1、北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高一化学 2021.1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 第一部分（选择题 共 50 分） 每小题每小题只有一个选项只有一个选项 符合题意（符合题意（1 25 小题，每小题小题，每小题 2 分）分） 1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于 合金的是 A铝合金硬币 B青花瓷瓶 C钛合金鱼竿 D不锈钢盆 2下列元素中，不 属于 第三周期的是 AO B
2、Na CMg DCl 3用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A紫色 B绿色 C黄色 D红色 4下列仪器不能 加热的是 A B C D 5下列物质中，含有共价键的是 ACl2 BKCl CNaBr DMgO 6下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 7下列物质与 Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 AH2 BNa CFe DCu 8下列粒子不具有 氧化性的是 AH+ BO2 CMg DCO2 9下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO3 10下列关于
3、物质的分类的说法中，不正确 的是 AHNO3属于酸 BNaOH 属于碱 CSO2属于氧化物 D石灰水属于纯净物 11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ANaCl 溶液 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体 12下列物质中，属于电解质的是 ACu BK2SO4 C稀 HNO3 D酒精 13元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确 的是 A质子数为 60 B中子数为 60 C 核外电子数为60 D质量数为 142 14下列电离方程式书写不正确 的是 AHNO3 = H+ + NO3 BKOH = K+ + OH CFeCl3 = Fe3+
4、 + Cl DNH4NO3 = NH4+ + NO3 15实验室中，下列行为不符合 安全要求的是 A在通风橱内制备有毒气体 B将过期的化学药品直接倒入下水道 C熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 16下列物质的电子式书写不正确 的是 A B C D 17下列物质间的转化，不能 一步实现的是 ANaNa2O BAlAlCl3 C FeFe3O4 D Fe2O3Fe(OH)3 18下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、NO3 、Cl BNa+、H+、CO32 CNa+、Cl 、Ag+ DFe2+、SO42 、OH 19铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所
5、示。下列关于铯 的说法中，不正确 的是 A原子序数为 55 B是A 族元素 C相对原子质量是 132.9 g mol-1 D金属性比钠强 20我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确 的是 A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜 21下列反应能用 H + OH = H 2O 表示的是 A2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O BNaOH + HCl = NaCl + H2O C Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O DCa
6、(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 22下列说法中，正确的是 A1 mol CO2中含有的原子数为 NA B1 mol N2与 1 mol O2的质量比为 7:8 C常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L D0.1 mol L-1 Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+ 23下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是 A B C D 24某同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的 导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A实验过程中反应的离子方程式为 Ba2+ + OH + SO42 + H+ =
7、 BaSO 4 + H2O BAB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 Ca 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 25为研究 Na 的性质，进行如下实验 装置 实验 液体 a 现象 蒸馏水 Na 浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol L-1盐酸 Na 浮在液面上，反应比中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Na 浮在液面上，反应比中缓慢，产生大量白雾， 烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确 的是 A中现象说明 Na 与水反应放热 B中反应的离子方程式为 2Na + 2H2O = 2
8、Na+ + 2OH + H 2 C中白雾比中多，说明中反应放热比中更多 D推测中反应缓慢可能与 c(Cl )以及生成的白色固体有关 第二部分（非选择题 共 50 分） 26 （3 分）补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A氯化铁 a红色颜料 B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板 D碳酸氢钠 d游泳池消毒 27 （4 分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 CH2O(g) = COH2。 （1）该反应中，化合价升高的元素是_（填元素符号） ，氧化剂是_（填化学式）。 （2）若消耗了 1 mol C，则生成 CO 的体积约是_L（标准状况） ，转移电子的物质的量为_mol
9、。 28 （4 分）实验室用 NaCl 固体配制 100 mL 2.00 mol L-1的 NaCl 溶液，回答下列问题。 （1）需要称取 NaCl 固体_g。 M（NaCl）= 58.5 g mol-1 高温 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_。 （3）下列操作中，正确的是_（填字母） 。 a b c 29 （3 分）Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。 （1）下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是_（填字母） 。 aNa2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性 b相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 c向等质量的
