1、中考最常考的 36 个化学方程式及相关知识点 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点： 可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应）镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2)物质的颜色由银白色转变成白色； (3)镁可做照明弹； (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点
2、燃； (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应）水通电分解（分解反应） 2H2O 通电 2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应（化合反应）生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石
3、灰水； (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 = MnO2 2KCl+3O2 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后， 试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物， 进行分离的方法是： 洗净、 干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵
4、上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2= MnO2 2H2O+O2 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应）木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 现象： 在空气中发
5、出红光； 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2 点燃 SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺 激性气体。 相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧
6、烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引 燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧（化合反应）氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2+O2 点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有
7、水珠生成 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应）木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO= 高温 2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快； (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 CO2； (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO； (6)C 是还原剂，CuO 是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜（置换反应）氢
8、气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO 加热 Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气 结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来
9、除去某物质 中混有的碳酸钙； (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混入 CO2中。使 CO2不纯； (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生 CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应 停止； (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3= 高温 CaO+CO2 相关知识点：CaO 俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O2 点燃 2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点： (1)一氧化碳是一种
10、常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO 加热 Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸（化合反应）工业制造盐酸（化合反应） H2+Cl2 点燃 2HCl 相关知识点： 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气（置换反应）实验室制取氢气
11、（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C+CO2= 高温 2CO 相关知识点： (1）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解（分解反应）碳酸不稳定分解（分解反应） H2CO3=H2O+CO2 相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸
12、，受热易分解； (2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 灭火原理： 灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的。 24.金属和水的反应（置换反应）金属和水的反应（置换反应） 2K+2H2O=2KOH+H2 3Fe+4H2O= 高温 Fe3O4+4H2 25.水与非金属的反应（置换反应）水与非金属的反应（置换反应） C+H2O= 高温 CO+H2 26.水与氧化物的反应（化合反应）水与氧化物的反应（化合反
13、应） SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH4HCO3 加热 NH3+H2O+CO2 28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）用盐酸来清除铁锈（复分解反应） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象
14、：产生蓝色沉淀 31.二氧化硫与烧碱溶液反应二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精点燃酒精 C2H5OH+2O2 点燃 2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 2NH3+2H2O+CaCl2 36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）碳酸纳与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡。