2021年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）含答案解析

1、2021 年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 45 分。 ）分。 ） 1物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是（ ） A白雪缓慢消融 B葡萄酿成红酒 C石蕊遇碱变蓝 D铜器锈蚀变绿 2加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A B C D 3二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的 说法错误的是（ ） A由 C、H、O 三种元素组成 B一个分子中含有

2、 3 个氢分子 C相对分子质量为 46 D属于有机化合物 4下列说法正确的是（ ） A粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的 C可用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫、氧气等气体的干燥剂 D有盐和水生成的反应都是中和反应，中和反应属于复分解反应 5下列实验基本操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B称量氨氧化钠固体 C测溶液的 pH D取碳酸钠粉末 6某一无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红；与 CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；与纯 碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C氯化钙溶液 D盐酸 7

3、如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ） A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为 1：2 8化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染” B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术 D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 9下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ） 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察

4、产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 AA BB CC DD 10如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 Dt2时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为 150 克 11下列除去杂质的方法正确的是（ ） A生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 BKNO3溶液中混有少量 K2SO4

5、，加入适量 BaCl2溶液 CCO2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液 DKCl 固体（MnO2固体） ，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 12下表物质符合图中转化关系的是（ ） 选 项 甲 乙 丙 转化关系图 A C CO2 CO B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2 C CuO H2O O2 D NaCl NaNO3 NaOH AA BB CC DD 13向含 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中 加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（ ） A只含有银 B一定含有银，可能含有铜和锌 C一定含有银和铜，可能含

6、有锌 D一定含有银、铜、锌，一定没有镁 14在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是（ ） 该反应一定是置换反应Y、Q 的相对分子质量之比一定为 11：9 参加反应的 X、Z 的质量比为 1：4反应后 X 的质量为 0 Z 是反应物，X、Y、Q 均为生成物。 A B C D 15下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐

7、酸质量的关系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 16 （7 分）减少污染物排放空气清新 （1）我们把 pH 的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引 起的温室效应。 （2）自来水来之不易节约用水 自来水生产流程： 通常加入 吸附水中的异味和色素，氯气的作用是 。 （3） 清洁高效能源天然气， 天然气的主要成分是甲烷， 甲烷在空

8、气中燃烧的化学方程式是 。 17 （8 分）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 （K2Cr2O7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量 饮酒， 化学方程式为： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO43CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O 已知： CH3COOH Cr（OH）3 K2CrO4 Cr2（SO4）3 KCr（OH）4 K2Cr2O7 无色 灰蓝色 黄色 蓝紫色 绿色 橙红色 易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是 。 （2）硫酸铬 Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程

9、式 ，属于基本反应类型中的 反应。 （3）高锰酸铬化学式是 ，属于 。 （填选项） A酸 B氧化物 C盐 D混合物 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 22 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 18 （15 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2） （1）写出标号图 1 中的仪器名称： 。 （2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 （选填序号） ，反应的化学方程式 为 。 （3）若选择 D 装置制取二氧

10、化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 。 （4）若用 E 装置收集氧气，当导管口有气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧 化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b” ） 。 （5）实验室用电石（固体，主要成分 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制 反应速率，发生装置应选 （填序号） 。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯 净的 C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在图 2 中将除杂及收集装置补画完整。 （6）某兴趣小组的同学利用如图 3 装置研究二氧化碳的性质。 （仪器的固定装置已经省略） A 装置用于实验室制取二氧

11、化碳，其反应的化学方程式为 。 实验开始后，关闭 K2，打开 K1，可观察到 B 中现象为 ；C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明 二氧化碳具有的化学性质是 ；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得 到的结论是 。 实验开始后，关闭 K1和 K3，打开 K2，观察到 E 中的现象是 。 19 （7 分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废 液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想 1：废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和 HCl。 猜想 2：废液中的溶质只有 NaCl。 猜想 3：废液中的溶质

