1、资阳市资阳市 20212021 年高中阶段教育学校招生统一考试全真模拟试卷年高中阶段教育学校招生统一考试全真模拟试卷( (二二) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：90 分 考试时间：60 分钟) 一、选择题(本大题包括 7 个小题，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意) 1我们要把城市建设成“天蓝、地绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是( ) A开发利用清洁能源 B露天焚烧作物秸秆 C回收利用废旧电池 D合理施用农药、化肥 2下列实验操作中正确的是( ) 3下列说法不正确的是( ) A生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 B5 g 某物质溶解在 95 g 水中
2、，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是 5% C电解水时在负极得到的气体在点燃前必须验纯 D打开汽水瓶盖冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强减小而减小 4在点燃条件下，甲、乙两物质反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( ) A该反应属于置换反应 B反应中甲、乙的分子数之比为 11 C一定条件下，丁可转化为乙 D反应中氮和氧的化合价发生改变 5银杏果中含有银杏酸(化学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( ) A银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 B银杏酸的相对分子质量为 346 g C银杏酸属于有机化合物 D银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 1117
3、 6物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是( ) A氧气和液氧的状态不同，是由于氧分子间隔不同 B金属钠和镁的化学性质不同，是由于钠原子和镁原子的结构不同 C氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电性不同，是由于构成它们的离子不同 D一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 7下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧 杯，观察现象 B 验证 Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性 顺序 将铁丝和银丝分别浸入 Cu(NO3)2溶液中， 观察现象 C 除去 Na2SO4溶液中的 N
4、a2CO3 加适量稀盐酸，观察现象 D 鉴别 CO 和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧 杯，观察现象 二、填空题(本大题包括 6 个小题，共 38 分) 8(5 分)用恰当的化学用语填空。 (1)6 个镁原子：_。 (2)天然气主要成分的化学式：_。 (3)“84”消毒液是新冠肺炎疫情期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，NaClO 中 Cl 的 化合价为_。 (4)画出氯离子的结构示意图：_。 (5)如图所示是某分子的微观结构示意图，该分子的化学式是_。 9(5 分)化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。 (1)老年人为预防骨质疏松，可多食用乳制品，补充_元素
5、。 (2)若用沾了水的玻璃棒蘸取某稀盐酸，将其滴在 pH 试纸上，则 pH 测定结果会_(填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 (3)端午节吃粽子是我国的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋 白质的是_。 (4)生活中常用活性炭吸附水体中色素和异味，这是因为活性炭具有_。 (5)以下过程中涉及化学变化的是_(填字母序号)。 A水落石出 B百炼成钢 C点石成金 D滴水成冰 E木已成舟 10(4 分)许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图所示是 某品牌扫地机器人内部的结构示意图，回答下列问题。 (1)排风口使用的是铝合金，与纯铝相比，
6、它的硬度更_(填“大”或“小”)。 (2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_(填 字母序号)。 A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在植物油中 11(8 分)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_。 (2)如果 b 点表示的是 t2 时物质甲的某溶液，该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从 t2 降温至 t1 ，对所得溶液的叙述正确的是
7、_(填字母序号)。 A都是饱和溶液 B析出固体质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 12(6 分)油罐着火后消防队员用消防水龙头对油罐持续喷水。依据学过的化学知识，请你回答下 列问题： (1)对油罐持续喷水的作用是_。 (2)假设汽油中某一成分用 X 表示，燃烧时只发生反应 X11O2=7CO28H2O，推断 X 的化学式： _。 (3)乙醇是我们生活中常用的燃料，在催化剂的作用下，乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反 应生成水和另一种物质，请写出反应的化学方程式： _。 13(10 分)通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。小明想 将
8、粗盐提纯，设计的实验操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)海水晒盐是利用了_的原理。 (2)写出加入过量 Na2CO3溶液的反应方程式：_，沉淀物的主要成分是 _(填化学式)。 (3)蒸发过程中为防止食盐晶体飞溅，需要_。 (4)实验结束后称量获得的精盐，计算发现产率偏低，可能的原因是_(填字母序号)。 A食盐没有全部溶解就过滤 B蒸发时液滴飞溅 C蒸发后得到的精盐很潮湿 D蒸发皿内的精盐没有全部转移到称量纸上 三、实验探究题(本大题包括 2 个小题，共 16 分) 14(4 分)实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示的实验，探究二氧化碳的有关性质， 请回答下列问题： (1
9、)实验 1 中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_，导致此现象产生 的物质是_(填化学式)，发生的反应方程式为_。 (2)实验 2 是实验 1 的改进实验。将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到号棉球比号 棉球先有明显的现象，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是_。 15(12 分)某兴趣小组的同学在教师的指导下，对一瓶敞口放置的 NaOH 固体的成分进行探究，请你 一起参与完成。 【提出问题】固体的成分是什么？ 【分析】NaOH 变质是因为 NaOH 与空气中的二氧化碳反应，请你写出 NaOH 变质的化学方程式： _。 【猜想与假设】 猜想一：没有变质，含有 NaOH； 猜
10、想二：_； 猜想三：全部变质，含有 Na2CO3。 【查阅资料】已知反应：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3；BaCl2溶液在常温下呈中性。 【实验方案与设计】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述NaOH固体样品溶于水配成溶 液， 向溶液中滴加 BaCl2溶液至过量， 充分反应后，静置 猜想一不正确 取少量中充分反应后的上层清液， 滴加酚酞溶液 溶液变红色 猜想_正确 上述步骤中，滴加过量 BaCl2溶液的目的是_。 【实验反思与拓展】 通过上述实验探究， 请你对保存、 使用易变质物质提出合理建议： _(写 一条即可)。 四、计算题(本大题共 1 个小题，共 8 分) 16某
