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2021年中考化学一轮复习 第十单元《酸和碱》检测题(含答案)

1、第十单元酸和碱检测题第十单元酸和碱检测题 一、单选题一、单选题( (共共 1515 小题小题) ) 1.草酸是一种酸,在自然界中普遍存在,它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的 成分,它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测,草酸不可能具有的化学性质或用途是( ) A 能用于除铁锈 B 能与酸碱指示剂作用 C 能用于除水壶内的水垢 D 能与二氧化碳反应 2.向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产 生,则以下判断不正确的是( ) A 滤液中一定含有硫酸 B 不溶物中一定含有铁 C 不溶物中一定含有铜 D 滤液中一定含

2、有硫酸亚铁 3.如图所示,试管中盛有 pH1 的无色溶液 A,将气球中的固体 B 倒入溶液 A 中,观察到有无色气泡产生, 且气球胀大,B 不可能是( ) A 锌 B 碳酸钠 C 碳酸氢钠 D 硫酸钠 4.下列没有运用中和反应原理的是( ) A 服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症 B 用熟石灰改良酸性土壤 C 蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒 D 用生石灰作干燥剂 5.向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( ) A B C D 6.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的 pH。这些地区土壤的 pH 可能是( ) A 7 B 7 C 7,属于_

3、(填“酸性”“中性”或“碱 性”)溶液,白醋 pH_(填“”或”)7。 (3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是_(填“A”“B”或“C”, 下同),可能导致被测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_。 三三、实验与探究、实验与探究( (共共 3 3 小题小题) ) 19.在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 实验 (1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色; (2)在第二支试管中加入约 2

4、mL 氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象: _; (3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象: _。 结论_。 实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体 和液体可能是什么物质? 猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。 实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂_,产生相应的现象,其化学方程式为 _。 评价上述实验完成后,能否验证你的猜想_,理由是_。 20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反 应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

5、 探究目的探究所得溶液的酸碱性 提出猜想所得溶液可能呈碱性,也可能呈_性,还可能呈_性。 实验验证 分析与思考 (1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小 亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入_溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把 滤 液 倒 入 蒸 发 皿 中 加 热 , 得 到 氯 化 钠 晶 体 , 该 过 程 涉 及 的 化 学 反 应 的 方 程 式 为 _ _。 (2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到_, 则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性

6、。 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 _ _; 若无明显现象,则呈中性。 21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_ 产生,反应的化学方程式是_ _。 发现问题为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管 中出现了白色沉淀。 实验验证 1小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。 得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。 追问白色沉淀是什么物质? 查阅资料20 时,100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g; 镁能与热水反应产生

7、一种碱和氢气; 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 做出猜想猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是 _ _(用化学方程式表示)。 实验验证 2将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中,进行如表实验: 四四、计算题、计算题( (共共 1 1 小题小题) ) 22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色 残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取 100 g 滤液,向其中不断加入某 未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表: (资料:FeCl33NaOH=Fe(OH)33

8、NaCl) 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案解析答案解析 1.【答案】D 【解析】草酸是一种酸,有酸的性质所以可以和金属氧化物反应,能与酸碱指示剂作用,能用于除水壶内 的水垢。 2.【答案】B 【解析】向滤液中插入锌片,有气泡产生,说明稀硫酸是过量的,溶液中一定有硫酸亚铁,不溶物中一定 有铜单质,一定没有铁单质。 3.【答案】D 【解析】A 项,锌与酸可反应生成氢气,可使气球胀大,错误;B 项,碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳, 可使气球胀大,错误;C 项,碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳,可使气球胀大,错误;D 项,根据复分 解反应的原理,硫酸

