1、自贡市初自贡市初 20212021 届毕业生学业考试综合素质届毕业生学业考试综合素质( (一一) )化学全真模拟试卷化学全真模拟试卷二二 (满分：75 分 考试时间：50 分钟) 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Fe56 第卷(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 15 题，每小题 2 分，共 30 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。) 1水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“节能标志”的是( ) A B C D 2我们每天都和厨房打交道。下列变化不包含化学变化的是( ) A菜刀生锈 B天然气燃烧 C榨取果汁 D米饭变馊 3依据物质的组成分类，
2、下列物质属于碱的是( ) ANaOH BFeCl3 CMgO DHCl 4空气是人类宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法错误的是( ) A清新的空气是纯净物 B钢铁生锈、动植物呼吸等缓慢氧化都有氧气参与 C氮气化学性质不活泼，可作食品包装的保护气 D鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气也能溶于水 5我国拥有非常丰富的页岩气，它的主要成分与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正 确的是( ) A它是混合物 B它是不可再生能源 C页岩气完全燃烧时，不会对环境造成影响 D页岩气的开发和利用有利于缓解能源的短缺 6下列实验操作中，正确的是( ) A点燃酒精灯 B加热液体 C称量固体 D倾倒液
3、体 7黄金梨含有丰富的维生素 C(化学式为 C6H8O6)。下列有关维生素 C 的说法中正确的是( ) A维生素 C 属于混合物 B维生素 C 是由碳、氢、氧原子构成的 C维生素 C 中氢元素的质量分数最大 D维生素 C 中碳、氢、氧的原子个数比为 343 8一些食物近似 pH 如下表，则酸性最强的是( ) 食物 番茄 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 pH 4.04.4 2.93.3 7.68.0 6.36.6 A番茄 B苹果汁 C鸡蛋清 D牛奶 9生活中处处有化学。以下认识不正确的是( ) A人体自身不能合成维生素，必须从食物中摄取 B化学元素与身体健康密切相关，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 C汽车轮
4、胎属于有机高分子合成材料 D硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化 10金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为2 价，则钼元素的 化合价为( ) A2 B3 C4 D6 11钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关 钛的说法正确的是( ) A属于非金属元素 B原子核内中子数为 22 C原子核外有 22 个电子 D相对原子质量为 47.87 g 12下列说法错误的是( ) A生活中用水灭火的原理是使温度降到可燃物的着火点以下 B在电解水实验中，玻璃管上方产生的 H2和 O2的体积比约为 12 C电解水与
5、氢气燃烧实验都能说明水由氢元素和氧元素组成 D用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水 13下列有关实验现象的描述正确的是( ) A铁丝在空气中被点燃，火星四射 B石蜡在氧气中燃烧时有水和二氧化碳生成 C将一氧化碳气体通过灼热的氧化铁，固体由红棕色变为黑色 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色 14下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A铁在氧气中燃烧：4Fe3O2= 点燃 2Fe2O3 B酸雨形成的原因：CO2H2O=H2CO3 C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 D将氧化铁投入稀盐酸：Fe2O3HCl=FeCl3H2O 15向一密闭容器中加入甲
6、、乙、丙、丁 4 种物质，物质在一定条件下发生化学反应，测得有关数据 如图所示。下列说法不正确的是( ) Aa 的数值是 4 B该反应是分解反应 C参加反应的乙和丙的质量比为 35 D丁可能是该反应的催化剂 第卷(非选择题 共 45 分) 二、非选择题(本题共 9 小题，共 45 分) 16(4 分)用化学用语填空。 (1)2 个硫原子：_； (2)3 个铝离子：_； (3)4 个氨分子：_； (4)标出 KIO3中 I 元素的化合价：_。 17(4 分)选择下列适当的物质填空。(填字母序号) A武德合金 B氧气 C石墨 D硝酸钾 (1)常用作电极的是_； (2)可作保险丝的是_； (3)常作
7、复合肥的是_； (4)可用作医疗急救的是_。 18(5 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表部分内容)，回答有关问 题： 族 A A A A A A A 0 周期 2 3 Li 锂 6941 4 Be 铍 9012 5 B 硼 1081 6 C 碳 1201 7 N 氮 1401 8 O 氧 1600 9 F 氟 1900 10 Ne 氖 2018 3 11 Na 钠 2299 12 Mg 镁 2431 13 Al 铝 2695 14 Si 硅 2809 15 P 磷 3097 16 S 硫 3206 17 Cl 氯 3545 18 Ar 氩 3995 (1)不同种
