【课程内容】 1.区分物质的物理变化和化学变化。了解不同 物质具有不同的物理性质和化学性质，如硬 度、弹性、磁性、导热性、导电性、溶解性、 酸碱性等。 2.知道外界条件(如温度、 压力等)能影响物质的 性质。 3.能说出化合反应、分解反应、置换反应和复 分解反应的特点。 4.知道在化学反应过程中伴随能量变化。 5.知道催化剂在化学反应中的作用。 6.知道燃烧的条件，知道剧烈氧化和缓慢氧化 的过程，具有安全意识，了解火灾自救的一般 方法。 【活动建议】 1.观察蜡烛的燃烧过程，区别其中物理变化和 化学变化。 2.利用物质的性质
2、分离和鉴别不同的物质，例 如利用密度鉴别空心球和实心球，利用溶解性 去除食盐中的杂质。 3.收集身边的物理变化和化学变化的例子。 4.收集资料，了解金属锈蚀过程中的氧化。 5.请地区消防部门介绍防火、灭火，了解自燃、 爆炸、灭火的条件。 6.调查燃烧与煤气中毒。 1.物质的物理变化和化学变化 (1)描述物理变化和化学变化。 (2)列举和区别常见物质的物理变化和化学 变化。 2.物质主要的物理性质和化学性质 (1)描述物质主要的物理性质和化学性质。 (2)说出物质的密度、比热容、熔点、沸点、 导电性、 溶解性、 酸碱性等主要性质的含义， 并能辨认它们是物理性质还是化学性质。 (3)用物质的有关性
3、质解释自然界和生活中 的有关现象。 3.氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原 性和可燃性 (1)能举例说出氧化反应。 (2)能说明氧气的氧化性。 (3)能举例说出还原反应。 (4)能说明氢气和一氧化碳具有还原性。 (5)说出氢气和一氧化碳的可燃性， 能根据它 们的燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳。 4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应的特点 (1)说明化合反应、 分解反应、 置换反应和复 分解反应的特点。 (2)辨认具体化学反应的基本类型。 (3)知道复分解反应进行的条件。 5.化学反应中的能量变化：知道化学反应中 存在能量变化和转化。 6.燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾 自救的一
4、般方法 (1)列举一些缓慢氧化现象。 (2)列举一些剧烈氧化现象燃烧、爆炸。 (3)说明可燃物燃烧的条件。 (4)说明常用灭火的方法及原理。 (5)列举火灾自救的有效措施。 7.催化剂在化学反应中的应用：举例说明催 化作用和催化剂。 一、 物理变化与化学变化 物理变化与化学变化是物质变化的两种基本形式， 两者的根本区别在于是否有新物质生成。 1物理变化：没有新物质生成的变化。如水结成冰、酒精蒸发(物质的三态变化)、大理 石粉碎、灯丝发光等，它们只是物质的状态和形状发生了变化。物理变化前后分子本身没有改 变，改变的是分子间的间隔。 2化学变化：有新物质生成的变化。如酒精燃烧、食物腐败、钢铁生锈、
5、氧气转变为臭 氧等。化学变化前后分子本身发生变化，构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分 子。 注意：爆炸不一定是化学变化，也可能是物理变化，如火药爆炸属于化学变化，但轮胎爆 炸、锅炉爆炸属于物理变化。 二、 物理性质与化学性质 1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密 度、溶解性、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性等。 2化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、 酸性、碱性、毒性等。 注意：如“木条在空气中燃烧”与“木条能在空气中燃烧”，前一句描述的是化学变化， 后一句体现的是化学性质。 三、 氧化性、还原性和可
6、燃性 1氧化反应、还原反应 (1)氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化。在氧化反应中， 氧气具有氧化性，如 CO2= 点燃 CO2。 注意：氧化反应的定义不是物质仅与氧气发生的反应，如 H2CuO= CuH2O 中，氢 气与氧化铜中的氧反应生成水的过程属于氧化反应，即氧化剂不仅仅是氧气。当然物质与氧气 发生的反应一定属于氧化反应。 (2)还原反应： 含氧化合物里的氧被夺取的反应。 能从氧化物中夺取氧的性质叫作还原性， 具有还原性的物质可作还原剂，如 C、CO、H2等。具有氧化性的物质可作氧化剂，如 CuO、 Fe2O3等。 2.氢气和一氧化碳的可燃性、还原性 物质 氢气
7、 一氧化碳 可 燃 性 化学方程式 2H2O2= 点燃 2H2O 2COO2= 点燃 2CO2 现象 淡蓝色火焰，放热，火焰 上罩一干冷烧杯， 烧 杯内 壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体 还 原 性 反应 H2CuO= CuH2O 3COFe2O3= 高温 3CO22Fe 装置 现象 黑色固体变红色；试管壁 上有水珠生成 红棕色固体变黑色；澄清石灰水变浑浊 注意：尾气点燃或收集起来，防止污染 空气 难点解析： H2、 CO 等可燃性气体在使用前必须先验纯， 防止与空气混合受热时发生爆炸。 H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜检验；CO 的燃烧产物只有二氧化碳，可
