1、元素符号表示的量（化学式的计算）元素符号表示的量（化学式的计算） 考点目录：考点目录： 考点一、化学式的意义考点一、化学式的意义( (元素种类与原子个数等）元素种类与原子个数等） 考点二、相对原子质量考点二、相对原子质量 考点三、相对分子质量考点三、相对分子质量 考点四、元素质量分数和质量比考点四、元素质量分数和质量比 考点五、综合计算考点五、综合计算 习题训练：习题训练： 考点一、化学式的意义考点一、化学式的意义( (元素种类与原子个数等）元素种类与原子个数等） 1.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，下图为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物 质的说法正确的是（ ） A.该物质由碳原
2、子、氧原子、氢原子构成 B.该物质化学式可表示为 CH6O2 C.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 261 D.该物质式量为 105 2.（2020 八下温州期末）2020 年春，一场突如其来的新冠肺炎疫情，打乱了人们的生活节奏。研 究表明过氧乙酸消毒液可有效杀死病毒。下列关于过氧乙酸（C2H4O3）说法正确的是（ ） A.1 个过氧乙酸分子中含有三种原子 B.过氧乙酸的相对分子质量为 76 克 C.过氧乙酸中碳元素和氢元素质量比是 1：2 D.过氧乙酸由碳原子、氢原子、氧原子构 成 3.（2020 八下萧山期末）乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天 然气中
3、添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( ) A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为 32 12+1+32 B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成 C.从微粒构成角度看：乙硫醇由 9 个原子构成 D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为 2：6：1 考点二、相对原子质量考点二、相对原子质量 1.以下关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） 相对原子质量就是一个原子质量 相对原子质量就是一个碳原子质量 相对原子质量的单位是“千克” 相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 一般所指的是相对原子质量的近似值 A. B. C. D.
4、 2.（2020 八下吴兴期中）如图天平右盘中“ ”为一个 C12 原子质量的 1/12，据图推断 A 原子的相对原子质量是（ ） A.9/12 B.108 C.9 D.12 3.（2020 八下杭州期中）某物质的分子式为 HnRO2n+1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原 子质量是( ) A.m-3n-1 B.m-3n+1 C.m-33n-16 D.m-33n+16 4.（2020 八下杭州期中）已知氧原子的相对原子质量为 16，银原子的相对原子质量为 108，若银 原子的实际质量为 m，则氧原子的实际质量可表示为( ) A. 3 B. 3 C. 4 27 D. 27 4 5.甲
5、原子与乙原子的质量比为而乙原子与碳原子的质量比为则甲原子的相对原子质量为 （ ） A. B. C. D. 6. 已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以硫原子质量的作为相对 原子质量的标准,则 SO3的相对分子质量( ) A. B. C. D. 考点三、相对分子质量考点三、相对分子质量 1、已知元素 R 的化合价为+5 价，相对原子质量为 31，该元素氧化物的相对分子质量为（ A ） A. 142 B. 47 C. 78 D. 111 2.在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为 91，其氯化物 的式量是 233。若氧化锆中锆
6、的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ） A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO 3、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物 A，碳和氢的原子个数比为 12，相对分子质量为 28， 则 A 的化学式为( B ) ACH2 BC2H4 CC3H6 DC4H8 4、 已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为23， 则该硫的氧化物的相对分子质量是 （ ） A 28 B 30 C 64 D 80 5、某物质的化学式为 HmRO2n，其相对分子质量为 M，则 R 的相对原子质量为 ；R 元素的化合 价为 。 6.（2019 八下义乌期中）作为相对原子质量标准的碳-12 可以写成
