1、资阳市资阳市 20212021 年高中阶段教育学校招生统一考试年高中阶段教育学校招生统一考试 全真模拟试卷全真模拟试卷( (一一) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：90 分 考试时间：60 分钟) 一、选择题(本大题包括 7 个小题，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意) 1为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是( ) A电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染 B工业废水直接灌溉农田可节约用水 C推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应” D新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染 2正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是( ) 3下列说法正确
2、的是( ) A水的电解实验说明水中含有氢气和氧气 B合金可以使金属的化学性质发生改变 C饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变 D溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关 4如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是( ) A分子是化学变化中的最小粒子 B生成物可能都是氧化物 C参加反应的两物质分子个数比为 32 D图示可能表示反应：Cl22HI=I22HCl 5茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯(C9H10O2)，它 是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确 的是(
3、) A可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯 B乙酸苯甲酯是一种氧化物 C乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为 9102 D乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 72% 6下列关于物质结构与性质的说法错误的是( ) A生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同 B氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都有 OH C金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的数量不同 D水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 7下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中少量的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 取样，分别加入足
4、量的水，观察现象 C 检验露置在空气中的氢氧化钠 溶液是否完全变质 取样，滴加氢氧化钡溶液，观察现象 D 比较金属镁和铝的活动性 分别向两只盛有等体积、 等浓度的稀硫酸的烧 杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片， 观 察现象 二、填空题(本大题包括 6 个小题，共 38 分) 8(5 分)用化学用语填空。 (1)3 个氯离子：_。 (2)占空气体积 78%的气体是_。 (3)太空舱里常用 NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知 NiFe2O4中 Ni 的化合价为2，则 Fe 的化合价为 _。 (4)画出 8 号元素的原子结构示意图：_。 (5)如图所示是某分子的微观示意图，该分子的化学式为_。
5、 9(5 分)化学已经深深融入人类社会生活的方方面面。 (1)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句诗中涉及的变化是_(填“物理”或“化学”) 变化。 (2)服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是_。 (3)铁、锌、硒是人体需要的_(填“微量”或“常量”)元素。 (4)向一定量的氢氧化钠溶液中滴入过量的稀盐酸， 最终溶液的 pH_(填“”“”或“”)7。 (5)下列物质加入水中能形成乳浊液的是_(填字母序号)。 A植物油 B蔗糖 C粉笔灰 10(4 分)垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。某街头垃圾桶如图所示，回答下 列问题。 (1)铝合金内筒的抗腐蚀性比组成
6、它的纯金属_(填“强”或“弱”)。 (2)通常情况下铁制品容易生锈，图中垃圾桶采用了_的方法防止铁锈蚀。 11(8 分)如图所示为 X、Y、Z 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)当 Y 中含有少量 X 时，应采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯 Y。 (2)t3 时将等质量X、 Y、 Z的饱和溶液降温到 t2 时， 所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是_。 (3)t3 时将溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数是_。 (4)t2 时，三种物质的溶解度的大小关系是_。 12(6 分)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解
7、，其分解的反应方程式为 4HNO3= 2H2O 4NO2X。根据上述信息，回答下列问题。 (1)X 的化学式为_。 (2)写出浓硝酸的化学性质：_(写出一种即可)。 (3)浓硝酸可以和铜在常温条件下反应生成 NO2、Cu(NO3)2及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学 方程式为_。 13(10 分)在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl 样 品中混有的少量 Na2SO4和 MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯 NaCl 的流程如下图所示。 (1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是_(写离子符号)，写出的化学方程式： _。 (2)试剂 X 的化
8、学式为_，溶液 M 中所含有的阴离子有_。 (3)某同学用提纯得到的 NaCl 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所 配制溶液的溶质质量分数偏_(填“大”或“小”)。 三、实验探究题(本大题包括 2 个小题，共 16 分) 14(4 分)如图所示是实验室制取 CO2及进行性质实验的部分装置。 (1) 实 验 室 用CaCO3固 体 与 稀 盐 酸 反 应 制 取CO2气 体 的 化 学 方 程 式 为 _。 (2)检验装置气密性：按图 1 连接装置，先夹紧弹簧夹，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察 到_(填实验现象)，说明装置气密性良好。 (3)加入药品：
