1、2020-2021 学年福建省莆田市仙游县九年级上学年福建省莆田市仙游县九年级上期末化学试卷（期末化学试卷（II） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，在每小题的四个选项中，只有一个是正确的）分，在每小题的四个选项中，只有一个是正确的） 1 （3 分）下列物质属于纯净物的是（ ） A海水 B纯净的空气 C冰水混合物 D煤 2 （3 分）亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合 价为（ ） A+1 B+2 C+3 D+4 3 （3 分）下列说法正确的是（ ） A生活中可用肥皂水来区分硬水和软水 B可
2、燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 C空气中氧气的质量分数约为 21% D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 4 （3 分）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ） A植物光合作用吸收二氧化碳 B可燃冰的主要成分是甲烷水合物 C二氧化碳与一氧化碳都可以用于灭火 D石油是利用各物质间的沸点不同分离开来的 5 （3 分）下列关于电解水（如图所示）的说法错误的是（ ） A电解时，水中加入少量 NaOH 以增强导电性 B甲仪器中的气体是最清洁的能源 C该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡 D通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体质量比约为 2：1 6 （3 分）下列物质的名称、俗称、化
3、学式、物质分类完全对应正确的是（ ） A 氧化钙 生石灰 CaO 氧化物 B 碳酸钙 大理石 CaCO3 化合物 C 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物 D 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物 AA BB CC DD 7 （3 分）下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（ ） 8 （3 分）学习化学要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题从化学的角度看，下列现象或操作 解释不正确的是（ ） 选项 生活中的事实例举 解释与操作 A 将煤做成蜂窝状更易燃烧 蜂窝状的煤与空气接触面积增大 B 进入山洞探险 应先做灯火试验 C 室内若发生天然气泄漏 可先采用点火检查 D 煤气有
4、剧毒性 CO 与血液中的血红蛋白结合而人体缺氧 AA BB CC DD 9 （3 分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有 关说法中正确的是（ ） A该反应为分解反应 B甲可能是单质 C丙、丁两物质变化的质量比为 9：10 D乙一定是这个反应的催化剂 10 （3 分） 在一定条件下， 甲、乙、 丙三种物质之间通过一步化学反应能实现如图所示的转化。 （图中 “” 表示“反应生成” ，其它反应物、生成物及反应条件均省略） 。下表所列 AD 四组物质中，不能完全实 现图示转化的一组是（ ） 甲 乙 丙 A 过氢化氢 水 氧气 B 氯酸钾 氯化钾 氧气
5、C 甲烷 二氧化碳 水 D 碳 二氧化碳 一氧化碳 AA BB CC DD 二、非选择题二、非选择题 11（4 分） 为了庆祝元素周期表建立 150 周年， 联合国宣布将 2019 年定为国际化学元素周期表年。 请从 H、 C、O、N、Na、Al 中选择合适的元素，用化学符号填空。 （1）两个氮气分子 。 （2）天然气、沼气的主要成分是 。 （3）地壳中含量最多的元素是 。 （4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 。 12 （5 分）如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C 分别为两种粒子的结构示意图，D 为元素周期表 中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）锡元素的相对原子质量是 。 （
6、2）B 表示的原子，其核外电子数是 。若 C 表示氯离子，则 X 。 （3）元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数 （填“大于”或“小于” ）乙的原子 序数。乙所代表的元素，属于 （填“金属”或“非金属” ）元素。 13 （10 分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出： “绿水青山就 是金山银山” 。请回答： （1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 （填字母序号） 。 A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤 （2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措 施 ；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出
7、节约用水的一种方法 。 （3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄 现象，此时应及时追施氮肥，一般施用硝酸铵，写出化学式： 。 （4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式 。 （5）电解水能获得高效、清洁能源物质是 ，用化学方程式表示其最清洁的原因： ，目前 工业上并不采用该方法制取它，原因是 （写一点） ；请你再写出一种能源物质 。 （6） 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料， 可适当节省石油资源， 并在一定程度上减少汽车尾气的污染。 写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。 14 （4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，都含有一种相同
8、的元素。其中 B 是常见的溶剂， D 和 F 是组成元素相同的气体，E 是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“”表示两端 的物质间能发生反应， “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去） 。请回 答。 （1）B 的化学式是 。 （2）写出 D 的一种用途 。 （3）E 和 F 反应的化学方程式为 。 （4）AC 化学反应的基本类型是 反应。 15 （7 分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图： 已经“生浆池”中主要成分为 Ca（OH）2 （1）石灰石主要成分的化学式为 ，实验室常用于 ，反应方程式是： 。 （2）该流