7、 12C。1 个 12C 的原子的质量 为 a 千克，1 个 12CO 2分子的质量为 b 千克，若以 12CO 2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相 对原子质量的标准，则 12CO 2 的相对分子质量是_。 考点四、元素质量分数和质量比考点四、元素质量分数和质量比 1.（2020 八上浙江期末）人的尿液中含氮 0.93%，如果这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素 CO(NH2)2的质量分数为（ ） A.0.20% B.1.00% C.1.99% D.0.02% 2.某物质可能含有铁的氧化物中一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为 75%，则该物质可 能为（ ） A.FeO
8、B.Fe3O4和 Fe2O3的混合物 C.Fe2O3 D.FeO 和 Fe2O3的混 合物 3.现有 CH4和 C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体， 该混合气体中碳元素的质量分数可能是 （ ） A.65% B.70% C.78% D.90% 4.现有 C2H4O2、C2H4O 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 48%，则该混合物中氧元素的质 量分数为（ ） A.40% B.44% C.56% D.60% 5.（2020 八下吴兴期中）有一包含有杂质的硫酸铵(NH4)2SO4)样品，经过分析可知其中氮元素的 质量分数为 20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量
9、分数） （ ） A.NH4NO3(35%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%) 6.（2020 八下杭州期中）A、B 两种元素的相对原子质量之比是 7：2，它们组成的一种化合物中， 两种元素的质量之比是 73，则该化合物的化学式为( ) A.AB B.A2B3 C.A3B2 D.A3B4 7.（2019 八下衢州期中）作为相对原子质量标准的碳12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量 为 akg，1 个 12CO 2 分子的质量为 bkg，若以 12CO 2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原 子质量的标准，则 12
10、CO 2 的相对分子质量是( ) A. 8 (;) B. 32 (;) C. 16 (;) D. 32 (;) 考点五、综合计算考点五、综合计算 1.坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉。保障生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷。 （1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会关注。随之， 一种环保型新材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二苯甲烷二异氰酸酯，其分 子式为 C15H10N2O2，在该物质中，共有_种元素组成，其中碳、氮两元素的质量之比为 _(填最简整数比)。 （2） 烧烤是年轻人钟爱的食品之一， 但烧烤问题也引发热议。 露天烧烤若管
11、理不善， 不仅污染大气， 更关乎食品安全。在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝胺(C2H6N2O)和苯并a芘 (C20H12)。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_(选填“大于” “小于”或“等于”) 后者。 （3）管道天然气已逐渐取代瓶装液化石油气进入居民小区，居民楼内发生天然气(主要成分是 CH4) 爆燃事故，造成人员受伤和建筑物严重受损的事件也见诸报端，警示大家注意燃气安全。在点燃的 条件下，天然气在空气中爆燃的化学变化过程中最小的微粒：_。 （4） “珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念。烟草中含有剧毒物质尼古丁 (C10H14N2)， “冰毒”(C10
12、H15N)是一种毒性强烈的毒品。下列说法中，正确的是_(填字母)。 尼古丁和“冰毒”性质相同 尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同 吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除 “冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 2.（2020 八下萧山期末）莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。 （1）莽草酸的相对分子质量为_。 （2）_克莽草酸含碳元素的质量为 168g。 （3）对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲” ： 体重 小于等于 15kg 1523kg 2340kg 大于 40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
13、 假如患病儿童的体重是 20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共服用_粒。 3.（2019 八下三门期末）土豆是常见的农产品，我们平常的食用部分是植株的块茎。央视播出的 源味中国 ，介绍我国“最好吃”的土豆产自山西省岚县。岚县的平均海拔超过 1500 米、昼夜温 差大，且日照充足、土壤含钾高。这里种出来的土豆，不仅淀粉含量高、富含优质膳食纤维，每百 克蛋白质含量是普通土豆的两倍。请回答： （1）岚县的土壤含钾高，这里的“钾”是指_(选填“物质” 、 “元素”或“原子”)。 （2）已知每百克该土豆含氮元素的质量为
