1、2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（3）质量守恒定律与化学方程式质量守恒定律与化学方程式 一选择题（共一选择题（共 15 小题）小题） 1 （2020 秋九龙坡区校级期末）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后 各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知 X 的相对分子质量为 N，Q 的相对分子质量为 2N。下列推理正确的是（ ） AX 与 Q 的化学计量数之比为 2：3 B反应后生成 15g Z C反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1：1 D反应后 Q 的
2、质量为 12g 2 （2020 秋南岸区期末）现有 30g 某纯净物 R 在足量氧气中燃烧，生成了二氧化碳 44g 和水 18g，则有关 说法正确的是（ ） AR 中仅含有 C、H 两种元素 BR 中 C、H 元素的质量比为 5：1 C该反应消耗了氧气 62g DR 分子中碳原子和氢原子的个数比为 1：2 3 （2020 秋开州区月考）加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，受热过程中固体质量的变化如图所示，有 关说法正确的是（ ） Am 点时氯酸钾开始反应，n 点时氯酸钾没有反应完 Bm 点时固体中钾元素的质量大于 n 点时固体中钾元素的质量 Cmn 的过程中，二氧化锰在固体中的质量分数增加 Dn
3、 点时固体中含有三种元素 4 （2020 秋渝中区校级期中）如图 y 轴不能表示的是（ ） 双氧水制氧气时，溶液中水的质量 电解水时，溶液中硫酸钠的质量 密闭容器内的碳燃烧时，气体的总质量 用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰的质量 A B C D 5 （2020 秋渝北区校级期中） 在一密闭容器内加入甲、 乙、 丙、 丁四种物质， 在一定条件下发生化学反应， 反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C反应中甲、乙两种物质质量比为 4：1
4、 D甲为生成物，乙为反应物 6 （2020 秋九龙坡区校级期中）在 A+2BC+2D 反应中，A 与 D 的相对分子质量比为 8：9，反应生成 88g C 和 72g D，若 A、B 恰好完全反应，则 B 质量为（ ） A32g B64g C96g D128g 7 （2020 秋九龙坡区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确 的是（ ） A该反应中甲、乙是反应物 B该反应是化合反应 C丙一定是该反应的催化剂 D反应前后甲、乙、丁变化的质量比为 9：8：1 8 （2020 秋沙坪坝区校级期中）t1时刻，在密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二
5、钒）四种物 质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O2 25 2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如 表所示，下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 100g 5g t2 a 55g 60g b t3 c d 40g 5g A丙是 O2，丁是 V2O5 Bt3时，共生成 80g SO3 Ca70g，c65g D参加反应的 SO2、O2的质量比为 2：1 9 （2020 秋沙坪坝区校级期中）6.4g 某物质在氧气中燃烧，恰好生成 2.8g 一氧化碳、4.4g 二氧化碳和 7.2g 水，关于该物质有下列判断：一定含碳元素和氧元素；一定不含氧元素；可能含氧元素；一
6、 定含氧元素；分子中 C、H 原子个数比为 1：8；分子中 C、H、O 原子个数比为 1：4：1。其中正 确的是（ ） A B C D 10 （2020重庆模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 下列说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 Ab 一定是反应物 Bx+y30 Cy 的取值范围一定是 0y20 D参加反应的 a 与 d 的质量比可能为 2：1 11 （2020永川区模拟）将 6.5g 锌、5.6g 铁和 6.4g 铜混合而成的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，反应
7、结束后过滤、洗涤、烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣质量 m（单位 g）的取值范围是（ ） A49.6m33.6 B49.6m33.6 C49.6m34.5 D49.6m34.5 12 （2020沙坪坝区校级模拟）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测 得反应前后各物质的质量如下表，下列叙述错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 物质反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 A参加反应的甲与丁的质量比为 4：1 Bx+y75 Cy20 时，该反应一定是化合反应 Dx30，则乙是一定是催化剂 13 （2019 秋万州区期末）在一个密闭容器