9、程中可循环利用的物质是 。 （3） 过筛的目的是拦截 （填 “大于” 或 “小于” ） 筛孔直径的颗粒， 相当于基本实验操作中的 ， 该实验室操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为： 。 16 （3 分）请根据下列各图中提供的信息回答问题： （1）写出仪器 a 的名称： 。 （2）请写出用装置 B 制取氧气的化学方程式： 。 （3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取 O2的方法，两者的共同点是 。 A发生装置相同 B都可用 MnO2做催化剂 C完全反应后剩余的固体成分相同 （4）装置 B、C 都可用来制取二氧化碳，装置 C 相对于装置 B 在操作方面的优势是
10、 。 （5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按 G 所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自 下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 17 （7 分）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷） ，为确定水煤 气的成分，某实验小组进行了如下探究： 【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想 1：H2、CO2；猜想 2：H2、CO；猜想 3：CO、CO2；猜想 4：H2、CO、CO2。 （1）请你说明猜想 3 不能成立的理由 。 【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 【实验现象
11、】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡变樱桃红色。 （2）由此可知，水煤气中不含 ，含有 （均填化学式） 。 【继续实验】在 B 处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 （3）A 处生石灰的作用是 ，气体通过 A 后再在 B 处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ， 由此证明水煤气中含有 H2，猜想 成立。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 。 18 （2 分）将 8.0g 三氧化二铁加入到稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O。试计算： （1）硫酸 H2SO4的相对分子质量是 ； （2）稀硫酸溶液
12、的溶质 H2SO4的质量。 2020-2021 学年福建省莆田市仙游县九年级 （上） 期末化学试卷 （学年福建省莆田市仙游县九年级 （上） 期末化学试卷 （II） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，在每小题的四个选项中，只有一个是正确的）分，在每小题的四个选项中，只有一个是正确的） 1 （3 分）下列物质属于纯净物的是（ ） A海水 B纯净的空气 C冰水混合物 D煤 【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质分析 【解答】解：A、海水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物； B、
13、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物； D、煤的主要成分是碳，还含有硫等，属于混合物。 故选：C。 【点评】 本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题， 可以依据概念以及物质的组成进行 2 （3 分）亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合 价为（ ） A+1 B+2 C+3 D+4 【分析】根据化合物中正负化合价的代数和等于零进行分析。 【解答】解：在亚硝酸钠（NaNO2）中 Na 显+1 价，O 显2 价，设 N 的化合价为 x。 （+1）+x+（2） 20 x+3 故选：
14、C。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。 3 （3 分）下列说法正确的是（ ） A生活中可用肥皂水来区分硬水和软水 B可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 C空气中氧气的质量分数约为 21% D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 【分析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水； B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点； C、空气中氧气的体积分数约为 21%； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。 【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大
15、量浮渣，是硬水， 该选项说法正确； B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点，该选项说法不正确； C、空气中氧气的体积分数约为 21%，该选项说法不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。 4 （3 分）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ） A植物光合作用吸收二氧化碳 B可燃冰的主要成分是甲烷水合物 C二氧化碳与一氧化碳都可以用于灭火 D石油是利用各物质间的沸点不同分离开来的 【分析】A、根据植物光合作用的原理，进行分析判断。 B、根据可燃冰的主要成分
16、，进行分析判断。 C、根据二氧化碳与一氧化碳的用途，进行分析判断。 D、根据石油分馏的原理，进行分析判断。 【解答】解：A、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，故选项说法正确。 B、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，故选项说法正确。 C、二氧化碳可以用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不能用于灭火，故选项说法错误。 D、石油分馏，是利用各物质间的沸点不同分离开来的，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解可燃冰的主要成分、植物光合作用的原理、二氧化碳与一氧化碳的用途等 是正确解答本题的关键。 5 （3 分）下列关于电解水（如图所示）的说法错误的是（ ） A电解时，水中加入
