1、2021 年安徽省初中学业水平考试模拟卷(二) 化学 一、选择题(本大题包括 1212 小题,每小题 1 1 分,共 1212 分。每小题的 4 4 个选项中只有 1 1 个符合题意。) 1我们观察到蜡烛有以下性质，其中属于化学性质的是（ ） A蜡烛是白色的圆柱体 B切一块石蜡放入水中，能浮在水面上 C点燃烛芯，蜡烛可以燃烧 D蜡烛质地较柔软 【答案】C 【解析】A、蜡烛是白色的圆柱体为物理性质，故 A 错误； B、切一块石蜡放入水中，能浮在水面上，说明密度比水小，为物理性质，故 B 错误； C、点燃烛芯，蜡烛可以燃烧，可燃性为化学性质，所以 C 正确， D、蜡烛质地较柔软，软硬为物理性质，故
2、 D 错误。 故选 C。 2节日里五光十色的缆虹灯内填充的气体是（ ） A氮气 B氧气 C水蒸气 D稀有气体 【答案】D 【解析】稀有气体通电时会发出彩色光，可用于填充霓虹灯。 故选 D。 3膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（ ） A奶油蛋糕 B碱面馒头 C凉拌黄瓜 D清蒸鲈鱼 【答案】C。 【解析】 A奶油蛋糕中富含糖类和油脂； B碱面馒头中富含糖类； C凉拌黄瓜中富含维生素； D清蒸鲈鱼中富含蛋白质。 4如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的相关信息和钠原子、氯原子的结构示意图。下列有关说 法正确的是( ) A钠的相对原子质量是 22.99g B氟原子核内的中子数为 1
3、7 C钠原子最外层有一个电子 D在化学反应中氯原子易失去 7 个电子 【答案】C 【解析】 A. 由图示知，钠的相对原子质量是 22.99，单位为“1”，省略不写，故 A 错误； B. 氯原子核内的质子数为 17，中子不是 17，故 B 错误； C. 由钠的原子结构示意图知 ，钠原子最外层有一个电子，故 C 正确； D. 由氯的原子结构示意图知，在化学反应中氯原子易得到 1 个电子，故 D 错误。 故选 C。 5下图是全球海水、陆地水储量比，以下关于水的说法错误的是（ ） A海洋是地球上最大的储水库 B水是地球上宝贵的自然资源 C可利用的淡水占全球储水量的 2.53% D海水淡化成本高，目前还
4、不能推广 【答案】C 【解析】A、海水中含有大量的水，海水淡化可以获取大量的淡水，故说法正确； B、水是地球上最普通、最常见的物质之一，是地球上宝贵的自然资源之一，故说法正确； C、地球上可利用的淡水资源不到全球淡水储量的 1%，故该说法错误； D、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水，而海水淡化的成本很高， 目前尚不能推广，故该说法正确。 故选 C。 6.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 部分数据如下表。下列说法中，正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26
5、2 12 A反应后物质甲的质量为 13g B物质丙一定是该反应的催化剂 C参加反应的甲和丁的质量之比为 9：16 D该反应是分解反应 【答案】A 【解析】 A、根据质量守恒定律的，查可得：18g+1g+2 g +32 g =X+26g+2 g +12 g，X=13 g，所以符合题意； B、物质丙可能是催化剂，也可能不参与反应，不符合题意； C、参加反应的甲和丁的质量之比为：（18g-13 g）：（32g-12 g ）=1：4， 不符合题意； D、甲和丁属于反应物，乙属于生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选 A。 7下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法不正确的是（ ）
6、 A一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物 B1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子 C一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属 D一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 A、二氧化碳和一氧化碳都是由 C、O 两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物， 不符合题意； B、每个二氧化碳分子由 2 个氧原子和 1 个碳原子构成，每个一氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧原 子构成，故 1 个二氧化碳分子比 1 个氧化碳分子多 1 个氧原子，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳不能用于冶炼金属，符合题意 D、一氧化碳燃烧生成
7、二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和 二氧化碳在一定条件下可以相互转化，不符合题意。 故选 C。 8下列处理事故的方法错误的是（ ） A厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B家用电器着火应立切断电源 C图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 D扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 【答案】C 【解析】 A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风， 能降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，选项 A 正确； B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以
8、防止触电或火势进一步蔓延， 用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水使电器发生爆炸，选项 B 正确； C、图书馆内图书起火，不能立即用泡沫灭火器扑灭，因泡沫灭火器会喷出大量的气、液混合物，损 坏图书，选项 C 不正确； D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉并清理掉，使燃烧因缺少可 燃物而得到控制，选项 D 正确。故选 C。 9现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢 气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的是 （ ） A完全反应所需时间：丙甲乙 B生成氢气的质量：甲乙丙 C相对原子
9、质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 【答案】C 【解析】 A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根 据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金 属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应 所需时间的关系为丙甲乙，A 选项说法正确，不符合题意； B、如图所示曲线平行于 x 轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其 次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，B 选项说法正确，不符合题意； C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若
10、金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为 2442 M+H SO =MSO +H ，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气， 根据方程式可知 m = 2m x 金属 氢气 ，则有 2m = m x 金属 氢气 ，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原 子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对 原子质量关系为甲乙丙，C 选项说法错误，符合题意； D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为 2442 M+H SO =MSO +H ，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全