8、中放入 M、N、P、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段 时间后测得有关实验数据如表，对于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 M N P Q 反应前的质量（g） 20 1 2 32 反应后的质量（g） X 25 2 2 AX 的值为 26 BP 可能为该反应的催化剂 C参加反应的 N、Q 的质量比为 3：4 DM 可能为单质 14 （2019 秋沙坪坝区校级月考）下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ） A一定条件下，SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变 B含 34g 过氧化氢的溶液中加入 4gMnO2粉末，反应后生成 16g 氧气和 22g 水 C64g 硫在 32g 氧气中燃
9、烧生成 96gSO2 D电解 18g 水生成 2g 氢气和 16g 氧气。 15（2019 秋南岸区期末） 构建化学基本观念是学好化学的基础， 下列对化学基本观念的认识错误的是 （ ） A元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子 C转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石 D守恒观：18g 氢气和 18g 氧气反应，分子个数不变 二实验探究题（共二实验探究题（共 1 小题）小题） 16 （2020 秋重庆期末）图 1 是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： （1）D 中仪器 a 的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发
10、生装置为 B。其 化学方程式 。 （2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，可选用装置是 ，制取二氧化碳气体化学方程式 是 。 （3）F 装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入（选填导管口编号） 。除去一 氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号，下同） 。 浓硫酸 氢氧化钙溶液 稀硫酸 （4） 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶 液和二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图 2。计算： 制得氧气的质量是 g。 过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？ 三计算题（共三计算题（共 14 小题）小题） 1
11、7 （2020 秋江北区期末）合金是重要的金属材料。某校兴趣小组同学为了除去黄铜合金里的铁，得到纯 净的铜，进行了如图所示实验： 请计算： （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）此黄铜合金中铜的质量是多少克？ （3）稀硫酸中，硫酸与水的质量比是多少？ 18 （2020 秋渝中区期末）氯气常用于自来水消毒，氯碱工业是工业制取氯气的常用方法，其反应原理如 下：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2。请完成下列问题。 （1）氢氧化钠中，质量分数最大的元素是 （填元素符号） 。 （2）课外活动小组模拟上述工业生产，向 58.5g 氯化钠中加入一定质量的水形成溶液，将该溶液按上述 原理完全
12、电解，计算产生的氯气的质量是多少克？（写出计算过程） （3）电解前后，溶液中钠元素与氧元素的质量比 （填“不变” 、 “变大”和“变小” ） 。 19 （2020 秋九龙坡区校级期末）计算化学在生产生活中有着重要意义，求： （1）120 克 CH3COOH 中碳元素的质量为 克。 （2）欲将 100 克 13%的 NaCl 溶液浓度降为 10%，可加入 X 克 8%的 KCl 溶液，则 X 的值为 。 （3）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，将 10 克该合金放入烧杯中，加入 100 克某浓度的稀盐酸，恰 好完全反应后称得烧杯中剩余物质质量为 109.8 克，则该合金中锌的质量分数为 。 （4）
13、 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应得到碳酸钠溶液， 往该溶液中继续滴加足量氯化钡溶 液产生碳酸钡沉淀，若通入二氧化碳质量为 11g，则可得到碳酸钡沉淀的质量为 g（假设二氧化 碳中碳元素全部转化到碳酸钡中） 。 20（2020 秋九龙坡区校级期末） 工业上为了降低成本， 常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴 （Br2） ， 反应方程式为 2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2，现用某浓度的碳酸钠溶液处理 32t 液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为 345.6t。求： （1）处理过程中产生的二氧化碳质量为 t。 （2）所用碳酸钠溶液的溶质
