1、2019-2020 学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题包括一、单选题（本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分每小题的分每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意，请将个符合题意，请将 选出的选项序号填入答题卡内）选出的选项序号填入答题卡内） 1物质发生化学变化时，一定有（ ） A颜色变化 B沉淀生成 C新物质生成 D气体生成 2下列实验操作正确的是（ ） A 取用固体粉末 B倾倒液体 C 加热液体 D 过滤 3如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ ） A它们
2、的化学性质都很活泼 B它们的最外层电子数相同 C它们属于同种元素的微粒 D它们都是原子 4下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热 C红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量 D铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 5硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是 （ ） A硼元素的化合价为3 B含 2 个氢分子 CNa、B、H 三种元素的质量比为 1：1：4 D只含一种金属元素 6如图
3、为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ） A乙中元素的化合价在反应前后一定改变 B生成物可能都是氧化物 C反应前后原子的种类和数目都不变 D此反应为置换反应 7下列是某兴趣小组制取、收集并检验 CO2的有关实验操作，其中错误的是（ ） A 推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好 B长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C 可以测量 CO2的体积，植物油是为了防止 CO2气体溶于水 D为了检验 CO2，滴入的试剂为澄清石灰水 8根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A 比较红磷和白磷的着火点 B 比较 Zn 和 Fe 的金属
4、活动性强弱 C 测定空气中 O2的含量 D 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应 9下列实验过程中与图象描述不相符的是（ ） A 向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入金属锌 B 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸 C 镁条在氧气中燃烧 D 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 10在 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况 中不可能存在的是（ ） A滤渣中有 Ag、Cu，滤液中有 Mg2+、Fe2+ B滤渣中只有 Ag、Fe C滤渣中有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Mg2+、Fe2+ D滤渣中只有 Ag 二、填空题（本大题包
5、括二、填空题（本大题包括 5 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 26 分）分） 112019 年 12 月 26 日合肥地铁 3 号线正式开通，让合肥交通正式迈入线网时代，右图为地铁列车图。回 答下列问题： （1）图中标识物质属于金属材料的有 （填序号）； （2）铝制品耐腐蚀的原因： ； （3）由地铁列车材料的使用，你得到的启示是： ； 12如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题： （1）若选用 B 装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；该装置检查气密性的方 法 ； （2）若选用 D 装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法： ； （3）甲烷是一种密度比空气小、
6、难溶于水的气体。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方 法制取甲烷， 应选择的发生装置是 （选填装置序号） 。 若选用 F 装置收集甲烷， 甲烷应从 ； 端 （选填“a”或“b”）进入。 13某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚 铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： 请你根据流程回答下列问题： （1）操作 a 的名称是 ； （2）步骤中，金属 X 是 ；该反应的化学方程式为 ； （3）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 。 14为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图 1）。 （1）请写出镁
7、条与氧气反应的化学方程式 ； （2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发 现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 ； （3）小红按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 查阅资料 氧化镁为白色固体： 镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2） 固体： 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 提出问题黄色固体是什么呢？ 做出猜想黄色固体为 Mg3N2 实验探究 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯 B 中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯 A 和 B 现
8、象： 。 结论：燃烧产物中含 Mg3N2 反思与交流 空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2请给出合理的解 释 。 拓展延伸 根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为 m，则 m 的取值范围 。 反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识 。 15小明同学在一次实验中将氯化钠溶液加入到稀硫酸（H2SO4）中没有观察到明显现象，而将混合溶液加 热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】有刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想 1：可能是二氧化硫；猜想 2：可能是氯化氢；猜想 3：可能是氨气。 依据质量守恒定
9、律，可判断猜想 不合理。 【查阅资料】SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢不能让澄清 石灰水变浑浊；SO2、CO2和 HCl 的水溶液都显酸性。 （1）写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式： 。 （2）如图 1，将两支大小相同的收集满 SO2和 CO2的试管同时倒立于水槽中，一段时间后，实验现象如 图所示，说明在相同条件下的溶解性：SO2 （填“”或“）CO2。 （3）已知镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在 SO2中 燃烧的现象为：剧烈燃烧， 。 【实验探究】 如图 2， 小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中， 观察到 ，
