1、高三化学试题 第 1 页 共 8 页 山东省威海市山东省威海市 2020 届高三第一次模拟化学试题届高三第一次模拟化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。 第卷（选择题 共 40 分） 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。 2每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号，不能答在试题上。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共 10 小题，
2、每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个 选项符合题意） 1化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A尼龙是有机合成高分子材料，强度很大 B碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 C游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料 D新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性 2某有机物 M 的结构简式为，下列说法正确的是 AM 名称为 2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇 BM 的消去反应产物有 3 种 CM 的一氯代物有 5 种 DM 不能发生氧化反应 3仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是 选项 实验名称 玻璃仪器 A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯 B
3、石油分馏 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管 C 用浓硫酸配制250mL一定浓度的 硫酸溶液 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 OH 高三化学试题 第 2 页 共 8 页 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5NA B90g 葡萄糖中含羟基数目为 3NA C常温下，1L0.5molL 1 醋酸铵溶液(pH7)中 CH3COO 与 NH 4 数目均为 0.5N A D1molNa2O 和 1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为 6NA 5下列叙述错误的是 AC
4、2H4分子中有 键 BCH4 的中心原子是 sp3杂化 CHCl 和 HI 化学键的类型和分子的极性都相同 D价电子构型为 3s23p4的粒子 其基态原子轨道表示式为： 6主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 7；W、 X 原子序数之和是 Y 的一半；W 与 Z 同族；Y 的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下 列说法错误的是 A简单离子半径：YZ BW、X、Y 三种元素电负性由强到弱的顺序为：YXW CW 与 Z 形成的化合物的水溶液显碱性 DX、Z 二者最高价氧化物对应水化物与 Y 的简单氢化物三者间两两相互反应 7用如图
5、所示的装置进行实验，仪器 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达到实验目的是 8M、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是 AN 的化学式为 C15H20O5 BM 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 CM 中含有四种含氧官能团 选项 试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备 Cl2 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明 SO2具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 X 澄清石灰水 验证 X 溶液中是否有 CO32 3p 1s 2s 2p 3s a b c 高三化学试题 第 3 页 共
6、8 页 D1 mol M 与溴水反应，最多消耗 3 mol Br2 9某同学采用离子交换法测定 CaSO4的溶度积常数。所用离子交换树脂用 R-SO3H 表示（结构如图），交 换反应为：2R-SO3H+Ca2+ (RSO3)2Ca+2H+。在 CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：CaSO4(aq) Ca2+SO42 ，当溶液流经交换树脂时，由于 Ca2+被交换平衡右移，结果溶液中的 Ca2+和 CaSO 4中的 Ca 2+ 全部被交换。下列说法正确的是 A用 pH 计测定流出液中 c(H+)，根据交换反应即可求出 c(Ca2+)，从而计算出 CaSO4的溶度积常数 B本实验中，c(H+)c(Ca
7、2+)+c CaSO4(aq) C该阳离子交换树脂中有 3 个手性碳原子 D为提高交换效果，可加快液体流出速度 10已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸 亚铁(H2NCH2COO)2Fe (易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是 A装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸 B加入柠檬酸溶液可调节溶液的 pH，并防止 Fe2+被氧化 C丙中反应方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O D洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分
