1、专题专题 9 质量守恒定律质量守恒定律 一选择题（共一选择题（共 5 小题）小题） 1 （2020 春温州期末）在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间 的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（ ） A水的质量 B氧气的质量 C双氧水的质量 D二氧化锰的质量 2 （2020温州模拟）如图能正确表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化 趋势的是（ ） A B C D 3 （2019 秋苍南县月考）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传 导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2M
2、nO2+XZnO+2MnOOH下列说 法正确的是（ ） AX 为 H2O B该反应中 MnO2为催化剂 C该反应为复分解反应 D该反应中锌元素的化合价没有发生改变 4 （2019 春苍南县期末）在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质 的质量如表，已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应前质量/g 0 12 15 待测 A反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1：1 B若增加反应前 X 的质量，反应后 Z 的质量不变 C该反应方程式中 X 与 Q 的系数
3、之比为 2：3 D若 Q 为氧气，该反应既不属于化合反应也不属于氧化反应 5 （2019鹿城区校级二模）在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们 的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是（ ） 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 34 50 1 0 反应后质量/g 0 x y z A乙丙丁为氧化物 B反应前密闭容器中的物质为混合物 C反应后密闭容器中的物质质量为 85 克 Dx，y 的质量关系为（50 x） ： （y1）8：3 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 6 （2020温州模拟）黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C
4、点燃 K2S+3CO2+X，其中 X 的化学式是（ ） AN2 BNO CNO2 DN2O 三填空题（共三填空题（共 4 小题）小题） 7 （2020 春乐清市期末）泰坦星是土星中最大的一颗卫星，科学家最新发现一种仅自然存在于泰坦星表面 的物质。这种物质是由苯和乙烷构成的一种碳氢化合物，于零下 179.2 摄氏度时才能形成。苯易燃烧， 所以在苯的生产、运输、贮存和使用过程中要注意防火。苯燃烧的化学方程式可表示为： 2X+15O2 点燃 12CO2+6H2O，则苯（X）的化学式为 。 8 （2020 春温州期末）18 世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质。拉瓦锡通过定量实验推翻“燃素 说” ，
5、提出了“氧化学说” ，开启了现代化学的研究。 （1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a加热分解硝酸钾（KNO3） 、氧化汞（HgO） 、硝酸银（AgNO3）等 b用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓） 加热 2MnSO4+2X+O2 a 中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上具有的共同特点是 。 b 中物质 X 的化学式为 。 （2） “燃素说”认为一切可以燃烧的物质都是由“灰”和“燃素”组成，物质燃烧后剩下的是“灰” ，而 “燃素”本身变成了光和热，逸散到空中去了，所以物质燃烧后质量会减轻。化学家拉瓦锡通过一些金 属燃烧的定量实验，否定了
6、“燃素说”的观点，并发现了氧气。根据所学知识写出铁在氧气中燃烧的实 验中，可以推翻“燃素说”的事实： 。 9 （2020温州二模）一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质） ，小明取 20 克样品放入烧杯中，并向 烧杯中加入 250 克的稀硫酸溶液（平均分 5 次加入） ，每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反 应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为 269 克。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50 气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡 反应后滴加紫色石蕊试 液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色 （1）写出氧化镁和
7、硫酸反应的化学方程式 。 （2）镁粉样品单质镁的的质量为 克。 （3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 。 10 （2020温州一模）蜡烛燃烧前的质量为 ag，燃烧后的质量为 bg，生成二氧化碳的质量为 cg，水蒸气的 质量为 dg，则参加反应的氧气的质量为 g，原蜡烛中氧元素的质量分数为 。 四实验探究题（共四实验探究题（共 4 小题）小题） 11 （2020龙湾区模拟）小明为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳 酸钙的含量， 进行了如下实验：（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+C
8、O2） 方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的 变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。 方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：称取石灰石样品 8 克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从 左侧持续缓慢鼓入氮气；一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置 C 总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置 C 增加的质虽随时间变化图象如图丙。 （1）有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是 （答 出一点即可） 。 （2）方案二在反应结束后，继续往 A 装置通入一会儿氮气的目的是 。 （3）根据图丙，计算
