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2021年中考科学精讲精练专题31:水和溶液(含答案)

1、专题专题 3131 水和溶液水和溶液 【知识点回顾】【知识点回顾】 一、水的组成和主要性质一、水的组成和主要性质 考点考点1 知道水电解后的产物,描述水的组成知道水电解后的产物,描述水的组成 1 水电解时在阳极产生_, 在阴极产生_。 两者体积比为_, 质量比为_。 2电解水实验说明水是由_和_组成的。 考点 2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等) 1物理性质 纯净的水是一种_颜色、没有气味和味道的液体;标准状况下沸点为_,凝固点为 _。 2化学性质 (1)水在通电的情况下发生电解反应:_。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸,如_。 (3)水能够与少数的金

2、属氧化物反应生成碱,如_。 二、溶液、悬浊液和乳浊液二、溶液、悬浊液和乳浊液 考点考点3 说出溶液的组成说出溶液的组成 溶液由_和_组成。被溶解的物质称为溶质,能溶解其他物质的物质称为溶剂,如碘酒 中碘是溶质,酒精是溶剂。 考点 4 知道水是良好的溶剂,并能列举其他常见的溶剂 a 水是最常用的_,除水外常用的溶剂还有_等。 考点 5 说明溶液的特点,区别溶液、悬浊液和乳浊液 b 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成 (水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液 体组成 不溶性液体和液 体组成 分散 微粒 分子或离子直径小 于 10 9 米 大量分子的集合体, 乳浊液的颗粒大

3、约为 150 微米 均一性 _、透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 相同点 都是_物 三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 考点考点6 区别饱和溶液与不饱和溶液区别饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下,在一定量的溶剂里,_某种溶质的溶液称为这种溶质的_,还能继续溶 解某种溶质的溶液称为这种溶质的_。 2饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。 考点考点7 列举影响物质溶解性的一些因素列举影响物质溶解性的一些因素 影响溶解性的因素有:溶质、溶剂自身的性质;_;气体的溶解度还受_的影响。 考点 8 说出物质的溶解度的含

4、义(不要求溶解度的计算) 溶解度:在一定温度中,溶质在_水中达到_状态时所溶解的克数,就称作为该温度下 某物质的_。 四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数 考点考点9 说明溶液中溶质质量分数的意义说明溶液中溶质质量分数的意义 1溶液中溶质质量分数:溶质质量与_质量之比。 2意义:能定量表示溶液的组成,可用小数或百分数表示。 考点 10 应用“溶质的质量分数(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算 计算:溶液中溶质的质量分数溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量溶剂质量 100% 考点 11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液,说明有关配制方案、步骤与操作方法 b 1实验仪器:天平、玻璃棒、

5、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 五、水污染五、水污染 考点考点12 关注水体污染及防治关注水体污染及防治 水污染的主要来源:工业生产中的“三废”;生活污水的任意排放;农业生产中的农药、化肥的流失。 考点 13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 水的净化方法:沉淀法、_、蒸馏法。 考点 14 树立水是生命之源的观点 树立节约用水的意识,增强防止水污染的责任感 水污染的防治;加强对水质的监测;工业“三废”经过处理后再排放;农业生产中要合理使用化肥和农药 等。 考点 1 1.氧气 氢气 12 81 2.氢元素 氧元素 考 点 2 1.没 有 100 0 2.(1)2H2O= 通电 2H2 O2

6、 (2)CO2 H2O=H2CO3, SO3 H2O=H2SO4 (3)CaOH2O=Ca(OH)2,Na2OH2O=2NaOH 考点 3 溶质 溶剂 考点 4 溶剂 汽油、酒精 考点 5 均一 混合 考点 6 1.不能继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液 考点 7 温度 压强 考点 8 100g 饱和 溶解度 考点 9 1.溶液 考点 11 2.计算、称量、溶解 考点 13 过滤法 【例题精析】【例题精析】 例 1 (2020连云港) 20时 KCl 的溶解度是 34g。 取 65g KCl 溶液放入甲烧杯中, 按如图所示进行操作 (整 个过程中无溶剂损失) 。以下说法正确的是( ) A甲烧杯中是

