1、第第八八章章 常见的酸、碱、盐常见的酸、碱、盐 8.1 溶液溶液的酸碱性的酸碱性 一、酸碱指示剂 1概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 2常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞遇酸不变色，碱性溶 液能使紫色石蕊变蓝色，能使无色酚酞变红色。 二、pH 与溶液酸碱性的关系 1稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的 pH。 2溶液的酸碱性与 pH 的关系 pH7，溶液为酸性，pH 越小，酸性越强。 pH7，溶液为碱性，pH 越大，碱性越强。 pH7，溶液为中性，如纯水显中性。 3pH 的测定 测定 pH
2、最简便的方法是利用 pH 试纸。pH 试纸的使用方法：取 pH 试纸剪成 23 小块放在洁 净的表面皿(或小烧杯、点滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待测试液滴(或涂抹)在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，便可读出该试液的 pH 数值。 三、一些常见物质的 pH 物质 纯水 汽水 鸡蛋 清 食盐 水 碳酸 钠溶 液 洗发 剂 护发 剂 果汁 唾液 牙膏 pH 7 6 7 8 7 12 8 6 6 6 8 9 酸碱 性 中性 酸性 碱性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 四、pH 与生命活动 溶液的 pH 对生命活动有重大影响。 (1)人体的生理活动要在一定
3、的 pH 范围内才能正常进行，如果体液的 pH 超出正常范围，就会导致生理机 能失调或产生疾病。 (2)农作物的正常生长环境也要求一定的 pH 范围。大多数植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。土壤 的酸性或碱性太强，作物都不能正常生长。 8.2 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第 1 课时课时 常见的酸常见的酸 一、几种常见酸的性质 1盐酸：即氢氯酸，化学式为 HCl，它是一种无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2硫酸：化学式为 H2SO4，无色油状液体，不易挥发，具有强腐蚀性，密度较大。 3硝酸：化学式为 HNO3，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。 4保存方法 (1)浓盐酸需密封保
4、存，原因是浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 (2)浓硫酸需密封保存，原因是浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。 (3)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中避光、密封保存，原因是浓硝酸易挥发，见光或受热易分解。 5稀硫酸不具有吸水性。 二、浓硫酸的性质及稀释 1脱水性 浓硫酸能很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。如果不慎沾上浓硫酸，应立即用 大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 2吸水性 浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。 3浓硫酸的稀释 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫 酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着
5、容器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。可简单记忆为：“酸入水”。 三、两种常见酸的比较 盐酸(氢氯酸) 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2Cl2= 点燃 2HCl SO2H2O=H2SO3 2H2SO3O2=2H2SO4(酸雨形成的 原理) 颜色、 状态 无色液体 浓硫酸：无色黏稠的油状液体 稀硫酸：无色液体 气味 有刺激性气味 无气味 特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有强吸水性(物理性质)、 强脱水性(化学性质)； 浓硫酸溶于 水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、 制药。人体胃液中含有盐酸，可以帮 助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农 药
6、、火药、染料以及精炼石油和金 属表面除锈等。在实验室中常用浓 硫酸作干燥剂 敞口放 置的变化 浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减 小(挥发性) 浓硫酸：质量变大，溶质质量分数 减小(吸水性) 第第 2 课时课时 稀酸的化学性质稀酸的化学性质 稀酸的化学性质 1酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞遇酸不变色。 2酸较活泼金属盐氢气 如：FeH2SO4=FeSO4H2 现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 3酸金属氧化物盐水 (1)H2SO4CuO=CuSO4H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 (2)6HClFe2O3=2FeCl33H2O 现象：红色固体逐渐溶
7、解，溶液由无色变为黄色。 应用：可利用此性质除去金属表面的锈。 4酸盐新酸新盐 (1)2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 应用：实验室制取二氧化碳。 (2)HClAgNO3=AgClHNO3 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。 第第 3 课时课时 常见的碱常见的碱 一、常见的碱 1氢氧化钠(NaOH) (1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 (2)物理性质：白色片状固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热。 (3)腐蚀性：具有强腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液；用天平 称量时要放在烧杯等玻璃器皿中
