1、第一单元走进化学世界第一单元走进化学世界 复习目标：复习目标： 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多 少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确 量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？ 砝码和游码应
2、按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药 品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一 部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？ （2）实验后药品能否放回原瓶？ 课堂练习：课堂练习： 1，下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是： A.牛奶变酸，蜡烛然烧 B.瓷器破碎，水分蒸发 C.干冰致冷，银器变黑 D.矿石冶炼
3、，空气液化 2，下列实验数据合理的是： 用托盘天平称取 15.6gNaCl 固体； 用 PH 试纸测得某溶液 PH 为 3.52 用普通温度计测得某液体温度为 25.62C O； 用 10ml 量筒量取 6.6ml 某溶液 A.B.C.D. 3,药品取用基本原则： （1）实验室取用药品要做到“三不” ： 不能；不要； 不能。 （2）取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即液体取； 固体只需。 （3）取用粉末状固体药品一般用或；块状用。 4，物理变化和化学变化的区别是： 。 5，怎样正确操作取出某分园空气样品？ 6，怎样取用密度较大固体药品或金属颗粒？ 7，可以直接加
4、热的仪器有哪些？ 第二单元我们周围的空气第二单元我们周围的空气 复习目标：复习目标： 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木 炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区
5、分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化 物 七、探究 S、Fe 的燃烧有关问题 （1）S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Fe 燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 MnO
6、2 是某个反应的 催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （2）用 KMnO4 制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3）用 KMnO4 制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为 什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 十、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改 进？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 十
7、一、本单元的反应符号表达式 （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？ （2）实验室制取氧气的三个化学方程式？ 课堂练习：课堂练习： 1， 用红磷的燃烧来检验空气中氧气含量的实验中水面往往上升不到 1/5 处的原因有： 。 2，对有关实验现象描述正确的是： A. 碳在氧气中燃烧放出白烟 B.干冰在空气中升华周围出现白雾 C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 3，工业上采用分离液空气的方法制氧气，此方法是变化。 4， 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液 体的滴加速度,请根据下图回答以下问题: (1)分液漏斗中应
8、放入的物质是_,锥形瓶中应放入的物质是_. (2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_.要收集一瓶纯净 的氧气,应选择装置_(填字母) (3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用 B 装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木 条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是。 5、 （11 分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如 下： 将图中的集气瓶分为 5 等份，并作好标记。 在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧， 在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列
9、问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是。 （2）步骤集气瓶中的现象是， 其反应的文字表达式为； 步骤中打开止水夹后观察到的现象是， 由此可得出空气中氧气的体积分数约为。 （3）该实验可推论出氮气_（填“易”或“难” ）溶于水和其化学性质_（填 “活泼”或“不活泼” ）的结论。 （4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ 6，某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并 验证氧气的性质。 （1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_。 （2）请指出图中所用仪器的名称：a_b_c_d_ （3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来： _
10、_ _ _ （4）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶 口， 并_ （填 “正放” 或 “倒放” ） 在桌上。 （5）他们用这种方法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮 了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的 原因） ：_。 第三单元自然界的水第三单元自然界的水 复习目标：复习目标： 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？ 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分
11、子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔 的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义 是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 一、我会选一、我会选 1.水不属于下列所说的哪类物质（ ） A纯净物 B 化合物 C 混合物 D 氧化物 2.下列为各组物质的
12、类别，其中后一种从属于前一种的是（ ） A.金属、单质 B.化合物、单质 C.化合物、氧化物 D.单质、纯净物 3.以下每组由三种物质组成，分析把他们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出他们同一 类别的物质，将他们的序号填在括号内（ ） （1）海水矿泉水江河水（ ） A.蒸馏水 B.硫 C.二氧化硫 D.空气 （2）氢气氮气铁（ ） A.碳 B.二氧化锰 C.水 D.高锰酸钾 （3）氧化铜五氧化二磷水（ ） A.铜 B.氧化铝 C.磷 D.高锰酸钾 4.鱼能在水中生存是因为（ ） A.水的组成中含有氧元素 B.水能分解放出氧气 C.水在常温下为液态 D.水中能溶解一定量的氧气 5.证明分子在
13、化学变化中可分的是（ ） A.酒精挥发 B.水通电 C.用酒精灯加热 D.分离空气 6.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）它们的物理性质不相同它们的化学性质相 同它们由不同种分子构成它们为不同的物质构成它们的分子相同，但分子之间的间隔 不同 A.B.C.D. 7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。 ” （王安石梅花 ）诗人在远处就 能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 8.在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ） A.漏斗 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 9.下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的是（ ）
14、 A.煮沸 B.加肥皂水 C.吸附 D.过滤 10.活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的（ ） A.可燃性 B.还原性 C.吸附性 D.稳定性 11.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A.将金粉与铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中 D.用漏斗、滤纸过滤以除去水中的泥沙 12.科学家预言： “水不久将成为一个深刻的社会危机” ，这是因为（ ） A.地球上水很少，不能满足人类的需要 B.由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉 C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来 越紧缺 D.