14、质量分数。 （写出计算过程） 21 （2020 秋重庆期末）某同学为了测定石灰石（主要成分是 CaCO3）中碳酸钙的质量分数进行了如下实 验。 取一定量的石灰石样品研碎和 100g 稀盐酸放入烧杯中。 在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进 行了五次称量，记录数据如表： （假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25g。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： （1）表中的“m”为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至 0.1%） 。 22 （2021渝中区模拟
15、）称取 NaCl 和 BaCl2的固体混合物 32.5g，加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合 溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液， 反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的 质量关系如图所示。试回答下列问题： （提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl） （1）完全反应后生成 BaSO4沉淀 g。 （2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是 g。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 23 （2020渝中区二模）为了测定某 CuSO4溶液的质量分数，小杨同学取 50.0g 样品（CuSO4溶液
16、）置于 烧杯中，逐滴加入 5%的 NaOH 溶液（1.056g/cm3） ，加入 NaOH 溶液体积与生成沉淀的质量关系如图 所示。 （1）CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量。 （保留小数点后 1 位） 24 （2020永川区校级模拟）AgNO3可用于电影胶片制作。现取得含有 NaNO3的 AgNO3样品 100g，在一 定条件下让样品充分反应，只有 AgNO3发生反应，得到固体 69g，该过程中发生反应的化学方程式为： 2AgNO3 一定条件 2Ag+2NO2+O2试计算： （1）AgNO3中 N、O 元素的质量比为 。 （2）
17、100g 该样品中 AgNO3的质量？ （3）另取 100g 该样品和一定质量的 NaCl 固体全部溶解于 142.5g 水中，得到含一种溶质的溶液，该溶 液溶质的质量分数是多少？ 25 （2020潼南区一模）酱油是一种常用调味剂，酱油中 NaCl 的质量分数要求不能低于 15%向某市售酱 油中逐滴加入溶质质量分数为 17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时，消耗硝酸银溶液 200g，过滤后，称量 反应后溶液总质量 271.3g。请计算： （1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比 （化为整数比） 。 （2）该市售酱油中氯化钠的质量分数。 （3）该市售酱油是否符合 NaCl 含量要求 （填“符合”或“不符合
18、” ） 。 26 （2020万州区校级模拟）实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体 20g，放入烧杯里，滴加 稀盐酸 100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为 115.6g（无晶体） 。提示：氯化钙溶于水 且不和稀盐酸反应。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 请回答： （1）产生二氧化碳的质量为多少 g。 （2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位） （3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，求需要加水的质量为多少？ 27 （2020 春渝中区校级月考）一凡同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品
19、 40g，把 500g 稀硫酸分 5 次加入样品中，测得实验数据见下表： （杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应） 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第 1 次 100 28.8 第 2 次 100 17.6 第 3 次 100 M 第 4 次 100 1.2 第 5 次 100 N （1）第 3 次剩余固体的质量 M 第 5 次剩余固体的质量 N 。 （2）该生铁样品中铁的质量分数为 。 （3）计算第 3 次反应结束后所得溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程，保留一位小数） 28 （2019 秋綦江区期末）牙膏是常见的日用化学品，其中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去 污效
