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2021年浙江温州中考科学复习专题专练15:物质的转化、鉴别与推断(含答案解析)

1、专题专题 15 物质的转化、鉴别与推断物质的转化、鉴别与推断 一选择题(共一选择题(共 8 小题)小题) 1 (2019乐清市模拟)已知甲、乙、丙、X 是 4 种初中化学中常见的物质,其转化关系符合如图所示。则 甲和 X 可能是( ) AS 和 O2 BC 和 O2 CO2和 Fe DCO 和 CuO 2 (2018 秋温州期中)A、B、C 三种溶液两两混合后的实验现象如图所示,则 A、B、C 三种溶液依次是 ( ) A盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 3 (2019 秋乐清市期末)某同学在

2、学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制 取 MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是( ) AFeSO4+Mg BMg(OH)2+Na2SO4 CMgO+H2SO4 DH2SO4+Mg(OH)2 4 (2019 秋瓯海区期中)如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规 律,判断下列选项正确的是( ) A不能一步实现转化的有 B实现转化,可加入氧化铜 C实现转化,可通入 CO2 D实现转化,可加入稀盐酸 5 (2019 秋温州期中)下列转化不能通过一步反应实现的是( ) AFe2O3Fe BHClH2 CNaNO3NaCl DCO2CaC

3、O3 6 (2018金昌)下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是( ) AgNO3HNO3Fe2O3FeCl2CuCuCl2Cu(OH)2CuCl2FeFeCl3 A B C D 7 (2018 秋温州期中)下列物质的转化,不能一步实现的是( ) ACCO2 BCO2H2CO3 CH2CO3CaCO3 DCaCO3Ca(OH)2 8 (2018温州自主招生)在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设 计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) AC在空气中 点燃 CO CO2 溶液 Na2CO3溶液 BCu 3Cu(NO 3)2溶液 溶液 Cu(OH)2 C

4、Fe 点燃 Fe2O3 24溶液 Fe2(SO4)3溶液 DCaO 2Ca(OH) 2溶液 23NaOH 溶液 二多选题(共二多选题(共 1 小题)小题) 9 (2018温州自主招生)有 a、b、c、d、e、f 六种不同物质,它们之间能发生如下反应: a+b c+H2O c+NaOHd(蓝色絮状)+e d+bc+H2O e+BaCl2f(白色絮状)+NaCl 由此可确定( ) Aa 是氢氧化铜 Bb 是硫酸 Cc 是硫酸铜 Df 是硝酸银 三填空题(共三填空题(共 9 小题)小题) 10 (2019 秋乐清市期末)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液,可能由 硝酸钙、碳

5、酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,阳阳同学设计并完成了如 图所示的实验。 根据以上实验,请你进行有关推断。 (1)由实验 1 可确定原营养液中一定含有的物质是 。一定没有 。 (2)实验 2 没有设计加入稀硝酸,你认为这样设计是否合理,为什么? 。 (3)原营养液的组成可能是: 。 11 (2019 秋鹿城区校级月考)现有一包固体粉末,可能是 FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几 种,为确定其组成,取适量固体粉末进行下列实验。请根据实验现象判断: 实验步骤及现象 结论 将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液 固体粉末中一定没有 在溶液中滴加足量的

6、 溶液,生成白 色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不溶解 白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠 取步骤实验后的上层溶液,滴加 溶液,生成白色沉淀 白色粉末中一定有氯化钠 12 (2019 秋温州月考)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组 成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容。 实验步骤及现象 结论结论 将少许白色粉末溶于水得到无色溶液 A 白色粉末中一定没 有 。 在 A 中加入足量氯化钡溶液,生成白色沉淀 B,过滤得到滤 液 C。 在白色沉淀 B 中加入足量稀硝酸, (填实验现象) 。 白色粉末中一定有硫酸钠、 碳 酸钠。 在滤液C中加入硝酸银溶液