11、学校研究性学习小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取来了 15 g 石灰石样品于一容 器中，并取稀盐酸 200 g，平均分成 4 份，分次加入进行实验(石灰石中的杂质不溶于水且不和稀盐酸发生反 应)，结果记录如下表所示，试计算： 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 11 7 5 m (1)上表中 m 的数值是_。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) (3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1B 2.B 3.A 4.B 5.C 6C 解析：氧气和液氧的状态不同，虽然构成它们的分子相同，但是分子之间的间
12、隔不同，故 A 项 正确。元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有 2 个电子而钠原子最外层 只有 1 个电子，因此，两种金属的性质不同，故 B 项正确。氯化钠晶体和溶液的导电性不同，是由于它们 的状态不同，而它们都是由钠离子和氯离子构成的，故 C 项错误。一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个 氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，分子结构不同是造成两种气体性质不同 的原因，故 D 项正确。 7C 解析：点燃，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳， 进一步说明甲烷中含有碳元素，A 项正确；将铁丝浸入 Cu(NO3)2溶
13、液中表面析出红色固体，说明铁比铜活 泼，将银丝浸入 Cu(NO3)2溶液中，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三者的金属活动性顺序，B 项 正确；Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不 符合除杂原则，C 项错误；CO 燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩 一个干冷的烧杯，有小水珠出现的是甲烷，可以鉴别，D 项正确。 8(1)6Mg (2)CH4 (3)NaCl 1 O (4) (5)CHCl3 9(1)钙 (2)偏大 (3)瘦肉 (4)吸附性 (5)BC 10(1)大 (2)B 11(1)乙甲丙 (2)不饱
14、和 (3)蒸发结晶 (4)AB 解析：(1)由溶解度曲线可知：t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲丙。(2)如 果 b 点表示的是 t2 时物质甲的某溶液，该溶液是不饱和溶液，因为 b 在溶解度曲线的下方。(3)因为乙的 溶解度受温度的影响变化比甲小，乙中含有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶。(4)因为甲、乙两物质的 溶解度都随温度的降低而减小，且甲的溶解度受温度影响更大，所以将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱 和溶液分别从 t2 降温至 t1 时，甲、乙仍然是饱和溶液；析出固体质量：甲乙；溶液质量：甲乙。故 A、B 两项正确。 12(1)使油的温度降低到它的着火点以下，防止再次
15、燃烧 (2)C7H16 (3)CH3CH2OH3O24NaOH = 催化剂 2Na2CO35H2O 解析：(1)对油罐持续喷水的作用是使油的温度降低到它的着火点以下，防止再次 燃烧。(2)由 X11O2=7CO28H2O 和质量守恒定律可知，反应前后每种原子的总数不变，由此可知，每 个 X 中含有 7 个碳原子和 16 个氢原子，是 C7H16。(3)根据题意，可写出方程式：CH3CH2OH3O2 4NaOH= 催化剂 2Na2CO35H2O。 13(1)蒸发结晶 (2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl Mg(OH)2、CaCO3 (3)用玻璃棒不断搅拌(其他合理答案均可) (4)
16、ABD 解析：(1)食盐的溶解度受 温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发，使氯化钠结晶 出来， 利用的是蒸发结晶的方法。 (2)加入过量Na2CO3溶液， 发生的反应方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl，NaOH 溶液能与 MgCl2溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀，CaCl2能与 Na2CO3溶液反应生成 CaCO3沉 淀，所以沉淀物为 Mg(OH)2和 CaCO3。(3)蒸发操作中为防止食盐晶体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，以防 止液滴飞溅。(4)食盐没有全部溶解就过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏 小，而
17、使精盐的产率偏低；蒸发时液滴飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；蒸发 后得到的精盐很潮湿，则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；蒸发皿上沾有的精盐没有全 部转移到称量纸上，则会使称量的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。故 A、B、C 三项符合题意。 14 (1)石蕊纸花变成红色 H2CO3 CO2H2O=H2CO3 (2)二氧化碳的密度比空气的密度大 解析： (1)实验 1 中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是石蕊纸花变成红色，导致此现象产生的物 质是二氧化碳和水反应生成的碳酸，发生的反应方程式为 CO2H2O=H2CO3 。(2)实验 2 是实验 1
18、 的改进 实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到号棉球先有明显的现象，即变红色，号棉 球后变红色，是因为二氧化碳密度比空气大，进入玻璃管中时先向下运动。 15 【分析】2NaOHCO2=Na2CO3H2O 【猜想与假设】部分变质，含有 Na2CO3和 NaOH 【实 验方案设计】产生白色沉淀 二 使样品中的 Na2CO3完全反应 【实验反思与拓展】 密封保存(或使用 前临时配制) 解析： 【分析】氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【猜想与假设】固体中只有氢氧化钠(氢氧化钠没有变质)；固体中只有碳酸钠(氢氧化钠全部变质)；固体中 有氢氧化钠和碳酸钠
19、的混合物(氢氧化钠部分变质)。 【实验方案设计】猜想一不正确，即其中一定含有碳 酸钠，所以取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，碳酸钠与氯化钡 反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生。取少量中充分反应后的上层清液，滴加 酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，即存在氢氧化钠，所以猜想二正确。步骤中滴加过量 BaCl2 溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，对步骤的测量不造成影响。 【实验反思与拓展】对保存、使 用易变质物质应密封保存或使用前临时配制。 16(1)5 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为15 g5 g 15 g 100%66.7% (3)解：50 g 稀盐酸和 4 g 碳酸钙恰好完全反应，设 50 g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 4 g x 100 73 4 g x x2.92 g 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为2.92 g 50 g 100%5.84% 答：(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 66.7%；(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 5.84%。