11、部来自于硫酸，根据质量守恒定 律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙 丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D 选项说法正确，不符合题意。 故选 C。 10如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） At2时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc Bt2时，将 50ga 物质（不含结晶水）放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液 C将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 ba=c D将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 A、据
12、图可以看出，t2时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc， 正确； B、t2时，a 的溶解度是 50g，将 50ga 物质放入 100g 水中恰好溶解，得到 a 的饱和溶液，正确； C、将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，ab 的溶解度随温度的降低而减小，在 t1 时 b 的溶解度大于 a 的溶解度，故 b 的质量分数大于 a 的质量分数，c 的溶解度随温度的降低而增 大，故溶液组成不变，溶质质量分数与 t2时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是 bac，错错 误误； D、c 的溶解度随温度的降低而增大，将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确
13、。 11如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ） A若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液 B若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁 C若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质 D若 X 是稀硫酸，d 不可能是单质 【解析】 A、若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项 说法正确； B、若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正 确； C、若 X 是稀硫酸，c 可能是单质，例如 c 是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚 铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确； D、若 X
14、 是稀硫酸，d 不可能是单质，这是因为稀硫酸和 d 反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子， 而稀硫酸不能和铜反应，因此 d 不可能是单质铜， 该选项说法正确。 12下列各组物质，能在 pH1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCl CuSO4 CNaCl Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCl2 Na2SO4 【答案】A 【解析】pH 为 1 的溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H +。 A、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色， 故选项正确； B、三者之间相互交换成分不能结
15、合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于 CuSO4溶 液显蓝色。故选项错误； C、碳酸钠能够和氢离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； D、由于 H +与 OH结合生成水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； 故选：A。 二、非选择题(本大题包括 5 5 小题,共 2828 分) 13我国海域天然气水合物（也称“可燃冰”）第二轮试采，于 2020 年 2 月 17 日试采点火成功，持 续至 3 月 18 日完成预定目标任务。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分 子组成），还含少量二氧化碳等物质 （1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“
16、混合物”）。 （2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或化学变化”）。 （3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。 （4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为 80%，则另两种气体可 能是 。 AH2和 CO BH2和 C2H2 CC2H2和 C2H4 DCO 和 C2H4 【答案】 （1）混合物 （2）化学变化 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）BCD 【解析】（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够 燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰； （2）
17、用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化； （3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （4）甲烷中，碳元素的质量百分比=100%=75%， CO 中碳元素的质量百分比=100%=42.9%； C2H2中碳元素的质量百分比=100%=92.3% C2H4中碳元素的质量百分比=100%=85.7% 因为混合气体的碳元素质量分数为 80%，而甲烷80%，所以，另两种气体的含碳量一定要80% 才能 使混合气体中碳元素质量分数达到 80%，A 中 H2和 CO 达不到要求，B 中 H2和 C2H2，C 中 C2H2和 C2H4，D 中
18、 CO 和 C2H4；都可以达到要求。故选 BCD。 14新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用 的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等 不可或缺的材料钛铁 (主要成分 FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流 程如下图所示(部分产物略)： （1）x 为可燃性氧化物，x 的化学式是_。 （2）步骤分离出 TiCl4的方法，是利用了 TiCl4与 FeCl3的_不同。 （3）步骤的化学方程式为_。 （4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属_，可用_
19、除 去。 （5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是_。 【答案】 （1）CO （2）沸点 （3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti （4）Mg 稀盐酸 （5）耗能太高 【解析】（1）若 x 为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反 应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x 的化学式是是 CO。 （2）步骤通过蒸馏分离出 TiCl4的方法，是利用了 TiCl4与 FeCl3的沸点不同。 （3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为 TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。 （4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金