10、于是他认为猜想 2 正确。 小丽认为小明的结论不科学，原因是 。 【注意：若答对以下小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】 【实验改进】请你利用提供的试剂，设计实验证明猜想 2 正确。 试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。 实验操作 实验现象 结论 如图，将产生的气体 猜想 2 成立 【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验 室制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填字母）。 A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 三、计算题三、计算题 16鸡蛋壳的
11、主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验： 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。 有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验 稀盐酸的质量 鸡蛋壳的质量 剩余物的质量 数据 100g 12g 108.7g （1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体 g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 2019-2020 学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单选题（本大题包括一、单选题（本大题包括 10 小题，每小
12、题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分每小题的分每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意，请将个符合题意，请将 选出的选项序号填入答题卡内）选出的选项序号填入答题卡内） 1【分析】化学变化中经常伴有的现象并不是化学变化中一定会出现的，化学变化的本质依据是看有无其 他物质生成 【解答】解：A、B、D 都只是化学变化中经常伴有的现象，如：放热、发光、变色、放出气体、生成沉 淀等；但并不是任何化学变化都一定有此现象，但物质发生化学变化时一定会生成新物质； 故选：C。 【点评】考查学生对化学变化的现象的理解和对化学变化本质的认识，掌握化学变化是有新物质生成的 变化 2【分析】A、根据
13、固体药品的取用方法进行分析判断； B、根据倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上进行分析判断； C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓 缓滑入试管底部，故所示操作正确； B、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图 中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏
14、斗下端没有紧靠在烧 杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。 3【分析】A、根据三种粒子的最外层电子数都是 8 进行分析判断； B、根据三种粒子的最外层电子数进行分析判断； C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数或质子 数； D、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为 阴离子 【解答】解：A、三种粒子的最外层电子数均为 8，化学性质都很稳定，故选项说法错误； B、三种粒子的最外层电子数均为 8
15、，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确； C、它们的核内质子数分别是 7、11、10，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误； D、第一种粒子，质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子；第二种粒子，质子数 10，核外电子数10，质子数核外电子数，为原子；故选项说法错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义，明 确元素的种类是由质子数决定的是正确解题的关键。 4【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根
16、据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选 项说法正确。 B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象， 故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意 光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 5【分析】A根据在化合物中正负化合价代数和
17、为零，进行分析判断。 B根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断。 C根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D根据元素的分类来分析。 【解答】解：A钠元素显+1 价，氢元素的化合价为1，设硼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负 化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（1）40，则 x+3 价，故选项说法错误。 B硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。 CNa、B、H 的质量比为（231）：（111）：（14）1：1：4，故选项说法错误。 D硼氢化钠（NaBH4）中，硼元素与氢元素均为非金属元素，只有钠元素属于金属元素，故选项说法 正确。
18、故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 6【分析】A根据物质中元素的化合价来分析； B根据氧化物的概念来分析，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； C根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析； D根据置换反应的概念来分析。 【解答】解：A在单质中元素的化合价为零，由反应的微观示意图可知，组成单质乙的元素在反应后 与其他元素组成了化合物，所以元素的化合价一定发生了变化。故说法正确； B由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就 属于氧化物由。故说法正确
19、； C由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变。故说法正确； D 置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物， 而由分子结构模型可知， 生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故说法错误。 故选：D。 【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质 量守恒定律进行。 7【分析】A、根据甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好 进行分析； B、根据乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出进行分析； C、根据二氧化碳易溶于水进行分析； D、根