7、 KCl 的饱和溶液 B乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D若乙烧杯中溶液恰好饱和,则 40时 KCl 的溶解度为 40g 【解答】解:A、向甲烧杯中氯化钾溶液,加入 5g 氯化钾,能完全溶解,则甲烧杯中是 KCl 的不饱和溶 液,故选项说法错误。 B、乙静置降温后有晶体析出,乙和丙烧杯中的溶液,溶质质量不相等,溶剂质量相等,则乙和丙烧杯 中 KCl 的质量分数不相等,故选项说法错误。 C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液,20时 KCl 的溶解度是 34g,则丁烧杯中 KCl 的质量分数 为 34 34:100 100%34%,故选项说法错误。

8、 D、取 65gKCl 溶液放入甲烧杯中,加入 5g 氯化钾,由题意,乙烧杯中溶液恰好饱和;丁烧杯中的溶液 为该温度下的饱和溶液,最终析出了 3g 晶体,即最终形成了 65g+5g3g67g 溶液,20时 KCl 的溶 解度是 34g, 则含有的氯化钾的质量为 67g 34 34+100 =17g; 即乙烧杯中 65g+5g70g 饱和溶液中含有 17g+3g20g 氯化钾,则 40时 KCl 的溶解度为 40g,故选项说法正确。 故选:D。 例 2 (2020衢州)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所 示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确

9、的是( ) A溶液质量不变 B溶液的溶质质量分数变小 C硝酸钾的溶解度变大 D原溶液一定是饱和溶液 【解答】解:A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,有硝酸钾晶体析出,则溶液质量减少, 故选项说法错误。 B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,有硝酸钾晶体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变, 则溶液的溶质质量分数变小,故选项说法正确。 C、一段时间后,温度降低,观察到烧杯底部有少量的晶体析出,说明硝酸钾的溶解度减小,故选项说 法错误。 D、降温后有硝酸钾晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液,故选项说法错误。 故选:B。 例 3 (2020舟山)某兴趣小组分别用加溶

10、质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化 为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是( ) A变大 不变 B变大 变小 C不变 变大 D不变 不变 【解答】解:由题意可知,某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱 和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化,该兴趣小组实验过程中没有改变温度,故溶 解度不会发生改变。 故选:D。 例 4 (2020杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是( ) 序号 温度/ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 10 100 40 120.9 60 100 4

11、0 140 A10时硝酸钾的溶解度为 40 克 B所得溶液一定是 60时硝酸钾的饱和溶液 C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一 D若将所得溶液降温至 10,则溶液的溶质质量分数会变小 【解答】解:A、10时,在 100g 的水中,加入 40g 的硝酸钾,形成溶液的质量为 120.9g,所以硝酸钾 的溶解度为 20.9 克,故 A 错误; B、中的固体全部溶解,所得溶液不能说就是 60时硝酸钾的饱和溶液,故 B 错误; C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解,溶质质量增大,则溶液的溶质质量分数增大,故 C 错误; D、所得溶液溶质质量分数为 40 140 100%

12、28.6%,降温至 10,溶质质量分数变成 20.9 120.9 100% 17.3%,则溶液的溶质质量分数会变小,故 D 正确。 故选:D。 例 5 (2019孝感)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少 量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加,溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液 【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故 A 错误; B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小,升高温度后,乙物质的溶解度减小,所以溶液的烧杯底部 剩

13、余固体增多,仍为饱和溶液,故 B 错误; C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以升高温度,溶 液质量增加,溶液质量减少,故 C 正确; D、溶液的温度不能确定,溶解度不能确定,所以溶液中溶质的质量分数不一定大于溶液,故 D 错 误。 故选:C。 例 6 (2019广州)25时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( ) 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A实验所得溶液质量分数为 10% B实验说明 25时该物质的溶解度是

14、20g C实验所得溶液质量分数相同 D实验所得溶液中含溶质 20g 【解答】解:A、实验所得溶液质量分数为: 5 5:50 100%9.1%,该选项说法不正确; B、固体完全溶解,形成的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如果是饱和溶液,则 25时该 物质的溶解度是 20g,如果是不饱和溶液,则 25时该物质的溶解度大于 20g,该选项说法不正确; C、实验所得溶液都是饱和溶液,因此质量分数相同,该选项说法正确; D、实验所得溶液中溶质质量小于 20g,该选项说法不正确。 故选:C。 例 7 (2019舟山)20时,把 36 克氯化钠放入 64 克水中,使其充分溶解(20时氯化钠的溶解度为