17、少量 NaOH 以增强导电性 B甲仪器中的气体是最清洁的能源 C该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡 D通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体质量比约为 2：1 【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积 多，且两者的体积之比大约是 1：2，据此结合题意进行分析解答 【解答】解：A、纯水几乎不导电，电解时，水中加入少量 NaOH 以增强导电性，故选项说法正确。 B、甲仪器与电源的负极相连，是氢气，氢气是最清洁的能源，故选项说法正确。 C、该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡，故选项说法正确。 D、通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收
18、集的气体体积比约为 2：1，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关 键 6 （3 分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（ ） A 氧化钙 生石灰 CaO 氧化物 B 碳酸钙 大理石 CaCO3 化合物 C 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物 D 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物 AA BB CC DD 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。 【解答】解：A、生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的俗称不是生石灰，故选项错误。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙
19、的俗称不是大理石，故选项错误。 C、 乙醇的俗称是酒精， 其化学式为 C2H5OH， 是由三种元素组成的化合物， 不属于氧化物， 故选项错误。 D、固态二氧化碳的俗称是干冰，其化学式为 CO2，是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于 氧化物，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式等是正 确解答此类题的关键。 7 （3 分）下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（ ） 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高 锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密
20、度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法 和排水法收集实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相 交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因 此只能用向上排空气法收集 【解答】解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，试管口向上倾斜是错误的，故选项错误； B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，长颈漏斗的下口在液面以上是错误的，故选项错误； C、故如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口有棉花团、略向下倾斜是正确的，选项正确； D、实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取
21、的，稀硫酸不可以，因为生成物微 溶于水阻碍反应的进行，故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较 强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和 溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 8 （3 分）学习化学要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题从化学的角度看，下列现象或操作 解释不正确的是（ ） 选项 生活中的事实例举 解释与操作 A 将煤做成蜂窝状更易燃烧 蜂窝状的煤与空气接触面积增大 B 进入山洞探险 应先做灯火试验 C 室内若发生天然气泄漏 可先采
22、用点火检查 D 煤气有剧毒性 CO 与血液中的血红蛋白结合而人体缺氧 AA BB CC DD 【分析】A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分 析判断 B、山洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳 C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断 D、根据煤气中毒的原理进行分析判断 【解答】解：A、将煤做成蜂窝状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧， 故选项说法正确。 B、山洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入山洞探险可以先做灯火实验以检验二 氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。 C、天然气具有可燃性，
23、泄露遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能点火检查，故选项说法错误。 D、煤气有剧毒性，是因为 CO 与血液中的血红蛋白结合而人体缺氧，故选项解释正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法、二氧化碳的化学性质、防止爆炸的措施、煤气中 毒的原理等即可正确解答本题 9 （3 分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有 关说法中正确的是（ ） A该反应为分解反应 B甲可能是单质 C丙、丁两物质变化的质量比为 9：10 D乙一定是这个反应的催化剂 【分析】本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此
24、结合 题意进行分析判断即可。 【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 17%14% 3%，故甲是反应物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数 减少了 48%40%8%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了 36%25%11%，丙是生成物。 A该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误； B甲是反应物，可能为单质，故正确； C丙、丁两物质的质量比为（36%25%） ： （48%40%）11：8，故错误； D乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误； 故选：B。 【