9、钠与酸不可能反应生成气体,故气球不会胀大,正确。 4.【答案】D 【解析】A 项,本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水,氢氧化镁显碱性,盐 酸显酸性,二者反应为酸碱中和反应,正确;B 项,熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应,正确;C 项,蚊虫分泌物显酸性,肥皂水显碱性,二者为中和反应,正确;D 项,生石灰和水反应生成氢氧化钙, 该反应中反应物没有酸和碱,错误。 5.【答案】D 【解析】A 项,开始的时候是氢氧化钠的溶液,溶液显碱性,pH 会大于 7,随着和盐酸的反应,氢氧化钠 减少,溶液的 pH 变小,当二者恰好反应时 pH 为 7,当继续加入盐酸后,溶液会变为酸性,

10、pH 小于 7,正 确;B 项,因为反应产生热量,温度会上升,正确;C 项,反应过程中产物氯化钠会不断增加,氯化钠的 质量分数会变大,当反应结束,氯化钠的物质的量不再变化,而继续加入盐酸,溶液的质量会变大,所以 氯化钠的质量分数会变小,正确。 6.【答案】C 【解析】熟石灰属于碱,显碱性,可改良酸性土壤,故该土壤显酸性,pH7。 7.【答案】D 【解析】若敞口放置在空气中,浓盐酸因挥发出溶质,溶质质量会减少,溶剂质量不变,溶质质量分数变 小,溶液质量变小;浓硫酸因具有吸水性,吸收空气中的水后,溶质质量保持不变,溶剂质量增大,溶液 质量增大,溶质的质量分数减小。因此,选 D。 8.【答案】D 【

11、解析】A 项,中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应,像金属氧化物与酸 反应也生成盐和水,错误;B 项,单质只含一种元素,但含一种元素的物质不一定是单质,还可能是混合 物,比如氧气和臭氧,错误;C 项,离子是带电的原子或原子团,但带电的微粒不一定是离子,还有质子, 电子等,错误;D 项,溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物,正确。故选 D。 9.【答案】D 【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化,故 A 错;双氧水在空气中会分解出氧气,质量减小,故 B 错; 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量减小,故 C 错;烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应, 质量会

12、增加,故 D 对。 10.【答案】A 【解析】20 克 20%的氢氧化钠溶液和 20 克 20%的硫酸溶液中,所含溶质的质量均为 20 g20%4 g。 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下: 可知,98 份质量的硫酸与 80 份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则 20 克 20%的氢氧化钠溶液和 20 克 20%的 硫酸溶液混合充分反应后,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,最终混合后的液体呈蓝色。故选 A。 11.【答案】C 【解析】A 项,盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质, 错误;B 项,盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成 H2,该性质属于盐酸和硫酸共

13、有的化学性质,错误;C 项,硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的 化学性质,正确;D 项,盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共 有的化学性质,错误。 12.【答案】D 【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如,碳酸钠的水溶液显碱性,它是盐;氧化物是含有两种元素 且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是两种元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不 是氧化物;生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水, 但不是中和反应;所以类推结果错误的为。 13.【答案】D 【解析】氢

14、氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水:且加入的稀盐酸中也含水,故反应结束水分也不断增加, 故 A 错误;因氢氧化钠与 pH 2 的稀盐酸反应,不会使溶液的 pH2,故 B 错误;尽管反应结束不再生 成氯化钠,但不断加入稀盐酸,溶液质量不断增加,故反应结束后氯化钠的质量分数应减少,故 C 错误; 因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少,直至反应完全,变为零,故 D 正确。 14.【答案】B 【解析】A 项,溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,错误;B 项, 溶液是均一、稳定的混合物,溶液都是混合物,正确;C 项,溶液中的溶质不一定都是固体,溶质可以是 固体、液体或气

15、体,错误;D 项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液,错 误。故选 B。 15.【答案】B 【解析】酸不一定有酸味,A 错误;酸是由氢离子和酸根离子构成的,故酸中一定含有氢元素,B 正确; 盐酸中不含氧元素,C 错误;非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应,D 错误。 16.【答案】(1)检查装置气密性 (2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O (3)水沸腾 B 中气压减小,水的沸点降 低 【解析】(1)用注射器检查装置的气密性,首先向锥形瓶中加入少量水,浸没长颈漏斗下端,然后将注射 器 C 连接到装置 E 的导管口处,缓慢拉动注射器 C 的活塞,观察到长颈漏斗下端