8、元素最本质的区别是_。 (2)硫原子的结构示意图为_，在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子， 所形成的粒子的符号是_。 (3)写出 13 号与 9 号元素组成的化合物的化学式：_。 19(4 分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)t1 时，甲物质的溶解度_(填“”“”或“”) 乙。 (2)t2 时，将甲、乙两种固体各 20 g 分别投入 50 g 水中，充分搅拌。 _(填“甲”或“乙”)所得溶液为不饱和溶液， 使其变为饱和溶液的方法有_(写一点)。 乙所得溶液中溶质质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)。 20(5 分)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关
9、系如下图所示。已知常温下 B、C 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F 由两种相同的元素组成，且 D、F 分子中原子个数比依次为 2 1 和 11；E 为黑色金属氧化物(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 (1)请写出 E 的化学式：_。 (2)请用化学方程式表示以下过程： FD：_。 A 为三种元素组成的物质，则 AB：_。 21(3 分)如图所示，小明同学对含有泥沙的粗盐进行提纯并计算产率，请回答下列问题。 (1)粗盐提纯的实验步骤顺序是_(填序号)。 (2)上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器，它在步骤起到的作用是_。 (3)蒸发加热到_时停止加热。 22(6
10、 分)如图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题： (1)写出 B 图中仪器的名称：_。 (2)实验室可用 NH4Cl 与 Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取 NH3， 应选用的发生装置是_(填大 写字母序号)；请写出此反应的化学方程式：_。 (3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用 B 发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是 _； 若要制取一瓶干燥的二氧化碳， 仪器接口的连接顺序为 _(填导管接口 的小写字母序号)。 23(9 分)Na2CO3和 NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。 【查阅资料】获得如下信息： .CaCl2溶液呈中性，与 NaHC
11、O3溶液混合不发生反应。 .Na2CO3稳定，而 NaHCO3受热分解：2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2。 (1)NaHCO3和盐酸反应的化学方程式为_。 (2)工业上用 Na2CO3制烧碱的化学反应方程式为_。 (3)同学们在探究其化学性质实验后， 将剩余固体药品集中放在烧杯中。 小明为了弄清剩余固体的成分， 进行了如下的探究： 【提出猜想】剩余固体是.Na2CO3；.NaHCO3；._。 【进行实验】 操作 现象 结论 取少量剩余固体于试管中， 加入足量 水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液 溶液由无色变_ 剩余固体一定 有_ 取适量剩余固体于试管中， 固定在铁 架台上，充分加热 白
12、色固体质量减少，试管内 壁有较多水珠出现 【结论分析】据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 _也有相同现象。 同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只需在做实验操作时，将滴加的酚酞溶液改为 _，现象为_，即可得出猜想正确的结论。 24(5 分)工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有 800 t 含氧化 铁 80%的赤铁矿石。求： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量。 (2)该赤铁矿石能冶炼出含杂质 4%的生铁的质量。(计算结果精确到 0.1 t) 参考答案 1A 2.C 3.A 4.A 5.C 6B 解析：使用酒精灯时禁止
13、用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A 项错误；给试管中的液体加热 时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1 3，B 项正确；托盘天平的使用要 遵循“左物右码”的原则，C 项错误；在倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口 慢慢倒入，D 项错误。 7D 8.B 9.A 10.D 11.C 12B 解析：生活中用水灭火的原理是使温度降到可燃物的着火点以下，选项 A 正确；在电解水实验 中，玻璃管上方产生的 H2和 O2的体积比约为 21，选项 B 错误；电解水与氢气燃烧实验都能说明水由氢 元素和氧元素组成，选项 C 正确；滴加肥皂水，产生气泡较多的是软水，没