12、是 NaCl 和 HCl。 猜想 4：废液中的溶质是 。 【讨论与交流】 小明认为猜想 1 无需验证就知道是错误的，他的理由是 。 （请用化学方程式说明） 【实验与结论】 （1）小亮同学为验证猜想 3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是 小亮认为猜想 3 正确。你认为他的结论 （填“正确”或“错误” ） ，理由是 。 请你另设计实验方案验证猜想 3： 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想 3 正确 （2）验证猜想 4，可选用的试剂有 。 A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液。 【拓展与应用】 若废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，根据 HCl 的性质

13、，无需另加试剂，只要对废液进行 操作即可从 废液中得到 NaCl 固体。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 9 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 20 （9 分）同学们完成实验后留下的废液中含有 Cu（NO3） 2、NaCl、KNO3和 K2SO4四种物质，在老师 的指导下，化学小组的同学设计如图 1 的流程回收 KNO3晶体。 请回答： （1）步骤的目的是除去 Cu（NO3）2，则 X 的化学式为 ，发生反应的化学方程式 。 （2）步骤加入过量 K2CO3溶液的目的是 ； 滤液 B 中含有的阴离子是 （写化学符号）

14、 ， 为何不能将加入的硝酸钡和碳酸钾溶液的顺序调过来，原因是 。 （3）步骤判断硝酸适量的现象是 。 （4）混合液 C 中的溶质是 KNO3和 NaCl，观察溶解度曲线（图 2） ，步骤所包含的具体操作是加热浓 缩、 、过滤，晶体表面的杂质最好用 进行洗涤。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 9 分。请把各题的答案填写在各题卡上）分。请把各题的答案填写在各题卡上） 21 （9 分）氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测 定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 【知识回顾】 氢氧化钠必

15、须密封保存， 理由是： 氢氧化钠固体会吸收水分而潮解； 氢氧化钠与二氧化碳反应变质， 发生反应的化学方程式是： 。 【实验操作】 第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。 根据实验步骤和图象进行分析与计算： （1）20g 试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g。 （2）计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数（写出计算过程） 。 （结果精确到 0.1%） （3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量 g。 2021 年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）年广东省中考

16、化学学业水平模拟试卷（一） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 45 分。 ）分。 ） 1 （3 分）物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是（ ） A白雪缓慢消融 B葡萄酿成红酒 C石蕊遇碱变蓝 D铜器锈蚀变绿 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、白雪缓慢消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项 正确； B、葡萄酿成

17、红酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选项错误； C、石蕊遇碱变蓝的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误； D、铜器锈蚀变绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化。故选项错误。 故选：A。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有 新物质生成就属于化学变化。 2 （3 分）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A B C D 【分析】根据所给的化学图标与化学课本上所学的对照解答。 【解答】解：可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴 禁止烟火类的标志； A、是严禁吸烟的标志

18、，故正确； B、是节水标志，故错误； C、是剧毒品标志，故错误； D、是腐蚀品标志，故错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查了学生对化学标志的熟知程度，此类型题难度不大，要理解记忆。 3 （3 分）二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二 甲醚的说法错误的是（ ） A由 C、H、O 三种元素组成 B一个分子中含有 3 个氢分子 C相对分子质量为 46 D属于有机化合物 【分析】A、根据二甲醚（C2H60）化学式的含义进行分析判断。 B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断

19、。 D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。 【解答】解：A、由二甲醚（C2H60）化学式可知，二甲醚（C2H60）化学式是由碳、氢、氧三种元素组 成的，故选项说法正确。 B、由二甲醚（C2H60）化学式可知，一个二甲醚分子中含有 6 个氢原子，故选项说法错误。 C、二甲醚（C2H60）的相对分子质量为：122+16+1646，故选项说法正确。 D、二甲醚（C2H60）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、化学式的有关计算、有机物的特征等是正确解答本题的关 键。 4 （3 分）下列说法正确的是（ ） A粗盐提纯的实验中，蒸

20、发滤液时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的 C可用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫、氧气等气体的干燥剂 D有盐和水生成的反应都是中和反应，中和反应属于复分解反应 【分析】A、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 B、根据金刚石、石墨和 C60的微观构成，进行分析判断。 C、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选 项说法正确。 B、金刚石、石墨都是