20、果。已知某品牌牙膏的摩擦剂含有 CaCO3和 SiO2，SiO2不与稀盐酸反应。 现将 10g 该摩擦剂加入 到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总 质量减少了 3.52g。请计算： （1）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比。 （2）10g 该摩擦剂中 CaCO3的质量。 （3）该摩擦剂中 SiO2的质量分数。 29 （2019 秋万州区期末）在实验课上，某同学取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，当加 热到完全分解时，除收集到氧气外还得到固体残留物 17.4g，经测定残留物中二氧化锰的质量分数为 14.4%试计算： （1）该同学制得氧气的质量。 （计算的过程和结果保留一
21、位小数） （2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 （结果精确到 0.1%） 30 （2020荣昌区模拟）石灰石样品的主要成分是 CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应） 。课外小组同学将 50g 盐酸均分 5 次，加入到 20g 该石灰石样品中，得到如下部分，数据和图象： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 16 12 8 请计算： （1）石灰石样品中杂质的质量为 g。 （2）所加盐酸的溶质质量分数。 （3）实验室只提供溶质质量分数为 36.5%的盐酸，欲配制该实验所用的 50 克盐酸，需要 36.5%的盐酸 和水各多少克？ 四解答
22、题（共四解答题（共 1 小题）小题） 31 （2020 秋南岸区期末）每年的 3 月 22 日是“世界水日” ，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是 。 A.沉降 B.吸附 C.蒸馏 D.消毒 （2）河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用如图装置对河水水样进行过滤，下列关于 过滤的说法中正确的有 （填字母） 。 A.用玻璃棒引流 B.滤纸边缘低于漏斗口 C.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （3）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b” ）中的气体能使燃着的木条燃烧
23、更旺， 电解水的化学方程式为 。 （4） 二氧化氯 （ClO2） 是一种消毒剂， 不仅能对饮用水消毒， 而且可以有效灭杀病毒。 将 Cl2通入 NaClO2 溶液中即可制得 ClO2和 X，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO22X+2ClO2，其中 X 的化学式为 2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（3）质量守恒定律与化学方程式质量守恒定律与化学方程式 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 15 小题）小题） 1 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后 X 的质量减少了 4g0g4g，故是反应物，参加反应的质 量为 4g；同理可以确定
24、 Y 是生成物，生成的质量为 12g10g2g；Z 是生成物，生成的质量为 15g1g 14g；由质量守恒定律，Q 应是反应物，且参加反应的质量为 14g+2g4g12g，故待测的数值为 21 128 A、反应中 X、Q 的质量比为 4g：12g1：3，X 的相对分子质量为 N，Q 的相对分子质量为 2N，X 与 Q 的化学计量数之比为 2：3，故选项说法正确。 B、反应后生成 14gZ，故选项说法错误。 C、反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 2g：12g1：6，故选项说法错误 D、反应后 Q 的质量为 8g，故选项说法错误 故选：A。 2 【解答】解：A、R 中的碳元素质量：44g
25、12 44 =12g，氢元素质量：18g 2 18 =2g，氧元素质量：30g12g 2g16g，即 R 中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法不正确； B、R 中 C、H 元素的质量比为：12g：2g6：1，该选项说法不正确； C、该反应消耗了氧气：44g+18g30g32g，该选项说法不正确； D、R 分子中碳原子和氢原子的个数比为：12 12 ：2 1 =1：2，该选项说法正确。 故选：D。 3 【解答】解：A、m 点时氯酸钾开始反应，n 点时氯酸钾反应完，该选项说法不正确； B、m 点时固体中钾元素的质量等于 n 点时固体中钾元素的质量，该选项说法不正确； C、mn 的过程中，不断反
26、应放出氧气，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰在固体中的 质量分数增加，该选项说法正确； D、n 点时固体中含有四种元素，即钾元素、氯元素、锰元素、氧元素，该选项说法不正确。 故选：C。 4 【解答】解：双氧水制氧气时，溶液中水的质量随着反应进行而增大，过氧化氢完全反应后，水的质 量不再变化，可以表示溶液中水的质量。 电解水时，溶液中硫酸钠的质量质量不变，不能表示溶液中硫酸钠的质量。 密闭容器内的碳燃烧时，碳燃烧生成二氧化碳，反应后气体质量增大，完全反应后气体总质量不再变 化，可以表示气体总质量。 用高锰酸钾制氧气时，反应前二氧化锰质量是 0，不能表示二氧化锰的质量。 故选：D。 5