15、土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少 13.上海被列为 36 个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为 21 世纪洁净水严重缺乏的世界 六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（ ） A.河流上游水源污染较严重 B.淡水资源短缺 C.降雨量不均衡 D.取水点远离城市 14.生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持 续的旅游。为使传统旅游向生态旅游转化，下列建议或认识不合理的是（ ） A.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入江河中或移放在离景区较远的地方， 以减少当地的污染 B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量 C.提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代燃
16、油汽车 D.要求旅客将垃圾分类放置 15.宣传科学、 揭露伪科学是我们每一个公民的应尽义务， 下列广告用语中你认为正确的是 （ ） A.本纯净水绝对纯净，不含任何化学物质 B.长期饮用纯净水，对人体健康有益 C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料 D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂 16.在下列变化中，能证明分子可分的事实是（ ） A.水蒸气变成水蒸气 B.海水通过蒸馏得到淡水 C.水在直流电作用下变成氢气和氧气 D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 17.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由高到低的顺序是 （ ）A.静置吸附过
17、滤蒸馏 B.蒸馏过滤吸附静置 C.蒸馏吸附过滤静置 D.吸附蒸馏过滤静置 18.1993 年 8 月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过 探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中正确的是（ ） A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.它表示着我国科学已进入操作原子的阶段 二、我会填二、我会填 19、 世界上的物质都是由相应的粒子构成的， 有些物质是由构成的， 如水、 二氧化碳、 氨气等， 有的物质是由构成的，如（举一例） 。 20、100mL 水和 100mL 酒精混合，所得总体积（填大
18、于、等于或小于） ，这说明了，生活中还 能说明这一结论的例子有（举一例） 。 21、按要求写出化学反应方程式：有水参加的分解反应： ；有水生成的分解反应： ；有水生成的 化合反应。 22、水是由氢和氧组成的，水分子是由氢和氧构成的。 23、试用分子的有关性质解释下列问题，将序号填在横线上：分子的体积和质量都非常小 分子总是在不停地运动分子间有一定的间隔同种物质的分子，化学性质相同 A、春天的校 园，四处飘香：B、物质的“三态”变化：C、一滴水中含有数以亿计个水分子：D、水蒸发变 成水蒸气后，化学性质不变： 24、 有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢，这是因为这些地区的水中溶解有较多
19、的可溶的、的化合物，这样的水叫做，在这样的水中加入少量的肥皂水，振荡后可观察到的现 象是。 25、 水是人类及一切生物生存所必需的， 为了人类和社会的可持续发展， 我们必须爱护水资源， 一方面要，另一方面要防止水体污染。水体污染主要包括、 、三个方面。 26、有下列几种实验的常用仪器：a、酒精灯 b、试管 c、铁架台 d、烧杯 e、蒸馏瓶 f、漏斗： 请按下列要求用仪器的序号填空：实验室用高锰酸钾受热制取氧气的实验装置中，需要用的 到仪器有；实验室在进行过滤操作时，需要用到的仪器有；还需要的主要仪器的名称是，它 在过滤操作中所起的作用是；实验室在进行蒸馏操作时，需要用到的仪器有。 第四单元物质
20、构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘 复习目标：复习目标： 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子 的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有 什么特点？ 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48 等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子
21、在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在转化过 程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什 么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3 等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式； （2）根据用途写化学式； （3）根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；
22、 （2）计算元素间的质量比； （3）计算某一元素的质量分数； （4）根据计算来确定有机物的组成中除 C、H 元素之外是否含有氧元素； 当 M 有机物等于 MH+MC 不含有 O 元素； 大于 MH+MC 含有 O 元素；差值即为氧元素的质量。 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 CaCO3-Ca，加碘盐 KIO3-I； （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/
23、理论含氮量100% （2）判断广告其真实性 若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。 十三、平均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 复习目标：复习目标： 一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数） 三、探究化学反应中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 （1）查化学式-根据化
24、合价； （2）查配平-数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头-根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x-不带单位，数字-必须带。 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 复习目标：复习目标： 一、认识物质的多样性 （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？ 二、初步学习实验室制取 CO2 （1） 用
25、什么药品？固体能否选用 CaCO3 或 Na2CO3 粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理 是什么？用什么装置？ （2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？ （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？ 四、温室效应 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究 CO2 的主要性质及其用途 （1）CO2 的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？ （2）探究 CO2 与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明 CO2 既不能燃烧也不能支持燃烧？ 由此性质决定它
26、有什么用途？ 六、知道 CO 的主要性质及其用途 1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验 CO？ 七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元燃料及其利用第七单元燃料及其利用 复习目标：复习目标： 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件； （4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点； （2）温度达到着火点，不与氧气接触； （3）两者皆满 足 三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C 三
27、个条件； 具备 B、C，不具备 A，不成立，说明 A 是必要的；具备 A、C，不具备 B，不成立，说明 B 是必 要的； 具备 B、A，不具备 C，不成立，说明 C 是必要的； 同时具备 A、B、C，成立，说明 ABC 同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈； 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等） ；知道石油是由沸点不同的有机物 组成的混合物； 了解我国能源和资源短缺的国情； 知道化石燃料是人类重要的自然资源； 形成？ 利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用 H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等 燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较