9、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 12 （2019温州自主招生）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批 刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g 该样品于烧 杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是： Na2CO3 +HClNaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HClNaCl+CO2+H2O在上述过程中 烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 （1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO2的质量随滴加盐酸质量的 变化
10、曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值） 。 （2）该样品中氯化钠的质量为： 克。 13 （2019 春苍南县期末）小明利用如图甲所示的装置测定白磷燃烧前后质量的变化。实验步骤和部分实 验现象如下： 将整个锥形瓶的装置放在天平托盘上，调节平衡。 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞，发现实验过程中 气球先变大后变瘪。 待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上称量，发现天平依然平衡。 （1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （2）请解释步骤中“气球先变大后变瘪”的原因 。 （3）小明通过大量实验证实了质量守恒定律，他继续利用白磷设计另一个实验（如图乙）该
11、装置是一个 具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器， 容器内空气的体积为 V1（常温下） ， 将质量为 m 的白磷铺在细沙上， 将它放在盛有沸水的烧杯上方，观察到白磷着火燃烧，活塞先右移至 V2，反应结束后冷却到常温活塞左 移至 V3停止，根据质量守恒定律推测，反应结束后容器内固体物质的质量应为 。 （用相关字母表 示，常温下氧气的密度为 ） 14 （2019温州二模）在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验： （1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有 。 （可多选） （2）实验 A 中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产 生气泡。请写出滤液中溶质的可
12、能组成 。 （3）实验 D 中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中 4 种离子（分别用 a、b、c、d 表示）数量变 化情况如图 2 所示，当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙” ）时恰好完全反应，并说明理 由。 。 五计算题（共五计算题（共 9 小题）小题） 15 （2020 春乐清市期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和 少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。 实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2） ，用电子天平及 有关装置进行实验，实验数据记录如下表。 （其他物质既不溶于水
13、也不跟酸反应） 第一份 第二份 第三份 第四份 第五份 第六份 第七份 取样品 （g） 6.25 6.25 6.25 6.25 6.25 6.25 6.25 取稀盐酸5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 的 体 积 （mL） 产生气体 的（g） 0.44 0.88 1.32 1.76 2.20 2.20 m 通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题： （1）m 为 。 （2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）在坐标图中画出在 6.25g 样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。 16 （2020鹿城区二模）实验室有一瓶碳酸钙和氯化
14、钠粉末组成的均匀混合物，榕榕用相同溶质质量分数 的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液） ，四组实验数据记录如表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/克 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/克 0 0 1.25 n （1）碳酸钙完全反应的是第 组。 （2）混合物中碳酸钙质量分数为 。 （结果精确到 0.1%） （3）表中 a 的值为 。 （4）求稀盐酸的质量分数。 （结果精确到 0.1%） 17（2020温州二模） 小明为了测定一瓶久置的
15、氢氧化钠溶液变质情况 （氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠） ， 进行了如下探究：取氢氧化钠溶液 50g 于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得 锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图 1 所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如 图 2 所示。 （1）分析图可知 m1的值是 。 （2）求 50g 氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求 50g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 18 （2020温州模拟）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图 1 实验装置来研究。 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 12