20、据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。 【解答】解：A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好， 故 A 错误； B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故 B 正确； C、二氧化碳易溶于水，所以丙图装置可以测量 CO2的体积，植物油是为了防止 CO2气体溶于水，故 C 正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验 CO2，滴入的试剂为澄清石灰 水，故 D 正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件 选择，收集装
21、置依据气体的密度和溶解性选择。 8【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 B、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。 【解答】解：A、图中实验白磷和红磷接触的条件不同，且均不能燃烧，不能应用比较红磷和白磷的着 火点，故选项不能达到相应实验目的。 B、图中实验稀盐酸的浓度不同，不能用于比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验 目的。 C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽
22、除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用 来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的。 D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第 一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可探究铁钉生锈时 O2参与了反应，故选项能达到 相应实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 9【分析】A、根据锌的金属活动性比铁、铜强分析； B、根据金属的化学性质，进行分析判断；
23、C、镁在氧气中燃烧过程中镁和氧气的质量会逐渐减少，氧化镁的质量增加； D、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气分析。 【解答】解：A、向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜溶液反应 生成氯化锌溶液和铜， 反应的化学方程式为 Zn+CuCl2ZnCl2+Cu， 每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量 的铜，溶液的质量应增加，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反应的化学方程式为 Zn+FeCl2 ZnCl2+Fe， 每 65 份质量的锌可置换出 56 份质量的铁， 溶液的质量应增加幅度更大， 故选项图象正确。 B、等质量的镁、锌中
24、分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生 成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故选项图象正确。 C、镁在氧气中燃烧过程中镁和氧气的质量会逐渐减少，氧化镁的质量从零开始增加，镁和氧气反应的 化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 可知镁减少的会比氧气快，故图象错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，生成的氧气的质量随着过氧化氢的增多而 增多，故图象正确； 故选：C。 【点评】 根据所给的问题情景及相关信息， 结合所学的相关知识和技能， 联系起来细心地探究、 推理后， 按照题目要求进行选择或解答即可。 10【分
25、析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金 属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：在金属活动性顺序中，镁铁铜银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有 Mg2+， 铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液一定含有 Fe2+，铜能 与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银， A、当加入的铁恰好与 AgNO3、Cu（NO3）2反应时，滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Mg2+、Fe2+，故 A 正确； B、由于金属活动性铁铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 滤渣中不会只有 Ag、Fe，铁
26、会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故 B 错误； C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤 液中有 Mg2+、Fe2+，故 C 正确； D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，故滤纸上有 Ag，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以 考虑加入的铁粉的量进行分析。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 26 分）分） 11【分析】（1）根据材料的分类来分析； （2）根据铝与氧气反应生成
27、氧化物的特点分析； （3）从材料的使用来分析解答。 【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以不锈钢、铝合金属于金属材料； （2）铝制品耐腐蚀的原因：铝表面被氧气氧化成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜，起到保护内部铝 的作用； （3）由地铁列车材料的使用，我们可以看出合金比纯金属应用更广（合理即可）。 答案： （1）； （2）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护内部铝的作用； （3）合金比纯金属应用更广。 【点评】本题考查了材料的分类、物质的性质与用途等知识，难度不大。 12【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，利用装置内外的压强差检验装 置气密性进行分析
28、； （2）根据氧气具有助燃性进行分析； （3）根据实验室制取甲烷的服务是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小进行分析。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；利用装置内外的压强差检验装置气密性，所以该装置检查气密性的方法：封闭右端管口， 从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气 密性良好； （2）氧气具有助燃性，所以判断氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证 明集满； （3） 实验室制取甲烷的服务是固体， 反应条件是加热， 甲烷密度比空气小， 所以应选