28、小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料 复习目标：复习目标： 一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些 区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高 等性质？列举常见的金属之最。 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发， 列举金属的用途。 了解常见金属的特性及用途； 如： Cu、 Fe、 Al。 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
29、举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现 象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印 痕？ （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜 来
30、配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： ZnFe 与 CuSO4 反应，置换时-先强后弱，所以 Zn 先与 CuSO4 反应； Fe 与 Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以 Fe 先与 AgNO3 溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设
31、计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。 （2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （1）炼铁的原理； （2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 （1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？ 第九单元溶液第九单元溶液 复习目标：复习目标： 一、认识溶解
32、现象，溶液的组成与特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去） 三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象； （2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 （1）化工生产与化学实验； （2）无土栽培的营养液； （3）医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究 NaClNH4NO3NaOH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个 典型的例子？ 七、了解饱和溶液 （1）了
33、解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （2）一瓶接近饱和的 NaCl/KNO3/Ca（OH）2 溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“20 摄适度，KNO3 的溶解度为 31.6g”的含义是什么？ （2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点，交点的含义是什 么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 九、知道气体溶解度及其影响因素 （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （2）20 摄适度，O2 的溶解度为 0.031 表示什么
34、意义？ 十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ （1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？ （2）如何将 KNO3 和少量 NaCl 的混合物中分离出较纯净的 KNO3 晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%； （2）稀释：溶质质量不变 M 浓*C 浓%=M 稀*C 稀%或 M 浓*C 浓%=（M 浓+M 水）*C 稀% （3）与
35、方程式的综合计算 反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量 第十单元酸和碱第十单元酸和碱 复习目标：复习目标： 一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变 化）？ （1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？ （2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ 二、认识酸碱的腐蚀性 （1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （2）浓 H2SO4 和 NaOH 不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？ 三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？ 四、实验探究酸的重要性质和用途 （1）盐酸、硫酸的主要性质和用途
36、：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫 酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （2）盐酸的用途有哪些？ （3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4 是否都 能用浓硫酸做干燥剂？ （4） 稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂； 与活泼金属； 与金属氧化物； 与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 五、实验探究碱的主要性质和用途 （1）实验探究 NaOH 固体的吸水性？NaOH 固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4 是否都能 用 NaOH 做干燥剂？ （2）NaOH 和 Ca（OH）2
37、的俗称，Ca（OH）2 的用途？使用 NaOH 应注意什么？ 六、学会通过实验探究 NaOH 和 Ca（OH）2 的化学性质？ （1）与指示剂； （2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物； （4）与某些盐；为 什么它们具有相似的化学性质？ 七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 （1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？ （2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中 硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？ 八、会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性 （1）如何用 PH 试纸测试溶液或土壤的酸碱性？ 九、熟练掌握本单元的化学方程式。 第十一单元盐
38、化肥第十一单元盐化肥 复习目标：复习目标： 一、了解 NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3 等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 二、 学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发 什么时候停止加热为什么？ 三、如何检验 CO32-？常见的沉淀有哪些？ 四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象 （1）复分解反应在什么条件下可以发生？ （2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五、知道一些常见化肥的名称和作用 （1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？ （2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ （3）如
39、何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？ 六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？ 应该采取什么措施？ 第十二单元化学与生活第十二单元化学与生活 复习目标：复习目标： 一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素 等。 （1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白 质或纤维素？ （2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。 二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御 有害物质的侵害。 （1）CO 如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？ （3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？ 三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体健康的作用 人体缺乏 Ca、Fe、Zn 元素对人体分别有什么影响？ 四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献 五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活 的重要性。 六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识 新材料的开发与社会发展的密切关系。 七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？ 八、 用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？