1、达州市达州市 20212021 年高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试年高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试 化学全真模拟试卷化学全真模拟试卷( (三三) ) 1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间 60 分钟，满分 75 分。 2可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65 温馨提示： 1答题前，考生需用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位 置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己的准考证上的信息是否一致。 2选择题必须使用 2B 铅笔在答题卡相应位置
2、规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他 答案标号；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效； 在草稿纸、试题卷上作答无效。 3保持答题卡整洁，不要折叠、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 4考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。 第卷(选择题 共 24 分) 一、选择题(本大题 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是( B ) A丹桂飘香 B煮豆燃萁 C激浊扬清 D草船借箭 2下列实验设计不合理的是( B ) A探究燃烧的条件 B探究铁
3、生锈的条件 C探究不同溶质在同种， D探究二氧化锰可催化， 溶剂中的溶解性 分解过氧化氢溶液 3银杏果中含有银杏酸(化学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( C ) A银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 B银杏酸的相对分子质量为 346 g C银杏酸属于有机化合物 D银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 1117 4甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如下图所示。 下列有关该反应的说法正确的是( C ) A生成 3 种分子 B属于复分解反应 C丙为 CO D催化剂不断减少 5下列各组离子在 pH1 的溶液中能
4、大量共存，并形成无色透明溶液的是( D ) AFe3 、NO 3、OH BK 、NO 3、CO 2 3 CBa2 、MnO 4、SO 2 4 DNH 4、Cl 、SO2 4 6下列实验设计不能达到实验目的的是( C ) 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中 7.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C
5、) A t2时， 将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温到 t1，析出的晶体 含有 A 和 C Bt2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液中溶质质 量分数的大小关系是 BAC C欲从混有少量 B 的 A 物质中提纯得到较纯净的 A，可通过冷却它的热饱 和溶液实现 Dt1时，要配制 A 的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器 8下列图象能正确反映对应的变化关系的是( D ) A B C D A向一定量的稀硫酸中滴加 NaOH 溶液至过量 B向一定量的 H2SO4和 MgSO4混合溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 C将足量 MgCO3和 MgO 固体分别加入相同
6、质量、相同质量分数的稀盐酸中 D在一定温度下，向不饱和的 NaNO3溶液中不断加入 NaNO3固体，充分搅拌 第卷(非选择题 共 51 分) 二、填空题(本大题 5 个小题，共 28 分。化学方程式每个 2 分，第 13 题(3)、(4)问各 2 分，其余每空 1 分) 9(4 分)请用化学用语填空： (1)3 个铜原子： 3Cu ； (2)高锰酸钾中的阳离子： K ； (3)食盐的主要成分： NaCl ； (4)标出氨气中氮元素的化合价： N 3 H3 。 10(4 分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分。 (1)晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第 三 周期，其
7、原子结构示意图为 。 (2)M2 和 Ne 原子具有相同的核外电子数，M2的离子符号是 Mg2 。 (3)和两种元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 11(4 分)洲河被称为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理后，水质得到明显改善， 让市民喝上放心水。请回答下列问题： (1)鉴别洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 。 (2)生活中硬水软化的常用方法是 加热煮沸 。 (3)活性炭能除去洲河水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的 吸附 性。 (4)为保护“母亲河”，请你提出一条防治水污染的建议： 污水经处理达标后排放(其他合理答案均 可) 。 12(6 分)下图是中学
8、常见物质的转化关系图，其中 A、B 常温下都为无色液体，且组成元素相同。A、 B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀， L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1)X 在反应中起 催化 作用。 (2)写出 L 的化学式： BaSO4 。 (3)写出反应的化学方程式： Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 。 (4)写出反应的化学方程式： CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 。 13(10 分)金属具有广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 (填“导热”或“导电”)性。 (2)下图为
9、洁净铁钉的有关实验流程： 中铁钉与硫酸铜反应的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4 ；中铁钉锈蚀主要是铁与空气 中的氧气和 水蒸气发生化学反应；中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O。 (3)某炼铁厂要冶炼 1000 t 含杂质 3%的生铁， 需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是 1732.1 t。 (计算 结果精确到 0.1 t) (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品 2.4 g，向其中加入 100 g 一 定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2 g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下
10、列说法正确的 是 C (填字母序号)。 A样品中一定含有镁 B样品中一定不含有银，可能含有铁 C所得溶液中溶质总质量为 12 g D加入的稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% 三、实验探究题(本大题 2 个小题，共 18 分。化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) 14(11 分)根据下列装置图，回答有关问题： (1)组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之 前 (填“前”或“后”)放置，B 装置中长颈漏斗末端必 须伸入液面以下的原因是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 。 (2)从节能环保方面考虑， 实验室制取并收集较纯净的 O2， 应从图中选择 BE (填装置序号)进行组合， 发生反应的化学方
11、程式为 2H2O2= MnO2 2H2OO2 。 (3)实验室制取 CO2反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 。实验结束后，从反 应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作： 反应残留物 过滤 滤液 蒸发 固体溶质 ，过滤所用的玻 璃仪器除烧杯外，还有 漏斗 、 玻璃棒 (填仪器名称)，在蒸发过程中，当 蒸发皿中出现较多量固体 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)若用 F 装置进行排空气法收集 H2，H2从 F 装置的 b (填“a”或“b”)口通入。 15(7 分)在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的 A、B 两个实验。 (1)向 A、B 试管中
12、加入足量的稀硫酸，A 试管中发生反应的化学方程式：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O，B 试管中观察到的现象是 红棕色固体全部溶解，溶液 由无色变为黄色 。 (2)实验结束后， 小红将 A、 B 两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现 烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液， 滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。 【实验讨论】 小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有 H2SO4，因为 烧杯中生成的 Fe(OH)3沉淀不 能与 H2SO4共存 。 小军认为滤液中不可能有 Fe2(SO4)3，理由是 过滤得到无
13、色滤液，而 Fe2(SO4)3溶液呈黄色 。 【提出猜想】猜想：Na2SO4、NaOH；猜想： Na2SO4 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 酚酞试液由 无色变为红色 猜想成立 四、计算题(本大题只有一个小题，共 5 分) 16小科用如图所示的装置来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未 画出。他在试管中加入 1 g 石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐酸反应)，快速用连有注 射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表所示。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响) 反应时间/min 0 1 2 3
14、4 活塞对应 0 98 152 176 176 的刻度/mL (1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 活塞对应的刻度不变 。 (2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2 g/L。请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样 品中碳酸钙的质量分数。 解：根据活塞对应的刻度变化，可知生成二氧化碳气体的体积为 176 mL0.176 L，则生成二氧化碳的 质量为 2 g/L0.176 L0.352 g。设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 100 44 x 0.352 g 100 44 x 0.352 g x0.8 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 0.8 g 1 g 100%80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。