7、, 生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 白色粉末中一定有氯化钠。 步骤中得出的结论是否合理,为什么? 。 13 (2019 秋龙湾区期中)固体干燥剂 A 是由两种元素组成的化合物,为了确定它的成份,取适量该固体 粉末与氯化铁粉末混合均匀,按以下步骤进行实验并记录了实验流程:根据实验现象回答: (1)判断化合物 A 为 。 (2)写出步骤发生反应的化学方程式: 14 (2019 春温州期中)现有甲、乙、丙、丁四种不同的元素:甲的单质是常温下呈液态的金属。乙是地 壳中含量最多的金属元素,丙是人体中含量最多的元素,丁元素原子核外只有一个电子。请用化学用语 表示:甲单质的化学式是 ,乙和丙形成化合物的化学式

8、是 ,丁 的离子符号为 。 15 (2018 秋温州期末) “登高取物”游戏规则:梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上升 一格, 最终登顶者可以获得 “足球” 奖励 (如图) 。 甲同学根据规则能顺利获奖, 乙同学根据规则从 BaCl2、 CaCO3、KNO3、NaCl 中选择合适物质填入处,也顺利获奖。则乙同学选择的物质是 。 16 (2019 秋苍南县月考)某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质,采用类似成语接龙的方法与 大家玩游戏游戏规则是:上家报出一种物质,下家接的物质能与上家的物质发生反应,游戏就能进行 下去如图表示的是他们玩的一轮游戏:甲是出题组长报的物质,即: “

9、龙头” ,ABCD 是组员“接龙” 的物质 (1)如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号) : 甲C (三空全对才能得 2 分) (2)如果不考虑后面组员能否接上,则除 C 外,还可以选择 (填序号)与甲接龙 17 (2019温州自主招生)有一包固体物质,可能是 Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2 中的一种或几种组成。为了确定其成分,进行如下实验: (1)取样品放入小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。 (2)再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。开始无现象,后来沉淀逐渐溶解,最后沉淀不再减少。 试推断; 这包固体中一定不存在的物质是 , 一定

10、存在的物质是 , 可能存在的物质是 。 18 (2018旌阳区校级模拟)过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系,请根据所学知识按要求填 空。 (1)CuSO4在反应中起 作用,D 的化学式为 。 (2)反应的化学反应方程式为 。 (3)蓝色沉淀属于 (填“酸” “碱”或“盐” ) 。 四实验探究题(共四实验探究题(共 3 小题)小题) 19 (2019温州模拟)有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该 粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯中有白色不溶物。 甲同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡; 乙同学认为,甲的结论不准确,其理由可用化学方程式

11、表示为 。 针 对 上 述 两 位 同 学 的 观 点 , 丙 同 学 进 一 步 设 计 如 下 实 验 方 案 进 行 探 究 : (1)丙同学认为,只需取少量滤渣 B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是 ,就足以说明原白 色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡; (2)步骤中,加入酚酞溶液后,若溶液 E 为无色,则原白色粉末的组成是 (填化学式) 20 (2018鹿城区一模)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某 化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: 取少量固体于烧杯中, 逐渐加水并不断搅拌, 烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示; 取少量 B 点时

12、的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; 继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。 (1)BC 段可观察到的现象是 ; (2)原白色固体中一定含有 ; (3)D 点时,溶液中一定含有的溶质是 。 21 (2019 春乐清市月考)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了 制备(NH4)2SO4的工艺流程。 【工艺流程及原理】 【讨论交流】 (1)通过操作将沉淀池中反应产物进行分离,操作的名称是 。 (2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是: (可多选) 。 A萃取 B蒸发浓缩 C冷却结晶

13、 D蒸馏 (3)沉淀池中发生的主要化学反应为: 。 (4)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是: (答一点即可) 五计算题(共五计算题(共 1 小题)小题) 22 (2020温州二模)实验室有氧化铜和铁的混合物粉末,为提炼其中的铜,现进行如下操作: (1)步骤所需用到的仪器有铁架台、烧杯、 (请再写出两种玻璃仪器) (2)溶液 C 中的溶质是 (填化学名称) (3)现有 20g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸,要将其稀释成质量分数为 9.8%的稀硫酸,需加水多少毫 升?(写出计算过程) 六推断题(共六推断题(共 2 小题)小题) 23 (2020鹿城区二模)某固体粉末可能含有