16、0.0 160.0 C 装置的总重/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5 （1）装置 B 所盛的试剂要具备的性质是 。 （2）取用 15g 石灰石样品，把 160g 稀盐酸平均分 4 次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也 不溶解于水） ，每次充分反应后实验数据如表，请计算： 在如图 2 中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） 。 19 （2020温州模拟）向 100g CuSO4与 H2SO4的混合溶液中加入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，产生沉 淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系
17、如图所示，回答下列问题： （1）现实验室用 50%的氢氧化钠溶液配制 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液需加水 毫 升。 （2）生成沉淀 Cu（OH）2的质量是多少？ （3） 当加入 NaOH 溶液的质量为 40 g 时， 所得溶液中 Na2SO4的质量分数是多少？ （结果精确到 0.1%） 20 （2019 秋温州月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。现有部分变质的氢氧化钠溶液 100 克，向该溶液中逐滴加入 10%的盐酸，反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况 如图所示。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；NaOH+HClNaCl+H2
18、O （1）出现冒气泡的是 （填“AB”或“BC” ）段。 （2）原溶液中氢氧化钠的质量多少克？ （3）当滴入盐酸滴加至图中 C 点时，该溶液中溶质有 （填写化学式） 。 （4）计算 C 点时烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数。 （保留到 0.1%） 21 （2019 秋鹿城区校级月考）氢氧化钙固体会与空气中的 CO2发生反应，发生变质。某研究性小组为了 探究其变质程度，做了以下实验。 （1）取少量样品于试管中，加水充分溶解，取上层清液，加入 溶液，若无现象，则氢氧化钙完 全变质。 （2）称取 12.4g 该固体样品于锥形瓶中，加入 100g 稀盐酸刚好完全反应，得到数据如表。 样品质量 反应前
19、总质量 反应后总质量 12.4 克 140 克 137.8 克 求所用稀盐酸的质量分数。 （3）请你分析，一定质量的氢氧化钙固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的 量应 变质后消耗盐酸的量（选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 22 （2019 秋温州月考）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 2 克。某实验小组将这 份样品完全溶解，配成 60 克溶液。然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过 程中，多次测得溶液 pH 和溶液总质量，部分数据如表所示： （NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+
20、CO2 ） 测量次数 第 1 次 第 6 次 第 16 次 第 21 次 第 26 次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 60 65 74.56 m 84.56 溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： （1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中 m 。 （3）样品中碳酸钠的质量分数。 23 （2019 秋龙湾区期中）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取 16g 铝镁合金样品，将 80g 氢氧化钠溶 液平均分成四份依次加入到样品中 （镁与氢氧化钠溶液不反应） ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O
21、2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶于水） ，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、 称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次 数 第一 次 第二 次 第三 次 第四 次 剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0 试计算： （1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量 m 是 克。 （2）该铝镁合金中铝的质量分数 。 （3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 六解答题（共六解答题（共 7 小题）小题） 24 （2020 春瑞安市期末）过氧化氢溶液保存时，会因缓慢分解导致溶液的溶质质量分数下降。实验室有 一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定它的溶质质量分数，小明利用如图装置
22、进行实验。在锥形瓶中加入适 量二氧化锰，向分液漏斗中加入 10 克过氧化氢溶液，待反应结束后读取量筒中水的体积，求得产生氧气 质量为 0.32 克。 （2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2） （1）实验中二氧化锰的作用是 。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （3）小明考虑到，在实验过程中，一产生气泡马上收集气体，会使收集到的氧气中混有空气，则测定的 过氧化氢溶液的溶质质量分数比真实值 。 （选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 25 （2020温州模拟）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如 图甲） ，分 5 次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸
23、溶液 2.5 克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随 后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下： 实验操作 0 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5 烧杯及相关物质总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56 查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，实验过程中，若碳 酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化 学反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 （1）该实验结束后，往烧杯中滴
