1、 浙教版科学浙教版科学 2020-2021 学年九年级中考模拟冲刺专练：金属（学年九年级中考模拟冲刺专练：金属（2） 1.（2020 九上 滨江期末）下列四个实验中。“操作-图象-结论”对应关系正确的是( ) A B C D 操 作 分别向等质量的镁粉、 铁粉、 锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙 溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸 向 H2SO4、MgSO4混合 溶液中滴加 NaOH 溶液 图 象 结 论 三种金属与硫酸反应的剧烈 程度： MgFeZn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部 变质 pH 为 7 时水平线段表 示硫酸镁和氢氧化钠 反应
2、A. A B. B C. C D. D 2.（2020 九上 滨江期末）将一定质量的铁粉加入含 AgNO3和 Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过 滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是( ) A. 滤渣的成分只有银 B. 滤液中的溶质是 Zn(NO3)2、Fe (NO3)2 C. 滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D. 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 3.（2020 九上 海曙期末）向硝酸银溶液中加入质量为 m1的镁粉和锌粉的混合物，充分反应后经多次过滤 洗涤，得到滤渣和无色滤液。将滤渣烘干，称得质量为 m2。向滤液中滴入氯化钠溶液
3、，发现有沉淀产生。 则下列说法不正确的是( ) A. 滤液中只有硝酸银和硝酸镁 B. 滤渣中只有银，没有镁和锌 C. m1m2 D. 滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出 4.（2019 九上 奉化月考）向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉，测得混合物中 溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程，下列说法错误的是（ ） A. 向 a 点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀 B. bd 段是铁粉与 Cu（NO）2溶液反应 C. d 点溶液中的溶质是 Fe（NO）3 D. 在 e 点时，能得到 3 种固体 5.（2019 九上 诸暨期中）有等质量的镁和铁，镁放入质量分
4、数为 10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为 10% 的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（ ） 反应后镁有剩余 反应后铁有剩余 反应后稀硫酸有剩余 反应后稀盐酸有剩余 消耗的铁和镁的质量相等 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 A. B. C. D. 6.（2019 九上 杭州期中）现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的 X、Y 金属反应，生成气体的质 量与时 间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A. 金属 X、Y 的活动性关系为：XY B. 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y C. X、Y 的相对原子质量大小关系为：XY D. t3时烧杯中溶液的质量
5、：XY 7.（2019 九上 柯桥月考）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、 钾分别投入质量相等的足量的纯水中， 产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是 （ ） A. 曲线 a 表示钾与水反应的图象，曲线 b 表示钠与水反应的图象 B. 参加反应的钠的质量小于钾的质量 C. 参加反应的水的质量相等 D. 反应后 NaOH 溶液的溶质质量分数大于 KOH 溶液的溶质质量分数 8.（2019 宁波模拟）将一定量的锌粒投入到含溶质为 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反 应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说
6、法正确的是（ ） A. 滤液中溶质为 Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为 Cu、Ag B. 锌粒先跟 Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象 C. 锌粒先跟 Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象 D. 锌粒先跟 AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象 9.（2019 杭州模拟）某溶液含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参 加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是( ) A. Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B. 当
7、溶质种类为 1 种时，金属单质种类可能为 1 种 C. cd 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2+、Cu2+ D. 从 m1变化到 m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大 10.（2019 海曙模拟）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 在一定量 AgNO3和 Zn（NO）2的混合溶液中加入铁粉 B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的 NaOH 溶液 11. （2019 江南模拟） 继黄金、 白金之后， 钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。 为了获得钯金， 取 17.7%的