15、 36 克) 。对所得溶液的有关说法错误的是( ) A该溶液是饱和溶液 B溶液中 Na+和 Cl 个数一定相等 C溶液质量为 100 克 D溶质与溶剂质量比为 9:25 【解答】解:根据溶解度的概念,20时氯化钠的溶解度是 36g,其涵义是 20时,100g 水中最多溶解 36g 氯化钠,溶液达到饱和状态。 A、20时,36 克氯化钠放入 64 克水中,没有全部溶解,该溶液是饱和溶液,故选项说法正确。 B、根据 NaCl 中 Na+和 Cl 比例为 1:1 知,溶液中 Na+和 Cl个数一定相等,故选项说法正确。 C、20时,64 克水中最多溶解 23.04 克氯化钠,故该溶液的质量是 87.

16、04 克,故选项说法错误。 D、20时,氯化钠的溶解度为 36 克,则溶质与溶剂质量比为:36:1009:25,故选项说法正确。 故选:C。 例 8(2019温州) 如图, 将红砂糖倒入一杯开水中, 充分溶解。 能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 ( ) A砂糖水颜色很深 B砂糖水味道很甜 C砂糖溶解得很快 D砂糖固体有剩余 【解答】解:A、砂糖水颜色很深,颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;故选项错误; B、砂糖水味道很甜,味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;故选项错误; C、砂糖溶解得很快,溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;故选项错误; D、如图,将红砂糖倒入一杯

17、开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是:砂糖固体有 剩余;故选项正确; 故选:D。 例 9 (2020杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题,小金开展了便携式野外净水器的设计和 制作。 设计方案如图所示(其中箭头表示预设的水流方向) 。为了使水质符合饮用水标准,小金选择了三种滤料 去除原水中的杂质,三种滤料的用途如表所示,则滤料甲、乙、丙分别为 (按序填写编号) 。 滤料编号 用途 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等 【解答】解:除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行,所以滤

18、料甲先去除水中的泥沙、悬 浮物等大颗粒污染物;滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等;滤料丙是去除残留的细菌、 小分子有机物、重金属离子和异味等,得到的水的水质即符合饮用水的标准。 故答案为:。 例 10 (2019海南)某实验小组进行物质溶解实验,20时,称取 2.5g、5.0g、7.5g NaOH 固体,分别加入 3 个小烧杯中(均已盛装 50mL 水) ,均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变 化情况如图所示。 依据该实验,你能获得哪些有关 NaOH 在水中溶解的实验结论?(写出两点,请按示例回答。 ) 示例:证据:曲线均呈上升趋势。结论:NaOH 在水中溶解时

19、放出热量。 【解答】解:证据:2.5g 氢氧化钠溶于水时,温度上升最小;7.5g 氢氧化钠溶于水时,温度上升最大; 结论:相同条件下,溶解的氢氧化钠越多,放出的热量越多;20时,7.5g 氢氧化钠能完全溶解在 50mL 水中,结论:氢氧化钠易溶于水; 故答案为:相同条件下,溶解的氢氧化钠越多,放出的热量越多;氢氧化钠易溶于水; (合理即可) 【习题巩固】【习题巩固】 一选择题(共一选择题(共 16 小题)小题) 1在 T时,将某物质的水溶液分成 3 份,分别加热蒸发,然后再冷却至 T。已知 3 份溶液中蒸发掉的 水分别为 10g、20g、40g,而析出的溶质分别为 ag、bg、cg(a、b、c

20、 均不为 0) ,则 a、b、c 三者的关 系一定正确的是( ) Ac3b2a Bca+2b Cc2b Dc2a+b 【解答】解:蒸发 10g 水析出晶体后一定是饱和溶液,则饱和溶液中,10g 水溶解 bgag 恰好饱和,30g 水溶解 3bg3ag 恰好饱和,根据题意有:cg3bg3ag+ag,即 c3b2a。 故选:A。 2在一定温度下,物质 M 的溶解度为 Ag。向(100+A)g 物质 M 的饱和溶液中加入 Ag M,析出带一定 结晶水的晶体 Bg,现取出 Bg 结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液,需加水的质量为( ) A100g B大于 100g C小于 100g D (100+