25、点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守 恒定律。 10 （3 分） 在一定条件下， 甲、乙、 丙三种物质之间通过一步化学反应能实现如图所示的转化。 （图中 “” 表示“反应生成” ，其它反应物、生成物及反应条件均省略） 。下表所列 AD 四组物质中，不能完全实 现图示转化的一组是（ ） 甲 乙 丙 A 过氢化氢 水 氧气 B 氯酸钾 氯化钾 氧气 C 甲烷 二氧化碳 水 D 碳 二氧化碳 一氧化碳 AA BB CC DD 【分析】 根据各组物质的化学性质及变化规律， 分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组； 通过列出具体的反应，可以使
26、分析和判断变得直观、简单。 【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化，故选项 错误。 B、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾不能通过一步反应生成氧气，不能实现图示转化，故选 项正确。 C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能实现图示转化，故 选项错误。 D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳， 能实现图示转化，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步 反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不
27、能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。 二、非选择题二、非选择题 11（4 分） 为了庆祝元素周期表建立 150 周年， 联合国宣布将 2019 年定为国际化学元素周期表年。 请从 H、 C、O、N、Na、Al 中选择合适的元素，用化学符号填空。 （1）两个氮气分子 2N2 。 （2）天然气、沼气的主要成分是 CH4 。 （3）地壳中含量最多的元素是 O 。 （4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 Al2O3 。 【分析】每个氮分子由 2 个氮原子构成； 每个甲烷分子由 1 个碳原子、4 个氢原子构成； 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1 个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元
28、素 的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知， 氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是 2：3。 【解答】解： （1）两个氮气分子可以表示为 2N2； （2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为 CH4； （3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为 O； （4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，可以表示为 Al2O3。 故填：2N2；CH4；O；Al2O3。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考 查全面，注重基础，题目难度
29、较小。 12 （5 分）如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C 分别为两种粒子的结构示意图，D 为元素周期表 中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）锡元素的相对原子质量是 118.7 。 （2）B 表示的原子，其核外电子数是 6 。若 C 表示氯离子，则 X 8 。 （3）元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数 小于 （填“大于”或“小于” ）乙的原 子序数。乙所代表的元素，属于 非金属 （填“金属”或“非金属” ）元素。 【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名 称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数核内质子数核外电
30、子数原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g； 一般情况下， 最外层电子数小于 4 的， 反应中容易失去电子， 大于 4 的反应中容易得到电子， 等于 4 的， 既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。 【解答】解： （1）锡元素的相对原子质量是 118.7。 故填：118.7。 （2）B 表示的原子，其核外电子数是 6若 C 表示氯离子，氯离子是带 1 个单位负电荷的离子，则 X 8。 故填
31、：6；8。 （3）元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数小于乙的原子序数； 乙所代表的元素是氩元素，属于非金属元素。 故填：小于；非金属。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 13 （10 分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出： “绿水青山就 是金山银山” 。请回答： （1）下列水的净化方法中净化程度最高的是 C （填字母序号） 。 A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤 （2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施 生活污水处理后再排放（合理即可） ；节约用水也是保护水
32、资源的一种方法，请你写出节约用水的一 种方法 洗菜水浇花（合理即可） 。 （3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄 现象，此时应及时追施氮肥，一般施用硝酸铵，写出化学式： NH4NO3 。 （4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式 CO2+H2OH2CO3（合理即可） 。 （5） 电解水能获得高效、 清洁能源物质是 氢气 ， 用化学方程式表示其最清洁的原因： 2H2+O2 2H2O ， 目前工业上并不采用该方法制取它， 原因是 用电解水的方法得到氢气的成本太高 （写一点） ； 请你再写出一种能源物质 太阳能（合理即可） 。 （6） 在汽油中