8、用澄清石灰水 检验。验纯方法：收集一试管可燃性气体，用拇指堵住试管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点 燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集 进行检验；直至听到轻微的“噗”的一声，表明收集的可燃性气体已经纯净，可以使用。四、 化学反应基本类型 反应类型 概念 特点 通式 举例 化合反应 由两种或两种 以上的物质生 成一种物质的 化学反应 多变一 ABC 2MgO2= 点燃 2MgO 分解反应 由一种物质生 成两种或两种 以上物质的化 学反应 一变多 ABC 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 置换反应 一种单质和一 种化合物反应， 生成另一种单 质
9、和另一种化 合物的化学反 应 两 两 反 应，一单 一化 ABC=B AC H2CuO= CuH2O 复分解反应 两种化合物相 互交换成分， 生 成另两种化合 物的化学反应 两 两 反 应，两化 AB CD=AD CB HCl NaOH=NaCl H2O 难点解析：氧化还原反应不属于四大基本反应类型，氧化反应与还原反应同时存在。 化学反应中元素化合价有升降的一定是氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应， 复分 解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应。 五、 燃烧和缓慢氧化 1氧化反应：缓慢氧化、自燃、燃烧和燃烧引起的爆炸都属于氧化反应。 (1)缓慢氧化不易察觉
10、，如动植物的呼吸、食物的腐败、橡胶塑料的老化、钢铁生锈等都 属于缓慢氧化。由缓慢氧化引起的自发燃烧，叫作自燃。 (2)剧烈氧化(燃烧)：平稳的燃烧，如木炭燃烧；急剧的燃烧(有限的空间)引起爆炸。 2燃烧与灭火 (1)燃烧：可燃物跟助燃剂发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须同时满足 三个条件：一是要有可燃物；二是要有助燃剂，常用助燃剂是氧气；三是温度要达到该可燃物 的着火点。 (2)灭火的方法：一是可燃物与空气(或氧气)隔绝；二是将可燃物的温度降到着火点以下； 三是隔离可燃物。 难点解析： 着火点是物质燃烧所需达到的最低温度，是物质的固有属性，一般不会变 化。 助燃剂不一定是氧气或空气
11、，如镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳； 钠在氯气中燃烧，此时的助燃剂是氯气。 六、 化学反应中的能量变化 化学能与热能等其他形式的能可以相互转化。化学反应常伴随有能量变化，而能量的变化 通常表现为吸收或放出热量， 如物质的燃烧、 金属与酸反应、 生石灰与水反应等属于放热反应， 而碳和二氧化碳反应属于吸热反应。放热反应是化学能转化为内能；反应条件为高温或加热的 反应，是内能转化为化学能；光合作用是太阳能转化为化学能；水电解是电能转化为化学能。 七、 催化剂 催化剂在化学反应中的特点是“一变二不变”。 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后
12、都没有改变。例如：实验室用氯酸钾制取 氧气、分解过氧化氢制氧气时，常加二氧化锰作催化剂。 1(2020 杭州)医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A(主要成分的化学式为 C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇： A 乙烯 （化学式为C2H4） 乙醇 （化学式为C2H6O） (1)步骤的转化属于_化学_(选填“化学”或“物理”)变化。 (2)步骤是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应， 则 B 中所含元素是_氢、 氧_。 【试题解析】 (1)由 A 和乙烯的化学式可知，A 与乙烯的分子结构不同，即 A 与乙烯是两 种性质不同的物质，所以步骤即 A 转化为乙烯的反应后有新物质生
13、成，属于化学变化。(2) 由乙烯与乙醇的化学式可知，乙烯中含有碳、氢两种元素，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素， 则与乙烯反应的 B 物质中含有氧元素，乙醇分子中氢原子的数目多于乙烯分子中氢原子的数 目，所以 B 物质中还含有氢元素，即 B 物质中含有氢、氧两种元素。 【命题意图】 本试题以制取乙醇流程图为背景， 考查学生对物理变化和化学变化的分辨， 根据化合反应的特点以及质量守恒定律推测反应物的元素组成。 学生需要从题目所给的物质的 化学式获取物质 A 和乙烯属于不同的物质，以及每个乙烯和乙醇分子中碳原子个数相等等重 要信息，再根据所学知识点作出正确的分析判断。 2(2019 杭州)海绵铁是多孔
14、隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循 环冷却水中的溶解氧。 当含有氧气的水通过海绵铁时， 其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应， 生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： (1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式_4Fe6H2O3O2=4Fe(OH)3_。 (2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了_氧化_(选填“氧化”或“还原”)性。跟 成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是_海绵铁中多孔隙，增大跟反 应物的接触面积，加快了反应速率_。 【试题解析】 (1)生成红褐色氢氧化物是铁、 氧气和水生成氢氧化铁， 方程式为 4Fe6H2O 3O2=4Fe(OH)3 。