14、有气泡或气泡很少的是硬水， 蒸馏水属于软水，因此用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水，选项 D 正确。 13C 解析：铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，A 选项错误；石蜡和氧气反应生成的水、二 氧化碳是生成物， 不属于现象， B 选项错误； CO 通过灼热的氧化铁， 固体由红棕色变为黑色， C 选项正确； 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变成蓝色，D 选项错误。 14C 解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A 选项书写不正确；酸雨是二氧化硫、氮氧化物和水 反应生成酸导致的，B 选项书写不正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠， C 选项书写正确； 氧化铁和稀盐酸反
15、应生成氯化铁和水， 方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O， D 选项书写不正确。 15B 解析：由表中数据分析可知，反应后甲的质量减少了 30 g26 g4 g，故是反应物，参加反应 的质量为 4 g； 同理可以确定丙是生成物， 生成的质量为 15 g5 g10 g； 丁的质量不变； 由质量守恒定律， 乙应是反应物，且参加反应的质量为 10 g4 g6 g，故 a 的数值为 4，选项 A 正确；该反应的反应物为甲 和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，选项 B 错误；参加反应的乙和丙的质量比为 6 g10 g35，选项 C 正确；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂
16、，也可能没有参加反应，选项 D 正 确。 16(1)2S (2)3Al3 (3)4NH3 (4)KIO 5 3 17(1)C (2)A (3)D (4)B 18(1)质子数不同 (2) 得 S2 (3)AlF 3 19(1) (2)甲 增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)23.1% 解析：(1)t1 时，甲物质的溶解度等 于乙，因为该温度下甲、乙的溶解度曲线相交。(2)t2 时甲、乙溶解度分别是 60 g、30 g,50 g 水中溶解 30 g 甲恰好饱和，溶解 15 g 乙恰好饱和，甲、乙两种固体各 20 g 分别投入 50 g 水中，充分搅拌，甲形成不 饱和溶液，乙形成饱和溶液，可通过增加溶质
17、、蒸发溶剂或降低温度的方法使甲溶液变为饱和溶液；乙 所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为 15 g 15 g50 g100%23.1%。 20(1)CuO(或 FeO 或 Fe3O4) (2)2H2O2= MnO2 2H2OO2 CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2(其他合理答案均可) 解析：根据常温下 B、C 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料， 可推知 B 是二氧化碳， C 可能是氧气， E 是黑色金属氧化物， 可能是氧化铜、 氧化亚铁、 四氧化三铁等； D、 F 由两种相同的元素组成，且 D、F 分子中原子个数比依次为 21 和 11；可猜想 D、F 可能是双氧水和
18、水， 可知D是水， 则F是双氧水， 双氧水分解可以得到氧气和水。 (1)E物质可以是CuO、 FeO、 Fe3O4。 (2)FD 是双氧水分解的过程， 方程式为 2H2O2= MnO2 2H2OO2； A 由三种元素组成， 且可以反应生成二氧化碳， 所以 A 可能是碳酸钙，则 AB 的反应可以是 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 21(1) (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)出现较多固体 解析：(1)粗盐的 主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐 从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，最后称量、计算
19、产率，故粗盐提纯的实验步骤顺序是 。(2)在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，步骤是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌， 防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩 余液体蒸干。 22(1)锥形瓶 (2)A 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 (3)可控制反应速率，节约药品 bfge 23 【查阅资料】(1)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 (2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 【提出猜想】 Na2CO3、 NaHCO3 【进行实验】 红色 NaHCO3 【结论分析】 CaCl2溶液 产生白色沉淀 24解：(1)800 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为 800 t80%640 t。 (2)设可炼出生铁的质量为 x，含杂质 4%的生铁的含铁量为 14%96%。 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 160 112 640 t x96% 160 112 640 t x96% x466.7 t 答： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量是 640 t。 (2)该赤铁矿石能冶炼出含杂质 4%的生铁的质量是 466.7 t。