21、由碳原子构成的，C60是由 C60分子构成的，故选项说法错误。 C、烧碱、生石灰可干燥氧气，能与二氧化碳、二氧化硫反应，不能用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧 化硫等气体的干燥剂，故选项说法错误。 D、 中和反应属于复分解反应， 有盐和水生成的反应不一定都是中和反应， 如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O， 故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、蒸发操作中停止加热的时机、干燥剂不能与被干燥的气 体发生化学反应等是正确解答本题的关键。 5 （3 分）下列实验基本操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B称量氨氧化钠固体 C测溶液的 pH D取碳酸钠粉末 【分析】A、

22、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（ “一斜、二送、三直立” ）进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图 中所示操作错误。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时

23、，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试 纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 6 （3 分）某一无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红；与 CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀； 与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水

24、 C氯化钙溶液 D盐酸 【分析】 能使酚酞试液变红色说明这种溶液呈碱性。 与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀， 说明含有氢氧根离子。 与纯碱产生白色沉淀可以确定溶液中的阳离子。 【解答】解：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶 液反应。 氯化钙是中性盐，所以不能选； 盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡。 故选：B。 【点评】在做选择题时，可以运用筛选法，利用自己就熟悉的知识选出正确答案。 7 （3 分）如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ） A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反

25、应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为 1：2 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参 加反应的两种分子个数比。 【解答】解：由反应的微观示意图可知： A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故 A 错误； B、反应前后分子种类发生了改变。故 B 错误； C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故 C 正确； D、参加反应的两种分子个数比为 1：1，故 D 错误。 故选：C。 【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 8 （3 分）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A提

26、倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染” B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术 D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 【分析】A、根据白色污染的防治措施进行分析判断。 B、食品添加剂提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用。 C、根据废旧电池对环境的危害、处理进行分析判断。 D、根据利用太阳能等清洁能源的优点进行分析判断。 【解答】解：A、提倡人们购物时不用或少用塑料袋，可以减少“白色污染” ，故选项说法正确。 B、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的

27、保质期，可依法添加使用，但不能过量使用；食品 添加剂并不是都对人体健康有害，如小苏打等食品添加剂对人体无害，故选项说法错误。 C、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以 变废为宝，故选项说法正确。 D、利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故选项说法正 确。 故选：B。 【点评】能源、环境、食品添加剂等问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解白色污染、食 品添加剂、废旧电池对环境影响、清洁能源等知识即可正确解答本题。 9 （3 分）下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ） 选项 待鉴别的物质 鉴别方法

28、A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 AA BB CC DD 【分析】A、依据软硬水与肥皂水混合后的现象分析解答； B、依据两者溶于水时的温度变化分析解答； C、依据酚酞遇酸性与中性溶液时的现象分析判断； D、依据两者燃烧时产生的气味不同分析判断； 【解答】解：A、软硬水与肥皂水混合搅拌后的现象不同，泡沫丰富的是软水，泡沫较少的是硬水，故 鉴别方式可行； B、两者溶于水时的温度变化不同，溶于水温度降低的是硝酸铵，温度升高的是

29、氢氧化钠，故鉴别方式 可行； C、食盐水的溶液呈中性，醋酸的溶液呈酸性，酚酞遇酸性与中性溶液时的现象都是不变色，故鉴别方 式不可行； D、两者燃烧时产生的气味不同，有焦羽毛味产生的是羊毛纤维，有烧纸的味道产生的是棉花纤维，故 鉴别方式可行； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现 象即可鉴别。 10 （3 分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 Dt2时，将 50

30、克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为 150 克 【分析】固体溶解度曲线所具有的意义： （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况； （2）根据溶解度曲线，判 断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小； （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶） ；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多） ； （4）两条溶解度曲线的 交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数 也相同的。 可以据此以上几点来完成该题的解答。 【解答】解：A、比较溶解

