1、20XX.XX.XX 老师：XX 班级：XX 第九单元 第三节 溶液的浓度溶液的浓度 M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T YOUR LOGO YOUR LOGO 01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂练习 04.课后练习 目录目录 CONTENTS 1.能够进行溶质的质量分数的相关计算能够进行溶质的质量分数的相关计算 2.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。 3.配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液。 在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯 糖水的甜度是不一样的，通俗的说就
2、是两杯糖水的浓稀不同不同。 化学上用溶质的质量分数来表示溶液的浓稀。 实验实验9-7 三种浓稀不同的硫酸铜溶液三种浓稀不同的硫酸铜溶液 淡蓝 蓝色 深蓝 室温下在三支试管中各加入室温下在三支试管中各加入10mL水水，然后分别加入约然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜无水硫酸铜。完全溶解后完全溶解后，比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。 有颜色的溶液有颜色的溶液，可根据可根据_判断溶液的浓和稀判断溶液的浓和稀 颜色的深浅颜色的深浅 溶液的浓度溶液的浓度 1.溶质的质量分数溶质的质量分数：_质量与质量与_质量之比质量之比。 2.公式公式： %100 溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质
3、量 溶质的质量分数溶质的质量分数= %100 溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量 溶质质量溶质质量 = 3.意义意义：溶质的质量分数溶质的质量分数越越大大，表示一定温度下表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶一定量的溶剂中所溶 解的溶质解的溶质越越 ，浓度浓度越越 。 多多 大大 溶质溶质 溶液溶液 举一反三举一反三 m溶质溶质 = m溶液溶液 _ 溶质的质量分数溶质的质量分数 m溶液溶液 = m溶质溶质 _ 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质/g 溶剂/g 现象 溶质质量分数 10 90 完全溶解 20 80 完全溶解 10 % 拓展练习拓展练习：40g2%的食盐溶液中含有多少的食盐溶液中含有多少
4、g食盐和水食盐和水？ 食盐食盐： 40g 2% = 0.8g 水水： 40g0.8g = 39.2g 实验实验9-8 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 20% 已知20时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20时NaCl饱和溶 液的溶质质量分数为36”这种说法对吗？ 答：不对。20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： =26.5% 36g 100g36g 100% 26.5%36，达不到36 例.20时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所 得溶液的溶质质量分数。 解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和 x = 18g 20g， 溶质在溶
5、液中的质量分数为： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 36g 100g36g 未溶解不计入 t时,某物质饱和溶液中溶质的质量分数： 溶解度 溶解度+100g 100% （与饱和溶液的质量没有关系） 100% 26.5% 饱和且未完全溶解 相同温度相同温度，物质的溶解度越大物质的溶解度越大，其其饱和饱和溶液浓度溶液浓度越越 。 大大 40 t3甲的饱和溶液的浓度甲的饱和溶液的浓度_乙饱和溶液的浓度乙饱和溶液的浓度 图为a，b，c三种物质的溶解度曲线， 下列不正确的是（ ） A.t2时，a、b、c的溶解度abc B.t2时，将50g a物质放入100g水中充
6、分溶 解得到a的饱和溶液 C.将t2时a，b，c三种物质的饱和溶液降温 至t1时，所得溶液溶质质量分数ba=c D.将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法 C 温度温度/ “同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其 不饱和溶液的溶质的质量分数大不饱和溶液的溶质的质量分数大”。 这句话对吗这句话对吗？为什么为什么？ N 不对不对，需指明需指明一定温度下一定温度下 (1)计算:NaCl g H2O g（_ml） (2)称量:用称量3g食盐 (3)量取:用量取47ml水 (4)溶解:将溶质和溶剂在烧杯中搅拌至完全溶解。 (5)装瓶:(盖好瓶塞贴上标签) 活动1
7、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1.步骤:_ 3 47 托盘天平 量筒 47 2.误差分析误差分析 溶质质量分数溶质质量分数 物码倒放物码倒放 m溶质溶质_ 量水仰视读数量水仰视读数 m溶剂溶剂_ 量水俯视读数量水俯视读数 m溶剂溶剂_ 装瓶时洒落装瓶时洒落 m溶液溶液_ 偏小 偏大 偏小 减小 计算 称量 量取 溶解 偏小 偏小 偏大 不变 (1)原理原理：稀释前后稀释前后， 质量不变质量不变 稀释公式稀释公式：m浓 浓 c浓浓% = m稀稀 c稀稀% =(m浓 浓+m水水) c稀稀% 溶质溶质 2.稀释浓溶液法 (2)步骤步骤:_ 计算计算:6%NaCl溶液溶液 g H2O g 量
8、取量取:用量筒量取用量筒量取_ml6%食盐溶液食盐溶液,_ml水水 混均混均:用玻璃棒轻轻搅拌用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀使溶液混合均匀。 装瓶装瓶:(盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) 计算计算 混匀混匀 量取量取 配制配制50g质量分数为质量分数为 3% 的氯化钠溶液的氯化钠溶液 25 25 25 24.0 加水加水 浓溶液浓溶液 稀溶液稀溶液 1.把把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成10% 的稀硫酸的稀硫酸，需要水的质量是多少需要水的质量是多少？ 解解：设加水的质量为设加水的质量为x 100g 98% =（100g+X) 10% X = 880g （20
9、17.河南河南）t3时时，将将 30 g X的饱和溶液稀释的饱和溶液稀释 为质量分数为为质量分数为 10% 的溶液的溶液，需加水的质量为需加水的质量为_g。 70 （2016 .河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不 正确的是（ ） B.t2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 D.t3时，75g 甲的饱和溶液中加入 50g 水，可以得到质 量分数为 25%的溶液 D 一、溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质的质量分数 = 溶液的质量 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100g 100% 20XX.XX.XX 老师：XX 班级：XX 第九单元 第三节 感谢各位的仔细聆听感谢各位的仔细聆听 M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T YOUR LOGO