14、0.56 克。赖氨酸(C6H14N2O2)是土豆含有的一种蛋白质，若 岚县土豆含有的蛋白质均以赖氨酸计，则每百克该土豆中含有多少克赖氨酸？ （3）请你分析岚县土豆产量高，富含淀粉的原因_。 4.（2019 八下金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里” 。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头 汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、 蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果： 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙） 。 查阅资料：人体骨
15、骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，该物质难溶于水。人体平均每 天需要补钙 800mg。 （1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号） ； A.钙离子 B.单质钙 C.钙元素 D.羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_价 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝_L 骨头汤 ； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克） ，碳酸钙 1000mg，若某人只 从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片_片。 5.（2020 八上鄞州期末）阅读下列材料，并回答问题： 美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用
16、进行了探究。 他们用氧 18 同位素分别标记水和 二氧化碳中的氧元素， 使它们分别成为含氧 18 的水 （氧的相对原子量为 18） 和含氧 18 的二氧化碳。 未标记的为原子量是 16 的氧原子，然后他们分两组进行实验，两组实验所用的植物、光照及其他条 件都相同，实验结果如下表所示： 水 二氧化碳 生成的氧气 第一组 H2O C 18O 2 O2 第二组 H2 18O CO2 18O 2 注：H2 18O-氧 18 水，C18O 2-氧 18 二氧化碳， 18O 2-氧 18 氧气 （1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的_中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？ （2）该实验得出的结论是：_。
17、（3）H2 18O 这种水它的相对分子量是_ 元素符号表示的量（化学式的计算）元素符号表示的量（化学式的计算） 考点目录：考点目录： 考点一、化学式的意义考点一、化学式的意义( (元素种类与原子个数等）元素种类与原子个数等） 考点二、相对原子质量考点二、相对原子质量 考点三、相对分子质量考点三、相对分子质量 考点四、元素质量分数和质量比考点四、元素质量分数和质量比 考点五、综合计算考点五、综合计算 习题训练：习题训练： 考点一、化学式的意义考点一、化学式的意义( (元素种类与原子个数等）元素种类与原子个数等） 1.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，下图为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于
18、该物 质的说法正确的是（ ） A.该物质由碳原子、氧原子、氢原子构成 B.该物质化学式可表示为 CH6O2 C.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 261 D.该物质式量为 105 【答案】C 【解析】根据该物质化学式可表示为 C2H6O、元素质量比为相对原子质量原子个数之比、及式量为 分子中各原子的相对原子质量之和 分析。 【解答】A、该物质由分子构成，其分子由碳原子、氧原子、氢原子构成 ，不符合题意； B、该物质化学式可表示为 C2H6O，不符合题意； C、分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 261 ，符合题意； D、该物质式量为 24+6+1646，不符合题意； 2.（2020 八下温州期末
19、）2020 年春，一场突如其来的新冠肺炎疫情，打乱了人们的生活节奏。研 究表明过氧乙酸消毒液可有效杀死病毒。下列关于过氧乙酸（C2H4O3）说法正确的是（ ） A.1 个过氧乙酸分子中含有三种原子 B.过氧乙酸的相对分子质量为 76 克 C.过氧乙酸中碳元素和氢元素质量比是 1：2 D.过氧乙酸由碳原子、氢原子、氧原子构 成 【答案】A 【解析】 （1）在化学式中，一种符号代表一种原子； （2）相对分子质量是相对原子质量和个数的乘积之和，没有单位； （3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比； （4）物质由分子构成，而分子由原子构成。 【解答】A. 根据化学式 C2H4O3 可知，