8、。每小题有一个或两个 选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分） 11在体积可变的密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 1molH2，不同条件下发生反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。实验测得平衡时 H2的转化率随温度、压强的变 CH3 H3C CH3 O O O O O N SO3H SO3H SO3H 高三化学试题 第 4 页 共 8 页 化如图 1 所示。下列说法错误的是 AY 代表压强，且 Y1 Y2；X 代表温度，且 H0 BM 点反应物转化率之比 (CO)(H2)11，N 点该比例减小 C若 M、N 两点对应的容器体积均为
9、 5L，则 N 点的平衡常数 K=100 L2mol 2 D图 2 中曲线 AB 能正确表示该反应平衡常数的负对数 pK(pKlgK)与 X 的关系 12下图是实验室中制取 KMnO4的流程图，已知 K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是 A第步在瓷坩埚中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B 第步加入的 MnO2作还原剂， 第步通 CO2发生反应： 3MnO42 +2CO 22MnO4 +MnO 2+2CO3 2， MnO2是氧化产物 C第步分批浸取可提高浸取率 D第步加热趁热过滤，说明 KMnO4的溶解度随温度变化比较大 13工业电解 Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性
10、电极。下列说法正确的是 A该装置可用于制备 NaHCO3溶液，其中 A 极发生还原反应 B生成 a 溶液的电极室中反应为： 2H2O4e 4CO 3 2O 24HCO3 CA 极还可能有少量 CO2产生， A、B 两极产生的气体 M 和 R 体积比略大于 21 D当 c21 molL 1 c 19molL 1 时， 则另一室理论上可制备 4mol 溶质 a （假设右室溶液体积为 0.5L） KOH KClO3 熔融物 墨绿色 浸取液 混合液 滤液 KMnO4 加入 MnO2 加热熔融 蒸馏水 分批浸取 通入CO2 加热 趁热过滤 M N 50% Y1 X1 图1 H2转化率 X Y2 C B
11、A pK X 图2 M R Na2CO3 溶液 阳离子 交换膜 c1 molL 1 NaOH 溶液 Na B A c2 molL 1 NaOH 溶液 a 溶液 高三化学试题 第 5 页 共 8 页 14乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为 CH3CH2NH2H2O CH3CH2NH3 OH 。 298K时 ， 在 20.00mL0.1molL 1 乙胺溶液中滴加 0.1molL 1 盐酸 VmL，混合溶液的 pH 与 lgc(C2H5NH3 ) c(C2H5NH2) 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A在 pH7 时加水稀释混合溶液，b 点向 c 点移动 Bb 点对应溶液
12、中离子浓度关系： c(Cl )c(C 2H5NH3 )c(OH)c(H) C在 a 点时，V10.00 D298K 时乙胺的电离常数 Kb的数量级为 10 11 15已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能，如图 1 所示；其中丙烯加 H+的位能曲线图如图 2 所示。下 列说法错误的是 A过渡态()比过渡态()稳定 B生成的过程所需活化能较低，速率快 C中碳原子的杂化方式相同 D丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物 过渡态() 位 能 反应进程 CH3CH CH2 + H+ 过渡态() E活 E 活 CH3 CH CH2 + H H CH3 CHCH2 + 图 2 图 1 CH3 CH
13、 CH3 Cl CH3 CH2 CH2 Cl HCl CH3 CH2CH2 + CH3 CH CH3 + Cl Cl CH3CH CH2 pH lgc(C2H5NH3 ) c(C2H5NH2) 10.75 7.00 0 x a c b 高三化学试题 第 6 页 共 8 页 第卷（非选择题 共 60 分） 注意事项：第卷包括 5 小题，共 60 分，将答案写在答题卡上 16. （12 分） 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol 1 5CO(g) +I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)
14、H2017 kJmol 1 I2(s)I2(g) H36 kJmol 1 则 I2(g)与 O2反应生成 I2O5(s) 的热化学方程式为 。 （2）反应：2HI(g)H2(g) +I2(g) H11 kJmol 1。在 716K 时，容积均为 1L 的 A、B 两个密 闭容器中，起始时 A 容器中充入 1molHI、B 容器中充入 H2、I2(g)各 0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的 量 n(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min n(HI) 0 20 40 60 80 120 A 容器 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 B 容器 0 0.6 0.
