1、第十单元酸和碱检测题第十单元酸和碱检测题 一、单选题一、单选题( (共共 1515 小题小题) ) 1.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的 成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( ) A 能用于除铁锈 B 能与酸碱指示剂作用 C 能用于除水壶内的水垢 D 能与二氧化碳反应 2.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产 生，则以下判断不正确的是( ) A 滤液中一定含有硫酸 B 不溶物中一定含有铁 C 不溶物中一定含有铜 D 滤液中一定含
2、有硫酸亚铁 3.如图所示，试管中盛有 pH1 的无色溶液 A，将气球中的固体 B 倒入溶液 A 中，观察到有无色气泡产生， 且气球胀大，B 不可能是( ) A 锌 B 碳酸钠 C 碳酸氢钠 D 硫酸钠 4.下列没有运用中和反应原理的是( ) A 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B 用熟石灰改良酸性土壤 C 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D 用生石灰作干燥剂 5.向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( ) A B C D 6.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的 pH。这些地区土壤的 pH 可能是( ) A 7 B 7 C 7，属于_
3、(填“酸性”“中性”或“碱 性”)溶液，白醋 pH_(填“”或”)7。 (3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”， 下同)，可能导致被测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_。 三三、实验与探究、实验与探究( (共共 3 3 小题小题) ) 19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 实验 (1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； (2)在第二支试管中加入约 2
4、mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： _； (3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： _。 结论_。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体 和液体可能是什么物质？ 猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。 实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为 _。 评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。 20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反 应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
5、 探究目的探究所得溶液的酸碱性 提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。 实验验证 分析与思考 (1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小 亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把 滤 液 倒 入 蒸 发 皿 中 加 热 ， 得 到 氯 化 钠 晶 体 ， 该 过 程 涉 及 的 化 学 反 应 的 方 程 式 为 _ _。 (2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性
6、。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 _ _； 若无明显现象，则呈中性。 21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_ 产生，反应的化学方程式是_ _。 发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管 中出现了白色沉淀。 实验验证 1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。 得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。 追问白色沉淀是什么物质？ 查阅资料20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g； 镁能与热水反应产生
7、一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 _ _(用化学方程式表示)。 实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验： 四四、计算题、计算题( (共共 1 1 小题小题) ) 22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色 残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某 未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表： (资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33
8、NaCl) 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案解析答案解析 1.【答案】D 【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内 的水垢。 2.【答案】B 【解析】向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸是过量的，溶液中一定有硫酸亚铁，不溶物中一定 有铜单质，一定没有铁单质。 3.【答案】D 【解析】A 项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B 项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳， 可使气球胀大，错误；C 项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D 项，根据复分 解反应的原理，硫酸
9、钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。 4.【答案】D 【解析】A 项，本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁显碱性，盐 酸显酸性，二者反应为酸碱中和反应，正确；B 项，熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应，正确；C 项，蚊虫分泌物显酸性，肥皂水显碱性，二者为中和反应，正确；D 项，生石灰和水反应生成氢氧化钙， 该反应中反应物没有酸和碱，错误。 5.【答案】D 【解析】A 项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH 会大于 7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠 减少，溶液的 pH 变小，当二者恰好反应时 pH 为 7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，
10、pH 小于 7，正 确；B 项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C 项，反应过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的 质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以 氯化钠的质量分数会变小，正确。 6.【答案】C 【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH7。 7.【答案】D 【解析】若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变 小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液 质量增大，溶质的质量分数减小。因此，选 D。 8.【答案】D 【
11、解析】A 项，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸 反应也生成盐和水，错误；B 项，单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合 物，比如氧气和臭氧，错误；C 项，离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子， 电子等，错误；D 项，溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确。故选 D。 9.【答案】D 【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故 A 错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故 B 错； 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故 C 错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应， 质量会
12、增加，故 D 对。 10.【答案】A 【解析】20 克 20%的氢氧化钠溶液和 20 克 20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为 20 g20%4 g。 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，98 份质量的硫酸与 80 份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则 20 克 20%的氢氧化钠溶液和 20 克 20%的 硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。故选 A。 11.【答案】C 【解析】A 项，盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质， 错误；B 项，盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成 H2，该性质属于盐酸和硫酸共
13、有的化学性质，错误；C 项，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的 化学性质，正确；D 项，盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共 有的化学性质，错误。 12.【答案】D 【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素 且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不 是氧化物；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水， 但不是中和反应；所以类推结果错误的为。 13.【答案】D 【解析】氢
14、氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加， 故 A 错误；因氢氧化钠与 pH 2 的稀盐酸反应，不会使溶液的 pH2，故 B 错误；尽管反应结束不再生 成氯化钠，但不断加入稀盐酸，溶液质量不断增加，故反应结束后氯化钠的质量分数应减少，故 C 错误； 因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少，直至反应完全，变为零，故 D 正确。 14.【答案】B 【解析】A 项，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B 项， 溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是混合物，正确；C 项，溶液中的溶质不一定都是固体，溶质可以是 固体、液体或气
15、体，错误；D 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，错 误。故选 B。 15.【答案】B 【解析】酸不一定有酸味，A 错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B 正确； 盐酸中不含氧元素，C 错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应，D 错误。 16.【答案】(1)检查装置气密性 (2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O (3)水沸腾 B 中气压减小，水的沸点降 低 【解析】(1)用注射器检查装置的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水，浸没长颈漏斗下端，然后将注射 器 C 连接到装置 E 的导管口处，缓慢拉动注射器 C 的活塞，观察到长颈漏斗下端
16、有气泡冒出，说明装置的 气密性良好； (2)由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠的水，其化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O； (3)氢氧化钠与锥形瓶 A 中的 CO2气体反应，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸 腾的水会开始沸腾。 17.【答案】(1)引流液体 (2)碳粉和淀粉 (3)催化作用 (4)变小 【解析】(1)运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析。 (2)运用 C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl 五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水， 灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析。 (3)运用二氧化锰能加快双氧水
17、的分解速率分析。 (4)从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀分析。 18.【答案】(1)滴瓶 红色 (2)碱性 (3)B C 【解析】由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。 第二小题中只要牢记溶液 pH7 为酸性，pH7 为碱性。根据 pH 值测量方法可知 B 是正确的，C 操作中溶 液被稀释，所以 pH 数值会发生变化。 19.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为 红色 实验二：CO2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO32HCl=2NaC
18、lCO2H2O 不能，因上述实验只能 验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液 【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使 酚酞溶液变红。 (2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使 酚酞溶液变红。 (3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色， 说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。 实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压 的作用下塑料瓶变瘪。 取少
19、量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。 上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。 20.【答案】酸 中 红 酸性或中性 (1)OH CuCl 2(答案合理即可) 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可) (2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl2H2 【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈碱
20、性的离子是 OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气 或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。 21.【答案】气泡 MgH2SO4=MgSO4H2 得出结论镁条长度 做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2 实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试 管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生， 反应的化学方程式是 MgH2SO4=MgSO4H2。 做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁 条长度有关。 由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢
21、气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化 镁，反应的化学方程式为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。 实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能 溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。 B 项，20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入 足量水，白色沉淀不消失。 C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量 白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是： Mg 2、Ag。 22.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为x。 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。 【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧 化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以 上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以 此为计算依据。