15、(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了氧化性；海绵铁中多孔隙， 增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率，所以比普通铁除氧效果好。 【命题意图】 本试题以多孔隙的海绵铁为背景，综合考查了化合反应的特点，正确书写 化学方程式，氧气的氧化性，影响反应速率的因素等。学生需要仔细阅读题干信息，完整写出 各反应物和产物的化学式，会将多孔隙的海绵铁迁移到增大了反应物的接触面积上。 3(2019 杭州)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠 (NaCuO2)跟 H2的反应，实验中观察到如下现象：固体中出现紫红色物质；试管中无水硫 酸铜由白色变为蓝色。 回答： (1)经检验，紫红色物质
16、为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2 3H2= 2NaOH_2Cu_2H2O_。 (2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)： 停止通 H2； 通纯净 H2排 净装置里空气； 点燃酒精灯加热； 熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 _(填序号)。 (3)根据题干中给出的实验现象_(选填“”或“”)， 可直接判断氢气发生了化学 变化。 (4)完全反应后，为了测定固体产物中 Cu 的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在 洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_取最后一次洗涤液，检测 pH 是否等于 7_。 【试题解析】 (1)先根据实验现象得知生成物肯定有铜，再根据
17、质量守恒定律得出空格应 该填写：2Cu2H2O。(2)氢气与铜酸钠反应的实验与氢气和氧化铜反应有相似之处，实验步 骤为先通氢气再加热，先停止加热、最后才停止通氢气。(3)氢气发生反应的现象应该与氢元 素的变化有关，所以 H2与氧元素结合生成水；反应后的剩余物是 Cu 和氢氧化钠。要判断 Cu 是否洗净，就是看洗涤液中有无氢氧化钠溶液。 【命题意图】 本试题以铜酸钠(NaCuO2)跟 H2的反应作为背景， 要求学生根据实验现象结 合质量守恒定律推断反应方程式；根据化学变化的概念寻找氢气发生化学反应的证据，同时要 求学生会迁移氢气还原氧化铜的实验步骤，会利用氢氧化钠性质设计判断 Cu 是否洗涤干净
18、的 操作方法。本题既考查学生对题中发生的化学反应的分析能力，又考查了对实验装置、实验方 法的理解能力。 4(2014 杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而 燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭 的最主要原因是_小木棒温度不易达到着火点_。若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄 灭，请说明原因：_着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点_。 【试题解析】 燃烧端朝上的小木棒，使下端木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃 尽就熄灭；若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，说明木棒克服了温度达不到着火点
19、 低的问题，是因为着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点。 【命题意图】 本试题从生活中常见的情境出发考查燃烧的条件。学生需要根据燃烧的三 个条件灵活分析木棒朝上和木棒涂油分别限制了燃烧的什么条件和达到了燃烧的什么条件， 并 且用语言完整地表达，需要一定的分析能力和灵活运用所学知识的能力。 5(2012 杭州)有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的 病理过程。研究人员发现氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗 作用的原因可能是( A ) A氢气有还原性 B氢气是密度最小的气体 C常温下氢气较稳定 D氢气对人体无毒 【试题解析】 题干信息“氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程”，而“氢气对一 些疾病有治疗作用”可能是因为氢气具有相反的化学性质还原性造成的， 氢气是密度最小的气 体与疾病治疗无关；常温下氢气稳定，是说常温下氢气化学性质稳定，与疾病治疗无关，无毒 的物质很多但不一定对疾病有治疗作用。 【命题意图】 本试题以氢气对一些疾病有治疗作用为背景，考查了氢气的化学性质 还原性，物质的性质和用途的关系。学生需要从题干中获取关键信息“氧化损伤” ，对所学的 知识充分理解并加以运用才能够做出大胆的推测和设想。