31、度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故 A 错误； B、 t1时， 甲和乙的溶解度相等， 均为 15g， 所以其质量分数为：100%13%， 故 B 错误； C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C 正确； D、 t2时， 甲的溶解度为 30g， 将 50 克甲物质放入 100 克水中， 只能溶解 30g， 得到溶液的质量为 130g， 故 D 错误。 故选：C。 【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶 质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的 方法等相关知识；然后

32、，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后， 按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 11 （3 分）下列除去杂质的方法正确的是（ ） A生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 BKNO3溶液中混有少量 K2SO4，加入适量 BaCl2溶液 CCO2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液 DKCl 固体（MnO2固体） ，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应；反应后不能引

33、入新的杂质。 【解答】解：A、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、K2SO4能与适量 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应， 不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 D、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所 采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也

34、是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 12 （3 分）下表物质符合图中转化关系的是（ ） 选 项 甲 乙 丙 转化关系图 A C CO2 CO B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2 C CuO H2O O2 D NaCl NaNO3 NaOH AA BB CC DD 【分析】A、根据碳、二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析； B、根据碳酸钙、氢氧化钙和氯化钙的化学性质进行分析； C、根据水、氧化铜和氧气的化学性质进行分析； D、根据氯化钠、硝酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析。 【解答】解：A、碳和氧气点燃反应会

35、生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下反应会生成一氧化碳， 但是一氧化碳不能生成碳，故 A 错误； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步得到 氢氧化钙，故 B 错误； C、氧化铜和氢气在加热的条件下生成水，水通电会生成氧气，氧气和铜加热会生成氧化铜，故 C 正确； D、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能和其他物质发生复分解反应，所以硝酸 钠不能得到氢氧化钠，故 D 错误。 故选：C。 【点评】 本题考查无机物的推断， 综合考查元素化合物知识， 把握物质的性质及转化反应为解答的关键， 注意一步转化为解答中的易错点，题目难度中等。

36、13 （3 分）向含 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向 滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（ ） A只含有银 B一定含有银，可能含有铜和锌 C一定含有银和铜，可能含有锌 D一定含有银、铜、锌，一定没有镁 【分析】根据金属与盐反应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液 中不含有硝酸银，然后再根据锌粒的量具体分析问题即可。 【解答】解：根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒 把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银； 根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几

37、种可能： 硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银； 硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银， 综上所述，故选：B。 【点评】本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金 属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来。 14 （3 分）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是（ ） 该反应一定是置换反应 Y、

38、Q 的相对分子质量之比一定为 11：9 参加反应的 X、Z 的质量比为 1：4 反应后 X 的质量为 0 Z 是反应物，X、Y、Q 均为生成物。 A B C D 【分析】该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后 X 的质量（即待测处 的数值） 然后根据 X、 Y、 Z、 Q 反应前后的质量变化确定出反应物和生成物， 进而可判断该反应的类型， 再根据 X、Y、Z、Q 反应前后质量的变化可求出 X、Z 的质量比，Y、Q 的质量比。 【解答】解： 根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q 为生成物，X、Z 为反应物。故反应为；X+ZY+Q 该 反应不一定为置换反应，也可能是复

39、分解反应。故不正确。 生成的 Y、Q 的质量分别为：24222 克和 23518 克故其质量比为 22：1811：9，Y、Q 的质 量比为 11：9，它们的相对分子质量比不一定为 11：9故不正确。 参加反应的 X 的质量为；808 克 Z 的质量为：40832 克 故参加反应的 X、Z 的质量比为 1： 4，故正确； 根据质量守恒定律： 反应前物质的总质量 8+2+40+555， 和反应后物质的总质量 24+8+23+待测 相等 可求出，待测55（24+8+23）0，故正确。 根据表格中的数据和的分析，可知：X、Z 是反应物，Y、Q 均为生成物，故错误。 故选：B。 【点评】该题要求学生能从

40、图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力。 15 （3 分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关 系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶 液的质量关系 【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的 pH 值只能无限的接近于 7 分析； B、根据氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始分析； C、根据稀硫酸与锌一接触就反应生成硫酸

