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《硅单质和硅酸盐》高一必修一PPT课件(第4.1.2课时)

1、2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程(人教版) 第四章非金属及其化合物 授课讲师 : 第一节节无机非金属材料的主角硅 第2课时 硅单质 和硅酸盐 目录录 CONTENTS 01学习习的目标标02硅单质单质 03硅酸盐盐极其产产品 04实训实训 与提升 学习习的目标标 PART01 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精品系列课程 学习习目标标 1了解硅单质 的性质。 2了解硅酸盐材料的组成和用途,掌握Na2SiO3的性质。 硅单质单质 PART02 精品系列课程 人教版高中化学必修一精

2、品课件 精品系列课程 一、硅单质单质 硅有晶体硅和无定形硅两种单质单质 1.物理性质质: 灰黑色,有金属光泽泽,硬而脆的固体 熔、沸点高、硬度大 晶体硅是良好的半导导体 2.化学性质质: 常温下,硅的化学性质质不活泼泼,除氢氢氟酸、氟气、强碱外 不跟其他物质质如:氧气、氯氯气、硫酸等起反应应,但在加热热 情况下,硅也能跟一些非金属反应应。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅单质单质 (1)与氟气反应应: (2)与氢氢氟酸反应应: (3)与强碱溶液反应应: (4)与氯氯气反应应: (5)与氧气反应应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O

3、=Na2SiO3+2H2 Si+C=SiCSi+C=SiC 高温高温 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 (6)与碳反应应 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅单质单质 3、用途: 集成电电路、晶体管、硅整流器等半导导体材料,还还可以制成太阳能电电 池、硅的合金可用来制造变压变压 器铁铁芯等。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅单质单质 SiSiO2 与水 O2 F2 氢氢氟酸 与 NaOH 与CaO 不反应应 不反应应 SiO24HFSiF42H2O 不反应应 2Si2NaOHH2O Na2SiO32H2 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O S

4、iO2SiO2 Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 CaOSiO2CaSiO3 高温 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、硅及其化合物的转转化 硅元素 单质单质 硅 Si+F2 Si+HF Si+NaOH 加热热能与些非金属 单质单质 反应应(O2、 Cl2) O2 Na2SiO3、 CaSiO3 二氧化硅是光导纤维导纤维 的主要原料,光导纤导纤 维维可用作通讯讯材料和 制造医用内窥镜窥镜 等 硅可制造集成路、 太阳能电电池等;硅 合金可用来制造变变 压压器铁铁芯、耐酸设设 备备等。 只有化合态态 SiO2 硅酸盐盐 C高温 HF 无游离态态 常温不活泼泼 硅酸盐盐及其产

5、产品 PART03 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸盐盐 1.硅酸盐组盐组 成的表示方法 硅酸盐盐的种类类多、结结构很复杂杂,其组组成表示方法一般有两种: (1)盐盐化学式法 如:硅酸钠钠Na2SiO3、硅酸钙钙CaSiO3等。此法一般用于组组成 较简单较简单 的硅酸盐盐。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、硅酸盐盐 (2)氧化物法 金属氧化物SiO2H2O 化合价不变变,元素守恒 例如:Na2SiO3Na2OSiO2 金属氧化物写在前面,再写SiO2, 最后写H2O;氧化物之间间用“”隔开。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、常见见硅酸盐矿盐矿

6、 物 思考: 1、看书书学习习如何将硅酸盐盐用氧化物的形式表示? 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐盐: 红红柱石:Al2SiO5 钙铝钙铝 石榴子石:Ca3Al2Si3O12 镁镁橄榄榄石:Mg2SiO4 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、常见见硅酸盐矿盐矿 物 例:把下列式子改写成氧化物的形式 1、蛇纹纹石:H4Mg3Si2O9 2、钙长钙长 石:CaAl2SiO6 3、石棉:CaMg3Si4O12 4、长长石:KAlSi3O8 5、普通玻璃:CaNa2Si6O14 6、黏土:Al2(Si2O5)(OH)4 CaO3MgO4SiO2 K2OAl2O36SiO2 CaONa2O6S

