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《硝酸 酸雨及防治》高一必修二PPT课件(第5.2.3课时)

1、LOGO 第二节氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第3课时硝酸 酸雨及防治 主讲人:XX时间:20XX.4.4 人教版高中化学必修二精品课件 学习目标与核心素养 学习目标 1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质,了解硝酸的保存方法。 3、了解SO2、NO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因、

2、危害及防治措施。 核心素养 1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用,培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用,培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 人教版高中化学必修二精品课件 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 1. 物理性质 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O 或光照 b. 贮存 (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并避光 放置于阴凉处 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 【实验5-8】 如图

3、5-14所示,在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端 卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸 和稀硝酸,用橡胶塞塞住试管口,使铜丝与硝酸接触,观察 并比较实验现象。向上拉铜丝,终止反应。 与Cu反应 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 稀硝酸浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生, _,试管口有红棕 色气体产生 反应剧烈,有_产生, _,液面上有_ 气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应 生成_气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 _气体

4、溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同,与金属反应的产物也不同。 与Cu反应 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 加热时: Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

5、(2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 C+4HNO3(浓)= 2H2O+4NO2+CO2 S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O 与非金属反应 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 劳厄和弗兰克,曾获得1914年和1925年的物理学奖,德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌, 他们辗转来到丹麦,请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年,纳粹德国占 领丹麦,受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化 学奖得主)帮他想了个好主意:将奖牌放

6、入“王水” 中,纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶 放在实验室架子上,来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后,溶液瓶里的黄金 被还原后送到斯德哥尔摩,按当年的模子重新铸造,于1949年完璧归赵。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为13混合得到的混合物。 王 水 资料卡片 人教版高中化学必修二精品课件 硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经 过一系列反应得到硝酸,如下图所示: N2 H2O2O2H2O NH3NONO2HNO3 (1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变

7、化情况,以及每一步反应中含氮物质发生 的是氧化反应还是还原反应。 思考与交流 人教版高中化学必修二精品课件 写出有关化学方程式: N2NH3: _。 NH3NO: _。 NONO2: _。 NO2HNO3: _。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 思考与交流 人教版高中化学必修二精品课件 酸雨:主要指 pH小于5.6 的雨水,其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2 SO3H2SO4 硫酸型酸雨: 硝酸型酸雨:NO2HNO3 成因:主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 1. 酸雨的形成 二、

8、酸雨及防治 人教版高中化学必修二精品课件 (1)对人体的直接危害首先是它的刺激性,其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动物 生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下,可引起地下水酸化,酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含 量会偏高。 2. 酸雨的危害 二、酸雨及防治 人教版高中化学必修二精品课件 (1)调整能源结构,积极开发新能源 (2)对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合 开发、在煤中

9、加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等 (4)加强工厂废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放 3. 酸雨的防治 二、酸雨及防治 人教版高中化学必修二精品课件 总结 人教版高中化学必修二精品课件 1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 () A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D 课堂练习 人教版高中化学必修二

10、精品课件 2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 () A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 B 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐 渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的 体积为 ( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL A 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 4

11、. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下 为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( ) A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1 C.0.2 molL-1D.0.6 molL-1 B 课堂练习 LOGO 感谢各位的仔细聆听 第五章 化工生产中的重要非金属元素 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第3课时硝酸 酸雨及防治 主讲人:XX时间:20XX.4.4