14、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠中的一种或几 种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验: 回答下列问题: (1)操作 1 的名称是 。 (2)白色沉淀 C 是 。 (3)原固体粉末组成可能有哪几种情况 。 24 (2019 秋温州期中)如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系, ”一” 表示两种物质之间能发生化学反应一表示在一定条件下的物质转化(已知 D 是氯化镁) (1)C 物质是 (填化学式) 。 (2)C 与 E 反应的基本类型是 。 (3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与 B 反应生成 D 的物质有 (填 字母) 。 A.2 类 B

15、.3 类 C.4 类 D.5 类 七解答题(共七解答题(共 6 小题)小题) 25 (2020温州模拟)现有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的 一种或几种混合而成,为确定其组成进行如图所示的实验: 试推断: (1)气体 B 是 (填化学式) (2)混合物中一定含有的物质是 (填化学式) 。 26 (2019温州自主招生)某学生为了测定由两种元素形成 的气态化合物 X 的组成,按如图装置进行实 验:把气体 X 由注射器 A 缓慢地送入装有 CuO 的 B 装置,使之完全反应,得到如下结果: 实验前 B 管及 CuO 的质量为 21.32g,实验后 B 管及残留固

16、体物质的质量为 21.16g。 C 试管中收集到的物质经过电解可得 H2和 O2在 D 注射器中收集到的是 N2。 经分析知道,X 中两元素的质量比为 14:3回答下列问题: (1)B 管中的现象为 。 (2)写出化合物 X 与 CuO 反应的化学方程式 。 27 (2020温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如图: 资料:Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4;硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 (1)配制 50 克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为 98%的浓硫酸 克。 (2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料中的反应外) 。 (3)稀硫酸与生锈的铁

17、屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是 。 28 (2020龙湾区模拟)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液,欲从中回收 金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如图实验方案。 (1)步骤中,加入过量稀硫酸的目的是 。 ( 2 ) 实 验 室 进 行 “ 操 作 ” 时 , 需 要 用 到 下 列 器 材 中 的 ( 可 多 选 )。 (3)实验过程中需要一定溶质质量分数的稀硫酸溶液。现要配制 9.8 千克溶质质量分数为 10%的稀硫酸 溶液,需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸溶液多少千克? 29 (2019 秋乐清市期末)苍南县矾山镇,明矾石矿储藏量、品味及产量为全国

18、之首、世界之最,素有“世 界矾都”之美誉。明矾是明矾镇的传统产业,其中利用纯碱、明矾(十二水合硫酸铝钾又称明矾,化学 式为 KAl(SO4)212H2O)制备氢氧化铝的主要工艺流程如图,其中明矾和纯碱恰好完全反应,反应的 化学方程式 2KAl(SO4)2+3Na2CO3+3H2OK2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO2 (1)实验室进行操作 1 步骤名称是: 。 (2)氢氧化铝在加热的条件下分解成两种氧化物,写出氢氧化铝分解的化学方程式: 。 (3)操作 2 需要反复操作,确定最后得到的氢氧化铝已纯净的方法是: 。 30 (2019温州一模)废铁屑的主要成分是铁用废铁屑生产硫酸亚

19、铁的流程如图所示(假设废铁屑中其 他成分不溶且不参加反应) (1)欲配制 20%的 H2SO4溶液 100 克,需要 98%的浓硫酸多少克?(结果精确到 0.1) (2)实验中,操作 A 为 (3) 在洗涤析出的 FeSO47H2O 晶体时, 一般采用少量冰水洗涤 根据硫酸亚铁的溶解度表 (如表所示) , 说一说这样操作的理由 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.3 26.3 30.8 40.1 48.4 52.4 2021 年浙江中考科学复习专练(温州专版)年浙江中考科学复习专练(温州专版)专题专题 15 物质的转化、鉴别物质的转化、鉴别 与推断与推断 参考答案与试