8、PdCl2 溶液 100g，加入 10.0g 铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为 10.6g，未反应 的铁粉质量为 4.4g，下列说法正确的是（ ） A. 生成铁的氯化物质量为 12.7g B. 生成铁的氯化物质量为 16.25g C. 该反应说明钯金比铁活泼 D. 生成铁的氯化物为 FeCl3 12.（2018 九上 长兴月考）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混台溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反 应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(N
9、O3)3溶液反应 C. c 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同 D. b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu2+ ， 金属单质有 Zn、Cu、Ag 13.（2018 九上 天台期中）小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在 I 中 加入试剂 后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无 色变为浑浊。符合以上实验现象的 I 和中（ ） A B C D I CaCO3 稀 HCl Na2CO3 稀 H2SO4 Zn 稀 H2SO4 Cu 稀 H2SO4 KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 A. A B. B
10、 C. C D. D 14.（2018 九上 天台期中）向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到 滤渣和 浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中 加入稀盐酸，一定有沉淀产生 滤渣中一定含有 Ag 滤液中一定含有 Fe(NO3)2 ， 一定不含 AgNO3 ， 可能含有 Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ） A. 3 个 B. 2 个 C. 1 个 D. 0 个 15.（2018 九上 鄞州期中）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质 量反应时间的关系如图所示，下列说
11、法错误的是（ ） A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C. 0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. 0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 16.（2018 九上 鄞州期中）某化学小组在一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉充分反应 后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：溶液甲中一定含有 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2 固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu 和 Zn 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al（NO3）3、Zn （NO3）2和 Cu （NO3）2 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu （NO3
12、） 2。 上述四种说法正确的个数为（ ） A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 17.（2018 九上 宁波期中）将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充 分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中有 Ag、Cu；滤液中有 Mg(NO3)2和 Zn(NO3)2 B. 滤渣中有 Ag、Cu、Zn；滤液中有 Mg(NO3)2和 Zn(NO3)2 C. 滤渣中有 Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有 Mg(NO3)2和 Zn(NO3)2 D. 滤渣中有 Ag、Cu、Zn；滤液中有 Mg(NO
13、3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和 Zn(NO3)2 18.（2018 九上 温州月考）Mg 和 Al 分别与过量的稀 H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)关系如 图，下列说法中正确的是（ ） A. I 线表示 Al 与稀 H2SO4反应 B. Mg 和 Al 参与反应的质量之比为 3:4 C. Mg 和 Al 与过量稀 H2SO4完全反应所需时间不相等 D. Mg 和 Al 与过量稀 H2SO4完全反应产生 H2的质量之比为 4:3 19.（2018 九上 杭州期中）某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中的一种或几种。为了探究其成分， 小明同学按照下图所示流程
14、进行了实验。 关于该实验有以下说法： 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有 Fe； 若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； 若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是 C； 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO； 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中正确的个数是（ ） A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 20.（2018 九上 天台月考）向一定质量 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随 反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B