29、择的发生装置是 A； 若选用 F 装置收集甲烷，甲烷应从 b 端进入。 故答案为：（1）2H2O22H2O+O2；封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管 口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好； （2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满； （3）A；b。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件 选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 13【分析】（1）掌握不溶性固体和液体分离的方法：过滤； （2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁 而不能引
30、入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁； （3）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。 【解答】解：（1）结合实验方案，可知操作 a 的名称是过滤； （2）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质， 所以可以加入“铁”将铜离子转化为铜单质。故该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu； （3）因为步骤中，金属铁过量，故步骤中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。 故答为：（1）过滤； （2）铁；Fe+CuSO4FeSO4+Cu； （3）除去铜中的铁。 【点评】解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻
31、底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除 去。 14【分析】（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可； （2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是：部 分生成的产物氧化镁散失到空气中； （3）【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯 B 中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯 A 和 B；现 象：A 中酚酞溶液变红色；结论：燃烧产物中含 Mg3N2； 【反思与交流】 空气中 N 2的含量远大于 O2的含量， 而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2， 因为氮气化学性质不如氧气活泼； 【拓展延伸】利用极值法分别计算生成氧化镁和氮化
32、镁的质量； 根据燃烧的概念分析。 【解答】 解：（1） 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁， 配平即可， 化学方程式为： 2Mg+O22MgO； 故填：2Mg+O22MgO； （2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是：部 分生成的产物氧化镁散失到空气中；故答案为：部分生成的产物氧化镁散失到空气中； （3）【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯 B 中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯 A 和 B；现 象：A 中酚酞溶液变红色；结论：燃烧产物中含 Mg3N2；故答案为：A 中酚酞溶液变红色； 【反思与交流】 空气中 N 2的含量远大于 O2的含量， 而
33、镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2， 因为氮气化学性质不如氧气活泼；故答案为：氮气化学性质不如氧气活泼； 【拓展延伸】设 2.40g 镁和氧气反应生成氧化镁质量为 x，和氮气反应生成氮化镁质量为 y， 2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2， 48 80 72 100 2.40g x 2.40g y ， x4g，y3.33g， 由以上计算可知，2.40g 镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧时，所得固体质量 3.33gm4g。故 填：3.33gm4g； 通过镁在空气中的燃烧实验可知，燃烧不一定需要氧气。 故填：燃烧不一定需要氧气。 【点评】实验探究题是近几年中考的热点之
34、一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的 探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综 合掌握。 15【分析】【猜想与假设】根据化学反应前后，元素种类不变进行分析； 【查阅资料】（1）根据化学反应的原理来分析解答； （2）根据实验现象来分析； （3）根据反应生成物推断反应的现象； 【实验探究】根据紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析； 【实验改进】根据氯化氢气体不能让澄清石灰水变浑浊来分析； 【拓展应用】根据氯化氢气体极易溶于水进行分析。 【解答】解：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想 3 不合理，依据是反应物中没有 氮元素
35、，所以无法生成氨气；故填：3； 【查阅资料】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3 +H2O； （2）如图 1，将两支大小相同的收集满 SO2和 CO2的试管同时倒立于水槽中，一段时间后，盛有二氧化 硫气体的试管内液面高于盛有二氧化碳的试管中的液面，说明在相同条件下的溶解性，二氧化硫大于二 氧化碳；故填：； （3）根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，氧化 镁是白色的，硫是黄色的，故会观察到产生白色和黄色固体，故填：产生白色和黄色固体，放出大量的 热； 【实验探究】 紫色石蕊遇酸性溶液变红色， 所以将产
36、生的气体通入紫色石蕊溶液中， 观察到溶液变红色， 于是他认为猜想 2 正确；但是此说法是不科学的，因为二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试 液变红色；故填：紫色的石蕊试液变红；二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色； 【实验分析】如图，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显变化，说明该气体是氯化氢，即猜想 2 成 立；故填：通入澄清石灰水中；无明显变化； 【拓展应用】氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和 浓硫酸的混合物，故选：C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、
37、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 三、计算题三、计算题 16【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳 的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g108.7g3.3g； 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g x7.5g 答：（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体 3.3g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 7.5g。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程 要完整。