20、题解析参考答案与试题解析 一选择题(共一选择题(共 8 小题)小题) 1 【解答】解:已知“甲、乙、丙、X 是 4 种初中化学中常见的物质” ,结合题目中图,可以大胆推测:甲、 乙、丙、X 分别为 C、CO、CO2、O2,则:1、C(甲)+O2(X) 点燃 2CO(乙) ;2、2CO(乙)+O2(X) 点燃 2CO2(丙) ;3、CO2(丙)+C(甲) 高温 2CO(乙) 。把这个结论代入原题,进行验证,正好符合。 故选:B。 2 【解答】解:A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体,氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀,氢 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,没有明显现象,符合题意,故 A 正确; B

21、、氯化钠和澄清石灰水不会反应,没有明显现象,不符合题意,故 B 错误; C、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体,氢氧化钠和碳酸钠不会反应,没有明显现象,不符合题意, 故 C 错误; D、氢氧化钙和盐酸反应没有明显现象,不符合题意,故 D 错误。 故选:A。 3 【解答】解:A、硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁; B、氢氧化镁和硫酸钠不能反应,是因为两种物质混合后,不能产生沉淀、水、气体等,因此不能转化 成硫酸镁; C、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水; D、稀硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水; 由以上分析可知,B 选项所选用的物质错误。 故选:B。 4 【解答】解:A、氧化铁和一氧化碳一步转化成

22、铁,氯化铁不会与一步转化成氧化铁,故 A 错误; B、铁和氧化铜不会发生反应,故 B 错误; C、氧化铁和一氧化碳一步转化成铁,故 C 错误; D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,故 D 正确。 故选:D。 5 【解答】解:A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错 误。 B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,转化能由一步反应实现,故选项错误。 C、由 NaNO3转化为 NaCl,假设能反应,对应的是硝酸盐和 NaCl,而硝酸盐和 NaCl 均是可溶性盐,不 符合复分解反应的条件,该反应不能实现,故选项正确。 D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀

23、和水,转化能由一步反应实现,故选项错误。 故选:C。 6 【解答】解:硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,能通过加盐酸一步反应实现。 Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水,不能生成 FeCl2,不能通过加盐酸一步反应实现。 Cu 与稀盐酸不反应,不能通过加盐酸一步反应实现。 Cu(OH)2与稀盐酸反应生成 CuCl2和水,能通过加盐酸一步反应实现。 Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,不能生成 FeCl3,不能通过加盐酸一步反应实现。 故能通过加盐酸一步反应实现。 故选:C。 7 【解答】解:A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体,转化能一步实现,故选项错误。 B、二氧化碳与水反

24、应生成碳酸,转化能一步实现,故选项错误。 C、碳酸能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,转化能一步实现,故选项错误。 D、碳酸钙难溶于水,不能与碱溶液反应,不能生成一步反应氢氧化钙,故选项正确。 故选:D。 8 【解答】解:A、碳在氧气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体,进行实验时要进行尾气处理,且一氧化 碳是可燃性气体,不纯时加热或点燃引起爆炸,操作上较为复杂,故 A 不合理; B、银属于贵重金属,使用硝酸银制取氢氧化铜,价格较高,故 B 不合理; C、铁与氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁,不是氧化铁,理论上不正确,故 C 不合理; D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生

25、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,理论上正 确、操作上可行、经济上合理,故 D 正确; 故选:D。 二多选题(共二多选题(共 1 小题)小题) 9 【解答】解:根据c+NaOHd(蓝色絮状)+e,蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色,证明 c 中含有铜 离子,则 d 为 Cu(OH)2;根据e+BaCl2f(白色絮状)+NaCl,白色絮状沉淀判断 f 可能为 BaSO4 沉淀, 证明 e 中可能含有硫酸根离子; 结合反应可知 e 为 Na2SO4; C 为 CuSO4; 根据d+bc+H2O, 由反应可知,c 为 CuSO4,d 为 Cu(OH)2,判断 b 为 H2SO4;根据反应a+b 加热 c+H2O 分

