1、四、身边的化学物质 (一)空气、氧气 1空气的主要成分及体积分数：氮气(78%)、氧气(21%)。 2物质在空气或氧气中的燃烧现象 物质 反应现象 木炭 在空气中：红热、无烟、无焰 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光 硫 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 铁丝 在空气中：持续红热，不能燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 红磷 放热，产生大量白烟 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 【特别提醒】在做铁丝燃烧的实验时， 需在集气瓶中放少量水或铺一层细 沙，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂
2、瓶底。 在做硫燃烧的实验时， 需在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液， 吸收生成 的二氧化硫，防止污染空气。 (二)碳和碳的氧化物 1金刚石、石墨和 C60 (1)物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。 (2)化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质。 2碳单质的化学性质 稳定性 常温下化学性质不活泼(制作墨汁) 可燃性 用作燃料：氧气充足：CO2= 点燃 CO2 氧气不足：2CO2= 点燃 2CO 还原性 C2CuO= 高温 2CuCO2(冶炼金属) CCO2= 高温 2CO 3二氧化碳的性质和用途 (1)物理性质：在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气 大，能溶于水。 (
3、2)化学性质：既不燃烧也不支持燃烧。 与水反应：CO2H2O=H2CO3 与碱反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)用途：灭火、制作气体肥料、人工降雨(干冰)、化工原料(碳酸饮料)。 4一氧化碳的性质及用途 (1)物理性质：在通常状况下，一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气 小，难溶于水。 (2)化学性质及用途 可燃性 2COO2= 点燃 2CO2(作燃料) 还原性 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2(冶炼金属) 毒性 极易与血红蛋白结合造成人体缺氧 (三)自然界的水 1水的净化 沉淀 常加入絮凝剂(如明矾)，使大颗粒杂质沉降 过滤 除去水中的不溶性杂质 吸附 加入吸附剂
4、(如活性炭)，除去水中的色素和异味等 杀菌消毒 加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物 蒸馏 除去水中的所有杂质，净化程度最高 2硬水和软水 (1)鉴别方法：加肥皂水 产生泡沫多、浮渣少的是软水 产生泡沫少、浮渣多的是硬水 (2)硬水软化 生活中：煮沸 实验室：蒸馏 (四)金 属 1金属的物理性质及用途 共性 特性 导电性：用于制作导线 大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 导热性：用于制作炊具 延展性：压成各种形状 常温下大多数金属为固态，汞为液态 不同金属的物理性质差别较大 2金属的化学性质 3金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分的判断 越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置
5、换出来， 即遵守“远距离先置换” 的规律。如将 A 放入 B 和 C 的盐溶液的混合溶液中(A 最活泼，B 的金属活动性 弱于 C)，则 A 先与 B 的盐溶液反应，若 A 仍剩余，则与 C 的盐溶液反应。 对下图进行分析： (1)临界点 b 点：滤液为 A 的盐溶液、C 的盐溶液；滤渣为 B。 c 点：滤液为 A 的盐溶液；滤渣为 B、C。 (2)反应区间 小于 b 点：滤液为 A 的盐溶液、B 的盐溶液、C 的盐溶液；滤渣为 B。 bc 段：滤液为 A 的盐溶液、C 的盐溶液；滤渣为 B、C。 大于 c 点：滤液为 A 的盐溶液；滤渣为 A、B、C。 (五)酸、碱、盐 1酸的化学性质 2碱的化学性质 3盐的化学性质 (六)常见物质的相对分子质量及金属元素的质量分数 类别 相对分子质量 化学式 金属元素的质量分数 氧化物 18(相对分子质量最小) H2O 40 MgO 60% 56 CaO 80 CuO 80% 160 Fe2O3 70% 盐 84 MgCO3、NaHCO3 100 CaCO3 40% 160 CuSO4 40% 有机物 16 CH4 (七)物质间的转化关系 1物质间的三角转化 氧三角 碳三角 钙三角 铁三角 铜三角 酸三角 碱三角 钠盐三角 钙盐三角 钡盐三角 2物质间转化的整体网络图