1、高中学生学业质量水平测试高中学生学业质量水平测试 高一化学高一化学 (满分满分 100 分分 考试时间考试时间 75 分钟分钟) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 单项选择题单项选择题 本题包括本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2020 年，新型冠状病毒肆虐全球，消毒剂是战胜病毒的重要武器，常用消毒剂高锰酸钾按物质分类属于 ( ) A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物
2、【答案】A 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 质量数为 37的氯原子： 17 37Cl B. 氯化氢的电子式：H :Cl: C. Mg原子的结构示意图： D. 水溶液中电离： 2 33 NaHCONaHCO 【答案】C 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血 D. 碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 【答案】D 4. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A. 铁 酒精 B. 浓硫酸 硫酸镁 C. 烧碱 醋酸 D. 碳酸 碳酸钠 【答案】C 5. 下列有
3、关实验操作或原理正确是( ) A B C D 实验室用该装置可制取少量 蒸馏水 配制 1 100 mL 0.10 mol LNaCl 溶 液时转移溶液 直接观察焰色， 检验样 品中是否含有 + K 分离水和酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 6. 用 A N表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A. 2 2g H含有氢原子数目为 A 2N B. 二氧化硫的摩尔质量是 64g C. 标准状况下，11.2 L水的分子数为 A 0.5N D. 22 39 g Na O中含有Na数是 A 2N 【答案】A 7. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是( ) A. 海水
4、中含量最高的盐是 NaCl B. 电解饱和食盐水可以制得金属钠 C. 从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D. 食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大 【答案】B 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A. Na、 2 Ca 、 3 NO、 2 3 CO B. Na、K、Cl、 2 4 SO C. 4 NH 、H、 3 HCO、OH D. 2 Ba 、 3 Fe 、 2 4 SO 、Cl 【答案】B 9. 为了减少酸雨的产生，可采取的措施有( ) 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D. 【答案】A 10. 下列物质无法通过单质直接化合
5、生成的是( ) A. Na2O2 B. SO2 C. FeCl2 D. FeS 【答案】C 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铁粉与稀 24 H SO反应： 3 2 2Fe6H2Fe3H B. 溴化钠溶液与氯气反应： 22 =BrClClBr C. 鸡蛋壳与食醋的反应： 2 322 CO2H =H OCO D. 钠与水反应： 22 2Na2H O=2Na2OHH 【答案】D 12. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是( ) A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属 B. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 C. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于
6、物理变化 D. 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 【答案】D 13. 下列说法正确的是( ) A. 12C和14C是同位素 B. 金刚石和石墨是同分异构体 C. 共价晶体中，共价键越强，熔点越低 D. 冰融化时，水分子的共价键被破坏 【答案】A 14. 工业上曾经通过反应“ 1100 342 3Fe4NaOHFe O2H4Na ”生产金属钠。下列有关说法正 确的是( ) A. Fe失去电子，作氧化剂 B. NaOH得到电子，发生氧化反应 C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D. 每生成1mol Na，转移的电子数为 23 2 6.02 10 【答案】D 15. 在离子 RO n- 3
7、 中，共有 x个核外电子，R原子的质量数为 A，则 R原子核内含有的中子数为 A. Axn48 B. Axn24 C. Axn24 D. Axn24 【答案】B 16. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主 族且 R原子核电荷数等于 Y原子核电荷数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R原子的最外层电 子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)r(Z) B. X与 Y只能形成一种化合物 C. W、R 的最高价氧化物的水化物酸性：WR D. Y、R分别与 X形成的化合物的热稳定性：YR 【答案】D 非选择题
8、非选择题 17. 实验室需要 1 1.00 mol L的NaOH溶液460 mL，回答下列问题。 (1)请补充完整实验的简要步骤：计算；称量NaOH固体_g；溶解；冷却并移液；洗涤并 转移；_；摇匀。 (2)本实验用到基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。 (3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填序号)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.配制前容量瓶内有少量蒸馏水 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】 (1
9、). 20.0 (2). 定容 (3). 500mL容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). BC 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 (部分物质已略去)。 (1)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：_。 3234 NHCO_=NaHCONH Cl (3)下列说法中，正确的是_(填字母)。 a. 2 CO可循环使用 b.副产物 4 NH Cl可用作肥料 c.溶液B中一定含有Na、 4 NH 、Cl (4)取第步反应所得产品 50g分析其成分，充分加热至质量不再变化，得到纯 23 46.
10、9gNa CO。此产品中 碳酸钠的质量分数是_。 【答案】 (1). (2). NaCl H2O (3). abc (4). 83.2% 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制 备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是_，a中的试剂为_。 (2)c 中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。 (3)d 装置的作用是_，可选用试剂_(填字母)。 A Na2SO3 B.NaCl C.NaOH D. H2SO4 (4)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和
11、 2 号试管中，滴加中性 KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显紫红色。可知该条件下 KClO3的氧化能力 _NaClO (填“大于”或“小于”)。写出 2号试管中发生反应的离子方程式：_。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 饱和食盐水 (3). Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (4). 避免生成 NaClO3 (5). 吸收尾气(Cl2) (6). AC (7). 小于 (8). ClO+2I+H2O= Cl+I2+2OH 20. 九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 (1)九种元素中，金属性最强的元素位置
12、是_，其单质与水反应的化学方程式是_。 (2)元素组成的化合物是_(写化学式)，该化合物中所含化学键的类型为_。 (3)画出元素组成四原子的分子的电子式： _， 结构式： _， 该物质极易溶于水， 原因是_。 元素组成的化合物中，含有离子键的一个例子：_(写化学式)。 (4)比较元素氢化物的稳定性：_(填“”)，写出元素的最高价氧化物的水化物与铜单质 反应的化学方程式：_。 (5)根据元素周期律预测性质：比较原子半径_(填“”)，最高价氧化物的水化物的酸性 _(填“”)。 【答案】 (1). 第四周期，IA 族 (2). 2K+2H2O=2KOH+H2 (3). NaOH (4). 离子键、共
13、价键 (5). (6). (7). 氨气与水分子间形成氢键 (8). NH4NO3 (9). (10). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O (11). 21. 某学生对 2 SO与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为 12)，后褪色 液面上方出现白雾 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1) 2 Cl和 2 Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是_。 (2)向水中持续通入 2 SO，未观察到白雾。推测现象的白雾由盐酸小液
14、滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的 3 AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 的目的是_。 (3)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 - Cl发生反应。通过进一 步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。 (4)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。 向沉淀 X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入 2 BaCl溶液，产生白色沉淀。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量，以判断该厂周围的空气是否合格。现在进行以 下的实验：取标准状况下2000
15、L该厂周围的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)缓慢通入足量酸 性 227 K Cr O溶液，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为 0.1165g。 (1)配平反应的离子方程式：_。 2-+3+2- 27242 _Cr O_SO +_H =_Cr +_SO _H+O (2)计算空气中二氧化硫的含量( 3 mg/m)，写出计算过程：_。 【答案】 (1). 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2). 检验白雾中 否含有 Cl2，排除 Cl2干扰 (3). 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (4). SO2Cl22H2O=SO 2 4 2Cl-4H (5). 1 3 2 2 3 1 (6). 16mg/m3