1、ATOM ELEMENT 原子结构与元素的性质 ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS 高中化学必修三高中化学必修三 授课人：XXX授课时间：20XX 第二第二章章 第第一一节节 了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。 教学目标 周期 短周期 长周期 第1周期(H-He)：2 种元素 第2周期(Li-Ne)：8 种元素 第3周期(Na-Ar)：8 种元素 第4周期(K-Kr)：18 种元素 第5周期(Rb-Xe)：18 种元素 第6周期(Cs-Rn)：32 种元素 第7周期(Fr-Og) ：32种元素 镧57La 镥71Lu 共1
2、5 种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行 ） 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） 族 主族 ： 副族： A, A, A, A,A, A, A 第VIII 族 ： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 B, B, B, B,B, B, B 共七个副族 三个纵行(第8、9、10），位于 B 与B中间 元素周期表从左到右族顺序依次为： A,A,B,B,B,B,B第VIII族；B,B,A,A,A,A,A，零族 _ 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） 1、碱金
3、属基态原子完成以下填空 原子序数周期基态原子的电子排布式 锂3二 或 钠11三 或 钾19四 或 铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s1 铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1 1s22s1 He2s1 1s22s22p63s1 Ne3s1 1s22s22p63s23p64s1 Ar4s1 思考交流碱金属元素所在周期与电子层数关系？相等 最外层电子数关系？均为1 一、元素周期系 (1)周期系形成核电荷数递增 碱 金 属 稀 有 气 体 最外层电子数18， 一个周期，循环往复。 (2)形成原因核外
4、电子排布的周期性变化 2、周期系 周期 一二三四五六七 元素 数目 28818183232 随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理，每一周期里元素数目随着周期序 号的递增渐渐增多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。 1、周期与族 (1)周期 周期A 零族 能级组元素数目 一1s1 1s2 1s2 二He2s1 He2s22p6 2s2p8 三Ne3s1 Ne3s23p6 3s3p8 四Ar4s1 Ar3d104s24p64s3d4p18 五Kr5s1 Kr4d105s25p65s4d5p18 六Xe6s1 Xe4f145d106s26p66s4f5d7p32 七Rn7s1 32 各周期均
5、s 轨道开始, 以填充满p 轨道告终。(除第一周期外) 外围电子18周期数 = 电子层数 二、原子结构与元素周期表 (2)族 表中有 个纵列, 三个纵列为第族, 一般每个族 序数和价电子数是 的。（除稀有气体外） 188.9.10 相等 二、原子结构与元素周期表 主族元素价电子 零族元素价电子 过渡元素价电子 BB族 (n1)d10ns12 族序数=最外层电子数 ns12或ns2np15族序数=价电子数 ns2np6(He除外) BB族 (n1)d15ns12 族序数=价电子数 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 族序数与价电子排布关系 其排布式为Ar
6、3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B 族。 课堂练习 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 思考与探究 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？ 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 s区 ： 特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）注意： 除H外，都是金属元素 含A与A共两族两列； 价电子层为ns1或2(n1) p区： 特点 ： 价电子
7、总数=主族序数（零族除外） 注意 ： He在p区，但它无p电子 含A至A及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n2) , 以非金属元素为主 2、区的划分 (1)依据电子排布 d区 ： 特点 ： 价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为族。 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。注意 ： 均为金属元素； 含B至B和族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2 价电子总数=所在的列序数特点： 均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形 成。 ds区 ： 含B与B共两族两列；价电子层为(n
8、-1)d10ns1或2 包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 说明 ： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是 (n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。 f区 ： 非金属 22 种， 金属与非金属交界线(梯形线)附近的非金属元素 具有一定金属性，又称半金属或准金属，但不 能叫两性非金属。 位于右上角。 注意s、d、ds区最外层电子数为1-2，反应易失， 所以都是金属。 (2)依据元素金属性与非金属性 由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式Kr4d105s25p4属P
9、区 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布 式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 课堂练习 2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）Ar3d10 4s1 3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族 P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族 4S24P4 3d24S2 ATOM ELEMENT 谢谢各位同学观看倾听 THANK YOU FOR WATCHING AND LISTENING 高中化学必修三高中化学必修三 授课人：XXX授课时间：20XX