1、泸州市泸州市 20212021 年高中阶段学校招生考试化学全真模拟试卷年高中阶段学校招生考试化学全真模拟试卷( (三三) ) (满分：65 分，时间：45 分钟) 1本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 2可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 第一部分 选择题(共 24 分) 一、选择题(本题共 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1常温下，下列物质呈气态的是( C ) A酒精 B纯碱 C氨 D硫酸 2下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( B ) A氮气、过氧化氢、氯酸钾 B汞、蒸馏水、石油
2、 C稀有气体、石灰石、烧碱 D洁净空气、氧化镁、液态氧 3下列说法正确的是( D ) A为了解决能源危机，在水中加入催化剂把水变成汽油 B石油的分馏可以得到汽油、煤油、液化石油气等产品，因此是化学变化 C为了降低成本可用工业酒精勾兑饮用酒 D食用加碘盐可以预防甲状腺肿大 4根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( C ) A属于同种元素 B表示的元素常见化合价为1 价 C硒元素的相对原子质量是 34 D为稳定结构 5衣、食、住、行无不体现化学改善生活的作用，下列说法中不正确的是( A ) A用合成纤维制成的服装吸水、透气性好 B用食盐腌制食品可延长保存时间 C用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用
3、 D汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染 6下列对实验现象的描述中符合事实的是( C ) A木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B打开盛浓盐酸的试剂瓶盖后瓶口形成白烟 C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 7下列化学方程式书写正确的是( C ) A镁条燃烧：MgO2= 点燃 MgO2 B双氧水中加入少量 MnO2：H2O2= MnO2 H2O2 C高炉炼铁：3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 D烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOHCuSO4=NaSO4Cu(OH)2 8如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C ) At2时，将 A 和 C
4、的混合溶液(两者均已达到饱和)降温到 t1，析出的晶体含有 A 和 C Bt2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 BA C C从混有少量 B 的 A 物质中提纯较纯净的 A，可通过冷却它的热饱和溶液实现 Dt1时，要配制 A 的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器 第二部分 非选择题(共 41 分) 二、(本题共 3 个小题，每空 1 分，共 15 分) 9化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题： (1)歌曲在希望的田野上曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱， 东滩撒网”。 撒网捕鱼，相当于化
5、学实验基本操作中的 过滤 ，鱼为人体补充的营养素主要是 蛋白质 。 为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是 B (填字母序号)。 ACO(NH2)2 BKNO3 CCa3(PO4)2 (2)滴有品红的水通过活性炭后变为无色，说明活性炭具有 吸附 性。 (3)生活用水多是硬水，我们常用 肥皂水 来区分硬水和软水。 10能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 石油 和天然气。 (2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与空气(或氧气)的接触面积，使煤燃烧更充分。 (3)天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学方
6、程式为 CH42O2= 点燃 CO22H2O 。 (4)为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，一旦燃气泄漏即可闻到气 味。从微观的角度分析闻到气味的原因是 分子在不断运动 。 (5)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观 示意图如下所示： 上述化学反应前后，化合价没有改变的是 氧 元素； 该反应生成物 C 与 D 的分子个数比为 11 。 11钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3)制备钛的一种流程 如下： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 4 价 。 (2)由 T
7、iCl4制备 Ti 的化学方程式为 2MgTiCl4= Ar 800 2MgCl2Ti 。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的 理由是 防止镁在高温的条件下被氧化 。 (3)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 各种物质可以充分得到利用，减 少了废物的排放，节约了资源，保护了环境 。 三、(本题共 2 个小题，每空 1 分，共 13 分) 12学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2后的残留废液。小红同 学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并完成下列填空。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【做出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。你
8、认为还可能含有的溶质是 HCl (填化学式)，该物 质属于 酸 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 (1)小红分别取少量该废液和 CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实 验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 (2)你认为小红的实验 不能 (填“能”或“不能”)证明她的猜想， 理由是 无色酚酞试液遇酸也不变 色 。 (3)设计实验，验证你的猜想是正确的。 方案一：选用碳酸盐作试剂。 方案二：你选择的试剂是 Zn(其他合理答案均可) (填化学式，与方案一物质类别不同)。实验中可以 看到的现象是 有
9、气泡产生 。 【拓展与应用】 (1)若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液中只有 CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 CaCO3 (填化学式)，反应完全后过滤。 (2)通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蚀铁质水管 (或污染水资源等) (写一条)。 13机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后 得知： NO 常温下是一种无色、 难溶于水的气体， 它的密度与空气相近； NO 常温下能与氧气迅速反应， 生成红棕色的 NO2气体：2NOO2=2NO2；实验室常用铜与稀硝酸反应制取 NO：3Cu 8HNO
10、3(稀)=3Cu(NO3)22NO4X。根据以上信息完成下列问题： (1)物质 X 的化学式为 H2O 。 (2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体， 你选择的发生装置和收集装置分别是 BC (填字母序号)。 (3)该小组的同学通过查阅资料还得知：NO 容易和血红蛋白结合而使人中毒；NO 能抗击侵入人体 的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析和的信息，你得到的启示是 物质具 有两面性(其他合理答案均可) 。 (4)某化工厂准备生产 Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案： 方案一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4X 方案二：2CuO2= 2
11、CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O 从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 方案二 (填“方案一”或“方案二”)。从经济效益 的角度考虑，选择此方案的另一条理由是 产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少(或稀硝酸的利用率 高) 。 四、本题共 2 个小题，15 题第(4)题 3 分，其余每空 1 分，共 13 分 14钠的化学性质非常活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。某化学兴趣小组的 同学，在实验室中发现了一瓶久置金属钠固体样品，该兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。 【资料】金属钠与水反应，会生成氢气和氢氧化钠，并放热。 【提出问题】该金属样品中有哪
12、些成分？ 猜想： 有 Na 和 NaOH； 猜想： 只有 NaOH； 猜想： 只有 Na2CO3 ； 猜想： 有 NaOH 和 Na2CO3。 【设计实验】 实验操作 实验现象 步骤：样品全部溶解，无其他明显现象 步骤：观察到现象 A 步骤：观察到现象 B 【收集证据】X 溶液为 Ba(NO3)2 溶液，现象 A 是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3 ，则证明有 Na2CO3 存在；步骤中取反应后的上层清液， 向其中滴加无色酚酞，若观察到溶液呈红色，则证明有 NaOH 存在，猜想 成立。 【定量分析】为了确定变质样品中 Na2CO3的
13、质量分数，该兴趣小组的同学取该样品 12 g 于烧杯中，向 烧杯中逐渐加入稀盐酸。加入的稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如右图所示。则该样品中碳酸钠的质 量分数为 88.3% 。 15碳及其氧化物性质的应用。 (1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸 附 能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构。 (2)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式： C O2= 点燃 CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量 时，则可证明金刚石是由碳元素
14、组成的单质。 (3)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由： CO2 与澄清石灰水反应现象明显(溶液变浑浊)易于观察，CO2与 NaOH 溶液反应无明显现象；澄清石灰水的浓度 较低Ca(OH)2的溶解度小，用 NaOH 溶液吸收 CO2效果好 。 (4)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 80 g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 多少？(写出必要的计算过程) 解：设使 80 g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 x。 C2CuO= 高温 CO22Cu 12 160 x 80 g 12 160 x 80 g x6 g 答：需要碳的质量至少是 6 g。