20、1 个过氧乙酸分子中含有 C、H、O 三种原子，故 A 正确； B.过氧乙酸的相对分子质量为 76，没有单位，故 B 错误； C.过氧乙酸中碳元素和氢元素质量比是： （122） ： （14）=1：6，故 C 错误； D.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，而过氧乙酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故 D 错误。 3.（2020 八下萧山期末）乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天 然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( ) A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为 32 12+1+32 B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳
21、、氢、硫三个元素组成 C.从微粒构成角度看：乙硫醇由 9 个原子构成 D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为 2：6：1 【答案】D 【解析】 （1）元素的质量分数=相对原子质量 式量 ； （2）元素不能用个来描述，只能用种类来描述； （3）物质有分子构成，分子由原子构成； （4）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该种原子在分子中的个数。 【解答】A.根据化学式 C2H6S 可知，乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为： 32 122:16:32 ， 故 A 错 误； B.根据化学式 C2H6S 可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故 B 错误； C.根据化学式 C2H6S 可
22、知，一个乙硫醇分子由 9 个原子构成，故 C 错误； D.根据化学式 C2H6S 可知，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为 2：6：1，故 D 正确。 考点二、相对原子质量考点二、相对原子质量 1.以下关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） 相对原子质量就是一个原子质量 相对原子质量就是一个碳原子质量 相对原子质量的单位是“千克” 相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 一般所指的是相对原子质量的近似值 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】相对原子质量是一个原子质量与碳原子质量的 1/12 之比，错误；相对原子质量是一个 原子质量与碳原子质量的 1/12 之比，错误；相对原子质量的单位
23、是“1” ，错误；相对原子质量 的近似值为质子数和中子数之和，正确；一般所指的是相对原子质量的近似值，正确； 2.（2020 八下吴兴期中）如图天平右盘中“ ”为一个 C12 原子质量的 1/12，据图推断 A 原子的相对原子质量是（ ） A.9/12 B.108 C.9 D.12 【答案】C 【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的 1 12的比值，因此原子的实际质量是碳原子 质量的 1 12的多少倍， 它的相对原子质量就是几。 根据图片可知， A 原子的实际质量=碳原子质量的 1 12 9，所以它的相对原子质量就是 9。 3.（2020 八下杭州期中）某物质的分子式为 HnRO2
24、n+1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原 子质量是( ) A.m-3n-1 B.m-3n+1 C.m-33n-16 D.m-33n+16 【答案】C 【解析】相对分子质量等于相对原子质量与原子个数的乘积之和，据此列式计算即可。 【解答】设 R 的相对原子质量为 x，那么得到：1n+x+16（2n+1）=m，解得：x=m-33n-16，故 C 正确，而 A、B、D 错误。 4.（2020 八下杭州期中）已知氧原子的相对原子质量为 16，银原子的相对原子质量为 108，若银 原子的实际质量为 m，则氧原子的实际质量可表示为( ) A. 3 B. 3 C. 4 27 D. 27 4 【答
25、案】C 【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的 1/12 的比值，因此不同种原子的相对原子 质量之比等于它们的实际质量之比。 【解答】设氧原子的实际质量为 x， 那么： 16 108 = ； 解得：x= 4 27。 5.甲原子与乙原子的质量比为而乙原子与碳原子的质量比为则甲原子的相对原子质量为 （ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】因为甲：乙甲乙又因乙：碳原子乙碳原子甲碳原子 所以甲原子的相对原子质量为，即 根据相对原子质量是以一个碳-12 原子质量的作为标准， 其他原子的真实质量跟它相比较所得到 的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题 6. 已知一个SO2