33、加入适量乙醇作为汽车燃料， 可适当节省石油资源， 并在一定程度上减少汽车尾气的污染。 写出乙醇充分燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 【分析】 （1）根据净化水的方法与原理来分析； （2）根据防治水污染的方法与节约措施来分析； （3）根据化学式的写法来分析； （4）根据水的化学性质来分析； （5）根据电解水的原理、制备氢气的方法来分析； （6）根据乙醇燃烧的原理来分析。 【解答】解： （1）A静置沉淀可以除去水中的较大的难溶性杂质； B吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质； C蒸馏可以除去水中的所有杂质； D过滤可以除去水中的难溶性杂质。 因此，蒸馏是净化程度最高的净化水的
34、方法。 故填：C； （2） 生活污水处理后再排放、 工业废水净化后再排放、 农业上合理使用农药和化肥等都可以防止水污染； 随手关闭水龙头、洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等都可以节约用水；故填：生活污水处理后再排放（合 理即可） ；洗菜水浇花（合理即可） ； （3）硝酸铵中，铵根显+1 价，硝酸根显1 价，所以硝酸铵的化学式为 NH4NO3；故填：NH4NO3； （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；故填：CO2+H2OH2CO3（合理 即可） ； （5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是一种高能燃料，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何 污染，化学方程式为：2H
35、2+O22H2O，但是用电解水的方法得到氢气的成本太高，目前工业上并不 采用该方法制取它；太阳能、风能、核能、地热能等都属于新能源；故填：氢气；2H2+O22H2O； 用电解水的方法得到氢气的成本太高；太阳能（合理即可） ； （6） 在点燃的条件下， 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水， 化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要 的中考热点之一。 14 （4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。其中 B 是常
36、见的溶剂， D 和 F 是组成元素相同的气体，E 是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“”表示两端 的物质间能发生反应， “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去） 。请回 答。 （1）B 的化学式是 H2O 。 （2）写出 D 的一种用途 灭火 。 （3）E 和 F 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 （4）AC 化学反应的基本类型是 分解 反应。 【分析】根据 A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素，其中 B 是常见的 溶剂，所以 B 是水，D 和 F 是组成元素相同的气体，所以 D、F 是一氧化碳或二氧化
37、碳中的一种，E 是 铁锈的主要成分，所以 E 是氧化铁，F 会与氧化铁反应，所以 F 是一氧化碳，D 是二氧化碳，A 会转化 成水，水和 C 可以互相转化，所以 C 是氧气，A 是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素，其中 B 是常见 的溶剂，所以 B 是水，D 和 F 是组成元素相同的气体，所以 D、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 是铁锈的主要成分，所以 E 是氧化铁，F 会与氧化铁反应，所以 F 是一氧化碳，D 是二氧化碳，A 会转 化成水，水和 C 可以互相转化，所以 C 是氧气，A 是
38、过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以 B 的化 学式是 H2O； （2）D 的一种用途是灭火； （3）E 和 F 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （4）AC 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以基本类型是分解反应。 故答案为： （1）H2O； （2）灭火； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）分解。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 15 （7 分）超细碳酸钙可
39、用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图： 已经“生浆池”中主要成分为 Ca（OH）2 （1）石灰石主要成分的化学式为 CaCO3 ，实验室常用于 制取二氧化碳 ，反应方程式是： 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 。 （2）该流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 。 （3）过筛的目的是拦截 大于 （填“大于”或“小于” ）筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的 过滤 ，该实验室操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒 。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 。 【分析】 （1）考查实验常用药品名称及作用；盐酸与
40、碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写 化学方程式； （2）根据实验流程图分析回答此题； （3）根据过筛目的分析回答此题；考查实验室常用操作步骤及使用的仪器； （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。 【解答】解： （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为 CaCO3，常与稀盐酸一起用制取二氧化碳，盐 酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2； 故答案为：CaCO3；制取二氧化碳；2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。 （2）碳化塔中需要二氧化碳与氢氧化