21、A)g 【解答】解:将(100+A)g 饱和溶液和 AgM 看作一个整体,假设 AgM 在饱和溶液中不形成结晶水合 物,要溶解 AgM,需要加入 100g 水,这与把结晶水合物取出后配成饱和溶液是等效的,是因为两种方 法都是最终通过加入 AgM 和水得到了饱和溶液,因此需加水的质量为 100g。 故选:A。 3烧杯中溶液是 60时含有 120g 水的 NH4Cl 溶液,经过图示操作后得到 18.0g NH4Cl 固体,已知 60 和 20时,NH4Cl 的溶解度分别为 55.2g 和 37.2g。则下列说法正确的是( ) A中溶液和中溶液均为 60时 NH4Cl 的不饱和溶液 B中溶液的溶质质

22、量大于中溶液的溶质质量 C中溶液和中溶液的溶质质量分数相等 D中溶液和中溶液分别为 60和 20时 NH4C1 的饱和溶液 【解答】解:A、中溶液蒸发 20g 水后,形成溶液,溶液降温至 20,析出 18.0g NH4Cl 固体; 20时,NH4Cl 的溶解度是 37.2g,则 100g 水中能溶解氯化铵的质量为 37.2g,则溶液中含有溶质的质 量为 37.2g+18.0g55.2g;60时,NH4Cl 的溶解度为 55.2g,则中溶液为 60时 NH4Cl 的不饱和溶 液,中溶液为 60时 NH4Cl 的饱和溶液,故选项说法错误。 B、中溶液蒸发 20g 水后,形成溶液,没有晶体析出,则中

23、溶液的溶质质量等于中溶液的溶质 质量,故选项说法错误。 C、中溶液为 60时 NH4Cl 的饱和溶液,中溶液为 20时 NH4Cl 的饱和溶液,中溶剂质量相 等,中溶质质量少,中溶液和中溶液的溶质质量分数不相等,故选项说法错误。 D、 由 A 选项的分析, 中溶液和中溶液分别为 60和 20时 NH4C1 的饱和溶液, 故选项说法正确。 故选:D。 4放学后,感觉有点饿的小新用开水泡了一杯白糖水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边 待糖水变凉。喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示) 。下列判断正确的是( ) A热糖水一定是不饱和溶液 B凉糖水可能是饱和溶液 C两杯糖水的溶质

24、质量分数不同 D热糖水的溶剂质量大于凉糖水的溶剂质量 【解答】解:A、热糖水可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法错误。 B、凉糖水中有不溶解的蔗糖存在,一定是饱和溶液,故选项说法错误。 C、两杯糖水中溶剂质量相等,但溶质的质量不相等,两杯糖水的溶质质量分数不同,故选项说法正确。 D、凉糖水是热糖水冷却后得到的,热糖水的溶剂质量等于凉糖水的溶剂质量,故选项说法错误。 故选:C。 5已知 20时硝酸钾的溶解度为 31.6g,分析下列实验过程,可以作出的正确判断是( ) 实验操作 实验结果 20时,取 100g 水,加入 25g 硝酸钾,搅拌 全部溶解,得到溶液甲 再加 25g 硝酸

25、钾,充分搅拌 得到溶液乙 加热 全部溶解,得到溶液丙 冷却至 20 析出晶体,得到溶液丁 A溶液甲的质量分数为 25% B溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等 C溶液丙一定是不饱和溶液 D溶液乙的质量为 150 克 【解答】解:A、20时,取 100g 水,加入 25g 硝酸钾,搅拌,全部溶解,得到溶液甲,则溶液甲的质 量分数为 25 25:100 100%25%,故选项说法错误。 B、再加 25g 硝酸钾,充分搅拌,又能溶解 31.6g25g6.6g 硝酸钾,硝酸钾不能全部溶解,为该温度 下的饱和溶液;冷却至 20,析出晶体,得到溶液丁,为该温度下的饱和溶液;则溶液丁的质量分数与 溶液乙的

26、质量分数相等,故选项说法正确。 C、加热,全部溶解,得到溶液丙,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法错误。 D、 20时 100g 水中最多能溶解硝酸钾 31.6g, 则溶液乙的质量为 100g+31.6g131.6g, 故选项说法错误。 故选:B。 6木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品,小陈用它和 50g 的水配制了一杯约为 50的溶液给患糖尿病爷爷 应用,结合表格可以得出的结论( ) 温度 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 A爷爷又想要糖水再甜一点,小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B若想把这杯糖水配制到最甜,最多可以溶解木糖醇 42g C小晨又配制了 70和 5