16、有气泡冒出,说明装置的 气密性良好; (2)由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应,生成碳酸钠的水,其化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O; (3)氢氧化钠与锥形瓶 A 中的 CO2气体反应,生成碳酸钠和水,使瓶中气压减小,水的沸点降低,故接近沸 腾的水会开始沸腾。 17.【答案】(1)引流液体 (2)碳粉和淀粉 (3)催化作用 (4)变小 【解析】(1)运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析。 (2)运用 C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl 五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水,碳、淀粉和二氧化锰不溶于水, 灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析。 (3)运用二氧化锰能加快双氧水

17、的分解速率分析。 (4)从题中信息可知溶液中的水增多,氢氧化钾的量不变,氢氧化钾溶液变稀分析。 18.【答案】(1)滴瓶 红色 (2)碱性 (3)B C 【解析】由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红,故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。 第二小题中只要牢记溶液 pH7 为酸性,pH7 为碱性。根据 pH 值测量方法可知 B 是正确的,C 操作中溶 液被稀释,所以 pH 数值会发生变化。 19.【答案】实验一:(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为 红色 实验二:CO2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO32HCl=2NaC

18、lCO2H2O 不能,因上述实验只能 验证气体可能是 CO2,而不能确定是何碱液 【解析】实验一:(1)蒸馏水中只含有水分子,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液不变色,说明水分子不能使 酚酞溶液变红。 (2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液,滴入 12 滴无色酚酞溶液,会观察到溶液不变色,说明钠离子不能使 酚酞溶液变红。 (3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液,滴入 12 滴无色酚酞溶液,振荡,会观察到溶液由无色变为红色, 说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。 实验二:二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,从而造成瓶内气体压强减小,在外界大气压 的作用下塑料瓶变瘪。 取少

19、量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液,滴加稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O;可观察到有气泡产生,塑料瓶重新鼓起来。 上述实验完成后,由于只能验证气体可能是 CO2,而不能确定是何碱液,故不能验证猜想说法正确。 20.【答案】酸 中 红 酸性或中性 (1)OH CuCl 2(答案合理即可) 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可) (2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl2H2 【解析】酸、碱中和反应时有三种可能:酸和碱恰好中和,pH7,酸有剩余,pH7;使溶液呈酸性的离子是 H ,使溶液呈碱

20、性的离子是 OH;呈酸性的溶液加入活泼金属,可产生氢气 或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。 21.【答案】气泡 MgH2SO4=MgSO4H2 得出结论镁条长度 做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2 实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气,在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试 管中加入一定量的盐酸,镁条表面有气泡产生, 反应的化学方程式是 MgH2SO4=MgSO4H2。 做出猜想由小林同学的实验,镁条长度越长,产生白色沉淀越多,则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁 条长度有关。 由题意,镁能与热水反应产生一种碱和氢

21、气,即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气,猜想三为氢氧化 镁,反应的化学方程式为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。 实验验证 2A 项,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,由实验结论,猜想一不正确,但这种白色沉淀能 溶于盐酸,则没有气泡产生,白色沉淀消失。 B 项,20 时,100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g,易溶于水,由实验结论,猜想二不正确,则加入 足量水,白色沉淀不消失。 C 项,加入适量稀硝酸,白色沉淀消失,说明白色沉淀能与酸反应;继续滴加几滴硝酸银溶液,出现大量 白色沉淀,说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀,次沉淀应为氯化银沉淀,则原白色沉淀中含有的离子是: Mg 2、Ag。 22.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为x。 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。 【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀,是在中和盐酸,140 g 和 160 g 氢氧 化钠都是生成沉淀 5.35 g,由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀,和 140 才完全沉淀,所以不能利用以 上数值。但是从 60 到 80,可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以 此为计算依据。