20、属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应， 钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。 （5）绿色化学的反应理念是原子利用率 100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是 耗能太高。 15“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和 自豪感。根据所学知识回答下列问题： （1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采 用铝合金而不采用纯铝，原因是_。 （2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_(填“合成材 料”“复合材料”或“金属材料”)。 （3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的
21、实验装置中， a 处看到的现象是_，反应的化学方程式为_。从环境保护角度考虑，装置中存在 明显不足，改进的方法是_。 【答案】 （1）铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分) （2）金属材料 （3）红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)； 2 3 3 2 3 2 在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个 燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分) 【解析】（1）合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小， 在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金，故“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而 不采用纯铝，原因是铝合
22、金比纯铝硬度大。 （2）金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料，钢铁是铁的合金，属于金属 材料。 （3）一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳，故一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a 处看到的现 象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)，反应的化学方程式为 2 3 3 2 3 2。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在尾装置导管口系一个气球 （或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)。 162020 年 1 月 25 日总建筑面积为 3.39 万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中 用到了 HDPE 膜。老师告诉同学们
23、 HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们 对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成？ 【查阅资料】 HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳； 碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2 g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并 将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。 【实验记录】 装置质量 A 装置总质量 C 装置总质量 实验前 100.0 g 100.0 g 实验后 105.4 g 113.2 g 【实验分析】
24、（1）实验前，先通入氮气的目的是 。 （2）装置 A 中浓硫酸的作用是 。 （3）实验中观察到装置 B 中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。 （4）装置 C 中发生的化学反应方程式为 。 （5）装置 D 的作用是 。 【数据处理】4.2g 的 HDPE 膜样品中含碳元素的质量为 g， 含氢元素的质量为 g。 【实验结论】HDPE 膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。 【反思拓展】实验中的 4.2g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m， 则 m 的取值范围为 。 【答案】【实验分析】 （1）排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸 （2）吸收水分 （3）一氧化碳(
25、CO) （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）防止外界空气中的水和二氧化碳进入 C 装置中，影响测量结果 【数据处理】3.6 0.6 【实验结论】生成物中碳、氢元素的质量之和为 4.2g 【反思拓展】9.6 m14.4 【解析】可燃性气体或物质遇到明火有可能发生爆炸， 所以排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸； 由于浓硫酸具有吸水性，故利用其吸水性； 一氧化碳具有还原性，可还有氧化铜，生成红色的铜； 氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，其方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 由于空气中含有水分和二氧化碳，故防止外界空气中的水和二氧化碳进入 C 装置中，影响测量结果； A
26、 装置吸收水分，其吸收的质量为 105.4g-100g=5.4g，故氢元素的质量为： 5.4g(2/18)100%=0.6g； C 装置的作用是吸收二氧化碳，吸收的质量为 113.2g-100g=13.2g， 故碳元素的质量为 13.2g(12/44)100%=3.6g。 因为 3.6g+0.6g=4.2g，所以不含其他元素。 根据化学方程式计算，0.6g 的氢气完全燃烧需要氧气为 4.8g；3.6g 碳完全燃烧生成二氧化 碳是消耗氧气为 9.6g； 当 3.6g 的碳不完全燃烧生成一氧化碳时，消耗氧气为 4.8g； 故消耗氧气的最少量为 4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧气的最大量为：4.
27、8g+9.6g=14.4g，故 9.6 m14.4。 17黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定 黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下： 样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份 取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量（g） 0.3 m 0.9 1.0 n 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析，表中 m 的数值为_， n 的数值应该为_； （2）第_份，硫酸已经反应完全了。 （3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）_ 【答案】 （1）0.6 1.0 （2）1、2、3 （3）81.25% 【解析】 （1）根据实验数据分析，表中 m 的数值为：0.6，n 的数值应该为：1.0； （2）根据实验数据分析，第 1、2、3 份硫酸已经反应完全了。 （3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 设黄铜样品中金属锌的质量为 x。 2442 ZnH SOZnSOH+=+ 652 x1.0g 65x = 21.0g ，解得 x=32.5g，所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 32.5g 100%=81.25% 40g 。