1、2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程（人教版） 第四章非金属及其化合物 授课讲师 ： 第一节节无机非金属材料的主角硅 第2课时 硅单质 和硅酸盐 目录录 CONTENTS 01学习习的目标标02硅单质单质 03硅酸盐盐极其产产品 04实训实训 与提升 学习习的目标标 PART01 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精品系列课程 学习习目标标 1了解硅单质 的性质。 2了解硅酸盐材料的组成和用途，掌握Na2SiO3的性质。 硅单质单质 PART02 精品系列课程 人教版高中化学必修一精
2、品课件 精品系列课程 一、硅单质单质 硅有晶体硅和无定形硅两种单质单质 1.物理性质质: 灰黑色，有金属光泽泽，硬而脆的固体 熔、沸点高、硬度大 晶体硅是良好的半导导体 2.化学性质质: 常温下，硅的化学性质质不活泼泼，除氢氢氟酸、氟气、强碱外 不跟其他物质质如：氧气、氯氯气、硫酸等起反应应，但在加热热 情况下，硅也能跟一些非金属反应应。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅单质单质 （1）与氟气反应应： （2）与氢氢氟酸反应应： （3）与强碱溶液反应应： （4）与氯氯气反应应： （5）与氧气反应应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O
3、=Na2SiO3+2H2 Si+C=SiCSi+C=SiC 高温高温 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 （6）与碳反应应 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅单质单质 3、用途： 集成电电路、晶体管、硅整流器等半导导体材料，还还可以制成太阳能电电 池、硅的合金可用来制造变压变压 器铁铁芯等。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅单质单质 SiSiO2 与水 O2 F2 氢氢氟酸 与 NaOH 与CaO 不反应应 不反应应 SiO24HFSiF42H2O 不反应应 2Si2NaOHH2O Na2SiO32H2 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O S
4、iO2SiO2 Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 CaOSiO2CaSiO3 高温 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、硅及其化合物的转转化 硅元素 单质单质 硅 Si+F2 Si+HF Si+NaOH 加热热能与些非金属 单质单质 反应应（O2、 Cl2） O2 Na2SiO3、 CaSiO3 二氧化硅是光导纤维导纤维 的主要原料，光导纤导纤 维维可用作通讯讯材料和 制造医用内窥镜窥镜 等 硅可制造集成路、 太阳能电电池等；硅 合金可用来制造变变 压压器铁铁芯、耐酸设设 备备等。 只有化合态态 SiO2 硅酸盐盐 C高温 HF 无游离态态 常温不活泼泼 硅酸盐盐及其产
5、产品 PART03 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸盐盐 1.硅酸盐组盐组 成的表示方法 硅酸盐盐的种类类多、结结构很复杂杂，其组组成表示方法一般有两种： （1）盐盐化学式法 如：硅酸钠钠Na2SiO3、硅酸钙钙CaSiO3等。此法一般用于组组成 较简单较简单 的硅酸盐盐。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸盐盐 （2）氧化物法 金属氧化物SiO2H2O 化合价不变变，元素守恒 例如：Na2SiO3Na2OSiO2 金属氧化物写在前面，再写SiO2， 最后写H2O；氧化物之间间用“”隔开。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、常见见硅酸盐矿盐矿
6、 物 思考: 1、看书书学习习如何将硅酸盐盐用氧化物的形式表示？ 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐盐： 红红柱石：Al2SiO5 钙铝钙铝 石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁镁橄榄榄石：Mg2SiO4 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、常见见硅酸盐矿盐矿 物 例：把下列式子改写成氧化物的形式 1、蛇纹纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长钙长 石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12 4、长长石：KAlSi3O8 5、普通玻璃：CaNa2Si6O14 6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 CaO3MgO4SiO2 K2OAl2O36SiO2 CaONa2O6S
7、iO2 Al2O32SiO22H2O 3MgO2SiO22H2O CaOAl2O3SiO2 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、硅酸盐盐的性质质及应应用 硅酸盐盐的性质质 （1)Na2SiO3的性质质 Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠 的液体，显显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 硅酸钠 钠要密封保存 用途：粘合剂剂，防腐剂剂、防火剂剂 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、硅酸盐盐的性质质及应应用 水泥 1.原
8、料： 黏土、石灰石、石膏（适量） 2.设备设备 ：水泥回转转窑 3.条件：高温锻烧锻烧 4.加入石膏的作用：调节调节 水泥的硬化速度 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、硅酸盐盐的性质质及应应用 硅酸盐产盐产 品简简介 ： 产产品主要原料主要设备设备 反应应 条件 主要反应应或主要成分 水泥 粘土、石灰 石、石膏(适 量) 水泥回转转窑 高温 硅酸三钙钙：3CaOSiO2 硅酸二钙钙：2CaOSiO2 铝铝酸三钙钙：3CaOAl2O3 玻璃 纯纯碱 石灰石 石英 玻璃熔炉 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 成分：Na2
9、SiO3、CaSiO3、 SiO2 实训实训 与提升 PART04 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 例用氧化物的形式表示硅酸盐盐的组组成，其中正确的是() A.钙钙沸石CaAl2Si3O103H2O表示为为Al2O3CaO3SiO23H2O B.镁镁橄榄榄石(Mg2SiO4)表示为为MgOSiO2 C.钾钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为为K2O2H2O3Al2O36SiO2 D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为为3MgO4SiO2H2O 解析根据硅酸盐盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO的排列顺顺序有误误； C中正确的写法应为应为 K
10、2O3Al2O36SiO22H2O； D的写法完全符合要求。 答案D 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 1.高岭土的组组成课课表示为为Al2Si2OX(OH)Y，其中X、Y的数值值分别别是() A.7、2B.6、3 C.5、4D.3、6 C 2.要除去SiO2中混有的少量杂质杂质 CaCO3，最适宜的试剂试剂 是（） A.水B.盐盐酸 C.稀硫酸D.氢氢氧化钠钠溶液 B 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 3.下列物质质的主要成分不是SiO2的是（） A、水晶B、玛玛瑙 C、沙子D、干冰 D 4.下列关于硅、硅酸盐盐的说说法正确的是_(
11、填序号)。 (1)硅广泛存在于自然界中，天然单质单质 硅叫硅石。 (2)硅的导电导电 性介于导导体与绝缘绝缘 体之间间。 (3)硅的化学性质质不活泼泼，常温下不与任何物质质起反应应。 (4)硅酸钠钠可以写成Na2OSiO2，故硅酸钠钠是混合物。 (5)水泥、玻璃、水晶饰饰物都是硅酸盐盐材料。 (6)高纯纯度的硅单质单质 广泛用于制作光导纤维导纤维 。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 解析(1)硅在自然界中只有化合态态，没有游离态态，硅主要以二氧化硅和 硅酸盐盐的形式存在，硅石的主要成分是SiO2，(1)不正确； (2)正确； (3)硅在常温下能与F2、HF和强碱溶液反应应，(3)不正确； (4)Na2SiO3属于纯净纯净 物，(4)不正确； (5)水晶的成分是SiO2，(5)不正确； (6)SiO2用于制光导纤维导纤维 而不是硅。 答案(2) 2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程（人教版） 第四章非金属及其化合物 授课讲师 ： 感谢谢各位的仔细细聆听 第2课时 硅单质 和硅酸盐