9、添加稀盐酸时，将稀盐酸从_(填仪器 A 的名称)倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端 口。 (4)如图 2 所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是_。 15(12 分)生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还有提醒人 们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取等。 (1)同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中，发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡，有水雾冒出， 充分搅拌后过滤， 得到白色沉淀和滤液。 通过实验现象可知生石灰遇水会_(填“吸热”或“放热”)， 写出有关反应的化学方程式：_。 (2)同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究：
10、 【提出问题】白色沉淀中含有哪些物质？ 【猜想假设】猜想 1：只含有氢氧化钙；猜想 2：只含有碳酸钙；猜想 3：_。 【实验探究】同学们进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整： 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 猜想 1 不成立 另取少量样品于试管中， 加入适量水， 充分搅拌后， 滴加_溶液 溶液呈红色 猜想 3 成立 【拓展延伸】实验室正确保存生石灰的方法是_。 四、计算题(本大题共 1 个小题，共 8 分) 16小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化 钠的含量。现取 13.4 g 固体样品，全部溶于 96.6 g
11、 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6% 的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是_ g。 (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 参考答案 1B 2.D 3.C 4.D 5D 解析：乙酸苯甲酯(C9H10O2)，难溶于水，所以不可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯，选项 A 错误；乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(129)(110)(162)54516，选项 B 错误； 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成的，选项 C 错误；乙酸苯甲酯
12、中碳元素的质量分数为 129 129110162100%72%，选项 D 正确。 6C 解析：生铁和钢的性质不同，是由于它们的含碳量不同，故 A 项正确；氢氧化钠和氢氧化钙化 学性质相似，是因为其溶液中都有 OH ，故 B 项正确；金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排 列方式不同，故 C 项错误；水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不同种的分子性 质不同，故 D 项正确。 7C 解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， A 项正确；碳酸钙粉末和碳酸钠粉末分别难溶于水和易溶于水，分别加入足量的水，可以鉴别，B 项正确； 取样，
13、滴加氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，但是不能判断溶液中是否含有氢 氧化钠，因此不能判断氢氧化钠溶液是否完全变质，该选项不能达到实验目的，C 项错误；金属活动性越 强，与稀硫酸反应越剧烈，由现象可比较两者金属性的强弱，D 项正确。 8(1)3Cl (2)N 2 (3)NiFe 3 2O4 (4) (5)CH3OH 9 (1)化学 (2)糖类 (3)微量 (4) (5)A 解析： (1)“干锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲”， 高温煅烧石灰石属于化学变化。(2)蜂蜜主要成分是糖类，其主要作用是提供能量。(3)铁、锌、硒是人体需 要的微量元素。(4)因为盐酸是过量的，反应完全后，
14、溶液呈酸性，其 pH7。(5)植物油不溶于水，与水混 合形成乳浊液。 10(1)强 (2)涂油漆 11(1)蒸发结晶 (2)XYZ (3)20% (4)YXZ 解析：(1)由溶解度曲线可知，Y 的溶解度受温度的影响较小，X 的溶解度受温度影响较大，所以当 Y 中含有少量 X 时，应采用蒸发结晶的方法提纯 Y。(2)t3 时，物质的溶解度 XYZ，则该温度下等质量 X、Y、Z 的饱和溶液中，Z 含有溶剂最多，X 含有的溶剂最少，降温过程中，溶剂的质量不变，所以所得 溶液中溶剂质量由小到大的顺序是 XYZ。(3)由溶解度曲线可知，t1 时 X 的溶解度为 25 g，此温度下 X 的饱和溶液中，溶质
15、的质量分数为 25 g 100 g25 g100%20%，所以 t3 时将溶质质量分数为 25%的 X 溶液 降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数是 20%。(4)由溶解度曲线可知，t2 时，三种物质的溶解度的大小 关系是 YXZ。 12(1)O2 (2)见光易分解(其他合理答案均可) (3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 13(1)Mg2 MgCl 22NaOH=Mg(OH)22NaCl (2)Na2CO3 CO2 3、Cl 、OH (3)小 14(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2)水柱液面高度不变 (3)长颈漏斗 (4)蜡烛熄灭 解 析： (1
16、)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳， 化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 。 (2)利用装置内外的压强差检验装置的气密性，按图 1 连接装置，先夹紧弹簧夹，再加水至 A 下端形成一段 水柱， 静置， 若观察到水柱液面高度不变， 说明气密性良好。 (3)为避免产生的 CO2从长颈漏斗下端口逸出， 添加稀盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。(4)二氧化碳不支持燃烧也不能燃 烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。 15(1)放热 CaOH2O=Ca(OH)2 (2)【猜想假设】含有氢氧化钙和碳酸钙 【实验探
17、究】有气泡产 生 无色酚酞 【拓展延伸】密封保存 解析：(1)根据水沸腾的现象，判断反应为放热；氧化钙与水反应 生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平。(2)【猜想假设】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，若 氢氧化钙过量，则为氢氧化钙和碳酸钙，若恰好反应，则为碳酸钙，若未反应则为氢氧化钙。 【实验探究】 猜想 1 不成立，说明含有碳酸钙，加入酸后会生成二氧化碳，因此可看到气泡；猜想 3 成立，说明溶 液呈碱性，溶液变红，因此加入无色酚酞溶液。 【拓展延伸】为了避免生石灰与水接触，所以生石灰需要密 封保存。 16(1)100 (2)解：设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 100 117 x 10 g y 111 100 x 10 g x11.1 g 117 100 y 10 g y11.7 g 所以样品中氯化钠的质量为 13.4 g11.1 g2.3 g (3)所得溶液的溶质质量分数为 2.3 g11.7 g 13.4 g96.6 g100 g10 g100%7% 答：(2)样品中氯化钠的质量是 2.3 g；(3)所得溶液的溶质质量分数是 7%。