27、 【解答】解：A、x8+32+5+4244165，反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙质量减小，是反 应物，即乙分解生成甲、丁，该反应是分解反应，该选项说法正确； B、丙反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，该选项说法正确； C、反应中甲、乙两种物质质量比为（168） ： （324）2：7，该选项说法不正确； D、甲为生成物，乙为反应物，该选项说法正确。 故选：C。 6 【解答】解：设参加反应的 A 物质的质量为 x， A+2BC+2D 8 18 x 72g 8 = 18 72 x32g 所以 B 物质的质量为：88g+72g32g128g。 故选：D。 7 【解答】解：A、反应后乙质量增大，
28、是生成物，该选项说法不正确； B、反应后甲质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲分解生成乙、丁，是分解反应，该选 项说法不正确； C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确； D、反应前后甲、乙、丁变化的质量比为（4830） ： （4125） ： （1917）9：8：1，该选项说法正确。 故选：D。 8 【解答】解：A、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫， 丙反应后质量减小，是反应物，乙、丙质量比是（55g5g） ： （100g60g）5：4，由 2SO2+O2 25 2SO3 可知，三氧化硫和二氧化硫
29、质量比是 5：4，则丙是二氧化硫，甲是氧气，丁为五氧化二钒，故错误； B、b5g，a80g+5g+100g+5g5g60g55g70g，根据题意有： （d5g） ： （100g40g）5：4，d 80g，所以 t3时，共生成 75g SO3，故错误； C、b5g，由质量守恒定律可知，a80g+5g+100g+5g5g60g55g70g，d80g+5g+100g+5g5g 40g80g65g，故正确； D、参加反应的 SO2、O2的质量比为：128：324：1，故错误。 故选：C。 9 【解答】解：反应的氧气质量：2.8g+4.4g+7.2g6.4g8g，二氧化碳、一氧化碳中的碳元素来自于该 物
30、质，该物质中氧元素质量：2.8g 16 28 +4.4g 32 44 +7.2g 16 18 8g3.2g，因此一定含碳元素和氧元素， 该选项说法正确； 一定含氧元素，该选项说法不正确； 一定含有氧元素，该选项说法不正确； 一定含氧元素，该选项说法正确； 碳元素质量：2.8g 12 28 +4.4g 12 44 =2.4g，氢元素质量：7.2g 2 18 =0.8g，分子中 C、H 原子个数比为： 2.4 12 ：0.8 1 =1：4，该选项说法不正确； 分子中 C、H、O 原子个数比为：2.4 12 ：0.8 1 ：3.2 16 =2：8：21：4：1，该选项说法正确。 故选：D。 10 【
31、解答】解：A、x+y30+5+10+15202020，y 可以大于 5，因此 b 可以是生成物，该选项说法不 正确； B、x+y20，该选项说法不正确； C、y 的取值范围一定是 0y20，该选项说法不正确； D、参加反应的 a 与 d 的质量比可能为 2：1，例如 y0，x20 时，参加反应的 a 与 d 的质量比为： （30 20） ：52：1，该选项说法正确。 故选：D。 11 【解答】解：测得滤渣中含有三种物质，说明锌完全反应，铁部分反应或没有反应，硝酸银和锌、铁反 应的化学方程式及其质量关系： Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag， 65 216 6.5g 21.6g Fe+2
32、AgNO3Fe（NO3）2+2Ag， 56 216 5.6g 21.6g 铁没有反应时，m21.6+5.6+6.433.6， 铁完全反应时，m21.6+21.6+6.449.6， 因为铁不可能完全反应，因此 49.6m33.6。 故选：B。 12 【解答】解：A由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（200）g20g，参加反应的丁的质量 为： （15g10g）5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为 20：54：1，选项叙述正确； B由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以 20+30+20+150+x+y+10，则：x+y 75，选项叙述正确； C甲和丁是反应物，若 y20 时，
33、则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多 变一”的特征，属于化合反应，选项叙述正确； Dx30，乙不一定是催化剂，也可能不参与化学反应，选项叙述错误。 故选：D。 13 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后 N 的质量增加了 25g1g24g，所以 N 是生成物，生成 的 N 质量为 24g；P 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定 Q 是反 应物，参加反应的质量为 32g2g30g；由质量守恒定律，M 应是反应物，且参加反应的 M 的质量为 30g24g6g，所以 X 的数值为 20g+6g26g，所以 A、X 的值为 26，故 A 正确；