26、分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以硫原子质量的作为相对 原子质量的标准,则 SO3的相对分子质量( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 一个SO 2分子的质量为n千克,一个SO 3分子的质量为m千克,则一个O原子的质量为(m-n)kg, 由一个 SO 2分子的质量可知,1 个 S 原子的质量为 n-2(m-n)=(3n-2m)kg,或由一个 SO 3分子的质量为 m 千克可知,1 个 S 原子的质量为 m-3(m-n)=(3n-2m)kg,结合相对分子质量的标准及定义计算 解：一个 SO 2分子的质量为 n 千克,一个 SO 3分子的质量为 m 千克,则一个
27、O 原子的质量为(m-n)kg, 由一个 SO 2分子的质量可知,1 个 S 原子的质量为 n-2(m-n)=(3n-2m)kg,以硫原子质量的 作为相 对原子质量的标准,则 SO 3的相对分子质量为 = , 考点三、相对分子质量考点三、相对分子质量 1、已知元素 R 的化合价为+5 价，相对原子质量为 31，该元素氧化物的相对分子质量为（ A ） A. 142 B. 47 C. 78 D. 111 2.在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为 91，其氯化物 的式量是 233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ） A.ZrO2
28、 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO 【答案】A 【解析】式量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此对氯化物的分子组成进行推断，并计算出 锆的化合价，最后再根据正负化合价代数和为零推断氧化锆的化学式。 【解答】氯原子的相对原子质量为 35.5， 那么氯化物中氯原子的个数为： （233-91）/35.5=4； 那么氯化物的化学式为：ZrCl4； 根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）4=0； 那么该元素的化合价为+4 价； 因为（+4）1+（-2）2=0； 所以氧化锆的化学式为：ZrO2。 3、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物 A，碳和氢的原子个数比为 12，相对分子质量为 28，
29、 则 A 的化学式为( B ) ACH2 BC2H4 CC3H6 DC4H8 4、 已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为23， 则该硫的氧化物的相对分子质量是 （ D ） A 28 B 30 C 64 D 80 5、某物质的化学式为 HmRO2n，其相对分子质量为 M，则 R 的相对原子质量为 M-32n-m ；R 元 素的化合价为 4n-m 。 6.（2019 八下义乌期中）作为相对原子质量标准的碳-12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量 为 a 千克，1 个 12CO 2分子的质量为 b 千克，若以 12CO 2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相 对原子质
30、量的标准，则 12CO 2 的相对分子质量是_。 【答案】32b/(b-a) 【解析】相对分子质量=原子的实际质量/ 1 个氧原子质量的 1/16. 根据公式得 12CO 2 的相对分子质量=b（ ; 2 1 16）= 32 ;。答案为： 32 ; 考点四、元素质量分数和质量比考点四、元素质量分数和质量比 1.（2020 八上浙江期末）人的尿液中含氮 0.93%，如果这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素 CO(NH2)2的质量分数为（ ） A.0.20% B.1.00% C.1.99% D.0.02% 【答案】C 【解析】首先根据氮元素质量=尿液质量含氮量计算出氮的质量，再根据 氮元素质量 尿
31、素中氮元素的质量分数计算出 尿素的质量，最后根据尿素质量 尿液质量 100%计算即可。 设尿液的质量为 m， 那么其中氮元素的质量为：0.93%m；尿液中尿素的质量：0.93% 28 12:16:(14:12)2 = 1.99%；那么尿液中尿素的质量分数为：1.99% = 1.99%。 2.某物质可能含有铁的氧化物中一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为 75%，则该物质可 能为（ ） A.FeO B.Fe3O4和 Fe2O3的混合物 C.Fe2O3 D.FeO 和 Fe2O3的混 合物 【答案】D 【解析】根据 FeO 、 Fe3O4和 Fe2O3中铁元素质量分数及该物质中铁元素质量分数
32、分析，利用平均值 法确定物质的组成。 FeO 中铁元素质量分数为 56 56:16 100%78%，Fe3O4中铁元素质量分数为168 232 1005 = 72.4% ， Fe2O3 中铁元素质量分数为112 160 100%70% ， 该物质中铁元素质量分数为 75%， 则一定含有 FeO， 可能是 FeO 和 Fe2O3的混合物 ； 3.现有 CH4和 C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（ ） A.65% B.70% C.78% D.90% 【答案】C 【解析】根据 CH4和 C2H6组成的混合气体中碳元素质量分数在二者碳元素质量分数之间分析。 CH