27、0最甜糖水各一杯,两者溶质质量分数之比为 93:84 D爷爷拿到糖水后发现杯底无固体,小晨判断糖水还未饱和 【解答】解:A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数,把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数,不能 使糖水再甜一点;若糖水原来已经饱和,不会继续溶解糖,此时糖的溶质质量分数不变,即甜度不变, 故错误; B、饱和糖水最甜,50木糖醇的溶解度是 84g,50g 的水中最多可以溶解木糖醇 42g,故正确; C、配制了 70和 50最甜糖水各一杯,两者溶质质量分数之比为 84 184: 93 193 93:84,故错误; D、糖水下面无固体,糖水可能刚好饱和,故错误。 故选:B。 7 某 次 蔗 糖 溶

28、 解 实 验 过 程 如 图 所 示 , 不 考 虑 水 分 蒸 发 , 下 列 判 断 正 确 的 是 ( ) A中溶液不是饱和溶液 B中溶液是不饱和溶液 C与中溶质质量分数不相同 D与溶液中的溶质质量相同 【解答】解:A、中溶液中含有未溶解的固体,所以中溶液是饱和溶液,故 A 错误; B、中溶液中没有未溶解的固体,所以中溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,故 B 错误; C、中溶质质量增大,所以与中溶质质量分数不相同,故 C 正确; D、中溶质继续溶解,所以溶质质量增大,故 D 错误。 故选:C。 8一定温度下,向图 1 烧杯中加入一定量的水,结果如图 2 所示,所得溶液与原溶液相比,

29、下列判断一定 正确的是( ) A溶质的质量增加 B溶质的溶解度变大 C所得溶液是饱和溶液 D溶质的质量分数变大 【解答】解:A、再加入一定量的水,剩余的氯化钾全部溶解了,溶质的质量增加,故选项说法正确。 B、由于温度不变,则溶质的溶解度不变,故选项说法错误。 C、所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法错误。 D、所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,溶质的质量分数不变或变小了,故选项说法错误。 故选:A。 9某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断正确的是( ) A溶液一定是饱和溶液 B溶液一定是不饱和溶液 C溶液和溶液相比,溶解度保持不变 D溶液和溶液相比

30、,溶质质量增加了 【解答】解:A、中有蔗糖剩余,加热后蔗糖全部溶解了,溶液不一定是饱和溶液,也可能是不饱 和溶液,故选项说法错误。 B、溶液不一定是不饱和溶液,与可能是饱和溶液,故选项说法错误。 C、溶液和溶液相比,温度升高,溶解度变大,故选项说法错误。 D、加热后剩余的蔗糖全部溶解了,溶液和溶液相比,溶质质量增加了,故选项说法正确。 故选:D。 10某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( ) A中溶液的溶解度不同 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 【解答】解:A、中溶液的温度不同,溶解度不同,A 正确;

31、B、中没有剩余固体,中溶液有可能是饱和溶液,也有可能是不饱和溶液,B 不正确; C、中溶剂质量相同,溶质质量不同,中溶液的溶质质量分数一定是不相同的,C 正确; D、中蔗糖全部溶解,中蔗糖部分溶解,中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量。D 正确; 故选:B。 11硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是 ( ) A操作一定是降温 B操作一定是加溶质 C与的溶质质量不相等 D与的溶质质量分数相同 【解答】 解: A、 操作 I 是将不饱和溶液转化为饱和溶液, 不一定是降温, 也可能是增加溶质、 蒸发溶剂, 故选项说法错误。 B、操作 I 是将不饱和

32、溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,故选项说法 错误。 C、是一定温度下的不饱和溶液,转化为的过程中,有硝酸钾析出,与的溶质质量可能相等, 故选项说法错误。 D、与均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,故选项说法正确。 故选:D。 12在炎热的夏天,小金从 5冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液 A,发现杯底有少量蔗糖未溶解,在室温下 放置一段时间后晶体消失,得到 B 溶液,则有( ) A5时,A 溶液一定是饱和溶液 B室温下,B 溶液一定是饱和溶液 CA 溶液和 B 溶液质量相等 DA 溶液和 B 溶液溶质质量相等 【解答】解:A由题意知,5时,A 溶液中有少量蔗