15、. 图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu（NO3）2溶液反应 C. c 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同 D. b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu2+ ， 金属单质有 Zn、Cu、Ag 21.（2018 九上 丽水月考）等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体 的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A. t1 时，产生气体的质量：XY B. t2 时，消耗金属的质量：XY C. t3 时，消耗金属的质量：X=Y D. t3 时，消耗盐酸的质量：X=Y 22.（2018 衢州）小柯为比较 Mg，Fe，Cu 三种金属的
16、活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两 试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的 金属离子可能的组成有（ ） Mg2 Mg2 和 Fe2 Fe2 和 Cu2 Mg2 、Fe2和 Cu2 A. B. C. D. 23.（2018 台州模拟）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加 入乙杯，测量加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量 M，画出 M-m 曲线 oac 和 obc 的示意 图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ） A. m1:m2=3:7 B. m1- M1Zn Fe，不符合
17、题意； B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析 出， 所以溶质质量减小， 若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙， 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解， 溶质质量会增加，不符合题意； C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质， 不符合题意； D、 向 H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加 NaOH 溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反 应， pH 为 7 时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意； 故选 D。 2.【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】
18、根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生 反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。 【解答】 铁粉加入含 AgNO3和 Zn(NO3)2两种溶质的溶液中， 铁只能与硝酸银发生反应， 反应结束后过滤， 分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象 ，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁， 滤渣中没有铁，只有银，A、B 正确；C 不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每 56 份质量的铁 能置换出 216 份质量的银，溶液质量要减小，D 正确； 故选 C。 3.【答案】 A 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】
19、【分析】根据银离子的验证方法及金属活动性顺序分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属 能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢后的金属不能与酸发生反应。 【解答】 向硝酸银溶液中加入质量为 m1 的镁粉和锌粉的混合物， 镁先与硝酸银溶液反应，然后锌再反 应， 向滤液中滴入氯化钠溶液，发现有沉淀产生，说明硝酸银过量，溶液居分为硝酸银、硝酸镁和硝酸 锌，镁和锌都没有剩余，固体中只有不与盐酸反应的银，根据方程式可知，每 24 份质量的镁可置换出 216 份质量的银，每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银，所以固体质量增加，即 m1m2； 故答案为：A。 4.【答案】 C 【考点】金属活动
20、性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金 属相差越多越先反应分析。 【解答】 向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO）2的混合溶液中不断加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与 硝酸铜反应； A、 a 点溶液为硝酸银部分反应的图像，向 a 点溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，不符合题意； B、 bd 段是铁粉与 Cu（NO）2溶液反应 ，不符合题意； C、 d 点为硝酸银和硝酸铜恰好完全反应的图像，溶液中的溶质是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意； D、 e 点为镁粉过量的图像，在 e 点时，固体 为银、铜、铁三种，不符合题意； 故