33、4中碳元素质量分数为12 16 100%75% ， C2H6 中碳元素质量分数为24 30 100%80% ， 所 以 CH4和 C2H6组成的可燃性混合气体 中碳元素质量分数在 75%80%之间； 4.现有 C2H4O2、C2H4O 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 48%，则该混合物中氧元素的质 量分数为（ ） A.40% B.44% C.56% D.60% 【答案】B 【解析】C2H4O2和 C2H4O 中碳与氢元素质量比都为 6：1，则混合物中碳与氢元素质量比也为 6：1，从 而计算出碳和氢元素质量分数，再计算也氧元素质量分数分析。 C2H4O2和 C2H4O 中碳与氢元素质
34、量比都为 24：46：1， 则混合物中碳与氢元素质量比也为 6：1，碳 元素的质量分数为 48%， 则氢元素质量分数为 8%，所以氧元素质量分数为 148%8%44%； 5.（2020 八下吴兴期中）有一包含有杂质的硫酸铵(NH4)2SO4)样品，经过分析可知其中氮元素的 质量分数为 20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数） （ ） A.NH4NO3(35%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%) 【答案】B 【解析】某种元素质量分数大的物质和质量分数小的物质混合后，该元素在混合物中的质量分数应 该比大的小，比小的
35、大，即在原来的质量分数之间。 在硫酸铵 (NH4)2SO4) 中，氮元素的质量分数为： 142 (14:4)2:32:164 100% = 21.2%； 因为含有杂质的混合物中氮元素的质量分数为 20%21.2%， 所以杂质中氮元素的质量分数肯定小于 20%。 6.（2020 八下杭州期中）A、B 两种元素的相对原子质量之比是 7：2，它们组成的一种化合物中， 两种元素的质量之比是 73，则该化合物的化学式为( ) A.AB B.A2B3 C.A3B2 D.A3B4 【答案】B 【解析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此列式计算出两种元素的原子个 数之比即可。 设 A 原子的
36、个数为 x，B 原子的个数为 y，那么得到：7x：2y=7：3，解得：x：y=2：3，那么该化合 物的化学式为 A2B3 ， 故 B 正确，而 A、C、D 错误。 7.（2019 八下衢州期中）作为相对原子质量标准的碳12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量 为 akg，1 个 12CO 2 分子的质量为 bkg，若以 12CO 2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原 子质量的标准，则 12CO 2 的相对分子质量是( ) A. 8 (;) B. 32 (;) C. 16 (;) D. 32 (;) 【答案】D 【解析】根据题意可知， 1 个 12CO 2 分子 中
37、 1 个氧原子的质量为： b;a 2 kg，若以 12CO 2 分子 中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可 知， 12CO 2 的相对分子质量= bkg 1 16 ba 2 kg = 32b （b;a） ， D 符合题意。 考点五、综合计算考点五、综合计算 1.坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉。保障生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷。 （1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会关注。随之， 一种环保型新材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二苯甲烷二异氰酸酯，其分 子式为 C15H10N2
38、O2，在该物质中，共有_种元素组成，其中碳、氮两元素的质量之比为 _(填最简整数比)。 （2） 烧烤是年轻人钟爱的食品之一， 但烧烤问题也引发热议。 露天烧烤若管理不善， 不仅污染大气， 更关乎食品安全。在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝胺(C2H6N2O)和苯并a芘 (C20H12)。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_(选填“大于” “小于”或“等于”) 后者。 （3）管道天然气已逐渐取代瓶装液化石油气进入居民小区，居民楼内发生天然气(主要成分是 CH4) 爆燃事故，造成人员受伤和建筑物严重受损的事件也见诸报端，警示大家注意燃气安全。在点燃的 条件下，天然气在空气中爆燃的化
39、学变化过程中最小的微粒：_。 （4） “珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念。烟草中含有剧毒物质尼古丁 (C10H14N2)， “冰毒”(C10H15N)是一种毒性强烈的毒品。下列说法中，正确的是_(填字母)。 尼古丁和“冰毒”性质相同 尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同 吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除 “冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 【答案】 （1）4；457 （2）大于 （3）C、H、O 原子 （4）D 【解析】 （1）在化学式中，一种符号代表一种元素；元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘 积之比； （2）根据元素的质量分数=
