1、眉山市眉山市20212021年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试化学全真模拟试年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试化学全真模拟试 卷卷( (一一) ) (满分：60 分 考试时间：55 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137 第卷(选择题，共 28 分) 一、选择题(本大题共 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合 题目要求) 1下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是( ) A在甲骨上刻文字 B指南针指引航海 C用泥土烧制陶瓷 D用石块修筑长城 2. 氧化物与 X 的关系可用下图表示，则
2、X 是( ) A化合物 B金属氧化物 C混合物 D单质 3为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是( ) A电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染 B工业废水直接灌溉农田可节约用水 C推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应” D新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染 4下列物质的用途与性质对应关系正确的是( ) A稀有气体制霓虹灯稀有气体化学性质稳定 B盐酸用于除铁锈盐酸能与金属氧化物反应 C一氧化碳可用于冶炼金属一氧化碳有可燃性 D熟石灰用来改良酸性土壤熟石灰微溶于水 5分类是化学学习的重要方法，下列物质的分类正确的是( ) A煤、石油、天然气都属于混合物 B干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化
3、物 C熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 D尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥料 6下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A烧碱变质：NaOHCO2=Na2CO3H2O B酸雨形成：H2OCO2=H2CO3 C湿法炼铜：2Fe3Cu(NO3)2=2Fe(NO3)33Cu D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 7医用热敷袋使用时要轻轻搓揉袋内的物质，袋中物质的反应可看成是铁粉、空气和水相互作用，生 成氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁。下列说法不正确的是( ) A最终产物由 3 种元素组成 B总反应为 2FeO23H2O=2Fe(OH)3 C上述含铁物质中铁元素的化合价有 0、2、
4、3 三种 D氢氧化亚铁中阳离子的符号是 Fe2 8如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) At2时，将 A 和 C 的混合溶液(两者均已达到饱和)降温到 t1，析出的晶体含有 A 和 C Bt2时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 B AC C从混有少量 B 的 A 物质中提纯得到较纯净的 A，可通过冷却它的热饱和溶液实现 Dt1时，要配制 A 的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器 9茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯(C9H10O2)，它 是一种无色或淡黄色的液体
5、，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确 的是( ) A可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯 B乙酸苯甲酯是一种氧化物 C乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为 9102 D乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 72% 10甲烷和水反应制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示： 根据该微观示意图得出的结论中，正确的是( ) A该反应属于置换反应 B该反应中的四种物质都由分子构成 C反应前后各物质总质量不变，原子种类改变 D生成的一氧化碳和氢气的质量比为 141 11下列选项中用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( ) 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A C
6、O2(CO) NaOH 溶液 将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗 气瓶 B 铜粉(铁粉) 稀盐酸 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C NaOH 溶液(Na2CO3) 澄清石灰水 加入过量澄清石灰水，过滤 D Na2SO4溶液(NaCl) BaCl2溶液 加入足量 BaCl2溶液，过滤 12. 向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显改变的是( ) ACaO BBa(NO3)2溶液 CNaOH 溶液 DNa2CO3溶液 13. 下列各组离子能在 pH11 的无色溶液中大量共存的是( ) AK 、NO 3、SO 2 4、MnO 4 BAg 、Na 、Cl、NO 3 CK 、NO 3、N