34、 B、P 可能为该反应的催化剂，故 B 正确； C、参加反应的 N、Q 的质量比为 24g：30g4：5，故 C 错误； D、M 可能为单质，故 D 正确。 故选：C。 14 【解答】 解： A、 一定条件下， 2 个 SO2分子和 1 个 O2分子生成 2 个 SO3分子， 反应前后分子总数减少， 故 A 错误； B、含 34g 过氧化氢的溶液中加入 4gMnO2粉末，二氧化锰是该反应的催化剂，不参与化学反应，所以反 应后不会生成 16g 氧气和 22g 水，故 B 错误； C、硫和氧气反应是按照 1：1 的质量进行的，所以 64g 硫在 32g 氧气中燃烧不会生成 96gSO2，故 C 错
35、 误； D、2H2O 通电 2H2+O2，由化学方程式可知，电解 18g 水生成 2g 氢气和 16g 氧气，故 D 正确。 故选：D。 15 【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故 A 正确； B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故 B 正确； C、化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故 C 正确； D、18g 氢气和 18g 氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于 36g，故 D 错误。 故选：D。 二实验探究题（共二实验探究题（共 1 小题）小题） 16 【解答】解： （1）由图示可知，仪器 a 的名称是集
36、气瓶；氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成 氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2 2KCl+3O2。 （2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，属于固液常温型，发生装置应选 A，二氧化碳的密度比 空气大，能溶于水，可用装置 D 收集，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （3）F 装置用于气体干燥、除杂时，气体应从 c 端进入，从 b 端出来；除去一氧化碳中的二氧化碳时， 应用氢氧化钙溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应，而一氧化碳不与氢氧化钙反应，故选； （4）根据反应前后的质量差就
37、是生成气体的质量，故生成氧气的质量为：68.1g67.3g0.8g； 设参加反应的过氧化氢质量为 x 2H2O2 2 2H2O+O2 68 32 x 0.8g 68 32 = 0.8 解得：x1.7g 过氧化氢溶液中溶质质量分数= 1.7 68 100% =2.5% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数是 2.5% 故答案为： （1）集气瓶；2KClO3 2 2KCl+3O2。 （2）AD；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （3）c；。 （4）0.8； 2.5%。 三计算题（共三计算题（共 14 小题）小题） 17 【解答】 解： （1） 黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气， 根据质量
38、守恒定律， 生成氢气的质量为 10g+93.7g 103.5g0.2g。 （2）解：设黄铜合金中锌的质量是 x，参加反应的硫酸的质量为 y Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.2g 65 2 = 0.2 x6.5g 98 2 = 0.2 y9.8g 此黄铜合金中铜的质量是 10g6.5g3.5g。 （3）93.7g 稀硫酸中水的质量为 93.7g9.8g83.9g，稀硫酸中硫酸与水的质量比是 9.8g：83.9g98： 839。 答： （1）生成氢气的质量为 0.2g； （2）此黄铜合金中铜的质量是 3.5g （3）稀硫酸中，硫酸与水的质量比是 98：839。 18
39、【解答】解： （1）分析氢氧化钠的化学式 NaOH 可知，其中钠元素、氧元素、氢元素的质量比为 23：16： 1，则氢氧化钠中，质量分数最大的元素是 Na，故填：Na； （2）设产生的氯气的质量为 x 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 117 71 58.5g x 117 71 = 58.5 x35.5g 答：产生的氯气的质量是 35.5 克； （3）分析电解氯化钠溶液的反应原理可知，反应前后溶液中钠元素的质量不变，则电解前后，溶液中钠 元素与氧元素的质量比不变，故填：不变。 19 【解答】解： （1）120 克 CH3COOH 中碳元素的质量为：120g 122 122+
40、14+162 100% =48g； （2）100g13%+Xg8%（100g+Xg）10% 解得：X150； （3）生成氢气的质量为：10g+100g109.8g0.2g； 设参加反应的锌的质量为 x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g 65 2 = 0.2 解得：x6.5g 样品中锌的质量分数为：6.5 10 100%65%； （4）设生成的碳酸钡的质量为 y 由化学方程式可 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O 可知： CO2Na2CO3BaCO3 44 197 11g y 44 197 = 11 解得：y49.