24、入紫色石蕊试液，溶液呈 色。 （2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。 （3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中 Na+的数量变化如图乙所示。用图象表示出实验过程 中溶液里 HCO3 的数量变化。 26 （2020温州一模）铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜 先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量 及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。 实验序号 铁粉（克） 氧化铜（克） 9.8%稀硫酸 （克） 实验现象 1 0.56 1.6 60 立即出现红色固 体，无气泡产生， 充分反应后上层 清液呈蓝色 2
25、 1.68 1.6 60 立即出现红色固 体，待红色固体 不再增加后产生 大量气泡，充分 反应后上层清液 呈浅绿色 （1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应： 铁和稀硫酸反应；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 请写出反应的化学方程式： 。 （2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇 9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁 和硫酸后反应。其所依据的实验现象是 。 （3）根据表中实验 1 的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。 27 （2020瓯海区二模）阅读材料，回答问题。 2020 年 3 月 9 日 19 时 55 分，我国在
26、西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号系统 第 29 颗导航卫星。本次发射的是第 2 颗地球静止轨道（GEO）卫星，被亲切地称为“吉星” 。它运行在 位于地球赤道上空约 36000 千米的圆形轨道上，可对覆盖区域实现 24 小时不间断的移动通信，如卫星电 话、电视节目转播等。 （1）火箭的一子级和二子级助推器都使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反 应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则 X 的化学式为 。 （2）火箭的三子级使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）作为推进剂。已知氢气的燃烧值为 1.425 108焦/千
27、克，若一段时间内氢气和氧气燃烧生成 18 千克的水，需要消耗氢气多少千克？（氢气与氧气反 应的化学方程式为 2H2+O2 点燃 2H2O） 28 （2020温州模拟）实验室有一瓶放置较久的氢氧化钠固体样品。为测定其是否变质，小明称取 10 克样 品放入烧杯，加入 40 克水完全溶解配制成溶液，再向其中加入 150 克稀盐酸，均分成 6 次加入。每次充 分反应后，测得烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出） 。实验数据与图象记录如图表所示。请 根据有关信息回答问题。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 加入稀盐酸 的质量 （克） 25 25 25 25 2
28、5 25 反应后烧杯 内物质的质 量（克） 75 100 125 149.7 M 198.9 （1）表中 M 的值为 。 （2）小红取适量样品配成的溶液，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，从而得出结论：氢氧化钠没有变 质。你认为小红的结论是否正确并说明理由 。 （3）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量分数。 29 （2020 春瓯海区校级月考）实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钠组成的均匀混合物，甲乙两个实验小组利 用该物质分别进行了如下实验： （1）甲组：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2的体积，计算 出样品中碳酸钙的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，需要在
29、 时开始收集气体。 组别 样 品质量 /g 盐 酸质量 /g 所得溶液 质量/g 剩余固体 质量/g 1 5 100 103.9 0 2 10 100 107.8 0 3 15 100 a 2.5 4 20 100 b c （2）乙组：用相同溶质质量分数的稀盐酸与该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液） ，实验数据记录 如表。 （碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2） 求混合物中碳酸钙的质量分数。 表中 b、c 的值分别为 ， 30 （2019 秋瑞安市期末）食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小明在实验室发现了 一包破损的铁粉（含少量杂质
30、，杂质既不溶于水也不与于酸反应） 。为了研究该铁粉是否变质，他取六份 样品，分别加入不同量的稀硫酸，部分实验数据记录如表： 实验次数 1 2 3 4 5 6 取样品质量（克） 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 取稀硫酸质量（克） 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 产生气体质量（克） 0 0 0.03 0.05 0.06 （1）表中第 3 次实验产生的气体的质量为 克。 （2）第 6 次实验，所得溶液中溶质的有 。 （3）求所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数。 2021 年浙江中考科学复习专练（温州专版）年浙江中考科学复习专练（温州专版）专题专题 9 质量守恒
31、定律质量守恒定律 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 5 小题）小题） 1 【解答】解：A反应前，过氧化氢溶液中存在着一定质量的水，随着反应的进行，水的质量不断增加， 直到过氧化氢完全分解水的质量才不再增加，不合题意； B当过氧化氢没有分解时，没有氧气产生，不合题意； C随着反应的进行，双氧水的质量在不断减少直到完全分解时，变为零，不合题意； D二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，符合题意。 故选：D。 2 【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反 应前后质量不变；加热到一定时间，氯酸钾才能分解，
