1、高一化学精品课程（人教版） 第三章 金属及其化合物 第2课时 铝的重要化合物 授课讲师：XXX 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 01 学习的目标 02 铝 的 相 关 知 识 03 铝的重要化合物 04 SO42的检验 CONTENTS 目录目录 学习的目标 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 XXX精品系列课程 掌握三氧化二铝、氢氧化铝的两性 掌握氢氧化铝的制备方法 学习目标学习目标 铝的相关知识 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 XXX精品系列课
2、程 铝的历史铝的历史 1886年，美国的霍尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石 的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。 氧化铝可从哪里来获得？氧化铝可从哪里来获得？ 铝土矿铝土矿 铝的重要化合物 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 XXX精品系列课程 一、一、Al2O3 Al2O3晶体晶体 因含有金属杂质而呈现不同的颜色因含有金属杂质而呈现不同的颜色 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 思考探究思考探究-1 SO2 CO2 Na2O Al2O3 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物
3、 碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 按 组 成 分 按 组 成 分 按 性 质 分 按 性 质 分 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 思考探究思考探究-2 为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制 容器长期存放酸性或者碱性的食物？ Al2O3 既能与酸反应又能与强碱反应生成生成盐既能与酸反应又能与强碱反应生成生成盐 和水的氧化物和水的氧化物 两性氧化物：两性氧化物： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、N
4、aOH溶液、稀氨水溶液、稀氨水 设计实验方案制取设计实验方案制取Al(OH)3 实验操作实验操作 现象现象 解释解释 最终生成白最终生成白 色胶状沉淀色胶状沉淀 先出现白色先出现白色 胶状沉淀，胶状沉淀， 后沉淀逐渐后沉淀逐渐 溶解溶解 Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+OH- = AlO2-+ 2H2O Al(OH)3可溶于强碱可溶于强碱 Al(OH)3不溶于弱碱不溶于弱碱 Al2(SO4)3 溶液溶液 稀氨稀氨 水水 Al2(SO4)3 溶液溶液 NaOH溶液溶液 二、二、Al2O3 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 氢氧化铝为两性氢氧
5、化物氢氧化铝为两性氢氧化物 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 碱 式 电 离 碱 式 电 离 酸 式 电 离 酸 式 电 离 与 碱 反 应 与 碱 反 应 与 酸 反 应 与 酸 反 应 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 一、一、Al2O3 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 Al(OH)3加热能分解：加热能分解： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 二、二、Al2O3 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏 了胃舒平！了胃舒平！ 胃
6、舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，又名复方氢氧化铝， 是由能中和胃酸的氢氧化铝和是由能中和胃酸的氢氧化铝和 三硅酸镁两药合用，并组合解三硅酸镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。痉止痛药浸膏而成。 Al(OH)3在医学上的应用在医学上的应用 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 Al(OH)3的用途的用途 二、二、Al2O3 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、二、Al2O3 有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析 操 作 NaOH 溶液 逐滴 AlCl3溶液 盐酸 逐滴 NaAlO2溶 液 现 象 先产生白色沉淀 白色沉淀逐渐溶 解 先产生白色沉 淀 白色沉淀逐渐 溶解 反应反
7、应 Al3 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3OH =AlO 2 2H2O H AlO 2 H2O= Al(OH)33H =Al3 3H2O Al(OH)3 图象图象 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、二、Al2O3 【温馨提示温馨提示】 向向AlCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，溶液中加盐酸， 计算生成计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱沉淀时，有两种情况，即碱(酸酸)不足不足 和碱和碱(酸酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。 典例分析与精进 BACKG
8、ROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 典例典例-1 例例1.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向 所得溶液中滴加一定浓度的所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的溶液，加入的NaOH溶液的体积溶液的体积(V)与沉淀与沉淀 质量质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是的关系如图所示。下面说法正确的是(多选多选)( ) AA点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 BB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 CA点的沉淀是点的沉淀是Al(OH)
9、3 DB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 【解析】【解析】 A点产生最大沉淀量。点产生最大沉淀量。Mg2 2OH =Mg(OH)2， ，Al3 3OH =Al(OH)3， ， 之后再加入之后再加入NaOH溶液，溶液，Al(OH)3溶解，溶解，Al(OH)3OH =AlO2- 2H2O，至，至B点时点时Al(OH)3 溶解完全，只剩下溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 【答案】【答案】AD XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、铝的化合物之间的转化关系一、铝的化合物之间的转化关系“铝三角”铝三角” 精进思考精进思考 XXX精品系列
10、课程 人教版高中化学必修一精品课件 1Al3 Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：溶液反应： (2)可溶性铝盐与氨水反应：可溶性铝盐与氨水反应： Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH4+ Al3 3OH (少量 少量)=Al(OH)3 精进思考精进思考 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 2Al(OH)3Al3 ： ：Al(OH)3溶于强酸溶液：溶于强酸溶液： 3Al3 AlO：可溶性铝盐与过量的强碱反应： ：可溶性铝盐与过量的强碱反应： 4AlO2-Al3 ：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： ：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： Al(O
11、H)33H =Al3 3H2O Al3 4OH (过量 过量) =AlO2-2H2O AlO2-4H =Al3 2H2O 精进思考精进思考 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精进思考精进思考 5AlOAl(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： 6Al(OH)3 AlO2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液：溶于强碱溶液： 【温馨提示温馨提示】 三种物质相互转化注意反应条件，特别是三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，既能溶于强酸， 又能溶于强碱。又能溶于强碱。 Al(OH)3OH = AlO2- 2H2O AlO2-H (少量