41、25g 故答案为： （1）48； （2）150； （3）65%； （4）49.25。 20 【解答】解：设生成二氧化碳的质量为 x，参加反应的碳酸钠的质量为 y 2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 320 318 44 32t y x （1）320 44 = 32 x4.4t 故答案为：4.4. （2）320 318 = 32 y31.8t 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 31.8 345.6:4.4;32 100%10%。 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 10%。 21 【解答】 解： （1）反应匀速进行， 通过分析表中的数据可以看出，每 2
42、0 秒生成二氧化碳的质量是：2.2g， 则 60 秒后烧杯和药品质量应为：135.62.2133.4g134.5，说明了 60 秒内反应就完成了，则 m 的值 是 134.5。 （2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为 140g，所以石灰石样品质量为 14.g100g25g 15g，生成二氧化碳为：140g134.5g5.5g。 设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 5.5g 100 44 = 5.5 解得：x12.5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：12.5 15 100% =83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质
43、量分数为 83.3%。 故答案为： （1）134.5. （2）83.3%。 22 【解答】解： （1）由图示可知，生成沉淀的最大量为 23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为 23.3g， 故答案为：23.3； （2）设 BaCl2的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 y；恰好完全反应时消耗 Na2SO4的质量为 z BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 208 142 233 117 x z 23.3g y 208 = 233 23.3 = 117 x20.8g y11.7g 142 = 233 23.3 z14.2g （2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量
44、是14.2 10% =142g （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数： 11.7:(32.5;20.8) 32.5:100:142;23.3 100%9.3%； 答案： （1）23.3 （2）142 （3）9.3%； 23 【解答】解： （1）设硫酸铜质量为 x， CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4， 160 98 x 4.9g 160 = 98 4.9， x8g， CuSO4溶液中溶质的质量分数是： 8 50.0 100%16%， 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数是 16%。 （2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量：1.056g/mL19.0mL+50.0g4.
45、9g65.2g， 答：硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量是 65.2g。 24 【解答】解： （1）AgNO3中 N、O 元素的质量比为（141） ： （163）7：24。 （2）生成的二氧化氮和氧气的质量之和为 100g69g31g。 设 100g 该样品中 AgNO3的质量为 x 2AgNO3 一定条件 2Ag+2NO2+O2 340 124 x 31g 340 124 = 31 x85g （3）设生成硝酸钠的质量为 y，参加反应的氯化钠的质量为 z，生成氯化银沉淀的质量 w NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl 58.5 170 85 143.5 z 85g y w 170 85
46、= 85 y42.5g 58.5 170 = 85 z29.25g 170 143.5 = 85 w71.75g 该溶液溶质的质量分数为 100;85:42.5 100:29.25:142.5;71.75 100%28.75%。 答： （1）7：24； （2）100g 该样品中 AgNO3的质量为 85g； （3）该溶液溶质的质量分数是 28.75%。 25 【解答】解： （1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比：23：35.546：71。 故填：46：71。 （2）设氯化钠质量为 x，生成氯化银质量为 y， NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3， 58.5 170 143.5 x 200g17% y 58.5 = 170 20017% = 143.5 ， x11.7g，y28.7g， 所取市售酱油质量：28.7g+271.3g200g100g， 该市售酱油中氯化钠的质量分数是：11.7 100 100%11.7%， 答：该市售酱油中氯化钠的质量分数是 11.7%。 （3）该市售酱油中氯化钠的质量分数是 11.7%，小于 15%，不符合 NaCl 含量要求。 故填：不符合。 26 【解答】解： （1）根据质量守恒定律可得