7、a 、OH DZn2 、NH 4、Cl 、SO2 4 14有一包不纯的 K2CO3粉末，可能含有 Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种 或几种杂质，为分析该粉末中含有的杂质情况，现进行如下实验： (1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液； (2)取上述溶液适量，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解； (3)为确定 Na2CO3是否存在，某同学称取 13.8 g 粉末溶于适量水中，然后向其中加入足量 BaCl2溶液， 充分反应后得到 19.7 g 沉淀。 下列判断正确的是( ) A该粉末中一定不含 BaSO4、CuCl
8、2、KNO3 B该粉末中一定含有 KCl、KNO3、Ca(NO3)2 C该粉末中一定含有 Na2CO3 D该粉末由 K2CO3、Na2CO3、KCl、KNO3、Ca(NO3)2组成 第卷(非选择题，共 32 分) 二、填空题(本大题共 4 个小题，共 20 分) 15. (5 分)生活中处处有化学，请回答下列问题。 (1)检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_。 (2)煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的气体是_，画出该污染气体中硫元素所对应的 粒子结构示意图：_。 (3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒了过氧乙酸溶液，一段时间内教室内充满过氧乙酸的气味，这说明 _(用微粒性质解释)。 (4
9、)用化学用语表示三个氨分子：_。 16(6 分)如图是实验室常用的气体发生和收集装置，请据图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：_，_。 (2)装置 A 中不妥之处是_。 (3)装置改进后，若实验室用加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用 的一组装置是_(填字母序号)。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _。 17(5 分)我国国产航母发展迅速，中国海军已经迈入了双航母时代。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛的一种反应为 TiF42H2SO4=4HF 2XTiO2，X 的化学式为_。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止
10、钢铁材料与_接触而锈蚀；金属铝在空气中耐腐蚀的原 因是_(用化学方程式表示)。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其 中能达到目的是_(填字母序号)。 A稀盐酸中加入足量锌粉后，再加铜粉，最后加入铁粉 BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 CZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 18 (4 分)某化学兴趣小组的同学想从含有 Al2(SO4)3、 CuSO4的废液中回收金属铜， 设计流程如图所示： (1)中有关反应的化学方程式为_。 (2)中加入过量的稀硫酸的目的是_。 (3)过程、中涉及反应的基本类型为_。
11、三、实验探究题(本大题共 1 个小题，共 7 分) 19学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2后的残留废液。小红同 学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【做出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_(填化学式)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 (1)小红分别取少量该废液和 CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实 验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 (2) 你 认 为 小 红 的 实 验 _( 填
12、“ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 证 明 她 的 猜 想 ， 理 由 是 _。 (3)设计实验，验证你的猜想是正确的。 方案一：选用碳酸盐作试剂。 方案二：你选择的试剂是_(填化学式，与方案一物质类别不同)。实验中可以看到的现象是 _。 【拓展与应用】 (1)若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有 CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 _(填化学式)，反应完成后过滤。 (2) 通过以上探究， 你认为实验 室的废液未经处理直 接倒入下水道，可能 造成的危害是 _(写一条)。 四、计算题(本大题共 1 个小题，共 5 分) 20某同学取出 50 g 某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量
13、分数为 10%的 NaOH 溶液。反应过程中 生成沉淀的质量与所用 NaOH 溶液质量的关系如图所示。 (1)当 NaOH 溶液质量为 40 g 时，溶液的 pH_(填“”“”或“”)7，这时溶液的溶质为 _(填化学式)。 (2)计算此硫酸镁溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1C 2.A 3.B 4B 解析：稀有气体通电后能发出有色光，所以可用来制作霓虹灯，选项 A 错误；铁锈的主要成分 是氧化铁，能与盐酸反应，盐酸可用于除铁锈，利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，选项 B 正确；一 氧化碳可用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，选项 C 错误；用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙
14、 具有碱性，选项 D 错误。 5A 6.D 7B 解析：反应的最终产物为 Fe(OH)3，由铁、氧、氢三种元素组成，A 项正确；袋中物质发生相互 作用的总反应可表示为 4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，B 项错误；铁属于单质，铁单质中铁元素的化合价 是 0，氢氧化亚铁中铁元素的化合价是2，阳离子符号是 Fe2 ，氢氧化铁中铁元素的化合价是3，C 项正 确，D 项正确。故选 B。 8. C 解析：由溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的降低而增大，t2时，将 A 和 C 的混合溶液(两 者均已达到饱和)降温至 t1，C 不会析出，A 项错误。在 t2时，三种物质的溶解度关系为 ABC，根 据
15、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式 溶解度 100 g溶解度100%，可以判断 t2时其溶质质量分数关系为 A BC，将这三种物质的饱和溶液由 t2降温至 t1，由于 A、B 的溶解度随温度降低而减小，A、B 溶液中 均有晶体析出，但还是饱和溶液，C 的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质质量分数 不变；由溶解度曲线可知，t1时 B 的溶解度大于 t1时 A 的溶解度，t1 时 A 的溶解度大于 t2时 C 的 溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC，B 项错误。A 的溶解度随温度降低而减小，B 的溶解度受温度的影响小，从混有少量 B 的 A 物质中提纯得到较纯净的
16、A，可通过冷却它的热饱和溶液实 现，C 项正确。配制溶液时，除需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器，还需要玻璃棒，D 项错误。 9D 解析：乙酸苯甲酯(C9H10O2)，难溶于水，所以不可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯， A 项错误；乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成的， 不可能是氧化物，B 项错误；乙酸苯甲酯中碳、氢、 氧三种元素质量比为(129)(110)(162)54516, C 项错误；乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 129 129110162100%72%, D 项正确。 10B 解析：由示意图可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学 方程式为 CH4H2
17、O = 一定条件CO3H 2。由微粒的变化可知，该反应的反应物没有单质，因此不属于置换反 应， A 项错误；由微粒的构成可知，该反应中的四种物质都由分子构成，B 项正确；由上述方程式可知， 反应前后各物质总质量不变，原子种类没有改变，C 项错误；由化学方程式可知，生成的一氧化碳和氢气 的质量之比为 286143, D 项错误。 11B 12.B 13D 解析：pH11 的溶液中含有大量氢氧根离子。高锰酸根离子显紫红色，A 项错误；氯离子和 银离子反应产生氯化银沉淀， 不能共存， B 项错误； 氢离子和氢氧根离子结合产生水， 不能共存， C 项错误。 14C 解析：取样溶于水，无固体残留，得无色
18、溶液，CuCl2在溶液中显蓝色，Ca2 和 CO2 3反应生成 CaCO3沉淀，不能共存，BaSO4难溶于水，所以溶液中一定不含 BaSO4、CuCl2、Ca(NO3)2；取上述溶液适 量，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，Cl 和 Ag生成的 AgCl 沉淀难 溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是 KCl；假设 13.8 g 纯 K2CO3反应产生 BaCO3的质量为 x。 K2CO3BaCl2=BaCO32KCl 138 197 13.8 g x 138 197 13.8 g x x19.7g 假设 13.8 g 纯 Na2CO3反应产生 BaCO3的质
19、量为 y。 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 106 197 13.8 g y 106 197 13.8 g y y25.6 g 因为该粉末中一定含有杂质 KCl，粉末中不含 Na2CO3时，生成的沉淀质量将不足 19.7 g，所以粉末中 一定含 Na2CO3。故该粉末一定不含 BaSO4、CuCl2、Ca(NO3)2，一定含有 KCl、Na2CO3，不能确定是否含 有 KNO3。 15(1)肥皂水 (2)二氧化硫(或 SO2) (3)分子是不断运动的 (4)3NH3 16(1)长颈漏斗 酒精灯 (2)长颈漏斗下端没有伸入液面以下 (3)BD 2H2O2= MnO2 2H2OO2
20、17(1)SO3 (2)氧气和水 4Al3O2=2Al2O3 (3)B 18(1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)除去固体 A 中的铁 (3)置换反应 解析：(1)铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)铁能与稀硫酸反应，所以中加入过量的稀 硫酸的目的是除去固体 A 中的铁。(3)过程、中涉及反应均为单质和化合物反应生成另一种单质和化合 物，其反应的基本类型为置换反应。 19 【做出猜想】HCl 【实验与结论】(2)不能 酚酞遇酸也不变色 (3)Zn 有气泡产生(其他合理答 案均可) 【拓展与应用】(1)CaCO3 (2)腐蚀铁质水管，污染水源 20(1) Na2SO4 (2)解：设参与反应的 MgSO4质量为 x。 MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2 120 80 x 40 g10% 120 80 x 40 g10% x6 g 硫酸镁溶液的溶质的质量分数为 6 g 50 g100%12% 答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为 12%。 解析：(1)由图示可知，当 NaOH 溶液质量为 40 g 时，沉淀不再生成，说明反应已完全， 此时氢氧化 钠被完全中和，故溶液的溶质为 Na2SO4，溶液呈中性，pH7。