15、73 0.773 0.78 0.784 120min 时，可判断 A、B 容器反应处于平衡状态，理由是 。 716K 时，该反应的平衡常数 K= （只列计算式即可）。 上述反应中，正反应速率为 v正= k正c2(HI)，逆反应速率为 v逆=k逆c(H2) c(I2)，其中 k正、k逆为速率 常数，则 k正=_(以 K 和 k逆表示)。 由 A 容器中实验数据计算得到 v正 x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示 （x为物质的量分数） 。 当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，v正x(HI)和 v逆 x(H2)相对应的点可能分别为 、 （填字母）。若 向 A 容器中加入催化剂，则达到平衡时
16、，相对应点的横坐标 值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐 标值 。 17（12 分） 近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂 高三化学试题 第 7 页 共 8 页 (Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题： （1）Co 在元素周期表中的位置为 ，Co2+价层电子排布式为 。 （2）Co、Ni 可形成Co(NH3)6Cl2、K3Co(NO3)6、Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等多种配合物。 SO42 的空间构型为 ，NO 3 中 N 原子的杂化轨道类型为 。 C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 。 1molCo(NH3)6C
17、l2中含有 键的数目为 ；已知 NF3比 NH3的沸点小得多，试解释原 因 。 （3）常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应如下： 1 个二(丁二酮肟)合镍()中含有 个配位键。 上述反应的适宜 pH 为 (填字母序号) A12 B510 C1 （4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密 堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为 gcm 3，计算 晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为 cm。 18（11 分） 铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为 CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO 等）为 原料制备 CeO2和 NH4Fe(SO4)
18、212H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知 CeO2既不溶于稀硫酸，也不 溶于氢氧化钠溶液）: Ni2+（aq） CH3 C C CH3 N N HO HO （aq） + 2 + 2H+（aq） Ni CH3 C C CH3 N N HO O H 3C C C N N O OH H 3C （s） 丁二酮肟 二(丁二酮肟)合镍() 玻璃 废料 稀酸 A 过滤 过滤 稀酸A、 H2O2 滤渣 2 滤渣 1 滤液 2 (含 Ce3+) NaClO 过滤 加热 CeO2 Ce(OH)4 H2O2 滤液 1 溶液 1 固体 1 蒸发浓缩、常温晾干 硫酸铁铵晶体 P B 高三化学试题 第 8 页 共
19、8 页 C B A 回答下列问题： （1）浸取玻璃废料选用的“稀酸 A”为 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 （2）向滤渣 1 加入 H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣 1”的速率，常 采用加热措施，但温度高于 60时溶解速率减慢，其主要原因是 。 （3）为了不引入杂质，所选用固体 1 的化学式为 。 （4）制备 2mol CeO2需要 NaClO 的质量为 。 （5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。 放电时电池的总离子反应方程式为 。 充电时，当 a 极增重 6.5g 时，有 mol 离子通过交换膜以平衡电荷。 19（12 分） 工业上可采用湿法技术从废印刷电路板
20、中回收纯铜，其流程简图如下： 回答下列问题： （1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是 。“操作”的名称是 。 （2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下对照 实验。 H2O2、NH3H2O、NH4Cl 溶液 废电路板 溶浸 Cu Cu(NH3)4Cl2溶液 操作 粉碎 a 极极 b 极极 泵 泵 甲磺酸铈 和甲磺酸 甲磺酸锌 和甲磺酸 Zn Ce4+ Zn2+ Ce3+ 质子交换膜 高三化学试题 第 9 页 共 8 页 序号 实验名称 实验步骤 实验现象 将铜片置于 H2O2溶液中 先向 A 中加入 0.5g 光亮的铜片，再通 过 B 加入 30%
21、的 H2O2溶液 50mL 开始无明显现象，10 小时后，溶液变为浅 蓝色，铜表面附着一层蓝色固体 将铜片置于 硫酸酸化的 H2O2溶液中 再通过 C 加入 8mL5 moLL 1 的稀硫酸 开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的 进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色， 铜片表面保持光亮 将铜片置于 有氨水的 H2O2溶液中 再快速通过C 加 入 8mL 5moLL 1 的氨 水 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝 色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生 的气体能使带火星的木条复燃 将铜片置于 加有氨水和 NH4Cl 的 H2O2溶液中 先向 A 中加入 0.5g 光亮的铜片和 0.2g NH4C
