1、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章第2节 1.能根据构造的原理用电子排布式来表示1-36原子核外电子的排布 教学目标 问题探究 根据已有的知识，试着写出K原子的可能电子排布式和原子结构示意图？ 猜想一： 1s22s22p63s23p63d1 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 猜想二： 1s22s22p63s23p64s1 构造原理：P5 随着原子核电荷数递 增，绝大多数的原子 核外电子的排布遵循 如图的排布顺序，这 个排布顺序被称之为 构造原理。【思考】：有怎样的规律？ 三、构造原理和电子排布式 能级交错 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s
2、3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核 外 电 子 填 充 顺 序 图 构造原理： 1s；2s ；2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s ； 规律： 4d 5p 6s； 4f 5d 6p 7s ； (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序 ： (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: 构造原理中排布顺序的实质-各能级的能量高低顺序 nsnpndnf 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d ns(n-2)f(n-1)dnp (n为能层序数) 氢 H 钠 Na 铝 Al 1s2
3、2s22p63s1 1s22s22p63s23p1 1s1 用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 电子排布式： 电子排布式 Li: 1s22s1 练一练请写出410号元素原子的电子排布式。 原子结构示意图 4 铍Be 5 硼B 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne 1s2 2s2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6 Cl: K: 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
4、注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6 【练习】试书写Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。 钪Sc： ； 钛Ti： ； 钒V： ； 铬Cr： ； 锰Mn： ； 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2 练习：请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布 式。 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s
5、22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2 1s22s22p63s23p63d104s24p1 练习：请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布式。 铁Fe： ； 钴Co： ； 镍Ni： ； 铜Cu： ； 锌Zn： ； 镓Ga： ； 1s22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s22s22p63s23p63d104s24p6 锗Ge： ； 砷As： ； 硒Se： ； 溴Br： ； 氪
6、Kr： ； 练习：请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布 式。 Ne3s1 练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗 ？ 上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的稀有气体电子排布结构 Na的简化电子排布： He2s22p4 Ne3s23p2 Ar3d64s2 O： Si： Fe： 原子的简化电子排布： 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6 BC 练习 1： 1、电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数 是_ 2、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置 是_ 18 第3周期，第VIA族 授课人：XXX授课时间：20XX 谢谢观看 THANKS FOR WATCHING 第一章 第2节