21、答案为：C。 5.【答案】 B 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据图像中镁与铁反应产生等量氢气代入方程式分析，通过产生等量氢气计算出消耗的 镁和铁、硫酸和盐酸的质量关系进行判断。 【解答】 由图像可知， 镁反应速率比铁快， 但最终产生氢气相等， 等质量金属完全反应时镁产生氢气多， 而产生氢气一样多时，则镁消耗质量少于铁，所以反应后镁有剩余，正确； 反应后铁可能有剩余，也 可能刚好完全反应，正确；产生等质量氢气可能铁全部反应，则稀硫酸可能剩余，正确； 因反应后 镁有剩余，则盐酸不能有剩余，错误；消耗的铁和镁的质量一定不相等，错误； 因最终氢气质量相 等
22、，而等质量氢元素时稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，错误。 故答案为：B。 6.【答案】 D 【考点】金属的化学性质 【解析】【分析】（1）金属活动性越强，与酸反应的时间越短； （2）生成氢气的质量来源于酸中的氢元素，氢气质量相等消耗掉的酸相等； （3）金属在盐中化合价相等时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多； （4）反应后溶液质量等于反应前总质量减去生成氢气的质量。 【解答】A.相同时间内生成氢气的质量是 XY，说明 X 金属的反应更剧烈，即金属的活动性是 XY，A 错 误； B.生成氢气的质量与消耗酸的质量呈正比，即生成等质量的氢气才消耗等质量的酸。金属完全反应时，生 成氢气质量不相等，则
23、消耗的酸质量不相等，B 错误； C.生成氢气的质量 XY， 若两种金属的化合价相等时， 相对原子质量越小的金属产生氢气越多， 则 XY。 若化合价不相等时，则无法确定，C 错误； D.t3时，金属完全反应后，生成氢气的质量 XY，反应前加入的物质的质量相等。根据质量守恒定律， 反应后烧杯中溶液质量=反应前的总质量-生成氢气的质量，故 t3时烧杯中溶液的质量 XY，D 正确。 故选 D。 7.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，化学反应越剧烈； （2）根据钠、钾和氧气反应的化学方程式，利用氢气质量相等比较参加反应的二者质
24、量大小关系； （3）根据化学方程式和氢气质量相等，分析比较参加反应的水的质量大小； （4）根据反应的化学方程式分析生成的氢氧化钠和氢氧化钾的质量大小，然后根据溶质质量分数的计算 公式进行比较即可。 【解答】A.根据金属活动性顺序表可知，钾的活动性要大于钠，因此钾反应的速度要快，那么曲线 a 表示 钾与水反应的图象，曲线 b 表示钠与水反应的图象，故 A 正确不合题意； B.由化学方程式： 2Na+2H2O2NaOH+H2 ； 46 2 2K+2H2O2KOH+H2； 78 2 可知：产生 2 份质量的氢气，参加反应的 Na 消耗 46 份，钾 78 份，即参加反应的钠的质量小于钾，故 B 正确
25、不合题意； C.由化学方程式： 2Na+2H2O2NaOH+H2 ； 36 2 2K+2H2O2KOH+H2； 36 2 可知， 产生 2 份质量的氢气， 都需要消耗 36 份的水， 因此参加反应的水的质量相等， 故 C 正确不合题意； D.由化学方程式： 2Na+2H2O2NaOH+H2 ； 36 80 2 2K+2H2O2KOH+H2； 36 112 2 可知，产生相同质量的氢气时，参加反应的水的质量相等，则剩余的水的质量也是相等的，而同时生成 的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量。根据公式质量分数=溶质质量 溶液质量 可知，溶剂质量相同，溶质越 多，溶质的质量分数越大，所以可知反应后 Na
26、OH 溶液的溶质质量分数小于 KOH 溶液的溶质质量分数，故 D 错误符合题意。 故选 D。 8.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属活动性强，排在后面的金属活动性 弱；排在氢前面的金属可以与酸反应，而后面的金属不能与酸反应； （2） AgCl 微溶于水，在水中是白色沉淀。 【解答】 金属活动性由强到弱的顺序为： 铝 锌氢铜银， 将一定量的锌粒投入到含溶质为 Al （NO3） 3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中 ， 锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再 与硝酸铝反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加
27、稀盐酸，如果有硝酸银存在，会生成氯化银沉淀，而现在 无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银； A.由上述分析可知，滤渣中一定有 Ag ,可能含有 Cu ,故 A 说法错误； B.由上述分析可知，锌的活动性小于铝，因此锌粒不能与 Al（NO3）3反应，故B错误； C. 锌粒先跟 Ag（NO3）3反应无剩余， 因此无明显现象，故 C 错误； D. 综上所述，故 D 正确。 故选 D。 9.【答案】 B 【考点】溶质的质量分数及相关计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应 时，会先置换活动性较弱的金属。 【解答】A. Cu
28、 的活动性比 Ag 强 ，但是 Cu 和 Ag 都排在 H 后面，都不能与酸发生反应，因此只用盐酸无 法探究两者活动性强弱 ，A 正确，不符合题意。 B.银的金属性比铜弱， 锌会优先与硝酸银发生置换反应， 待硝酸银反应完后， 锌再与硝酸铜发生置换反应， 当溶质种类为 1 种时， 说明溶液中只存在硝酸锌， 银和铜被完全置换出， 此时金属单质的种类可能为两种， 若锌过量则为三种，不可能为一种，B 错误，符合题意。 C.硝酸银已在 c 点之前反应完，c-d 点之间锌与硝酸铜发生反应，d 点硝酸铜才反应完， 因此在 cd 间(不 含两点)的溶液中金属离子为 Zn2+、Cu2+ ，C 正确，不符合题意。
29、 D. 从 m1变化到 m2时，发生的反应是锌与硝酸银反应生成银单质和硝酸锌，硝酸铜还没有开始反应，银 的相对原子质量是大于锌的相对原子质量，溶液质量变小，溶液中硝酸铜的质量分数变大，D 正确，不符 合题意。 故答案为：B 10.【答案】 A 【考点】饱和溶液与不饱和溶液，根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合 变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等， 再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、 在一定量 AgNO3和 Z