22、l 固体，再通 过 B 加入 30%的 H2O2溶液 50mL 再快速通过C 加 入 8mL 5 moLL 1 的氨 水 立即产生大量的气泡， ，铜片表面 依然保持光亮 仪器 A 的名称为 。 实验中反应的化学方程式为 。 实验中产生的气体是 （写化学式） ， 实验比实验现象明显的原因是 。 实验中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为 。 实验中空格处实验现象为 ，加入 NH4Cl 的作用是 。 20（13 分） 合成 EPR 橡胶（ ）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC 塑料（ ）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼 镜等。它们的合成路线如下： n CH2 CH2 CH
23、2 CH CH3 O O H C n OCH3 C CH3 CH3 O 高三化学试题 第 10 页 共 8 页 （1）A 的名称为 ，反应 III 的反应类型为 ，H 的结构简式为 。 （2）在工业生产过程中，反应 I 除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物 和 。 （3）反应 II 发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是 。 （4）反应 IV 的化学方程式为 。 （5）有机物 E 满足下列条件的同分异构体有 种。 含 2 个苯环和 2 个羟基，且 2 个羟基不能连在同一个碳上 与 FeCl3溶液不能显紫色 核磁共振氢谱显示有 5 组峰，峰面积比为 12221
24、（6）已知： 。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞 （ ） ，无机试剂任选，写出合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关 系，箭头上注明试剂和反应条件） CH3 C O 2COOH O CH2O O C O 脱水剂 已知：RCOOR1R2OH RCOOR2R1OH (CH3)2CCHCH3 H2O2 H2O 催化剂 (CH3)2C CHCH3 O H+ OH nR1 CR2 O n n n C OH nH2O R1 R2 O O O G C3H6O3 CO2 反应 III H（二元醇） F H2O2 催化剂 PC 塑料 C C9H12 苯 催化剂 D C6H6O 丙酮 A B EPR 橡
25、胶 催化剂 (1)O2 (2)H+ 反应 I 反应 II H+ E C15H16O2 催化剂 反应 IV CH3OH 催化剂 O O OH HO 高三化学试题 第 11 页 共 8 页 高三化学答案高三化学答案 一、选择题（每题 2 分，共 20 分） 1B 2C 3A 4D 5D 6B 7C 8A 9C 10D 二、选择题（每题 4 分，共 20 分，全部选对得 4 分，对而不全得 1 分，有错选得 0 分） 11BD 12AB 13BD 14C 15C 16. （12 分，除标注外每空 2 分） （1）2I2(g)+5O2(g)2 I2O5(s) H2038 kJmol 1 （2）恒温恒容
26、条件下， A 容器从反应物 1molHI 逐渐到达平衡，B 容器从生成物 H2、I2(g)各 0.5mol 逐渐到达平衡， 在 120min 时 n(HI)都为 0.784mol， 恰好到达平衡状态。 （其他合理也给分） 0.1082/0.7842 K k逆 D（1 分） G（1 分） 不变（1 分）增大（1 分） 17（12 分，除标注外每空 1 分） （1）第四周期第族 3d7 （2）正四面体形 sp2 N 24NA（2 分） NH3分子间存在氢键 （3） 4 B （4） （2 分） （4）解析： 由图可知，1 个晶胞中含有 4 个 B 原子和 4 个 P 原子，故晶胞质量 m=4（11+
27、31） ，设边长为 acm，则 晶胞的体积 V=a3cm3，故晶胞密度= = 4（11+31） 3 gcm 3，解得 a=2 21 3 cm。晶体中硼原子和磷原子 的最近核间距为晶胞体对角线的1 4，体对角线长度为晶胞边长的3 倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近 核间距= 3 4 2 21 3 = 3 2 21 3 cm。 18（11 分，除标注外每空 2 分） （1）稀硫酸（1 分） （2）2CeO2H2O26H =2Ce34H 2OO2 温度过高，加快 H2O2分解（1 分） （3）(NH4)2SO4（1 分） （4）74.5g （5）Zn+2Ce4+=Zn2+2Ce3+ 0.2 19（1
28、2 分，除标注外每空 1 分） （1）增大接触面积，使反应更充分 过滤 （2）三颈烧瓶 Cu+H2O2=Cu(OH)2（2 分） O2 在酸性条件下提高了 H2O2的氧化性 Cu+H2O2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH +4H 2O（2 分） 高三化学试题 第 12 页 共 8 页 溶液颜色变为深蓝色 防止溶液中 c(OH )过高，生成 Cu(OH) 2沉淀（2 分） 20.（13 分，除标注外每空 2 分） （1）丙烯 （1 分） 加成反应（1 分） （1 分） （2）甲醇（或 ）（1 分） （3） (或 ) （4） （其他合理答案均给分） （5）2 （6）（共 3 分，每步 1 分） OH n H C CH3 CH3 OH OH n C CH3 CH3 O O H C n OCH3 C CH3 CH3 O nHO OH C CH3 CH3 OCH3 C O nCH3O 催化剂 （2n1） CH3 OH OH OH CH2 CH2 OH O O OH HO CH3 CH3 酸性 KMnO4 COOH COOH 脱水剂 O O O H OH CH3