10、Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2 的体积也相同 （2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是 。 30 （5 分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： A 0 1 A A A A A A 2 3 （1）的原子结构示意图是_。 （2）、三种元素的原子半径最小的是_（写元素符号） 。 （3）和可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_。 （4）下列事实能判断和的金属性强弱的是_（填字母，下同） 。 a常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c相同
11、温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）硒（Se）位于第四周期，与同主族。下列推断正确的是_。 aSeO2只具有还原性 bSe 的最低负化合价是-2 价 cSe 的气态氢化物的稳定性比的强 31 （6 分）阅读下面一段材料并回答问题。 周期 A B 族 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，与水反应放 出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，
12、可除去水中细微的悬浮物， 有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1 L 水投放 5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_。 （2）制备 K2FeO4需要在_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于 K2FeO4的说法中，不正确 的是_。 a是强氧化性的盐 b固体保存需要防潮 c其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ _ + KOH （5）消毒净化
13、 500 m3水，至少需要 K2FeO4的质量为_kg。 32 （9 分）某同学用下图装置制取 Cl2并探究性质，回答下列问题： （1）装置用于制取 Cl2，反应的化学方程式是_。 （2）装置的作用是_。 （3）装置中的现象是_。 （4）为验证 Cl2的氧化性强于 I2，在、之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂，装置 X 中发生反应的离子方程式是_。 （5）装置中发生反应的离子方程式是_。 33 （9 分）某实验小组在实验室进行 Fe（II）与 Fe（III）相互转化的实验： （1）检验试管a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a 中溶液，_（填操作和现象）
14、，说 明其中含有 Fe3+。 （2）向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_。 （3）试管 b 中的实验现象是_。 （4）试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式 _。 （5）实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，以 Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标， t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下： 实验 序号 w（FeSO4）/ w（NaOH）/ t/s i 2.5 15 149 ii 5 15 138 iii 10 15 93 iv 5 25 142 v 5 35 180 实验 i、ii、iii 的目的是 。 小
15、组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的 证据是_。 34 （7 分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤中反应的离子方程式是_。 （2）步骤中反应的化学方程式是：_= CaO2 8H2O + 2NH4Cl 反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3 H2O 挥发、_（答 1 条即可） 。 （3）待 CaO2 8H2O 结晶析出后通过_（填操作）分离。 （4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_。CaO2还可用于长途运输 鱼苗，这体现了 CaO2
16、的_（填字母）性质。 a可缓慢供氧 b能吸收鱼苗呼出的 CO2 c能潮解 d可抑菌 （5）CaO2久置于空气中会生成 CaCO3。为测定某 CaO2样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生 成 CO2的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2的质量分数为 _。 北京市西城区 2020 2021 学年度第一学期期末试卷 高一化学参考答案 2021.1 第一部分第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意选择题（每小题只有一个选项符合题意，共，共25 个小题，每小题个小题，每小题2 分，共分，共50 分分） 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A
17、C D A C A C B D D B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D D A C B B B A C C 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 9 个小题，共个小题，共 50 分）分）其他合理答案均可给分其他合理答案均可给分 26 （3 分） 物质 用途 A氯化铁 a红色颜料 B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板 D碳酸氢钠 d游泳池消毒 27 （4 分） （1） C H2O （2） 22.4 2 28 （4 分） （1）11.7 （2）100 mL 容量瓶 （3）b 29 （3 分） （1）a （2）分别加热相
18、同的时间后，A 中澄清石灰水不变浑浊 ，B 中澄清石灰水变浑浊 30 （5 分） （1） （2）Al （3） （4）a、b （5）b 31 （6 分） （1）+6 （2）碱性 （3） C （4）4K2FeO4 + 10 H2O = 4 Fe(OH)3(胶体）+ 3 O2 + 8 KOH （5） 2.5 32 （9 分） （1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）除去 Cl2中混有的 HCl 气体 （3）黄绿色气体进入中，湿润的有色纸条褪色 （4） Cl2 + 2I = 2Cl+ I 2 （5）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO+ H 2O 33 （9
19、 分） （1）滴加少量 KSCN 溶液，溶液变红色 （2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）KMnO4酸性溶液紫色褪去 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）探究其他条件相同时，制备 Fe(OH)2所用 FeSO4溶液的浓度对 Fe(OH)2沉淀制备效果的影响 沉淀白色持续时间 vivii 34 （7 分） （1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O + CO2 （2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3 H2O + 6H2O 防止 H2O2分解或有利于 CaO2 8H2O 结晶 （3）过滤 （4）2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 a、b、d （5）50%