26、析可知,a 为 CuO; 根据推断得到,a 为 CuO;b 为 H2SO4;B 为 H2SO4,c 为 CuSO4,d 为 Cu(OH)2; 故选:BC。 三填空题(共三填空题(共 9 小题)小题) 10 【解答】解: (1)实验 1 中产生白色沉淀,可确定原营养液中一定含有的物质是硝酸钙,由于硝酸钙和 碳酸钾不能共存,因此一定没有碳酸钾。 故填:硝酸钙;碳酸钾。 (2)合理,是因为实验 1 中说明溶液中不含有碳酸钾,实验 2 中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明 溶液中含有氯化钾。 故填:合理,是因为实验 1 中说明溶液中不含有碳酸钾,实验 2 中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说 明溶液中含

27、有氯化钾。 (3)由于无法确定溶液中是否含有硝酸钾,因此原营养液的组成可能是:硝酸钙、氯化钾;硝酸钙、氯 化钾、硝酸钾。 故填:硝酸钙、氯化钾;硝酸钙、氯化钾、硝酸钾。 11 【解答】解:将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液,由于氯化铁的水溶液是黄色的,故一定不会含 有氯化铁;白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠,则可以加入的是含有钡离子的物质,白色粉末中一定 有氯化钠,则加入的含钡离子的物质一定不能含有氯离子,故可以是加入的氯化钡溶液,检验氯离子使 用的是硝酸银溶液; 故答案为:FeCl3; Ba(NO3)2; AgNO3。 12 【解答】解:通过中的信息(无色溶液)可知,此物质没有硫酸铜,因为

28、硫酸铜溶液的颜色是蓝色; 故答案为:硫酸铜; 根据结论(白色粉末中一定有碳酸钠和硫酸钠 )可知,向 A 中氯化钡溶液后,氯化钡和碳酸钠反应 生成氯化钠和碳酸钡,碳酸钡是白色沉淀,并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失(发生化学反应) 。硫酸钠和 氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀,硫酸钡不溶于稀硝酸,故在白色沉淀 B 中加入足量稀硝酸,会观察到 白色沉淀部分溶解,产生气泡,故答案为:白色沉淀部分溶解,产生气泡; 由于步骤中加入的是氯化钡溶液,引入了氯离子,故在滤液 C 中加入硝酸银溶液,生成的白色沉淀不 溶于稀硝酸,不能说明白色粉末中含有氯化钠,故答案为:不合理,步骤中加入的是氯化钡溶液,引 入了氯离子。 1

29、3 【解答】解: (1)取适量该固体粉末与氯化铁粉末混合均匀,加过量水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙, 氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙, 因此 A 是氧化钙, C 是氢氧化铁; 故答案为: 氧化钙; (2)氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙,配平即可;故答案为:CaCl2+2AgNO32AgCl +Ca(NO3)2; 14 【解答】解:空气中含量最多的气体为氮气,则甲为氮气; 地壳中含量最多的金属元素为铝,则乙元素为铝元素; 丙元素是人体含量最多的元素为氧元素,乙和丙形成的化合物氧化铝,化学式为 Al2O3; 丁为 H 原子,丁离子的符号为 H+; 故填:N2 Al

30、2O3 H+。 15 【解答】解:硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡,氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色 沉淀和氯化铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,顺利获奖,则乙同学选择的物质是氯化钡;故答案 为:BaCl2; 16 【解答】解: (1)盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,氢氧化钙与硫酸 铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以顺序是:甲CAD B;故填:A; D; B; (2)根据酸碱可以发生中和反应,故甲还可以与氢氧化钙反应,该反应是两种化合物相互交换成分生成 两种新的化合物的反应复分解反应故填:D 17 【解答】解:加水溶