33、糖晶体存在,故 A 溶液一定是饱和溶液,故 A 正确; B在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,B 溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,故 B 错 误; C、从 5到室温,温度升高,晶体消失说明晶体已经溶解了,B 溶液中溶质质量变多,所以溶液 B 的质 量增大,故 C 错误; D从 5到室温,温度升高,晶体消失说明晶体已经溶解了,B 溶液中溶质质量变多,故 D 错误。 故选:A。 13 室 温 时 , 对 100mL 氯 化 钠 饱 和 溶 液 作 如 下 操 作 , 最 终 甲 、 乙 两 烧 杯 中 溶 液 ( ) A甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和 C

34、甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低 D两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子 【解答】解:A、室温时,对 100mL 氯化钠饱和溶液,转移 50mL 至乙,转移后甲、乙溶液的质量相等, 向乙溶液中加入 50mL 水,则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等,甲溶液的溶剂质量小于乙溶液,所以甲 溶液的溶质质量分数大于乙溶液,故 A 正确; B、室温时,对 100mL 氯化钠饱和溶液,转移 50mL 至乙,转移后甲、乙溶液的质量相等,向乙溶液中 加入 50mL 水,甲溶液仍为饱和溶液,乙溶液变为不饱和溶液,故 B 错误; C、实验过程中温度没有变化,所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同,故

35、C 错误; D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子,故 D 错误。 故选:A。 14下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是( ) A20时,100g 水中溶解了 30g 某物质,则 20时该物质的溶解度为 30g B20时,70g 水中正好溶解了 30g 某物质,则 20时该物质的溶解度为 30g C20时,某 100g 饱和溶液中有 30g 溶质,则 20时该物质的溶解度为 30g D20时,30g 某物质需要 100g 水才能恰好完全溶解,则 20时该物质的溶解度为 30g 【解答】解:根据溶解度的概念可以推出: A、缺少饱和溶液这个条件,故该选项错误; B、应该是 20时,100g 水

36、中正好溶解了 30g 某物质,故该选项错误; C、20时,某 100g 饱和溶液中有 30g 溶质,则溶剂的质量是 70g,故该选项错误; D、20时,30g 某物质需要 100g 水才能恰好完全溶解,则 20时该物质的溶解度为 30g,符号定义, 故该选项正确。 故选:D。 15已知 KNO3在 t1、t2时的溶解度分别为 60 克和 90 克。如图所示,在甲、乙、丙、丁四个盛有 100g 水的烧杯中, 分别放入 KNO3固体, 充分溶解。 下列关于甲、 乙、 丙、 丁所得溶液的说法正确的是 ( ) A溶液质量:m乙m丙m甲m丁 B甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液 C将甲升温至 t2,杯中溶液质

37、量增加 D将丁降温至 t1,杯中没有固体析出 【解答】解:A、在甲、乙、丙、丁四个盛有 100g 水的烧杯中,分别放入 KNO3固体,充分溶解,分别 最多能溶解 60g、60g、90g、90g,则甲乙丙溶解的溶质的质量相等,丁溶解的最多,故溶液质量:m乙 m丙m甲m丁,故选项说法错误。 B、由 A 选项的分析,甲、乙、丁均为饱和溶液,丙为不饱和溶液,故选项说法错误。 C、将甲升温至 t2,硝酸钾能继续溶解,杯中溶液质量增加,故选项说法正确。 D、将丁降温至 t1,杯中有固体析出,会析出 90g60g30g 晶体,故选项说法错误。 故选:C。 16参照下表(A 物质的溶解性表)在常温 20时进行

38、如下实验,则下列说法正确的是( ) 温度 20 50 溶解度(g/100g)水 30 110 A的质量分数为 20% B质量分数的大小关系是 C为饱和溶液 D的质量分数为 52.38% 【解答】解:根据 A 物质的溶解性表可知,20时 A 物质的溶解度是 30g,50时 A 物质的溶解度是 110g; 的质量分数为 20 120 100% 16.7%,的质量分数为 30 130 100% 23.1%,的质量分数为 40 140 100% 28.6%,烧杯为 50时 100g 水中加入 60gA 物质,此时 A 物质全部溶解,所得溶液 的溶质质量分数= 60 160 100% =37.5%; 故