8、，以免腐蚀托盘。 (4)用途：可用作某些气体的干燥剂，也是一种重要的化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织和印染工业，炼 制石油，生活中可用于去除油污。 2氢氧化钙Ca(OH)2 (1)俗名：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 (3)腐蚀性：水溶液俗称石灰水，对皮肤及衣物有腐蚀作用。 (4)用途：是一种重要的建筑材料，也可用于制漂白粉、处理污水、改良酸性土壤等。 (5)制取：石灰石生石灰熟石灰 反应的化学方程式为 CaCO3CaO CO2， CaOH2O=Ca(OH)2， 后一个反应发生时会放出大量的热。 二、碱溶液的化学性质 1与指示剂作用：碱溶液
9、能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 2碱非金属氧化物盐水 Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 3碱盐新碱新盐 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀。 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl 现象：产生红褐色沉淀。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 现象：产生白色沉淀。 应用：用于工业制氢氧化钠。 8.3 酸和碱的反应酸和碱的反应 一、酸、碱各自有相似化学性质的原因 酸溶液中的阳离子都是 H ，所以各种酸溶液具有相似的化学
10、性质。碱溶液中的阴离子都是 OH，所 以各种碱溶液具有相似的化学性质。 二、中和反应 1概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2盐酸和 NaOH 的反应：无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中后变成红色，在逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶 液颜色逐渐褪去，直至变为无色；用玻璃棒蘸取反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，出现不同于 NaOH 的白色晶体，说明 NaOH 和盐酸发生反应生成了新物质。反应的化学方程式为 NaOH HCl=NaClH2O。 注意事项： 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 一定要用滴管慢慢滴入， 并不断搅拌溶液， 直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐
11、酸过量。 3中和反应的实质： 酸中的 H 和碱中的 OH作用生成水分子的过程(如图)。 4中和反应的应用 (1)改良酸性或碱性的土壤，如农业上用熟石灰来改良酸性土壤。 (2)废水处理，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。 (3)医药应用， 如食用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸， 蚊虫叮咬人体皮肤后， 会分泌出“蚁酸(即甲酸)” 从而使人皮肤肿痛，可涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒。 (4)调节溶液的酸碱性。 三、复分解反应 1概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。它属于基本反应 类型。 注意：中和反应属于复分解反应。 2特点 (1)双交换： 复分解反应是酸、 碱、 盐
12、之间在溶液中通过交换离子进行的， 反应物和生成物都是两种化合物。 (2)价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。 8.4 常见的盐常见的盐 第第 1 课时课时 几种常见的盐几种常见的盐 一、常见盐的用途 1食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl。白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。可用于食品 加工调味，医用生理盐水，制盐酸、氯气等化工原料。 2石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3。纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。 可用于建筑装饰材料，制熟石灰原料，珍珠首饰，炼铁、炼钢原料，制造水泥原料。 3碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为 Na2CO3，白色晶体、风化成粉末，易
13、溶于水，水溶液呈碱性。用于 造纸原料，制洗涤剂、洗衣粉，用于印染工业，制玻璃、瓷砖原料。 4碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为 NaHCO3，白色粉末，能溶于水，水溶液为弱碱性，较易分解。可用于 做中和胃酸的胃药，做面点发酵剂，做灭火剂的原料。 二、盐的组成及分类 盐是由酸根离子与金属离子(或铵根离子)两部分组成的化合物，盐可以根据金属离子分类也可以根据 酸根离子分类。如 K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl 的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐。Na2SO4、 NaNO3、Na2CO3、NaCl 的金属离子都是钠离子，故统称为钠盐。同样有钙盐、镁盐等。像 KNO3、 NaNO3、 Mg(NO3)