40、相对原子质量 式量 计算出氢元素的质量分数，然后比较； （3）原子是化学变化中的最小微粒，根据化学式确定甲烷和氧气中的原子种类； （4）分子是决定物体化学性质的最小微粒； 根据化学式确定物质的元素种类； 根据毒品的成瘾性分析； 根据毒品的危害性分析。 【解答】 （1）根据化学式 C15H10N2O2可知，该物质由 C、H、N 和 O 共 4 种元素组成。碳、氮元素的质 量比为： （1215） ： （142）=45:7； （2）二甲基亚硝胺(C2H6N2O)中氢元素的质量分数： 16 122:16:142:16 100% = 8.1%； 苯并a芘(C20H12)中氢元素的质量分数： 112 12
41、20:112 100% = 4.8%； 可见，氢元素的质量分数是前者大于或者。 （3）天然气在空气中爆燃，其实就是甲烷和氧气发生反应，根据化学式 CH4和 O2可知，这个变化 过程中最小的微粒：C、H 和 O。 （4）二者的化学式不同，那么它们的化学性质不变，故错误； 根据化学式可知，尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同，都包括碳、氢、氧三种元素，故正确； 吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除，故正确； “冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试，故正确。 那么正确的是。 2.（2020 八下萧山期末）莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。 （1）莽草酸的相对分子质量为_。 （2）_克
42、莽草酸含碳元素的质量为 168g。 （3）对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲” ： 体重 小于等于 15kg 1523kg 2340kg 大于 40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是 20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共服用_粒。 【答案】 （1）174 （2）348 （3）6 【解析】 （1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和； （2）碳元素质量=莽草酸质量碳原子的相对原子质量 莽草酸式量 100%； （3）从表格中确定该患儿每次
43、服用的达菲质量，然后再乘以每天的次数和天数，计算出一个疗程 需要的总量，最后用总量除以每粒药品含量计算出需要的粒数即可。 【解答】 （1）根据化学式 C7H10O5可知，莽草酸的相对分子质量为：127+110+165=174； （2）需要莽草酸的质量为：168 127 174 = 348； （3）根据表格可知，体重为 20kg 的患儿每次用量为 45mg； 那么一个疗程需要“达菲”的质量为：45mg25=450mg； 一个疗程共服用的药片粒数为：450mg75mg/粒=6 粒。 3.（2019 八下三门期末）土豆是常见的农产品，我们平常的食用部分是植株的块茎。央视播出的 源味中国 ，介绍我国“
44、最好吃”的土豆产自山西省岚县。岚县的平均海拔超过 1500 米、昼夜温 差大，且日照充足、土壤含钾高。这里种出来的土豆，不仅淀粉含量高、富含优质膳食纤维，每百 克蛋白质含量是普通土豆的两倍。请回答： （1）岚县的土壤含钾高，这里的“钾”是指_(选填“物质” 、 “元素”或“原子”)。 （2）已知每百克该土豆含氮元素的质量为 0.56 克。赖氨酸(C6H14N2O2)是土豆含有的一种蛋白质，若 岚县土豆含有的蛋白质均以赖氨酸计，则每百克该土豆中含有多少克赖氨酸？ （3）请你分析岚县土豆产量高，富含淀粉的原因_。 【答案】 （1）元素 （2）2.92g （3）日照充足，光合作用强产生的有机物多，昼
45、夜温差大，呼吸作用弱，消耗的有机物少，则土豆 积累的有机物多 【解析】 （1）土壤中的钾指的是钾元素； （2） 赖氨酸(C6H14N2O2) 的相对分子质量为：12 6 + 1 14 + 14 2 + 16 2 = 146； 所以每 100g 土豆中含有的赖氨酸质量为：0.56 142 146 = 2.92； （3）由信息可知，岚县的海拔高，日照充足，则土豆的光合作用强度大，能够产生更多的有机物， 而且当地的昼夜温差大，则呼吸作用弱，消耗的有机物少，这样土豆中积累的有机物量大，所以岚 县的土豆产量高，富含淀粉； 4.（2019 八下金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里” 。有人认为骨头中钙、磷含
46、量雄厚，骨头 汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、 蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果： 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙） 。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，该物质难溶于水。人体平均每 天需要补钙 800mg。 （1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号） ； A.钙离子 B.单质钙 C.钙元素 D.羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_价 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人