7、iO2 Al2O32SiO22H2O 3MgO2SiO22H2O CaOAl2O3SiO2 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、硅酸盐盐的性质质及应应用 硅酸盐盐的性质质 (1)Na2SiO3的性质质 Na2SiO3俗称“泡花碱”,其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠 的液体,显显碱性,易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 硅酸钠 钠要密封保存 用途:粘合剂剂,防腐剂剂、防火剂剂 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、硅酸盐盐的性质质及应应用 水泥 1.原

8、料: 黏土、石灰石、石膏(适量) 2.设备设备 :水泥回转转窑 3.条件:高温锻烧锻烧 4.加入石膏的作用:调节调节 水泥的硬化速度 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、硅酸盐盐的性质质及应应用 硅酸盐产盐产 品简简介 : 产产品主要原料主要设备设备 反应应 条件 主要反应应或主要成分 水泥 粘土、石灰 石、石膏(适 量) 水泥回转转窑 高温 硅酸三钙钙:3CaOSiO2 硅酸二钙钙:2CaOSiO2 铝铝酸三钙钙:3CaOAl2O3 玻璃 纯纯碱 石灰石 石英 玻璃熔炉 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 成分:Na2

9、SiO3、CaSiO3、 SiO2 实训实训 与提升 PART04 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 例用氧化物的形式表示硅酸盐盐的组组成,其中正确的是() A.钙钙沸石CaAl2Si3O103H2O表示为为Al2O3CaO3SiO23H2O B.镁镁橄榄榄石(Mg2SiO4)表示为为MgOSiO2 C.钾钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为为K2O2H2O3Al2O36SiO2 D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为为3MgO4SiO2H2O 解析根据硅酸盐盐改写氧化物的要求可以判断,A中Al2O3和CaO的排列顺顺序有误误; C中正确的写法应为应为 K

10、2O3Al2O36SiO22H2O; D的写法完全符合要求。 答案D 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 1.高岭土的组组成课课表示为为Al2Si2OX(OH)Y,其中X、Y的数值值分别别是() A.7、2B.6、3 C.5、4D.3、6 C 2.要除去SiO2中混有的少量杂质杂质 CaCO3,最适宜的试剂试剂 是() A.水B.盐盐酸 C.稀硫酸D.氢氢氧化钠钠溶液 B 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 3.下列物质质的主要成分不是SiO2的是() A、水晶B、玛玛瑙 C、沙子D、干冰 D 4.下列关于硅、硅酸盐盐的说说法正确的是_(

11、填序号)。 (1)硅广泛存在于自然界中,天然单质单质 硅叫硅石。 (2)硅的导电导电 性介于导导体与绝缘绝缘 体之间间。 (3)硅的化学性质质不活泼泼,常温下不与任何物质质起反应应。 (4)硅酸钠钠可以写成Na2OSiO2,故硅酸钠钠是混合物。 (5)水泥、玻璃、水晶饰饰物都是硅酸盐盐材料。 (6)高纯纯度的硅单质单质 广泛用于制作光导纤维导纤维 。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、课课堂实训实训 解析(1)硅在自然界中只有化合态态,没有游离态态,硅主要以二氧化硅和 硅酸盐盐的形式存在,硅石的主要成分是SiO2,(1)不正确; (2)正确; (3)硅在常温下能与F2、HF和强碱溶液反应应,(3)不正确; (4)Na2SiO3属于纯净纯净 物,(4)不正确; (5)水晶的成分是SiO2,(5)不正确; (6)SiO2用于制光导纤维导纤维 而不是硅。 答案(2) 2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程(人教版) 第四章非金属及其化合物 授课讲师 : 感谢谢各位的仔细细聆听 第2课时 硅单质 和硅酸盐