14、2、 Ca(NO3)2的酸根离子都是硝酸根离子， 故统称为硝酸盐。 同样有盐酸盐、 硫酸盐、 碳酸盐等。由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。 三、盐的化学性质 1盐金属新盐新金属(置换反应) CuSO4Fe=FeSO4Cu 对反应物的要求：盐易溶于水；反应物金属活动性强于生成物金属(K、Ca、Na 不能发生此类反应)。 2盐酸新酸新盐(复分解反应) Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 HClAgNO3=AgClHNO 3 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 对反应物的要求：酸可溶。 3盐碱新碱新盐(复分解反应) CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2
15、SO4 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 对反应物的要求：盐、碱皆可溶。 4盐 1盐 2新盐 1新盐 2 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 对反应物的要求：两盐皆可溶。 说明：上述反应中生成物 BaSO4、AgCl、CaCO3均为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色 沉淀。 第第 2 课时课时 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 1复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水，只要具备其中条件之
16、一，复分解反应就 可以发生。 2复分解反应的发生对反应物也有要求，即在反应物有酸的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐可 不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须都可溶于水。 3正确书写复分解反应的化学方程式，须熟记常见酸、碱、盐的溶解性，正确地运用物质的溶解性。记 忆口诀： 钾钠铵盐皆可溶 氯化物类银不溶 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水全都溶 碳酸盐除钾钠铵都不溶 钾钠钡铵碱可溶 注：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铜不存在或遇水就分解。 8.5 化学肥料化学肥料 一、常见的化学肥料 1 农作物生长所必需的营养元素有很多， 有些元素需要通过施肥补给， 才能保证植物正常生长， 尤其是 N、 P、K。
17、2几种常见化肥的作用 种类 名称及主要化学成分 作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素 CO(NH2)2 铵盐：NH4NO3、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3 氮肥能促进植物的叶生长 植株矮小瘦弱，叶 片发黄 磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2、 过 磷 酸 钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 的混合物、 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 磷肥能促进植物的根系发 达，增强抗寒、抗旱能力； 促进植物早熟、 穗粒饱满且 增多 生长迟缓，产量降 低 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 钾肥能增强植物的抗病虫 害和抗倒伏能力 抗 病 虫 害 能 力 下 降，茎秆软弱，容 易倒
18、伏，叶片的边 缘和尖端发黄 3.复合化肥 (1)概念：含氮、磷、钾中的两种或三种要素的化肥称为复合肥。 (2)与单元肥料比较，复合肥具有以下优点：养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；副成分少，可 节省运输费用；改善肥料理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易施用，便贮存。 (3)常用的复合肥：硝酸钾 KNO3、磷酸钾 K3PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4等。 4初步区分常见化肥的方法 方法 氮肥 钾肥 磷肥 闻气味 NH4HCO3有强烈刺 激性气味 无明显 气味 无明显气味 看外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末状固体 加水 易溶于水 易溶于水 难溶于水或部分溶于 水 加熟石 灰
19、，研磨 放出具有刺激性气味 的氨气(尿素除外) 无刺激性气味的氨气 放出 5.化学肥料和农家肥料的对比 化学肥料 农家肥料 营养元 素含量 所含营养元素种类少，但营养元素的含 量大 常含多种营养元素， 营养元素 含量较少 溶解性 一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效 较快 一般较难溶于水， 经腐熟后逐 步转化为可溶于水、 能被作物 吸收的物质， 肥效较慢但较久 成本 工业生产，成本较高 就地取材，成本低廉 对土壤影响 有些品种化肥如长期大量施用能使土壤 板结 能改良土壤结构 二、铵态氮肥的检验 1铵盐具有盐的通性，能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱(一水合氨 NH3 H2O)，一水合氨很不稳定
20、 极易分解出氨气。氨气有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铵盐与碱反应的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)2=2CaCl22H2O2NH3 NH4HCO32NaOH=Na2CO32H2ONH3 2铵态氮肥的检验 操作 现象 方法一 将 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体粉末混合研磨， 然后闻气味 可闻到刺激性气味 方法二 在试管中放入少量 NH4Cl 固体，再滴加湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NaOH 溶液；将试管移到酒精灯上加热， 用湿润的红色石蕊试纸接近试管口 三、化肥的施用 不合理施肥带来的环境问题： (1)污染大气，有 NH3等污染性气体排放。 (2)污染水体，使水体含氮和磷增多，富营养化，出现“水华”和“赤潮”等水污染现象。 (3)破坏土壤，使土壤酸化，板结。