39、选:B。 二多选题(共二多选题(共 1 小题)小题) 17如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固 体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随 之变化,其中判断正确的是( ) A都升温 10后,M、N 点均向右平移 B加水稀释时(设温度不变) ,M、N 点均沿虚线下移 C都降温 10后,M 点沿曲线向左下移,N 点向左平移 D蒸发溶剂(假设温度都不变)时,M、N 点均不动 【解答】解:A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大,所以升温时,M 代表的饱和溶液就会变成 不饱和溶液, 而N点代表的不饱

40、和溶液就会变得更不饱和, 但是升温后两溶液中的各个量没有发生变化, 即溶液中的溶质质量分数并没有发生变化,故 A 正确; B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度,但是溶液中的溶质质量分数变小了,所以两点应该是向下移 动了,故 B 正确; C、降温时,M 点代表的饱和溶液中就会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数就会减小,但溶液仍是饱 和溶液,所以 M 点就会盐曲线向左下移,而 N 点代表的不饱和溶液则会逐渐变成饱和溶液,直至有晶 体析出,所以 N 点先向左平移,然后沿曲线向左下平移,故 C 正确; D、由于是温度不变的情况下蒸发溶剂,所以 M 点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化,因 此 M

41、 点不动,而 N 点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发,溶液中溶质的质量分数会越来越大,直至溶 液达到饱和不再发生变化,因此 N 点是先向上位移达到曲线后不再发生变化,故 D 错误。 故选:ABC。 三填空题(共三填空题(共 2 小题)小题) 18小科在室温下将 a 克的红糖(含不溶性杂质)放入 100 克水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,然 后加热甲烧杯至 50并充分搅拌后现象如图乙,再往乙加入 20 克 50热水充分搅拌现象如图丙。已知 abc,实验过程中不考虑水分蒸发,请回答以下问题: (1)该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 甲 。 (2)乙到丙过程中,加入 20 克 5

42、0热水剩余固体的质量保持不变,原因是 红糖中的蔗糖已经完全溶 解,剩余的 c 克物质是红糖中的不溶性杂质 。 【解答】解: (1)室温下将 a 克的红糖(含不溶性杂质)放入 100 克水的烧杯中,充分搅拌后,现象如 图甲,然后加热甲烧杯至 50并充分搅拌后现象如图乙,再往乙加入 20 克 50热水充分搅拌现象如图 丙。因为 abc,所以可推知,升温时,该物质能继续溶解,说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱 和溶液,而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等,说明剩余的 c 克固体是红糖中的不溶性杂质,所以 乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是 50时该物质的饱和溶液,也可能是该物质的不饱和溶液;故填:甲; (2

43、)因为红糖中的蔗糖已经完全溶解,剩余的 c 克物质是红糖中的不溶性杂质,所以乙到丙过程中,加 入 20 克 50热水剩余固体的质量保持不变;故填:红糖中的蔗糖已经完全溶解,剩余的 c 克物质是红 糖中的不溶性杂质。 19烧杯中盛有 150g 水,加入某种固体 A 的进行如图甲所示的实验操作,得到相应的溶液,请回答 下列问题: (1)固体 A 的溶解度曲线是图乙中的 a ; (2)溶液中,溶质质量分数的大小关系是 。 【解答】解: (1)固体 A 的溶解度曲线是图乙中的 a,因为在 t3时,50gA 全部溶解;故答案为:a; (2)溶液中,溶质质量分数的大小关系是:,因为是 t3时的饱和溶液,而

44、和 都是 t1时的饱和溶液;故答案为:; 四解答题(共四解答题(共 1 小题)小题) 20根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10时,氯化钠的溶解度是 35.8 g。 (2)与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响 较小 (填“较大”或“较小”) 。 (3)20时,在 100g 水中加入 40g 硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到 30(不考虑水分蒸发) , 所得溶液是 不饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) 。 【解答】解: (1)根据表格可以看出,在 10时,氯化钠的溶解度是 35.8g,故填:35.8; (2)由表格数据可知,KNO3、NaCl 两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,变化较小的是 NaCl,变化较大的是 KNO3;故填:较小; (3)30时,在硝酸钾的溶解度是 45.8g,故在 l00g 水中加入 40g 硝酸钾,所得溶液是不饱和溶液,故 填:不饱和溶液。