41、锌分析； D、根据氯化铜、硝酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜沉淀分析； 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的 pH 值只能无限的接近于 7，不能小于 7故 A 不 正确。 B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增长，故 B 错误； C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液在稀硫酸溶液的基础上质量增加，直至反应结 束，不再增长，故 C 正确； D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从 零开始，直至反应结束不再增长，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题是一道综合性题，考查的知识点比

42、较多。难度不是很大。但是要求学生要熟练的掌握化学 知识并学会运用。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 16 （7 分）减少污染物排放空气清新 （1）我们把 pH 小于 5.6 的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是 二氧化硫、二氧化氮 ，低碳生 活可以减缓 二氧化碳 引起的温室效应。 （2）自来水来之不易节约用水 自来水生产流程： 通常加入 活性炭 吸附水中的异味和色素，氯气的作用是 杀菌消毒 。 （3）清洁高效能源天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是 CH4+

43、2O2CO2+2H2O 。 【分析】 （1）根据正常雨水的 pH 为 5.6，温室效应形成的原因，进行分析解答。 （2）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。 【解答】解： （1）正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，引起酸雨的主要物质是二氧化硫、 二氧化氮。低碳生活可以减缓二氧化碳引起的温室效应。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附水中的异味和色素。 氯气的作用是杀菌消毒。 （3） 天然气的主要成分是甲烷， 甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式为

44、CH4+2O2 CO2+2H2O。 故答案为： （1）小于 5.6；二氧化硫、二氧化氮；二氧化碳； （2）活性炭；杀菌消毒； （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 【点评】本题难度不大，掌握酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水、活性炭具有吸附性、化学方程式的书写方法等 是正确解答本题的关键。 17 （8 分）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 （K2Cr2O7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量 饮酒， 化学方程式为： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO43CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O 已知： CH3COOH Cr（OH）3 K2CrO4 Cr2（

45、SO4）3 KCr（OH）4 K2Cr2O7 无色 灰蓝色 黄色 蓝紫色 绿色 橙红色 易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是 溶液由橙红色变成蓝紫色 。 （2） 硫酸铬 Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式 Cr2（SO4）3+3Ba （OH）22Cr （OH） 3+3 BaSO4 ，属于基本反应类型中的 复分解 反应。 （3）高锰酸铬化学式是 Cr （MnO4）3 ，属于 C 。 （填选项） A酸 B氧化物 C盐 D混合物 【分析】（1） 由化学方程式为： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO43

46、CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4） 3+11H2O， 生成了 Cr2（SO4）3溶液，进行分析解答。 （2）硫酸铬 Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，进行分析解答。 （3）高锰酸铬中铬元素显+3 价，高锰酸根显1 价，进行分析解答。 【解答】解： （1）由化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO43CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4） 3+11H2O，生成了 Cr2（SO4）3溶液，重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是溶液由橙红色变成 蓝紫色。 （2）硫酸铬 Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应，生成硫

47、酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，反应的化学方程 式为：Cr2（SO4）3+3Ba（OH）22Cr（OH）3+3 BaSO4该反应是两种化合物相互交换成分生成 两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （3）高锰酸铬中铬元素显+3 价，高锰酸根显1 价，高锰酸铬化学式是 Cr （MnO4）3；是由铬离子和 高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。 故答案为： （1）溶液由橙红色变成蓝紫色； （2）Cr2（SO4）3+3Ba（OH）22Cr（OH）3+3 BaSO4；复分解； （3）Cr （MnO4）3；C。 【点评】本题难度不大，理解题意、掌握复分解反应的特征、化学式的书写方法、盐的特征是正确解答 本题的关键。

48、 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 22 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 18 （15 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2） （1）写出标号图 1 中的仪器名称： 锥形瓶 。 （2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （选填序号） ，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。 （3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 关闭止水夹 。 （4）若用 E 装置收集氧气，当导管口有气泡 均匀连续冒出 时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装 置收集二氧化碳，气体应