32、随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完 全反应，减少至 0；氯化钾和氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变。由反应的化学方程式为： 2KClO3 2 2KCl+3O2， 生成的氯化钾和氧气的质量比为 149： 96， 即生成的氯化钾比氧气的质量多， 观察图象，C 符合变化过程。 故选：C。 3 【解答】解：A、由 Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH 可知，反应前后锌原子都是 1 个，锰原子都是 2 个， 反应后氧原子是 3 个，反应前应该是 3 个，其中 1 个包含在 X 中，反应后氢原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在 X 中，因此 X 是 H2O，该选项说法正确； B
33、、该反应中 MnO2为反应物，该选项说法不正确； C、反应物中含有单质，不是复分解反应，该选项说法不正确； D、该反应中锌元素的化合价由 0 变成+2，故选说法不正确。 故选：A。 4 【解答】解：待测值：4+10+1+2112159，反应后 X、Q 质量减小，是反应物，Y、Z 质量增大，是 生成物； A、反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为： （1210） ： （219）1：6，该选项说法不正确； B、反应后 Q 过量，若增加反应前 X 的质量，反应后 Z 的质量增大，该选项说法不正确； C、设该反应方程式中 X 与 Q 的系数之比为 x：y， 根据题意有：nx：2ny4： （219）
34、，x：y2：3，该选项说法正确； D、若 Q 为氧气，该反应属于氧化反应，该选项说法不正确。 故选：C。 5 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水， 方程式为 2H2S+3O2 点燃 2H2O+2SO2。 A由分子结构模型可知，乙是氧气，是一种单质，不属于氧化物，故错误； B反应前，容器内的物质是硫化氢气体与氧气，属于混合物，故正确； C由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应后密闭容器中的物质质量为 （34+50+1）g85g，故正确； D由化学方程式可知： 2H2S+3O2 点燃 2H2O+2SO2 68 96 36
35、128 34 50 x y1 z （50 x） ： （y1）96：368：3，故正确。 故选：A。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 6 【解答】解：在反应 2KNO3+S+3C 点燃 K2S+3CO2+X中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种 类、原子的种类和个数不变，K、S、C、O 原子的个数在反应前后相等。 反应前 反应后 S 原子 1 1 K 原子 2 2 N 原子 2 0 O 原子 6 6 C 原子 3 3 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 X 的 1 个分子中含 2 个 N 原子，则物质 X 的 化学式为 N2。 故选：AC。 三填空题（共三填空题（
36、共 4 小题）小题） 7 【解答】解：由质量守恒定律可知，反应后碳原子是 12 个，反应前应该是 12 个，包含在 2X 中，反应后 氢原子是 12 个，反应前应该是 12 个，包含在 2X 中，反应前后氧原子都是 30 个，X 的化学式是 C6H6。 故填：C6H6。 8 【解答】解： （1）a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；故 填：都含氧元素； b由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变。由化学方程式可知，反应前有 2 个 Mn、12 个 O、4 个 H、2 个 S；反应后有 2 个 Mn、10 个 O、2 个 S；故 2X 中含有 4
37、 个 H 和 2 个 O； 故 X 的化学式为 H2O；故填：H2O； （2）根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气 的质量，符合质量守恒定律，从而也可以推翻“燃素说” ；故填：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量 增加。 9 【解答】 解： （1） 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 反应的化学方程式： MgO+H2SO4MgSO4+H2O。 故填：MgO+H2SO4MgSO4+H2O。 （2）设镁质量为 x， 反应生成氢气质量：20g+250g269g1g， Mg+H2SO4MgSO4+H2， 24 2 x 1g 24 = 2 1， x12g，
38、 故填：12。 （3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：第 4 次加入 稀硫酸不产生气泡，说明镁在第 3 次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第 4 次加入稀硫酸后溶液应该 是红色的。 故填：第 4 次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第 3 次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第 4 次加入 稀硫酸后溶液应该是红色的。 10 【解答】解：参加反应的氧气的质量为：cg+dg（agbg）（c+da+b）g； 燃烧的蜡烛质量：agbg，其中氧元素质量：cg 32 44 +dg 16 18 （c+da+b）g（ab 1 9d 3 11）g， 原蜡烛中氧元素的质量分数
39、为：（ab 1 9d 3 11）g（agbg）100%， 故填：c+da+b；（ab 1 9d 3 11）g（agbg）100%。 四实验探究题（共四实验探究题（共 4 小题）小题） 11 【解答】解： （1）药片和足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳会带出一部分水蒸气和 HCl 气体，使烧杯内 剩余物质的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数会偏大； （2）反应后会有部分二氧化碳留在装置中，影响计算的准确性，反应后还要继续通一会儿氮气的目的是 使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶液吸收。 （3）设生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 4