12、 少量)H2O=Al(OH)3 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 例2.由Al3 Al(OH) 3AlO 2Al3 系列变化 中，中应填写的是() A.Al(OH)3B.AlCl3 C.HClD.NaOH 典例典例-2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 【解析解析】 由由Al3 转变为 转变为Al(OH)3，再转变为，再转变为AlO2- ，是通过加入，是通过加入OH 实 实 现的，故由现的，故由AlO2-再转变为再转变为Al3 ，应加入 ，应加入H ， ， AlO2-首先转化为首先转化为Al(OH)3， 然后转化为然后转化为Al3 ， ，A项符合题意。项符合题意
13、。 【答案】【答案】A XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄为澄 清溶液，清溶液，C为难溶的白色固体，为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过透过 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃)。 典例典例-3 (1)写出化学式：写出化学式：A_，C_，D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。 AB_， FE_。 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 【解
14、析解析】 题目应以题目应以B物质作为突破口：物质作为突破口： 【答案答案】 (1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2- CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 2Al2OH 2H2O=2AlO2- 3H2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精进思考精进思考 既能和盐酸反应，又能和既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质溶液反应的物质 (1)某此单质：某此单质：Al (2)两性物质：两性物质：Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3 (4)弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S
15、O3 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 科学探究科学探究 热点实验热点实验 氧化铝性质的实验探究氧化铝性质的实验探究 【探究举例探究举例】 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面 致密的氧化膜能使铝与其周围的介质致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等空气、水等)隔绝，但奇怪的是隔绝，但奇怪的是 铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的 氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。 XXX精品系列课
16、程 人教版高中化学必修一精品课件 (1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝 片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃， 却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填“高填“高 于”或“低于”于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。 科学探究科学探究 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 (2)取两块未
17、用砂纸打磨过的铝片，一块浸入取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很稀溶液中后，很 快析出较多的红色固体；另一块浸入快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。稀溶液中，无明显现象。 试推测产生不同现象的原因：试推测产生不同现象的原因：_。 科学探究科学探究 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 (3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，稀溶液中，2 3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的
18、离子方程式： _。 (4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著 变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是_。 科学探究科学探究 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 (5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产 生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _。 科学探究科学探究 XXX精品系列课
19、程 人教版高中化学必修一精品课件 【解析解析】 本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读 CuCl2与与CuSO4溶液的不同，只能是溶液的不同，只能是Cl 的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。 的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。 其余问题不难解答。其余问题不难解答。 【答案答案】 (1)高于高于 (2)因为因为Cl 对铝片表面的 对铝片表面的Al2O3有破坏能力，而有破坏能力，而SO42-则则 没有这种能力没有这种能力 (3)2Al3Cu2 =2Al3 3Cu (4)因为浓硝酸具有极强的氧化因为浓硝酸具有极强的氧化 性，常温
20、下能使性，常温下能使Al发生钝化，阻止了内部的发生钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应与硝酸发生反应 (5)Al2O32OH =2AlO2- H2O 科学探究科学探究 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精进实训精进实训-1 有有A、B、C、D、E 5种化合物，其中种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，是铝元素的化合物，F是一种气体，在标是一种气体，在标 准状况下对空气的相对密度是准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：，且有下列反应： ANaOHDH2O B AH2O CNaOH(适量适量)BNaCl EH2ONaOHF CDH2OB 则则A、B、C、D的化
21、学式分别是：的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。 写出写出4 mol C和和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 【解析解析】 本题应从反应开始，由气体本题应从反应开始，由气体F在标况下的相对密度知在标况下的相对密度知MF 291.10332，故，故F为为O2。由的反应知。由的反应知E中必含有中必含有Na，且能与，且能与H2O反应反应 放出放出O2，故，故E为为Na2O2；由反应可知；由反应可知C中一定含有氯元素又知中一定含有氯元素又知C中含铝元素，中含铝元素， 故故C为为AlCl3；在铝的
22、常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为 Al(OH)3，故，故B为为Al(OH)3,则则A为为Al2O3。由可知。由可知D为为NaAlO2。 【答案答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精进实训精进实训-2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠 溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与
23、生与生 成沉淀的物质的量成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是的关系示意图中，正确的是( ) XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 精进实训精进实训 【解析解析】在在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶溶 液后，发生的反应有：液后，发生的反应有：Mg2 2OH =Mg(OH)2； ；Al3 3OH =Al(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因此正确答案为，因此正确答案为C。 【答案答案】C 高一化学精品课程（人教版） 第三章 金属及其化合物 第2课时 铝的重要化合物 授课讲师：XXX 感谢各位的仔细聆听感谢各位的仔细聆听