30、n（NO）2的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝到锌反应，能和硝酸银 反应，所以反应结束后溶液中溶质有硝酸锌和硝酸亚铁两种，错误； B、 横纵坐为盐酸的质量， 等质量盐酸产生氢气质量相等， 但最终铁消耗盐酸多， 所以产生氢气多， 正确； C、常温下向硝酸银不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，直到达到饱和时不 再发生改变，正确； D、 向一定量的稀盐酸中加入过量的 NaOH 溶液，溶液 pH 由小于 7 到等于 7，最后到大于 7，与所加氢 氧化钠溶液 pH 接近时几乎不再变化，正确； 故答案为：A。 11.【答案】 A 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用
31、 【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后铁元素质量相等，再利用化学式中元素质量物质质 量元素质量分数计算；根据金属能与盐溶液反应可证明金属单质的活动性强分析。 【解答】A、反应的铁粉质量为 5.6 克，则铁的氯化物的质量为 ， 正确； B、 生成铁的氯化物质量为 12.7g ，错误； C、 该反应说明钯金比铁活动性弱，错误； D、铁发生置换反应生成亚铁盐，所以生成铁的氯化物为氯化亚铁，错误； 故答案为：A。 12.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且金属活动 性相差越大，越先发生反应分析。 【
32、解答】 向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混台溶液中加入过量的 Zn 粉， 锌先与硝酸银反应然后再与硝 酸铜反应，由方程式可知，每 65 份质量的锌会生成 216 份质量的银或 64 份质量的铜，所以与硝酸银反应 时溶液质量会减少，而与硝酸铜反应溶液质量会增加。 A、a 点溶液为部分硝酸银反应的溶液，加入盐酸，未反应的硝酸银与盐酸反应会有沉淀产生，不符合题 意； B、图标 bc 段为锌与硝酸铜溶液反应，符合题意； C、 c 点为锌与硝酸铜刚好完全反应的图标，d 点为反应结束且锌过量的图标，所以溶质种类相同，但金 属种类不同，不符合题意； D、 b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu
33、2+ ， 金属单质只有 Ag ，不符合题意； 故答案为：B。 13.【答案】 C 【考点】盐的性质及用途，金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】根据装置 I 中有气体产生，气体进入 II 中，观察到气泡产生，关闭止水夹， I 中压强增加， 将液体压入 II 中，使 II 中液面上升，钡离子和硫酸根离子结合能产生硫酸钡沉淀分析。 【解答】A、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，打开止水夹，II 中会产生气泡，关闭止水夹，气体 无法导出，I 中压强增加，将液体压入 II 中， 中液面上升， 但溶液不会变浑浊，不符合题意； B、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳，打开止水夹，II 中会产生气泡，关闭止
34、水夹，气体无法导出，I 中压 强增加，将液体压入 II 中， 中液面上升， 但溶液不会变浑浊，不符合题意； C、 锌与硫酸反应会产生氢气， 打开止水夹， II 中会产生气泡， 关闭止水夹， 气体无法导出， I 中压强增加， 将液体压入 II 中， 中液面上升， 硫酸锌与氯化钡反应会产生硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，符合题意； D、铜与硫酸不反应，装置内都没有明显现象，不符合题意； 故答案为：C。 14.【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁 再与硝酸银反应及亚铁离子溶液呈浅绿色分析。
35、【解答】 向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银 反应，得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中一定有硝酸亚铁，则还一定有硝酸铝，而滤渣中一定没有铝， 一定有银，铁可能有。向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，错误；向滤液中加入稀盐酸，一定 没有沉淀产生，错误；滤渣中一定含有 Ag，正确；滤液中一定含有 Fe(NO3)2和 Al(NO3)3一定不含 AgNO3 ， 错误； 故答案为：C。 15.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快，再利用方程确定等质量
36、镁和铁完全反 应消耗酸的质量镁大于铁分析。 【解答】 等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中 ，若金属全部反应则镁产生氢气 比铁多，若酸完全反应，则产生氢气一样多，镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快； A、由图示可知，最终产生氢气一样多，说明反应结束后酸完全反应，镁一定有剩余，铁可能有剩余，不 符合题意； B、 反应消耗盐酸的总质量一定相等 ，不符合题意； C、 0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 ，不符合题意； D、 0t2时段，参加反应的镁的质量小于铁 ，符合题意； 故答案为：D。 16.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据 AgNO3和 A
37、l（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，铜粉和锌粉都能与硝酸银反应， 都不能和硝酸铝反应，且锌先与硝酸银反应，然后铜再反应分析。 【解答】 在一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，铜粉和锌粉都能与硝酸银反应，都 不能和硝酸铝反应，且锌先与硝酸银反应，然后铜再反应，得到溶液甲和固体乙，溶液甲中一定含有 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2 ， 正确；固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu 和 Zn，正确； 若溶液甲 是蓝色， 说明一定有硝酸铜剩余， 则溶液甲一定含有 Al （NO3）3、 Zn （NO3）2和 Cu （NO3）2 ， 正确； 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生