40、4 x 2.2g 100 = 44 2.2 x5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5 8 100%62.5% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 62.5%。 故答案为： （1）二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体； （2）使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶 液吸收； （3）62.5%。 12 【解答】解： （1）BC 段是碳酸氢钠和稀盐酸反应，设产生二氧化碳质量为 x。 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O， 36.5 44 （146g73g）10% x 36.5 44 = (146;73)10% x8.8g， 变化曲线如图所示，盐酸数值（73g，146g）和 CO2的数值（8
41、.8g）； （2）解：设 22g 样品中 Na2CO3质量为 y， Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3， 106 36.5 y 73g10% 106 36.5 = 7310% y21.2g， 22g 样品中 NaCl 的质量为： 22g21.2g0.8g， 故答案为： （1）； （2）0.8g。 13 【解答】解： （1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。 故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂。 （2）步骤中“气球先变大后变瘪”的原因：白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，完全反 应后冷却至室温，氧气消耗，导致瓶内气压比反应前减小，气球变瘪。 故填：白磷燃烧放热
42、，导致瓶内气压增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致瓶内气 压比反应前减小，气球变瘪。 （3） 参加反应的氧气质量： （V1V3） ， 将质量为 m 反应结束后容器内固体物质的质量应为： m+ （V1 V3）， 故填：m+（V1V3）。 14 【解答】解： （1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有 ACD，B 不能，这是因为 B 中反应生成的 二氧化碳逸出装置。 故填：ACD。 （2）实验 A 中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产 生气泡，说明铁完全反应，滤液中溶质的可能组成：硫酸亚铁（铁和硫酸铜恰好完全反应） ，硫酸亚铁和 硫酸铜（硫
43、酸铜过量） 。 故填：硫酸亚铁，硫酸亚铁、硫酸铜。 （3）当滴入稀盐酸的质量在丙点时恰好完全反应，理由：c 表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到 0，说明氢 氧化钠恰好和盐酸完全反应。 故填：丙，这是因为 c 表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当 当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到 0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。 五计算题（共五计算题（共 9 小题）小题） 15 【解答】解： （1）第 1 份放出二氧化碳的质量 0.44g，说明每加入 5.0mL 稀盐酸与碳
44、酸钙完全反应，产 生二氧化碳的质量为 0.44g；第 2 份加入 10.0mL 盐酸，是第一份稀盐酸质量的 2 倍，产生二氧化碳的质 量为 0.88g， 也是第一份产生气体质量的 2 倍； 而第五份加入 25.0mL 盐酸， 是第一份稀盐酸质量的 5 倍， 产生二氧化碳的质量为 2.20g，小于第一份产生气体的质量的 5 倍，说明碳酸钙此时完全反应，第六份加 入 30.0mL 盐酸，气体的质量没有增加，稀盐酸有剩余，则第七份的盐酸不反应。故 m 的值为 2.20故 填：2.20。 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.20
45、g 100 = 44 2.20 x5.0g 石头纸样品中碳酸钙的质量分数是： 5.0 6.25 100%80.0% 答：石头纸样品中碳酸钙的质量分数是 80.0%。 （3）根据分析可知，6.25g 样品中加入稀盐酸的体积为 25.0mL 时恰好反应，生成气体为 2.20g，所以在 6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图为 故填：。 16 【解答】解： （1）由表中数据可知，第一、二组中没有剩余固体，说明碳酸钙完全反应。 故填：一、二。 （2）设 3.0g 混合物中碳酸钙质量为 x， 反应生成二氧化碳质量：100.0g+3.0g101.9g1.1g， CaCO3+2HClCaCl
46、2+H2O+CO2， 100 44 x 1.1g 100 = 44 1.1， x2.5g， 混合物中碳酸钙质量分数为：2.5 3.0 100%83.3%， 故填：83.3%。 （3）第四次中碳酸钙不参加反应，溶液质量和第三次相等，表中 a 的值是 105.0。 故填：105.0。 （4）设 100g 稀盐酸中氯化氢质量为 y， 最终生成二氧化碳质量：100.0g+9.0g105.0g1.25g2.75g， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 73 44 y 2.75g 73 = 44 2.75， y4.5625g， 稀盐酸的质量分数是：4.5625 100 100%4.6%， 答
47、：稀盐酸的质量分数是 4.6%。 17 【解答】解： （1）分析图可知，滴加稀盐酸质量是 m1g，溶液质量是 100g，m1的值是：1005050。 故填：50。 （2）设碳酸钠质量为 x，反应的氯化氢质量为 y， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 73 44 x y 2.2g 106 = 73 = 44 2.2， x5.3g，y3.65g， 答：50g 氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为 5.3g。 （3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g100g50g， 稀盐酸质量分数= 3.65 50 100%7.3%， 设 50g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 z， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.5 z 50g7.3% 40 = 36.5 507.3%， z4g， 50g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为： 4 50 100%8%， 答：50g 氢氧化钠溶液中氢