31、解有白色沉淀生成,向白色中加硝酸,开始无现象,后来沉淀逐渐溶解,最后沉淀 不在减少,所以沉淀一定有硫酸钡;一定没有碳酸钡和碳酸钙,碳酸盐会与硝酸生成气体,沉淀溶解了 一部分,所以沉淀有氢氧化镁,所以固体中一定不存在的物质有碳酸钙、碳酸钠,一定存在的物质有硫 酸钠、氢氧化钡、氯化镁,而氯化钠的存在对现象没有影响,所以可能存在氯化钠,故答案为:CaCO3、 Na2CO3;Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2;NaCl 18 【解答】解:过氧化氢分解会生成水和氧气,所以 B、C 是水或氧气中的一种,D 和硫酸反应会生成硫 酸铜,依据质量守恒定律分析可知,D 中含有铜元素,B 和红色金属反应会生成

32、 D,所以红色金属是铜, B 是氧气,D 就是氧化铜,所以 C 就是水,水和 E 反应会生成氢氧化钙,所以 E 是氧化钙,过氧化氢在 硫酸铜的催化作用下生成水和氧气,氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸 铜,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙,推出的 各种物质均满足题中的转化关系,推导合理, (1)硫酸铜在过氧化氢的分解反应中加快了反应速率,而本身的质量和化学性质都没有改变,所以硫酸 铜是该反应的催化剂,所以 A 在反应中起催化作用,D 是氧化铜,其化学式为:CuO,故填:催化, CuO; (2)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙

33、,化学方程式为:H2O+CaOCa(OH)2; (3)通过推导可知蓝色沉淀是氢氧化铜,在化学学习中知道,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱,氢氧化铜满足碱的定义,所以蓝色沉淀属于:碱。故填:碱。 四实验探究题(共四实验探究题(共 3 小题)小题) 19 【解答】解:碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:K2CO3+Ba (OH)2BaCO3+2KOH; (1)白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是碳酸钡,也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物,其中硫酸钡不与稀 硝酸反应,而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,故填:白色不溶物全部消失,有气泡 产生

34、; (2)步骤中,加入酚酞溶液后,若溶液 E 为无色,说明反应后的溶液呈中性,也就是说碳酸钾被完 全转化为沉淀,而原混合物中不含氢氧化钡,故填:BaSO4、K2CO3。 故答案为:K2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2KOH; (1)白色不溶物全部消失,有气泡产生; (2)BaSO4、K2CO3。 20 【解答】解:由图 1 可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、 硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图 2 可知沉淀加入稀硝酸后,沉淀 部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠;由取少量 B 点时的

35、清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。 (1)由上述分析可知,BC 段可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡产生; (2)由上述分析可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡; (3)D 点时,溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸; 故答案为: (1)固体部分溶解,有气泡产生; (2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡; (3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸。 21 【解答】解: (1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作的名称是过滤; (2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是冷却结晶,故选:C; (3) 二氧化碳、 氨气、 硫酸钙、 水反应生成碳

36、酸钙沉淀和硫酸铵, 化学方程式为: CO2+2NH3+CaSO4+H2O CaCO3+(NH4)2SO4; (4)这一实验的主要优点是不污染环境,有些原料可循环使用。 故答案为: (1)过滤; (2)C; (3)CO2+2NH3+CaSO4+H2OCaCO3+(NH4)2SO4; (4)得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生。 五计算题(共五计算题(共 1 小题)小题) 22 【解答】解: (1)步骤所需用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗 故填: (2)溶液 A 中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸,加入足量铁时,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此溶液 C

37、 中的溶质是 FeSO4 故填:FeSO4 (3)设 9.8%的稀硫酸的质量 x, 根据题意有:20g98%x9.8%, x200g 加入的水的质量为 200g20g180g 折合 180mL 答:需加水 180mL 六推断题(共六推断题(共 2 小题)小题) 23 【解答】解:硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钙难 溶于水,溶于酸生成二氧化碳, 固体粉末加入足量的水后, 得到的白色沉淀A全部溶于盐酸并有气体产生, 所以样品中一定含有碳酸钙, 可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种,得到无色滤液 B 中加入硝酸钡会生成白色沉淀 C,所以样品中一定 含有硫酸钠,不