41、钙反应，但是二氧化碳不能过量，否则会生成碳酸氢钙，所以二氧 化碳循环使用，保证碳酸钙的生成量； 故答案为：二氧化碳。 （3）过筛去除大颗粒物质，因此去除是大于筛孔直径的颗粒；该方法与过滤的原理相似，除了烧杯和漏 斗外，还需要玻璃棒引流； 故答案为：大于；过滤；玻璃棒。 （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方 程式为 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O； 故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 16 （3 分）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
42、 （1）写出仪器 a 的名称： 酒精灯 。 （2）请写出用装置 B 制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2 。 （3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取 O2的方法，两者的共同点是 B 。 A发生装置相同 B都可用 MnO2做催化剂 C完全反应后剩余的固体成分相同 （4）装置 B、C 都可用来制取二氧化碳，装置 C 相对于装置 B 在操作方面的优势是 能够控制反应的 发生与停止 。 （5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按 G 所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自 下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 。 【分析】 （1）根据实验室
43、常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据装置 B 的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式； （3）根据用过氧化氢、氯酸钾制取氧气的相同点进行分析； （4）根据装置 C 的特点进行分析； （5）根据实验现象推测二氧化碳的性质。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是酒精灯； （2）装置 B 属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水 和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2； （3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取 O2的方法，两者的共同点是：都可用 MnO2做催化剂； （4）装置 B、C 都可用来制取二氧化碳，装置 C 相对于装置
44、B 在操作方面的优势是：能够控制反应的 发生与停止； （5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按 G 所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自 下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 故答案为： （1）酒精灯； （2）2H2O22H2O+O2； （3）B； （4）能够控制反应的发生与停止； （5）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置 的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 17 （7 分）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷）
45、 ，为确定水煤 气的成分，某实验小组进行了如下探究： 【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想 1：H2、CO2；猜想 2：H2、CO；猜想 3：CO、CO2；猜想 4：H2、CO、CO2。 （1）请你说明猜想 3 不能成立的理由 反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化 碳和二氧化碳中不含有氢元素 。 【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡变樱桃红色。 （2）由此可知，水煤气中不含 CO2 ，含有 CO （均填化学式） 。 【继续实验】在 B 处
46、点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 （3） A 处生石灰的作用是 吸收水蒸气 ， 气体通过 A 后再在 B 处点燃时， 观察到所罩烧杯的内壁 出 现水珠 ，由此证明水煤气中含有 H2，猜想 2 成立。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 C+H2O（气）CO+H2 。 【分析】化学反应前后元素种类不变； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 高温条件下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。 【解答】解： （1）猜想 3 不能成立的理由：反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一 氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素。 故填：反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有
47、氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素。 （2）澄清石灰水不变浑浊，说明水煤气中不含二氧化碳，新鲜鸡血变樱桃红色，说明水煤气中含有一氧 化碳。 故填：CO2；CO。 （3）A 处生石灰的作用是吸收水蒸气，气体通过 A 后再在 B 处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁出现水 珠，由此证明水煤气中含有 H2，猜想 2 成立。 故填：吸收水蒸气；出现水珠；2。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O （气）CO+H2。 故填：C+H2O（气）CO+H2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
48、 从而得出正确的结论。 18 （2 分）将 8.0g 三氧化二铁加入到稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O。试计算： （1）硫酸 H2SO4的相对分子质量是 98 ； （2）稀硫酸溶液的溶质 H2SO4的质量。 【分析】 （1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答； （2） 根据氧化铁的质量和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的公式进行计 算。 【解答】解： （1）H2SO4的相对分子质量为：12+321+16498； （2）设参加反应的硫酸的质量为 x。 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 8.0g x x14.7g 答：稀硫酸溶液的溶质 H2SO4的质量是 14.7g。 故答案为： （1