38、， 说明固体乙中一定有锌， 则溶液甲中一定没有能和锌反应的 AgNO3和 Cu （NO3）2 ， 正确； 故答案为：D。 17.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金 属相差越多越先反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。 【解答】 将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中 ，锌先与硝要到银 溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，但不能与硝酸镁反应， 滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生 ，说 明锌一定过量，所以滤渣为锌、铜、银，滤液为硝酸镁和硝酸锌； 故
39、答案为：B。 18.【答案】 C 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）金属越活泼，与酸反应生成氢气的速度越快； （2）根据图像可知，产生氢气的质量相等，根据化学方程式分别计算出参加反应的镁和铝的质量，然后 作比即可； （3）根据图像判断完全反应的时间是否相同； （4）根据图像判断产生氢气的质量之比。 【解答】A.根据图像可知，产生相同质量的氢气，线表示的物质与稀硫酸反应需要的时间短，说明该物 质与稀硫酸反应的速率快，因此表示的是 Mg 与稀 H2SO4反应，故 A 错误； B.生成的氢气质量相等 m，设参与反应的 Mg 的质量为 x，Al 的质量为
40、y， Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 2 x m 解得： ； 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 54 6 y m 解得： ； 那么 Mg 和 Al 参与反应的质量之比为：12m：9m=4：3故 B 错误； C.Mg 和 Al 与过量稀 H2SO4完全反应所需时间不相等，故 C 正确； D.Mg 和 Al 与过量稀 H2SO4完全反应产生 H2的质量之比为 1：1，故 D 错误。 故选 C。 19.【答案】 A 【考点】金属的化学性质，物质的鉴别、推断，酸的化学性质 【解析】【分析】C 不与稀硫酸反应，Fe、FeO、CuO 与稀硫酸反应，其中 Fe 与稀硫酸反应生成氢气；根
41、 据金属活动性顺序表可知，Fe 与 CuSO4会发生置换反应；Fe2+在水溶液中的颜色为浅绿色，Cu2+在水溶液 中的颜色为蓝色。 【解答】若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉未中不一定含有 Fe，FeO 也可以与稀硫酸反应生成的 Fe2+在水 溶液中显浅绿色， 故错误； 若步骤中无明显现象， 说明甲溶液中无硫酸铜和硫酸， 如果硫酸的量不足， 则固体乙中最多可以有 Fe、FeO、CuO、C、Cu 五种物质，故错误；若步骤中有气泡产生，说明甲溶 液中有剩余的硫酸，则固体乙可能含有 Cu，不一定是 C，故错误；若步骤中有红色固体析出，说明 甲溶液中含有硫酸铜，则固体乙中一定含有 CuO，故错误；若固体
42、乙呈红色，说明步骤发生了铁与硫 酸铜溶液的置换反应，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO ，故正确；故错误，正确； 故答案为：A。 20.【答案】 B 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序中，两种金属的位次差越大，前面金属越容易将后面的金属从 盐溶液中置换出来，即锌先与 AgNO3 反应，后与 Cu（NO3）2 反应； （2） 在置换反应中， 如果进入的金属比置换出的金属质量大， 那么溶液质量增大； 否则， 溶液质量减小。 【解答】锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag， 65 216
43、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 64 因为 6564， 所以锌和硝酸铜反应时溶液质量增大， ab 段是锌和硝酸银反应的过程，bc 段是锌和硝酸铜反应的过程，而 cd 段是反应完全结束后，溶液质量不 变。 A.a 点时锌与硝酸银的反应正在进行，因此溶液中含有硝酸银；当滴加稀盐酸时，稀盐酸和硝酸银反应生 成白色沉淀氯化银，故 A 错误； B.图标上 b c 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2溶液反应，故 B 正确； C.c 点和 d 点全部反应完成，那么溶质种类相同，都是硝酸锌；金属单质种类也相同，都是 Cu、Ag 和 没有反应的 Zn，故 C 错误； D.b 点
44、时硝酸银恰好完全反应， 溶液中金属离子有反应生成的 Zn2+和没有反应的 Cu2+ ， 金属单质有 Zn、 Ag，没有 Cu，故 D 错误。 故选 B。 21.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】 根据图示中时间与产生氢气的质量关系分析； 根据产生氢气质量即为盐酸中氢元素质量， 所以酸质量相等完全反应时则氢气质量相等，酸质量大完全反应时产生氢气质量大分析。 【解答】由图示可知，等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，X 反应速率快 且最终产生氢气质量多；A.t1 时，产生气体的质量：XY，说法正确； B.由图可知，t
45、2 时，X 已经消耗完，Y 还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以 t2时消 耗金属的质量：XY，说法正确； C.金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中 t3 时刻两者的气体质量不再变化， 说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量 X=Y，说法正确； D.图示中 t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，因产生氢气质量质量 XY，所以消耗 酸的质量 XY，说法不正确； 故答案为：D。 22.【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】该题主要考查学生对金属活动性表的应用以及物质反应过程中的过量问题； 【解答】实验结束后可知，Mg 的活动性强于 Fe，Fe 的活动性强于 Cu，所以混合后镁离子不会参与反应， 溶液