38、含氯化钡,可能含有氢氧化钠,所以 (1)经过操作 1 后,得到了固体和液体,所以操作 1 的名称是过滤; (2)白色沉淀 C 是:硫酸钡沉淀; (3)原固体粉末组成可能有的情况是:碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠。 故答案为: (1)过滤; (2)硫酸钡沉淀; (3)碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠。 24 【解答】解:由题意可知,铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质中,D 是氯化镁,氢氧化钙 能与其中的三种物质反应,氯化镁只与氢氧化钙反应,所以 E 是氢氧化钙;盐酸和镁反应生成氯化镁和 氢气, 所以 B 是盐酸; 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, 能与硫酸铜反应硫酸亚铁

39、和铜, 所以 A 是铁, C 是硫酸铜,将推出的物质进行验证符合题意,所以: (1)C 物质是硫铜,化学式是:CuSO4。 (2) C 与 E 的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙, 该反应由两种化合物相 互交换成分生成了两种新的化合物,基本类型是复分解反应。 (3)由于 B 是盐酸,能与镁、氧化镁、碳酸镁、和氢氧化镁反应都生成了氯化镁,所以,从物质反应 规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与 B 反应生成 D 的物质有 4 类。 故答为: (1)CuSO4 (2)复分解反应; (3)C。 七解答题(共七解答题(共 6 小题)小题) 25 【解答】解: (1)根据题

40、目给出的流程图和信息:白色固体混合物加入足量的水过滤,得到白色沉淀 A 和无色滤液,因此一定没有硫酸铜;白色沉淀 A 加入稀盐酸生成无色气体 B,沉淀全部溶解,因此沉淀 有碳酸钙或碳酸钡或两者的混合物,碳酸钡或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钡或氯化钙和水和二氧化碳, 因此 B 是二氧化碳,原固体中有碳酸盐;故答案为:CO2; (2)无色滤液中加入硝酸银和稀硝酸,生成白色沉淀 C,因此一定有氯离子,即白色固体中一定有氯化 钡;故答案为:BaCl2; 26 【解答】解: (1)B 试管中的氧化铜质量减少,减少的只能是氧元素,可知 B 中的氧化铜发生了还原反 应,所以实验现象为:黑色粉末变成红色; (2)

41、由试管 C 中收集的物质可电解为氢气和氧气,可知生成物中有水;生成物中有氮气、水和铜,反 应物中有氧化铜,可知 X 中含有的元素是氮、氢元素,氮、氢元素的质量比是 14:3,化学式中氮、氢 原子的个数比为:14 14: 3 1 =1:3,所以 X 的化学式为:NH3,B 中发生的反应是氨气和氧化铜在加热的 条件下生成铜、水和氮气,化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 故答案为: (1)黑色粉末变成红色; (2)2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 27 【解答】解: (1)配制 50 克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为 98%的浓硫酸质量: 5

42、0g19.6%98%10g, 故填:10。 (2)该实验中,稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程 式:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2。 故填:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 故填:防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 28 【解答】解: (1)金属混合物为铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能反应,过滤后得到 铜单质; 故答案为:去除铁,回收铜。 (2)蒸发结晶需要用蒸发皿盛取液体,

43、酒精灯进行加热,玻璃棒进行搅拌; 故答案为:ACE。 (3)设需要 98%浓硫酸的质量为 m,m98%9.8kg10%,m1kg; 答:需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸 1kg。 故答案为:1kg。 29 【解答】解: (1)实验室进行操作 1 步骤名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离。 故填:过滤。 (2)氢氧化铝在加热的条件下分解成氧化铝和水,反应的化学方程式:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 故填:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (3)操作 2 需要反复操作,确定最后得到的氢氧化铝已纯净的方法是:取适量洗涤液于试管中,滴加氯 化钡溶液,无明显现象,说明已经洗涤干净。 故填:取适量洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,无明显现象,说明已经洗涤干净。 30 【解答】解: (1)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变,可得浓硫酸的质量为 100g20%98%20.4g; (2)由图可以看出,操作 A 实现了固液分离,为过滤; (3) 由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大, 所以为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失, 所以应该采用冰水洗涤 故答案为: (1)20.4g (2)过滤 (3)硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大,所以为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失