1、中考化学总复习知识要点与对应试题解析中考化学总复习知识要点与对应试题解析 06 化学方程式化学方程式 复习要点复习要点 1 质量守恒定律质量守恒定律 1物质发生化学变化的实质：_原子_的重新组合。 2质量守恒定律 (1)内容：参加_化学反应_的各物质的_质量总和_等于反应后生成的各物质_质量总 和_，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)化学反应前后五个不变。 宏观：_反应物和生成物的总质量不变_；_元素种类不变_；微观：_原子种类不 变_；_原子数目不变_；_原子质量不变_。 (3)化学反应前后两个改变。 宏观：_物质种类_一定改变；微观：_分子种类_一定改变。 (4)一个可能改变：_分子数目_
2、可能改变。 复习要点复习要点 2 化学方程式的定义及意义化学方程式的定义及意义 1定义：用_化学式_来表示化学反应的式子。 2意义 (1)质的方面：_反应物_、_生成物_及反应条件。 (2)量的方面： 宏观：反应物、生成物各物质间的_质量_比。 微观：反应物、生成物各物质间的_分子个数_(或粒子个数)之比。 3以 CO2= 点燃 CO2为例。其读法为： (1)宏观：在点燃的条件下，_碳与氧气发生反应生成二氧化碳_。 (2)微观：在点燃的条件下，_每个碳原子和 1 个氧分子化合，生成 1 个二氧化碳分子_。 (3)质量：在点燃的条件下，_每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成
3、44 份 质量的二氧化碳_。 复习要点复习要点 3 化学方程式的书写及配平化学方程式的书写及配平 1书写原则 一要_以客观事实_为基础，二要遵守_质量守恒_定律。 2书写步骤 (以 KMnO4受热分解生成 O2的反应为例) (1)写出化学式： 根据实验事实， 在式子的左右两边写出_反应物_和_生成物_的化学式， 并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。 如：KMnO4K2MnO4MnO2O2。 (2)配平并检查： 在化学式的前面加上适当的_数字_(是“1”时， 若不是填空题， 一般省略)， 使短线两边每种元素的_原子个数_相等，并将短横线改为等号。如：_2KMnO4=K2MnO4 MnO2O2
4、_。 (3)注明反应条件，标明产物状态。 如：_2KMnO4= K2MnO4MnO2O2_。 复习要点复习要点 4 化学方程式的计算化学方程式的计算 1计算类型计算类型 (1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量； (2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (3)含杂质物质的有关计算。 2计算步骤计算步骤 利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，具体的步骤为： (1)设未知数 x(此步骤的“x”不带单位)； (2)正确写出化学方程式(一定要配平)； (3)找出关系量、已知量、未知量(注意相对分子质量一定要计算正确)； (4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)回答
5、问题。 3计算公式计算公式 (1)纯净物的质量混合物的质量 _物质的纯度_ (2)纯净物的纯度1_杂质_的含量 (3)杂质的含量 杂质的质量 混合物 的质量 注意：代入方程式计算的量必须是_纯净物_的质量；代入方程式计算的量必须是_ 参加反应_或反应后_生成的物质_的量； 关系式中的数据要写在相应物质化学式的正下方， 各物质的质量单位统一。 中考典题解析中考典题解析 【1】二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2 3H2= 钌- 膦络合物 加压 CH3OHH2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A为 CO2的利用创造了一种新途径 B钌- 膦络合物的质量在反应前后
6、发生了变化 C氢原子数在反应前后发生了改变 D属于复分解反应 解析：解析：本题利用化学反应方程式， 考查了催化剂及化学反应的实质和化学反应的类型等相 关知识，难度中等。钌- 膦络合物在本反应中是催化剂，在反应前后其质量和化学性质不发生 变化，B 选项错误；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，C 选项错误；该反应的 反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，D 选项错误。故选 A。 【2】下图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是( ) A该反应属于复分解反应 B该反应中元素的化合价没有变化 C图中的两种化合物都属于氧化物 D该反应所得生成物的质量比为 11 解析：解析： 该
7、反应的化学方程式为 CH2O=COH2， 该反应属置换反应， A 错； 该反应中， C 元素的化合价由反应前的 0 价变为反应后的2 价，而 H 元素的化合价由反应前的1 价变 为反应后的 0 价，B 错；图中的 H2O 和 CO 都属氧化物，C 正确；该反应所得的生成物的质量 比为 282141，D 错；故选 C。 【3】下列化学方程式的书写不正确的是( ) ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 解析：解析：A 选项 CO2和 Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水
8、，化学方程式符合反应事实且遵 循质量守恒定律， 此项正确； B 选项 H2SO4和 BaCl2发生复分解反应， 生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定律，此项正确；C 选项 Al 和 CuSO4反应会生成 Al2(SO4)3和 Cu，化学方程式不符合反应事实。应为：2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，此项 不正确；D 选项 Na2CO3和 CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式符合反应事实 且遵循质量守恒定律，此项正确。故选 C。 【4】Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用 X 来生产该阻燃剂的化学方程式为：X 2H2O2=Sb2O52H2O。根据质量
9、守恒定律，推断 X 的化学式为( ) ASbO2 BSb2O3 CHSbO3 DH3SbO4 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，可得 X 的化学式为 Sb2O3，故选 B。 【5】如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( ) A均为混合物 B质量减少 C原子总数减少 D分子总数不变 解析：解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，总质量不变，故 BC 错误；由图 可知，反应前后分子数发生了改变，故 D 错误；由图可知，反应前后均为混合物，故选 A。 【6】下列化学方程式书写正确的是( ) A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BC2CuO=C
10、O22Cu CCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag DMgO2= 点燃 MgO2 解析：解析：A，Fe 在置换反应中的化合价为+2 价，故错误；B，正确的化学方程式应为：C 2CuO=2CuCO2，故错误；C，正确；D,正确的方程式应为：2MgO2= 点燃 2MgO，故错 误。故选 C。 【7】一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如 下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) AX、Z 是反应物，Y、W 是生成物 Ba15 C反应中 Y
11、、W 两种物质变化的质量比为 229 DZ 为化合物 解析：解析：根据质量守恒定律及表中数据计算，可得 a15，故可知 X 物质反应后质量增加， 不是反应物，故 A 错误，B 正确；根据表中数据计算反应前后质量的变化，可知 C 正确；由 表数据可知， XYW 反应后均质量增加， 可知 XYW 三种物质为生成物， 故可得 Z 分解为 XYW 三种物质，所以 Z 为化合物，故 D 正确。故选 A。 【8】现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反 应） ，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示： 反应时间反应时间/s/s 20 20 20 20
12、20 20 质量质量/g/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 请计算回答： （1）样品中碳酸钙的质量分数。 （计算结果保留 1 位小数） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的 CO2质量为： 105.4g + 15g 116g =4.4g 设参加反应的碳酸钙质量为 x ，同时生成的 CaCl2质量为 y 。CaCO3 + 2HCl+CaCO3 = CaCl2 + H 2O + CO2 100 111 44 x y 4.4g 100/44 = x/4.4 g x = 10 g 111/44 = y/4.4 g y = 11.1 g 样品中 CaCO3的质量分数为：10g / 15g 100% 66.7% 反应后所得溶液的总质量是： 105.4 g + 10 g 4.4 g = 111 g 所得溶液中溶质 的质量分数为：11.1 g / 111 g 100% = 10 %